І. Добування середніх солей

1. В пробірку налити 1-2 мл розчину натрій гідроксиду, додати 2 краплі фенолфталеїну, потім додавати краплями хлоридну кислоту. Пояснити зміну забарвлення розчину. Написати відповідне рівняння реакції.

2. Налити в пробірку 1-2 мл розчину натрій фосфату і додати стільки ж розчину кальцій хлориду до утворення осаду. Записати спостереження та рівняння реакції.

ІІ. Добування та властивості кислих солей

1. До вмісту пробірки з попереднього досліду (І.2) додавати краплинами фосфатну кислоту до розчинення осаду. Записати спостереження та рівняння реакції перетворення середньої солі в кислу. Скільки кислих солей можна одержати?

2. Налити ¼ пробірки вапняної води (розчин Са(ОН)₂) і пропускати вуглекислий газ з апарата Кіппа до утворення осаду. Записати спостереження та рівняння реакції.

Продовжувати пропускати вуглекислий газ до розчинення осаду. Записати спостереження та рівняння реакції.

До утвореного розчину долити вапняної води. Записати спостереження та рівняння реакції.

ІІІ. Добування та властивості основних солей

1. В пробірку налити 1-2 мл розчину купрум(ІІ) сульфату, додати 1-2 краплі розбавленого розчину натрій гідроксиду. Відмітити колір одержаного осаду основної солі, написати рівняння реакції.

2. Вміст пробірки розділити на три частини. До однієї пробірки  додати надлишок лугу. Спостерігати зміну кольору осаду. Написати рівняння реакції перетворення основної солі в відповідний гідроксид.

До вмісту другої пробірки додати розчин сульфатної кислоти. Спостерігати зміну кольору осаду. Написати рівняння реакції перетворення основної солі в середню.

Вміст пробірок з осадами основної солі і гідроксиду довести до кипіння. Де і чому змінюється забарвлення? Написати рівняння відповідної реакції.

Контрольні завдання

1. Складіть формули всіх можливих солей (середніх, кислих, основних), які утворюються при взаємодії речовин, наведених у таблиці 8:

Таблиця 8

№ варіанту	Речовини, що реагують	№ варіанту	Речовини, що реагують
1	Fe(OH)3 та H2SO4	11	KOH та H2SiO3
2	Ca(OH)2 та H3PO4	12	Mn(OH)2 та H2SO4
3	Al(OH)3 та H2SO4	13	Al(OH)3 та H3PO4
4	Fe(OH)2 та H2SO3	14	Cu(OH)2  та H2SO4
5	Cr(OH)3 та H3PO4	15	Cr(OH)3 та HCl
6	Mg(OH)2 та H3PO4	16	Ba(OH)2 та H2CO3
7	Zn(OH)2 та H2S	17	Ca(OH)2 та H2SiO3
8	NaOH та H3PO4	18	Fe(OH)3 та H2SO 3

Продовження табл.8

9	Ca(OH)2 та H2CO3	19	Zn(OH)2 та H2S O 4
10	Fe(OH)3 та HNO3	20	KOH та H3PO4

 

2. Складіть рівняння реакцій, за допомогою яких можна здійснити такі перетворення (таблиця 9):

Таблиця 9

№	Схема перетворення
1
2
3
4
5
6	Cr2(SO4)3 → Cr(HSO4)3 → Cr2(SO4)3 ↓ CrOHSO4 → Cr(OH)3 → NaCrO2
7	Са(ОН)2 → Са3(РО4)2 → Са(Н2РО4)2 ↓      ↓ СаНРО4 ( СаОН ) 3 РО 4
8	Fe 2 ( SO 4 )3 → Fe ( HS О4)3 → Fe 2 ( SO 4 )3, → FeOHSO 4 → FeSO4
9	С oCl 2 → С o ОНС l →Со(ОН)2 → Со SO 4 → C о( HSO 4 )2
10	CuSO4 → (CuOH)2SO 4 → Си(ОН)2 →CuSO4 → Cu(HSO4)2
11	FeCl3 → FeOHCl2 → Fe(OH)2Cl → Fe(OH)3 → Fe2(SO4)3
12	MgSO4 → Mg(HSO4)2 → MgSО4 → (MgOH)2SO4 → Mg(OH)2.
13	CuSO4 → (CuOH)2SО4→ Cu(OH)2 ↓ С u(HSO4)2 → CuSO4

Продовження табл.9

14	AlCl3 → AlOHCl2→ Al(OH)2Cl → Al(OH)3 → Al2(SO4)3 → Al(HSO4)3
15	ZnCl2 → ZnOHCl → Zn(OH)2 → ZnSO4 → Zn(HSO4)2 ↓ ZnCl2
16	Mg 3 ( PO 4 )2 → MgHPO 4 ↓        ↓   Mg ( H 2 PO 4 )2  ( MgOH )3 PO 4 → Mg 3 ( PO 4 )3
17	Ba ( NO 3 )2 → BaOHNO 3 → Ва(ОН)2 → ВаСО3 → Ва(НСО3)2
18	C r SO4 → (C r OH)2SO 4 → С r (ОН)2 →C r SO4 → Cr (HSO4)2
19
20	Be(OH)2 →BeSO4 → Be(SO4)3 ↓ BeOHNO3 → Be(OH)2→ Na2BeO2

ЛАБОРАТОРНА РОБОТА № 4

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

Поделиться: