Основы гетерогенно-электрохимической теории коррозии

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 3Следующая ⇒

В отличие от чистых металлов технические часто содержат инородные включения (примеси). Поверхность сплава также может быть химически неоднородной. Поэтому на поверхности технического металла в агрессивной среде имеются энергетически неоднородные участки с различными значениями потенциала. Таким образом, основной металл и примеси образуют множество коротко замкнутых микроскопических гальванических элементов. Наиболее опасны электроположительные примеси по отношению к основному металлу. Работу такого микрогальванического элемента с водородной деполяризацией легко показать на примере коррозии цинка (основной металл) с примесями меди ( рис. 3 ).

Рис.3. Локальные токи в гальваническом элементе Zn-Cu для случая коррозии цинка с примесями меди

Если сопротивление электролита R®¥, то сила тока, протекающего в таком короткозамкнутом гальваническом элементе, I®0. В этом случае цинк и медь находятся при своих равновесных потенциалах соответственно E_Zn и E_Cu, причем E_Zn < E_Cu. Уменьшение сопротивления R вызовет появление тока в цепи, что приведет к смещению потенциала цинка на величину DE_Zn в положительную сторону, а потенциала меди на DE_Cu - в отрицательную. Если R®0, то потенциалы цинка и меди станут равными. В цепи потечет наибольший ток, а поверхность корродирующего металла примет потенциал коррозии E_кор. Сказанное легко интерпретируется диаграммой Эванса. Последняя представляет графическое изображение взаимосвязи между током I и потенциалом E реакций ионизации металла и восстановления деполяризатора на электродах коррозионного гальванического элемента. Эти зависимости обычно линейны в системе координат E, lg I ( рис. 4 ).

Вся поверхность технического металла представляет собой совокупность анодных и катодных участков. На первых (аноды) протекает анодная реакция ионизация основного металла, на вторых (катоды) идет катодная реакция - восстановление некоторых компонентов раствора (H₃O⁺, O₂ и др.). Если бы при прохождении коррозионного тока первоначальные потенциалы анодных E_а и катодных E_к участков не изменялись, то по закону Ома для гальванических элементов можно рассчитать ток коррозии I_кор:

(8)

где R - общее сопротивление локального элемента.

Рис.4. Диаграмма Эванса для коррозии металла с водородной деполяризацией:

1- анодная кривая для основного металла; 2, 2’, 2” – катодные кривые выделения водорода на различных включениях и соответствующие им токи коррозии I_кор, I^’_кор, I”_кор

Поскольку при прохождении коррозионного тока, как отмечалось выше, наблюдается сдвиг потенциалов анодных и катодных участков на величину соответственно +DE_а и -DE_к , то уравнение принимает вид:

(9)

Из уравнения следует, что коррозия нарастает с увеличением разности равновесных потенциалов катодных и анодных участков, уменьшением суммы сдвигов их потенциалов при прохождении тока и снижением омического сопротивления коррозионной системы.

Анодные и катодные участки могут возникнуть и на совершенно однородной поверхности металла при отличии составов или свойств отдельных объемов данного раствора, контактирующих с поверхностью металла. Электрохимическую коррозию по гетерогенному механизму может вызвать и неравномерная освещенность поверхности химически чистого металла под слоем электролита. Причиной коррозии может явиться также наличие разницы в температурах различных участков поверхности и/или прилегающих к ней объемов раствора.

Наиболее распространенные катодные реакции при коррозии металлов - разряд ионов гидроксония и восстановление кислорода. Первая, как правило, происходит при коррозии электроотрицательных металлов в кислых средах и описывается уравнением:

H₃O⁺ + e® 0, 5H₂ + H₂O

Разные металлы по-разному катализируют реакцию. Для оценки этой способности металлов используют величину а, равную отклонению потенциала металла от величины потенциала равновесного водородного электрода при плотности катодного тока 1 A/см². Чем сильнее металл-катод катализирует реакцию, тем меньше величина а. Поскольку скорость коррозии связана со скоростью катодной реакции, то, чем меньше а для катодных участков, тем выше скорость коррозии металла (см. рис.4 ). Попадание, например, на поверхность железного электрода следов платины, покрывающих всего 0, 01% его первоначальной площади, увеличивает скорость коррозии в 10 раз.

Концентрация H₃O⁺-ионов в кислых средах обычно довольно высокая у поверхности корродирующего металла. Поэтому перемешивание раствора практически не сказывается на ее величине и соответственно на скоростях разряда H₃O⁺-ионов и коррозии металла.

Для нейтральных сред катодная реакция имеет вид:

O₂ + 2H₂O + 4e ® 4OH^-

Низкая растворимость кислорода в водных растворах приводит к тому, что скорость этой реакции определяется скоростью диффузии кислорода из объема раствора к поверхности корродирующего металла. В токовых единицах скорость диффузии кислорода описывается уравнением Фика:

(10)

где D - коэффициент диффузии кислорода, C_o и C_э - концентрации кислорода соответственно в объеме раствора и у поверхности металла, d - толщина диффузионного слоя (обычно 10^-1-10^{-2 см).}

В неперемешиваемом растворе поступающий к поверхности металла кислород практически весь сразу же восстанавливается, так что его концентрация C_э = 0. В этом случае ток достигает максимального значения. Этот ток называют предельным. Скорость диффузии кислорода не зависит от природы металла. Следовательно, и скорости катодной реакции восстановления кислорода и скорость коррозии в условиях предельного тока также не зависят от природы катодных участков на поверхности корродирующего металла. Перемешивание электролита приводит к ускорению диффузии, что вызовет увеличение коррозии металла ( рис. 3 ). Этим, в частности, объясняется усиление коррозии корпуса кораблей по ватерлинии по сравнению с подводной его частью, где перемешивание жидкости меньше и ниже концентрация растворенного кислорода. По аналогичной причине скорость атмосферной коррозии металлов под тонкими пленками электролитов много выше, чем в их объеме.

Рис.5. Диаграмма Эванса для коррозии металла с кислородной деполяризацией в условиях её предельного тока:

1- анодная кривая для основного металла; 2, 2’, 2” – катодные кривые восстановления кислорода на данном включении с усилением перемешивания электролита и соответствующие им токи коррозии I_кор, I^’_кор, I”_кор

⇐ Предыдущая 123 Следующая ⇒