Способы выражения концентрации растворов

1. Нормальная или нормальность. Определяется отношением числа эквивалентов растворенного вещества B к объему раствора, выраженному в литрах. Она показывает, сколько моль эквивалентов растворенного вещества содержится в литре раствора. Ее обозначают Н и она имеет размерность Моль Эквивалент/л (МЭ/л).

2. Массовая доля. Она показывает отношение массы растворенного вещества к массе раствора. Если массовая доля выражена в процентах, то на практике ее называют процентной концентрацией. Она показывает, сколько грамм растворенного вещества содержится в 100 граммах раствора и обозначается - %

 

или

 

3. Мольная доля. Отношение количества растворенного вещества к суммарному количеству всех веществ, составляющих раствор, включая растворитель. Она показывает долю молекул данного сорта от общего количества молекул раствора. Ее обозначают x _i. Индекс 1 всегда относится к растворителю. Сумма всех мольных долей раствора равна 1, т.е.:

или

 

4. Объемная доля растворенного вещества. Отношение объема растворенного вещества к сумме объемов вещества и растворителя.

или

5. Молярная или молярность. Определяется отношением числа молей растворенного вещества к объему раствора, выраженному в литрах. Она показывает, сколько молей растворенного вещества содержится в 1-ом литре раствора. Ее обозначают М и она имеет размерность М/л.

6. Моляльная или моляльность. Определяется отношением числа молей растворенного вещества к массе растворителя. Она показывает, сколько молей растворенного вещества приходится на килограмм растворителя. Чаще всего ее обозначают m и она имеет размерность М/кг или М/1000г. В формуле вместо объема массса

Влияние температуры на растворимость веществ.

Существует основное правило: с повышением температуры растворимость всех твердых веществ повышается.

Взаимная растворимость твердых веществ и жидкостей повышается с увеличением температуры. Ограниченная растворимость может перейти в неограниченную и наоборот.

Критическая температура растворения – такая температура, выше или ниже которой жидкости смешиваются между собой в неограниченных количествах.

Растворимость газов в жидкостях с повышением температуры уменьшается, а с понижением увеличивается.

Влияние давления на растворимость веществ.

На растворимость газов больше влияние оказывает давление. При конкретных температуре и давлении газ растворяется до тех пор, пока скорость отрыва молекул газа от поверхности не станет равной скорости, с которой молекулы газа проникают в жидкость. В этот момент устанавливается равновесие, и жидкость становится насыщенным газом.

Зависимость растворимости газов описывается законом Генри:

При постоянной температуре растворимость газа в жидкости прямо пропорциональна его давлению над жидкостью:

C(X) = Kr·P(X),

где С(Х) – концентрация газа в насыщенном растворе, моль/л;

K_r – постоянная Генри моль·л^-1·Па^-1;

Р(Х) – давление газа над раствором, Па.

Также вещества могут взаимно влиять друг на друга. Если раствор содержит электролиты, то вещества растворяются намного хуже, чем в простой воде.

Уменьшение растворимости газов в присутствие электролитов объясняется гидратацией ионов, вследствие чего понижается концентрация свободных молекул воды.

На растворимость малорастворимых электролитов влияют различные факторы:

1. Растворимость зависит от температуры раствора и величины произведения растворимости, меняющейся в зависимости от избранного растворителя.

2. Растворимость осадка при добавлении избытка осадителя уменьшается.

3. Растворимость малорастворимых электролитов зависит от присутствия других растворимых электролитов, не имеющих с ними общих ионов, и часто в присутствии их увеличивается (солевой эффект).

4. На растворимость осадков сильное влияние оказывает присутствие кислот, оснований, комплексующих реагентов и т. п.

 

Сильные и слабые электролиты. Электролитическая диссоциация. Степень диссоциации. Активность ионов. Концентрационная константа равновесия.

⇐ Предыдущая12345678910

Поделиться:

Популярное:

1. Виды односоставных предложений и способы выражения главного члена
2. Влияние концентрации реагентов.
3. Геологические условия формирования зон концентрации наибольших ресурсов нефти и газа
4. ГЛАВА 1 ЗА ПРЕДЕЛАМИ КРУГА ПОДАВЛЕНИЯ-ВЫРАЖЕНИЯ
5. Зависимость подвижности ионов от концентрации и температуры, электрофоретический и релаксационный эффекты, эффекты Вина и Дебая-Фалькенгагена, уравнение Онзагера.
6. Зависимость скорости от концентрации реагирующих веществ
7. Замкнутость, изоляция и проблемы концентрации внимания.
8. Занятие 14. Грамматическое значение и способы его выражения.
9. Игры с рисунками, числами и выражениями
10. Измерение концентрации веществ
11. Интеграция как источник концентрации.
12. Ионное равновесие в растворах электролитов : диссоциация воды, рН растворов, диссоциация слабых электролитов, гидролиз, буферные растворы, произведение растворимости.