Продолжительность экзамена химии

На выполнение экзаменационной работы отводится 150 минут. Примерное время, отводимое на выполнение отдельных заданий, составляет:

1) для каждого задания части 1 – 7–12 минут;

2) для задания части 2 – 30 минут;

Дополнительные материалы и оборудование

В аудитории во время экзамена у каждого экзаменующегося должны быть следующие материалы и оборудование:

- Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева;

- таблица растворимости солей, кислот и оснований в воде;

- электрохимический ряд напряжений металлов;

- непрограммируемый калькулятор;

- лабораторное оборудование

Система оценивания выполнения отдельных заданий и экзаменационной работы в целом

Проверка ответов учащихся на задания части 1 выполняется экспертами или с помощью компьютера. Верное выполнение каждого из заданий части 1 базового уровня сложности (1–9) оценивается 1 баллом. Верное выполненное каждого из заданий части 1 повышенного уровня сложности (10 и 11) максимально оценивается 2 баллами.

Задание 10 считается выполненными верно, если в каждом из них правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ – правильно назван один из двух ответов или названы три ответа, из которых два верные, – выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются 0 баллов.

Задание 11 считается выполненным верно, если правильно установлены три соответствия. Частично верным считается ответ, в котором установлены два соответствия из трех; он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются 0 баллов.

Проверка заданий части 2 (12) осуществляется экспертной комиссией. При оценивании задания эксперт на основе сравнения ответа выпускника с образцом ответа, приведенным в критериях оценивания, выявляет в ответе учащегося элементы, каждый из которых оценивается 1 баллом. Максимальная оценка за верно выполненное задание составляет 3 балла.

Задание с развернутым ответом может быть выполнено учащимися разными способами. Поэтому приведенный в критериях оценивания образец следует рассматривать лишь как один из возможных вариантов решения.

Полученные учащимися баллы за выполнение всех заданий суммируются. Итоговая оценка выпускника основной школы определяется по 5-балльной шкале.

Шкала пересчета первичного балла за выполнение экзаменационной работы в отметку по пятибалльной шкале

Отметка по пятибалльной системе оценивания	«2»	«3»	«4»	«5»
Первичный балл	0–6	7–10	11–13	14–16

Приложение 1

Обобщенный план экзаменационной работы

Уровни сложности задания: Б – базовый (примерный интервал выполнения – 60–90%); П – повышенный (40–60%)

№	Проверяемые элементы содержания	Коды проверя-емых элемен­тов со­держа­ния	Коды прове-ряемых умений	Уро-вень слож-ности зада-ния	Макси­мальный балл за выпол-нение задания	Примерное время выполнения задания (мин.)
	Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов Периодической системы Д.И. Менделеева	1.1	2.5.1	Б
	Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева	1.2	1.3 2.2.2	Б
	Строение молекул. Химическая связь: ковалентная (полярная и неполярная), ионная, металлическая	1.3	2.4.3	Б
	Валентность химических элементов. Степень окисления химических элементов	1.4	2.4.2	Б
	Простые и сложные вещества. Основные классы неорганических веществ. Номенклатура неорганических соединений	1.6	2.1.2 2.4.4	Б
	Химическая реакция. Условия и признаки протекания химических реакций. Химические уравнения. Сохранение массы веществ при химических реакциях. Классификация химических реакций по различным признакам: числу и составу исходных и полученных веществ, изменению степеней окисления химических элементов, поглощению и выделению энергии	2.1 2.2	2.4.5 2.5.3	Б
	Реакции ионного обмена и условия их осуществления	2.5	2.4.6	Б
	Химические свойства простых веществ: металлов и неметаллов	3.1	2.2.2 2.3.2	Б
	Химические свойства сложных веществ	3.2.1	2.3.3	Б
	Периодический закон Д.И. Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов и их соединений в связи с положением в Периодической системе химических элементов	1.2.2	2.2.2 2.3.1	П
	Химические свойства простых веществ. Химические свойства сложных веществ	3.1 3.2	2.3.2 2.3.3	П
	Вычисление массовой доли растворенного вещества в растворе. Вычисление количества вещества, массы или объема вещества по количеству вещества, массе или объему одного из реагентов или продуктов реакции	4.5.2 4.5.3	2.8.2 2.8.3	П

Образец экзаменационного материала для ГВЭ-9 (письменная форма) по химии

 

Инструкция по выполнению работы

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 2, 5 часа (150 минут). Работа включает в себя 12 заданий и состоит из двух частей.

Часть 1 содержит 9 заданий (1–9) базового уровня сложности и 2 задания повышенного уровня сложности (10 и 11). К каждому заданию базового уровня сложности даётся четыре варианта ответа, выберите один верный ответ из четырёх предложенных. Ответом к заданиям повышенного уровня сложности 10 и 11 является последовательность двух и трёх цифр соответственно. Ответ запишите в поле ответа в тексте работы без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

Часть 2 содержит одно задание (12) с развёрнутым ответом. Ответ
к заданию части 2 записывается на отдельном листе.

При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором.

При выполнении заданий Вы можете пользоваться черновиком. Обращаем внимание на то, что записи в черновике не будут учитываться при оценивании работы.

Советуем выполнять задания в том порядке, в котором они даны. Для экономии времени пропускайте задание, которое не удаётся выполнить сразу, и переходите к следующему. Если после выполнения всей работы у Вас останется время, Вы сможете вернуться к пропущенным заданиям. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

 

Желаем успеха!

 

Часть 1

 

Ответами к заданиям 1–9 является одна цифра. Запишите ответ в поле ответа в тексте работы.

 

 

1

 

Семь электронов на внешнем энергетическом уровне имеет атом

 

 

1)

кислорода

2)

азота

3)

магния

4)

фтора

 

 

Ответ:

 

 

2

 

В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свойства соответствующих им простых веществ?

 

 

1)	алюминий → фосфор → хлор
2)	фтор → азот → углерод
3)	хлор → бром → иод
4)	кремний → сера → фосфор

 

 

Ответ:

 

3

 

В молекуле фтора химическая связь

 

 

1)	ионная
2)	ковалентная полярная
3)	ковалентная неполярная
4)	металлическая

 

Ответ:

 

 

4

 

 

В каком соединении степень окисления азота равна +3?

 

 

1)

Na3N

2)

NH3

3)

NH4Cl

4)

HNO2

 

 

Ответ:

 

5

 

 

Вещества, формулы которых ZnO и Na₂SO₄, являются соответственно

 

 

1)	оснό вным оксидом и кислотой
2)	амфотерным гидроксидом и солью
3)	амфотерным оксидом и солью
4)	оснό вным оксидом и основанием

 

 

Ответ:

 

 

6

 

 

Признаком протекания химической реакции между хлоридом магния и гидроксидом натрия является

 

 

1)	появление запаха
2)	выпадение осадка
3)	изменение цвета
4)	выделение газа

 

Ответ:

 

 

7

 

 

Газ выделяется при взаимодействии

 

 

1)	MgCl2 и Ba(NO3)2
2)	Na2CO3 и CaCl2
3)	NH4Cl и NaOH
4)	CuSO4 и KOH

 

 

Ответ:

 

 

8

 

 

Не реагируют друг с другом

 

 

1)	хлор и водород
2)	кислород и кальций
3)	азот и вода
4)	железо и сера

 

Ответ:

 

 

9

 

 

Оксид цинка реагирует с:

 

 

1)

H2O

2)

Ag

3)

NaOH

4)

O2

Ответ:

 

При выполнении задания 10 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и обведите их номера. Цифры выбранных ответов запишите в таблицу.

 

10

 

Общим для магния и кремния является

 

 

1)	наличие трёх электронных слоёв в их атомах
2)	существование соответствующих им простых веществ в виде двухатомных молекул
3)	то, что они относятся к металлам
4)	то, что значение их электроотрицательности меньше, чем у фосфора
5)	образование ими высших оксидов с общей формулой ЭО2

 

Ответ:

 

При выполнении задания 11 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Выбранные цифры запишите под соответствующими буквами таблицы. Цифры в ответе могут повторяться.

 

 

11

 

 

Установите соответствие между названием вещества и реагентами, с которыми это вещество может взаимодействовать.

 

 

НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА		РЕАГЕНТЫ
А) сера   Б) оксид цинка   В) хлорид алюминия		1) CO2, Na2SO4 (р-р)   2) HCl, NaOH (р-р)   3) AgNO3 (р-р), KOH (р-р)   4) H2SO4 (конц.), О2

 

Ответ:	А	Б	В

 

Часть 2

 

Для ответов на задание 12 используйте отдельный лист. Запишите сначала номер задания (12), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответ записывайте чётко и разборчиво.

 

Раствор нитрата серебра смешали с избытком раствора хлорида натрия. Выпал осадок массой 8, 61 г. Вычислите массу нитрата серебра в исходном растворе.

⇐ Предыдущая891011121314151617Следующая ⇒

Поделиться:

Популярное:

1. В XVII—XIX вв. продолжительность творческой жизни ученого, которая составляла 35—37 лет, была в 2—3 раза меньше продолжительности существования общепринятых теорий и методов исследований.
2. В здании кафедры химии по адресу ул. Стасовой, 44
3. Второй блок программы включает в себя 4 занятия общей продолжительностью 6 часов 30 минут.
4. Государственного экзамена для магистрантов ИМИТ ОмГУ,
5. Для письменной экзаменационной работы
6. Зачетно-экзаменационные материалы для промежуточной аттестации
7. Идентификация товаров бытовой химии
8. Изменения экзаменационной модели КИМ ЕГЭ по химии в 2016 году по сравнению с 2015 годом
9. Инструкция для участника ЕГЭ, зачитываемая организатором в аудитории перед началом экзамена
10. Исторические вехи в развитии радиохимии.
11. Кафедра Химии и химической технологии
12. Классификация товаров бытовой химии