Концепции и принципы химического

Естествознания

8.1. Почему невозможно бесконечное разнообразие
химических элементов? Какой ответ является наиболее
правильным и какова главная причина ограничения мно
гообразия элементов?

а) ядерные силы обладают свойством насыщения; б) из-за того, что ядра состоят только из протонов и нейтронов (так называемых нуклонов), а не из других элементарных частиц; в) из-за короткодействующих (в пределах размеров ядер) сильных и слабых ядерных сил; г) из-за действия принципа Паули; д) в силу принципа дополнительности Ниль-са Бора.

8.2. Определите правильное утверждение:

а) электроны содержатся в ядрах атомов; б) атомный номер химического элемента равен числу нейтронов в ядре; в) атомный номер элемента равен числу валентных элект-

ронов; г) масса нейтрона практически совпадает с массой протона.

8.3. Ядра тяжелых химических элементов могут об
разовываться главным образом в:

а) белых карликах; б) в любых звездах; в) в сверхновых звездах; г) в нейтронных звездах.

8.4. Какое утверждение относительно взаимодействия
между молекулами является верным?

а) межмолекулярное взаимодействие имеет гравитационную природу; б) на любом расстоянии между молекулами существует притяжение, обусловленное электромагнитным взаимодействием; в) на малых расстояниях молекулы отталкиваются, на далеких расстояниях — притягиваются;

г) в целом молекулы являются электронейтральными, поэто
му взаимодействие между ними на некотором расстоянии от
сутствует; д) молекулы всегда отталкиваются друг от друга.

8.5. Атомная единица массы, согласно принятому соглашению, — это: а) масса протона, выраженная в граммах; б) 1/12 доля массы изотопа атома углерода с массовым числом 12; в) масса атома водорода; г) 1/16 массы изотопа атома кислорода с массовым числом 16.

8.6. Самый распространенный химический элемент во Вселенной:

а) гелий; б) водород; в) тяжелый водород; г) углерод;

д) азот; е) кислород.

8.7. Определите верное утверждение о валентности
химического элемента:

а) максимальная валентность элемента обычно равна номеру группы в периодической системе элементов Д. И. Менделеева; б) валентность атома определяется полным количеством электронов в атоме; в) валентность химического элемента одинакова при участии его в различных химических реакций; г) в химических реакциях лю-

бой элемент, способный отдавать электроны с внешней оболочки, никогда не может принимать электроны на внешнюю оболочку.

8.8. Тяжелые химические элементы появляются в
природе в результате:

а) жизнедеятельности организмов; б) вспышек на Солнце; в) взрывов новых звезд; г) взрывов сверхновых звезд; д) взрывов квазаров.

8.9. Изотопами являются те атомы, которые имеют:
а) одинаковые атомные веса, но различные атомные

номера; б) одинаковые атомные номера, но различные атомные веса; в) одинаковое число протонов, но различное число электронов; г) одинаковое число нейтронов, но разное протонов.

8.10. Главные органогены по физико-химическим про
явлениям это:

а) металлы; б) соли металлов; в) неметаллы; г) газы; д) галогены; е) благородные газы.

8.11. Химическая связь, образованная объединением
электронов реагирующих атомов, известна как:

а) ионная связь; б) ковалентная связь; в) полярная связь; г) металлическая связь.

8.12. Более всего в химическом составе земной коры:
а) железа; б) кислорода; в) кремния; г) алюминия;

д) натрия; е) кальция; ж) углерода.

8.13. Какой химический элемент присутствует во всех
органических соединениях?

а) кислород; б) водород; в) углерод; г) азот; д) фосфор;

е) сера.

8.14. Найдите одно неверное утверждение:

а) химические элементы одной группы имеют одинаковое число валентных электронов; б) свойства элементов периодически зависят от их атомных номеров; в) неме-

таллы расположены в верхнем левом углу таблицы Менделеева; г) редкоземельные элементы более похожи друг на друга, чем другие группы элементов; д) в левой части таблицы химических элементов Менделеева сосредоточены, в основном, металлы.

8.15. Соединения, которые выражаются одинаковыми
молекулярными формулами, но имеют различную про
странственную структуру, называются:

а) аллотропами б) изомерами; в) изотопами; г) полимерами; д) нуклеотидами; е) гомеомериями; ж) гомоморфизмами.

8.16. Закон (принцип), устанавливающий связь меж
ду зарядом атомного ядра и химическими свойствами
данного элемента, это:

а) закон Авогадро; б) периодический закон Менделеева; в) закон радиоактивного распада; г) закон постоянства состава вещества Пруста; д) принцип Паули.

8.17. Тяжелые химические элементы (тяжелее элемен
тов группы железа) рождаются:

а) в звездах, находящихся на главной последовательности диаграммы Герцшпрунга-Рессела; б) в звездах сверхгигантах; в) в звездах красных гигантах; г) в квазизвездных образования (квазарах); д) в газово-пылевых межзвездных туманностях (небулах); е) при взрывах черных дыр; ж) при взрывах сверхновых звезд; з) при взрывах шаровых скоплений звезд.

8.18. Наименьшая частица данного химического эле
мента это:

а) его ядро; б) его атом; в) его положительно заряженный ион; г) его отрицательно заряженный ион; д) монада.

8.19. Устойчивость (стабильность) ядер химических
элементов обеспечивается:

а) образованием протонов и нейтронов из кварков; б) наличием у нуклонов изотопического спина; в) присут-

ствием в них (ядрах) нейтронов; г) «склеивающими» свойствами глюонов; д) присутствием в них (ядрах) протонов.

8.20. В периодической таблице химических элементов
Д. И. Менделеева:

а) каждый период содержит одинаковое количество элементов; б) количество элементов в каждом периоде кратно 4; в) местоположение (номер) элемента зависит от величины электрического заряда ядра; г) местоположение (номер) элемента зависит от его атомного веса; д) число химических элементов в каждой группе одинако; е) число изотопов любого элемента одинаково.

8.21. Химический элемент, не содержащийся в орга
нических соединениях, это:

а) водород; б) кислород; в) аргон; г) фтор; д) кальций; е) магний.

8.22. Химический элемент, способствующий процессу
горения, это:

а) водород; б) кислород; в) углерод; г) азот; д) сера; е) фосфор.

8.23. Какой процесс, указанный ниже, является по
природе химическим?

а) таяние льда; б) кристаллизация воды; в) ржавление железа; г) кондесация; д) электропроводность; е) теплопроводность.

8.24. Химический элемент, по определению, это:

а) совокупность одинаковых атомов; б) вещество, состоящее из атомов; в) совокупность ионов; г) механическая совокупность электронов и ядер.

8.25. Радиоуглеродный метод определения возраста
образцов основан на:

а) сравнении количеств изотопов углерода и кислорода с массовыми числами 14; б) сравнении количеств изотопов углерода с массовыми числами 11 и 12; в) сравне-

нии количеств изотопов углерода с массовыми числами 14 и 12; г) сравнении количеств изотопов углерода и кислорода с массовыми числами 16.

8.26. Кто возродил в науке идею об атомах Левкиппа
и Демокрита в XIX столетии:

а) Константин Кирхгоф; б) Йенс Берцелиус; в) Джон Дальтон; г) Дмитрий Менделеев; д) Антуан Лоран Лавуазье; е) Михаил Ломоносов.

8.27. Концепцию элементарной открытой катали
тической системы (ЭОКС), как основы эволюционной
химии, обосновал:

а) Николай Семенов; б) Бенджамин Франклин; в) Александр Руденко; г) Алексей Баландин; д) Николай Кольцов; е) Лайнус Полинг; ж) Георгий Гамов.

8.28. Ключевую роль углерода в органике (органичес
ком мире) впервые отметил:

а) Йенс Берцелиус; б) Фридрих Кекуле; в) Пьер Берт-ло; г) Юстус Либих; д) Антуан Лавуазье; е) Александр Бутлеров; ж) Луи Пастер.

8.29. Основной закон (принцип) саморазвития эво
люционной химии русского химика Александра Руденко
гласит:

а) с наибольшей скоростью и вероятностью реализуются наиболее прогрессивные пути развития каталитических систем, которые связаны с ростом абсолютной каталитической активностью; б) саморазвитие, самоорганизация и самоускорение каталитических систем происходит за счет постоянного притока трансформируемой в элементарной открытой каталитической системе (ЭОКС) энергии; в) базисная химическая реакция является инструментом (орудием) отбора наиболее прогрессивных эволюционных изменений катализаторов; г) саморазвитие механизма базисной реакции происходит по принципу дробления, ус-

ложнения и постепенного совершенствования элементарных стадий с сохранением генеалогической преемственности и целостности ЭОКС.

8.30. Открыл в химии закон кратных отношений и
заложил основы атомной теории:

а) Жозеф Пруст; б) Джон Дальтон; в) Михаил Ломоносов; г) Амедео Авогадро; д) Роберт Бойль; е) Майкл Фарадей.

8.31. Немецкий врач и химик Эрнст Шталь внес в на
уку (в химию):

а) принцип горючести — флогистон; б) огненный флюид — теплород; в) электрический флюид; г) светоносный флюид; д) закон сохранения вещества.

8.32. Деление всех веществ на органические и неорга
нические впервые предложил:

а) Джон Дальтон; б) Йенс Берцелиус; в) Фридрих Ве-лер; г) Фридрих Кекуле; д) Константин Кирхгоф; е) Михаил Ломоносов; ж) Александр Бутлеров.

8.33. Сущность гипотезы итальянского физика и хи
мика Амедео Авогадро состоит в том, что:

а) газы образуют соединения, соотношение объемов которых представляет соотношение кратных чисел; б) в газах равное число частиц занимает равные объемы; в) химические элементы, соединяясь друг с другом в различных соотношениях, образуют новые соединения; г) все соединения содержат химические элементы в строго определенных пропорциях, вне зависимости от условий получения этих соединений.

8.34. Законы электролиза, равно важные и для хи
мии и для физики, открыл:

а) Бенджамин Франклин; б) Гемфри Дэви; в) Майкл Фарадей; г) Аллесандро Вольта; д) Грегор Мендель; е) Александр Бутлеров; ж) Фридрих Кекуле.

8.35. Главная особенность химических соединений,
называемых оптическими изомерами (например, винной
кислоты), состоит в:

а) способности вращать плоскость поляризации световых (электромагнитных) волн; б) способности вращать световые волны только характерной частоты (длины волны); в) особом значении пространственного расположения валентных связей атома азота; г) способности света испытывать в них явление двойного лучепреломления.

8.36. Изомеры — это особые химические соединения:
а) состоящие из четного количества атомов углерода и

водорода; б) имеющие одну и ту же молекулярную формулу, но различные пространственные структуры; в) отличающиеся друг от друга способом плоскостного расположения атомов; г) в которых атомы углерода соединены в кольцевые структуры.

8.37. Наибольшее влияние на протекание химических
реакций оказывает(ют):

а) давление; б) температура; в) потоки нейтронов; г) катализаторы; д) освещение.

8.38. Наибольшее распространение среди органогенов
на Земле имеют:

а) азот и кислород; б) углерод и водород; в) кислород и водород; г) азот и сера; д) сера и азот; е) азот и водород.

8.39. Свойства молекул по современным представле
ниям определяются:

а) электронно-ядерными взаимодействиями; б) характером физико-химического взаимодействия составляющих ее атомов; в) диполь-дипольным взаимодействием; г) силами ван дер-Ваальса; д) ковалентной связью.

8.40. В процессе электролиза участвуют:

а) ионы; б) диполи; в) атомы; г) радикалы; д) изомеры; е) аллотропы.

561 -

8.41. Какие свойства металлического алюминия сле
дует отнести к химическим (при ответах поставьте х), а
какие к физическим (при ответах поставьте ф)?

а) при добавлении серной кислоты он выделяет газ без цвета и запаха; б) он легко может быть деформирован в тонкую фольгу; в) он является твердым телом при комнатной температуре; г) он хорошо проводит тепло.

8.42. Какие следующие утверждения описывают фи
зические (при ответах поставьте ф) или химические (при
ответах поставьте х) свойства?

а) соединения серебра оставляют «след» (меняют цвет) на коже человека; б) гемоглобин придает крови красный цвет; в) литий не тонет в воде; г) ртуть есть жидкость при комнатной температуре (температура плавления соответствует почти 40-градусному морозу).

8.43. Проведите подразделение на химические (при от
ветах поставьте х) или физические (при ответах поставьте
ф) изменения свойств вещества:

а) измельчение кристалликов сахара и его превращение в пудру; б) скашивание травы; в) взрыв гремучего газа; г) горение полена в камине.

8.44. Какие методы получения веществ следует отнести
к физическим (при ответах поставьте ф), а какие к химичес
ким (при ответах поставьте х)?

а) хлорид натрия (NaCl) получают из соленой воды путем испарения воды; б) газовый азот получают при кипении жидкого воздуха; в) кислород получают путем разложения кислородсодержащих соединений хлористого калия; г) вода получается при высокотемпературной реакции между газами кислорода и водорода.

8.45. Укажите, какие методы получения вещества от
носятся к физическим (при ответах поставьте ф), а какие
к химическим (при ответах поставьте х)?

а) получение ртути методом разложения соединении ртути с кислородом, заключающемся в освобождении кислорода; б) выделение песка из смеси сахара с песком путем добавления воды и удаления (путем слива) сладкого раствора; в) получение аммиака путем реакции, происходящей при высоких температурах и давлении между водородом и азотом; г) получение чистой воды из раствора сахара путем испарения воды и ее дальнейшей конденсации.

8.46. Химическими (при ответах поставьте х) или фи
зическими (при ответах поставьте ф) процессами являют
ся следующие явления?

а) превращение воды в лед; б) излучение света при горении свечи; в) запотевание стекол внутри салона автомобиля; г) исчезновение со временем препаратов против моли в кладовой с одеждой.

8.47. Химическими (при ответе поставьте х) или физи
ческими (ф) процессами являются следующие явления?

а) превращение некоего порошка в белое стеклообразное вещество, сопровождаемое выделением газа; б) образование снежинок; в) отражение света от блестящей поверхности; г) «окрашивание» неба в голубой цвет.

8.48. Определите состав нижеследующих веществ, вы
бирая из следующих определений: 1. Разнородная смесь;

2. Однородная смесь; 3. Чистое вещество:

а) вареное яйцо; б) яблоко; в) таблетка мультивитами-нов; г) чистая вода.

8.49. При установлении состояния вещества нижесле
дующих предметов: (а) медная руда; б) медная проволока;
в) сырой песок; г) газированная вода), сделайте выбор из
определений: 1. Разнородная смесь; 2. Однородная смесь;

3. Чистое веществ.

8.50. В каждой следующей ситуации возможным бу
дет приписать два определения из четырех 1) химически

однородное, 2) химически разнородное, 3) физически однородное, 4) физически разнородное:

а) чистая вода; б) водопроводная вода; в) вода с песком; г) газированный напиток сразу после открытия сосуда; д) чистая вода в процессе замерзания при нуле градусов по Цельсию.

8.51. Эпоха рекомбинации в истории возникновения
химических элементов во вселенной наступила:

а) по окончании первых 3 минут после «большого взрыва»; б) через миллиардную долю секунды после «большого взрыва»; в) к окончанию первого миллиона лет после «большого взрыва»; г) при образовании первых звезд; д) в момент взрыва звезды как сверхновой; е) в момент образования первых черных дыр.

8.52. Эпоха рекомбинации в эволюции химических
элементов это время:

а) раздельного существования электронов, протонов и нейтронов микромира; б) отрыва электронов от ядер атомов водорода и гелия и начало их свободного движения в пространстве в качестве космических лучей; в) захвата и удержания электронов ядрами атомов водорода и гелия; г) захвата и удержания фотонов в атомах водорода и гелия; д) захвата и удержания протонами свободных нейтройов.

8.53. Основной поставщик (источник) свободного
углерода в земных условиях:

а) минеральное сырье (известняк, мел, мрамор); б) углекислый газ в атмосфере; в) процесс фотофосфорилирова-ния; г) фотосинтез в растениях; д) месторождения шунги-тов (фуллеренов), алмазов и графита; е) озоновые дыры в атмосфере.

8.54. Какие открытые химиками законы привели к
возрождению и утверждению в науке концепции атома
(атомного строения вещества)?

а) эквивалентов, переменности структуры, электролиза; б) эквивалентов, постоянства состава, кратных отношений; в) объёмных отношений, стехиометрии, постоянства состава; г) постоянства теплоемкостей, сохранения энергии, эквивалентов; д) сохранения вещества, сохранения энергии, постоянства состава.

8.55. В основе теории открытых каталитических сис
тем Александра Руденко лежат принципы:

а) вероятностный, кинетический, термодинамический, мультиплетный; б) статистический, эргодический, кинетический, генетический; в) вероятностный, термодинамический, кинетический, информационный; г) информационный, морфогенетический, кинематический, мультиплетный; д) статистический, генетический, мультиплетный, термодинамический.

8.56. Кто из химиков создал теорию органических со
единений и объяснил на ее основе явление изомерии?

а) Джон Дальтон; б) Йенс Берцеллиус; в) Амадео Аво-гадро; г) Александр Бутлеров; д) Фридрих Велер; е) Алексей Баландин.

8.57. Первые представления о стехиометрии заложил
химик:

а) И. Рихтер; б) Ж. Пруст; в) Дж. Дальтон; г) Ж. Гей-Люссак; д) X. Дэви; е) А. Бутлеров.

8.58. Стехиометрия — это учение (представление) о:
а) качественных отношениях между массами веществ,

вступающих в химическую реакцию; б) структуре химических реагентов; в) количественных соотношениях масс химически реагирующих веществ; г) первоначалах (элементах) химического мира; д) способах и методах определения атомных масс вещества.

8.59. Какие химические элементы образовались в эпо
ху рекомбинации?

а) все атомы 1-й группы таблицы элементов; б) только изотопы водорода; в) все органогены; г) водород, литий, бор; д) литий, водород, гелий; е) атомы группы железа.

8.60. Наивысшей лабильностью среди органогенов обладает: а) сера; б) водород; г) азот; г) углерод; д) кислород; е) фосфор.

Тесты к главе 9

⇐ Предыдущая 11 12 13 14 15 161718 19 20 Следующая ⇒