Кислотные свойства предельных карбоновых кислот

Кислотные свойства кислот рассматриваются на примере уксусной кислоты.

а) взаимодействие с металлами

В пробирку поместите 3-5 капель 10% раствора уксусной кислоты и немного металлического магния. Что наблюдаете? Какой газ выделяется?

Задания:

1. Сделайте вывод об отношении карбоновых кислот к металлам. Напишите уравнение взаимодействия уксусной кислоты с магнием. Назовите полученное соединение.

2. Будет ли уксусная кислота взаимодействовать с медью?

б) взаимодействие с оксидами металлов

В пробирку поместите немного (на кончике шпателя) оксида меди (II) и 5-7 капель 10% раствора уксусной кислоты. Полученную смесь осторожно нагрейте. Что наблюдаете? Почему при этом водный слой постепенно окрашивается в голубой цвет?

Задания:

1. Сделайте вывод об отношении карбоновых кислот к оксидам металлов. Напишите уравнение взаимодействия уксусной кислоты с оксидом меди (II). Назовите полученное соединение.

2. Какова растворимость в воде солей уксусной кислоты?

в) взаимодействие с основаниями

В пробирку поместите 3-5 капель 10% раствора сульфата меди (II) и 2-3 капли раствора гидроксида натрия. К образовавшемуся осадку добавьте 3-5 капель 10% раствора уксусной кислоты. Водный слой постепенно окрашивается в голубой цвет.

Задание:

Напишите уравнение взаимодействия уксусной кислоты с гидроксидом меди (II). Назовите полученное соединение.

г) взаимодействие с солями

К 3 - 5 каплям 10% раствора карбоната натрия добавьте такое же количество ледяной уксусной кислоты. Происходит выделение пузырьков газа. Какого?

Задания:

1. Напишите уравнение взаимодействия уксусной кислоты с карбонатом натрия. Сравните кислотные свойства уксусной и угольной кислот.

2. Сделайте вывод об отношении карбоновых кислот к солям неорганических кислот. Будет ли уксусная кислота взаимодействовать с растворами сульфата и хлорида натрия?

Сравнение кислотных свойств карбоновых и минеральных кислот

На полоски универсальной индикаторной бумаги нанесите по капле 0, 1М водных растворов органических кислот (муравьиной, уксусной, молочной) и соляной кислоты. С помощью шкалы определите значения рН растворов. Какую среду показывает индикатор в водном растворе органических кислот?

Задания:

1. Учитывая значения рН водных растворов кислот, сравните кислотные свойства органических и минеральной кислот.

2. Напишите уравнение диссоциации уксусной кислоты.

3. Как влияет природа радикала в органических кислотах на кислотные свойства?

Производные карбоновых кислот

К производным карбоновых кислот относятся соли, сложные эфиры, ангидриды, галогенангидриды, амиды, нитрилы. На примере сложных эфиров – жиров рассматириваются некоторые свойство производных карбоновых кислот.

а) растворимость жиров в органических растворителях и воде

В три пробирки поместите по 2 капли жидкого жира (растительного масла). В пробирки добавьте по 5 капель в первую пробирку – этилового спирта, во вторую – четыреххлористого углерода, в третью – воды. Содержимое пробирок тщательно перемешайте. Что наблюдаете?

Задания:

1.Сделайте вывод о растворимости жиров в полярныхорганических и неорганических (этиловый спирт, вода) и неполярных (четыреххлористый углерод) растворителях.

б) омыление жира

В пробирку поместите кусочек твердого жира с небольшую горошину и прилейте до половины пробирки 5%-ного спиртового раствора гидроксида натрия. Смесь тщательно перемешайте стеклянной палочкой и нагрейте на кипящей водяной бане в течение 10 минут до образования однородной массы. Затем в пробирку добавьте 10-15 капель насыщенного раствора хлорида натрия. Содержимое пробирки хорошо перемешайте и охладите, поместив пробирку под струю холодной воды. При этомв верхней части пробирки образуется похожий на мыло продукт (раствор поваренной соли добавляют для «высаливания» мыла - для уменьшения его растворимости в воде).

Задания:

1. Сделайте вывод об отношении жиров к гидролизу.

2. Напишите уравнения гидролиза жира (тристеарина) в кислой и щелочной среде. Почему щелочной гидролиз жиров называют реакцией «омыления»?

3. Какое вещество остается в водном растворе после гидролиза жира? Какой качественной реакцией его можно обнаружить? (можно проделать данную качественную реакцию, взяв некоторое количество водного раствора).

Лабораторная работа №5. Углеводы

Цель работы: изучить свойства открытых и циклических форм моно- и дисахаридов, некоторые свойства полисахаридов.

Углеводы - важнейшие природные органические соединения, в состав которых входят карбонильная и несколько гидроксильных групп. Все углеводы можно разделить на две большие группы: простые (моносахариды) и сложные углеводы (олигосахариды, полисахариды). Моносахариды не подвергаются гидролизу с образованием соединений с меньшей молекулярной массой. Сложные углеводы гидролизуются с образованием простых углеводов.

Литература

1. Артеменко, А.И. Практикум по органической химии: Учебное пособие для студентов вузов / А.И. Артеменко, И.В. Тикунова, Е.К. Ануфриев. - М.: Высшая школа, 2001, С. 55-57.

2. Иванов, В.Г. Практикум по органической химии: Учебное пособие для студентов вузов / В.Г.Иванов, О.Н. Гева, Ю.Г. Гаверова.-М.: Издательский центр «Академия», 2000, С.101-119.

3. Фисун, Л.А. Органическая химия. Часть 2: Лабораторный практикум / Л.А. Фисун. - Абакан: Издательство ХГУ им. Н.Ф.Катанова, 2002, С. 36-42.

Реакция на гидроксильные группы в углеводах

Моносахариды и дисахариды существуют в виде циклических полуацетальных форм. Данная реакция доказывает присутствие в молекуле углевода нескольких гидроксильных групп.

В одну пробирку поместите 2 капли 1% раствора глюкозы, в другую – 2 капли раствора мальтозы. В обе пробирки добавьте по 6 капель 10% раствора гидроксида натрия и по 2 капли 5% раствора сульфата меди (II). Образующийся вначале голубой осадок гидроксида меди (II) при встряхивании растворяется, получаются синие прозрачные растворы комплексных алкоголятов (сахаратов) меди (II).

Задания:

1. Напишите уравнения реакций глюкозы и мальтозы с гидроксидом меди (II). Назовите полученные соединения.

2. Может ли данная реакция быть качественной реакцией на углеводы? Сравните действие гидроксида меди (II) на углеводы, этиленгликоль, глицерин.

Реакции на карбонильную группу в углеводах

В одну пробирку поместите 2 капли 1% раствора глюкозы, в другую – 2 капли раствора мальтозы, в третью – раствора сахарозы. Во все пробирки добавьте по 6 капель 10% раствора гидроксида натрия и по 2 капли 5% раствора сульфата меди (II). Образующийся вначале голубой осадок гидроксида меди (II) при встряхивании растворяется. Растворы осторожно нагрейте до начала кипения. Что наблюдаете? В пробирках с растворами каких улеводов появляется осадок желтого цвета, вскоре переходящий в красный? Свойство какого класса соединений проявляют углеводы в этом опыте? В пробирке с каким дисахаридом окраска раствора не меняется?

1. Сделайте вывод об отношении моносахаридов, восстанавивающих и невосстанавливающих дисахаридов к слабым окислителям.

2. Напишите уравнения реакций окисления глюкозы и мальтозы гидроксидом меди (II). Назовите полученные соединения. В какой таутомерной форме (открытой или циклической) углеводы участвуют в реакции?

Взаимодействие крахмала с иодом

В пробирку поместите по 5 капель крахмального клейстера и добавьте 1 каплю раствора иода в иодиде калия, разбавленного водой до светло-желтой окраски. Раствор крахмала приобретает синюю окраску. Нагрейте раствор - окраска исчезает; при охлаждении раствора окраска появляется.

Задания:

1. Какой из компонентов крахмала образует окрашенный в синий цвет комплекс с иодом?

2. Чем обусловлено исчезновение при нагревании окраски комплексов иода с крахмалом?

III. ЗАДАНИЯ ДЛЯ САМОСТОЯТЕЛЬНОГО РЕШЕНИЯ

(индивидуальная домашняя работа)

Задания выполняются студентами по вариантам. По каждой теме прилагается таблица с номерами варианта и номерами соответствующих ему заданий.

Результаты самостоятельной работы студенты представляют в письменном виде в отдельной тетради. Условия заданий переписываются полностью. Решения заданий должны соотвествовать следующим требованиям:

1. записи должны быть четкими;

2. формулы соединений представлены в виде структурных формул;

3. уравнения реакций записаны с указанием условий их проведения;

4. все соединения названы по заместительной номенклатуре ИЮПАК;

5. сроки сдачи домашней работы – не позднее двух недель после изучения соответствующей темы.

⇐ Предыдущая 8 9 10 11 12 131415 16 17 Следующая ⇒