Факторы, влияющие на степень гидролиза соли.

 

Гидролиз является обратимым процессом, поэтому равновесие процесса можно сместить в желаемом направлении, изменяя условия его проведения (концентрацию соли, температуру). Направление смещения равновесия гидролиза определяет принцип Ле-Шателье. Основные факторы, влияющие на степень гидролиза соли: природа соли, концентрация соли, температура, добавление кислоты, щелочи или других солей.

Влияние природы соли на степень ее гидролиза определяется тем, что чем более слабым электролитом (основанием или кислотой) образована данная соль, тем в большей степени она подвержена гидролизу.

По мере уменьшения концентрации соли ее гидролиз усиливается, так как гидролиз соли лимитирован ничтожным количеством H⁺ и OH^–-ионов, образующихся при диссоциации воды. Чем больше ионов воды приходится на долю ионов соли, тем полнее идет гидролиз.

С увеличением температуры диссоциация воды несколько возрастает, что благоприятствует протеканию гидролиза.

Влияние добавления в раствор соли кислоты, основания или другой соли можно определить исходя из принципа Ле-Шателье. В том случае, когда добавляемые электролиты связывают продукты гидролиза соли, гидролиз соли усиливается. Если же добавляемый электролит увеличивает концентрацию продуктов гидролиза или связывает исходные вещества, то гидролиз соли уменьшается.

Например:

 

CH₃COONa +H₂O CH₃COOH + NaOH

 

CH₃COO^– + H₂O CH₃COOH +OH^–

 

Прибавление к этому раствору щелочи, т.е. ионов OH^–, или другой соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием смещает равновесие гидролиза в сторону реагирующих веществ, а добавление кислоты, т.е. ионов H⁺, или соли, образованной сильной кислотой и слабым основанием смещает равновесие гидролиза в сторону продуктов реакции.

Пример взаимодействия растворов двух солей, взаимно усиливающих гидролиз друг друга.

В растворах карбоната натрия Na₂CO₃ и сульфата алюминия Al₂(SO₄)₃, взятых порознь устанавливаются равновесия:

 

CO₃^2– + H₂O HCO₃^– + OH^–

 

Al³⁺ + H₂O AlOH²⁺+ H⁺

 

и гидролиз этих солей ограничивается практически первой ступенью. Если смещать растворы этих солей, то ионы H⁺ и OH^– уходят из сферы реакции в виде малодиссоциирующей воды, что смещает оба равновесия вправо и активизирует последующие ступени гидролиза, что приводит к образованию осадка Al(OH)₃ и газа CO₂.

 

Al₂(SO₄)₃+ 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑ + 3Na₂SO₄

 

2Al³⁺ + 3CO₃^2– + 3H₂O → 2Al(OH)₃↓ + 3CO₂↑.

 

Аппаратура и материалы:

Штатив с пробирками; микрошпатель; стеклянные пипетки; универсальный индикатор; водяная баня; дистиллированная вода;
1 н. растворы NaHCO₃, FeCl₃, СН₃СООNa, Al₂(SO₄)₃, Na₂СO₃; NaH₂РO₄, Na₂HРO₄

растворы индикаторов метилового оранжевого, лакмуса и фенолфталеина;

кристаллические соли: СН₃СООNa, Al₂(SO₄)₃ (или хлорид), Na₂СO₃, NaCl, Na₂SO₃.

 

Методика и выполнение работы:

 

Опыт 1. Гидролиз солей.

 

В первую пробирку налить 1 мл раствора хлорида натрия NaCl, во вторую – 1 мл раствора ацетата натрия CH₃COONa. Затем в каждую пробирку добавить 1 – 2 капли раствора универсального индикатора или использовать полоски универсального индикатора. Отметить окраску полосок (растворов) в пробирках. Определить значение рН раствора, пользуясь данными таблицы 6.1.

Сделать выводы. Составить уравнения реакций гидролиза в молекулярной и ионной форме.

 

Опыт 2. Влияние природы соли на гидролиз

 

Гидролиз солей слабых кислот.

1. В две пробирки насыпьте с помощью микрошпателя примерно одинаковые количества сульфита натрия и карбоната натрия.

2. В каждую пробирку до половины прилейте дистиллированную воду и тщательно перемешайте.

3. К полученным растворам солей добавьте по 1 капле фенолфталеина.

Сравните интенсивность окраски индикатора в обеих пробирках. Напишите уравнение реакций гидролиза сульфита натрия и карбоната натрия по первой ступени. Какая из солей гидролизуется в большей степени? Ответ мотивируйте, сопоставив значения констант диссоциации угольной и сернистой кислот. Сделайте вывод о влиянии силы кислоты, образующей соль, на степень ее гидролиза.

 

⇐ Предыдущая45678910111213Следующая ⇒

Поделиться:

Популярное:

1. Алгоритм составления уравнения реакции гидролиза
2. В установках не допускается использовать насадки, имеющие трещины, вмятины и другие дефекты, влияющие на их работоспособность.
3. Внешние и внутренние факторы, влияющие на надежность автоматизированных систем управления в приборостроении
4. ВЫНУЖДЕННЫЕ КОЛЕБАНИЯ СИСТЕМ С ОДНОЙ СТЕПЕНЬЮ СВОБОДЫ (ЗАДАЧА № 37)
5. Высшая степень непорядочности
6. Газовый обмен на пожаре: понятие о нейтральной зоне, факторы, оказывающие влияние на ее расположение. Управление газовым обменом при тушении пожара.
7. Гарантии законности — это объективные условия и субъективные факторы, а также специальные средства, обеспечивающие режим законности.
8. Двигательные способности спортсмена в служебно-прикладных единоборствах. Факторы, влияющие на развитие физических качеств спортсмена в служебно-прикладных единоборствах.
9. Допустимый уровень взрывозащиты или степень защиты электрических светильников в зависимости от класса взрывоопасной зоны
10. Доходы от реализации товаров в организациях торговли и факторы, влияющие на их величину
11. Другие факторы, влияющие на процесс принятия управленческих решений
12. Лекарственные средства, влияющие на кроветворение