Опыт №1 Взаимодействие кислот с металлами

 

1. В 1-ю пробирку поместите несколько гранул цинка – Zn, во 2-ю пробирку поместите несколько гранул алюминия – Al, в 3-ю пробирку поместите несколько гранул или кусочков проволоки меди – Cu.

2. В каждую пробирку прилейте по 2 – 3 мл серной кислоты H₂SO₄

Что наблюдаете? Во всех ли пробирках происходят химические реакции? Напишите уравнения тех химических реакций, которые происходят. Назовите полученные вещества. Определите тип химических реакций.

 

Опыт № 2 Взаимодействие кислот с основными оксидами.

1. В пробирку поместите несколько гранул оксида меди – CuO.

2. Затем прилейте 2 – 3 мл серной кислоты – H₂SO₄. Что наблюдаете?

3. Закрепите пробирку в держателе и очень осторожно нагрейте. Что наблюдаете?

По какому признаку определили, что происходит химическая реакция? Напишите уравнение химической реакции. Назовите полученные вещества. Определите тип химической реакции.

 

Опыт № 3 Взаимодействие кислот с растворимыми
основаниями – щелочами

1. В пробирку налейте 1 мл раствора гидроксида натрия – NaOH.

2. Добавьте 2 – 3 капли фенолфталеина. Что наблюдаете?

3. Постепенно по каплям добавьте серную кислоту – H₂SO₄. Пробирку слегка встряхните. Что наблюдаете?

Напишите уравнение химической реакции. Назовите полученные вещества. Определите тип химической реакции.

 

Опыт № 4 Взаимодействие кислот с нерастворимыми основаниями

 

1. В пробирку налейте 1 – 2 мл гидроксида натрия – NaOH, добавьте
1 – 2 мл сульфата меди – CuSO₄. Что наблюдаете?

2. К полученному осадку прилейте 2 – 3 мл серной кислоты. Все содержимое пробирки перемешайте стеклянной палочкой. Что наблюдаете?

Напишите уравнения химических реакций. Назовите полученные вещества. Определите тип химической реакции.

 

Опыт №5 Взаимодействие кислот с растворами солей

 

1. В пробирку налейте 1 – 2 мл хлорида бария – BaCl₂,

2. Затем добавьте 2 – 3 капли серной кислоты. Что наблюдаете?

Напишите уравнение химической реакции. Назовите полученные вещества. Определите тип химической реакции.

 

Контрольные вопросы и задания:

1. Дать определение понятию «кислоты». Привести примеры.

2. По каким признакам производят классификацию кислот?

3. Перечислите химические свойства, присущие классу кислот.

 

 

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 7

 

«Реакции ионного обмена в растворах электролитов. Испытание растворов кислот, оснований и солей индикаторами»

 

Цель и содержание:

Изучить основные свойства электролитов и особенности протекания химических реакций в растворах электролитов. Экспериментально изучить влияние различных факторов на процесс гидролиза солей.

 

Теоретическое обоснование

 

Электролитами называют вещества, диссоциирующие в воде и других полярных жидкостях или расплавах на ионы и способные проводить электрический ток. Распад вещества под действием полярных молекул растворителя на ионы называется электролитической диссоциацией. Перенос тока в растворах и расплавах электролитов осуществляется ионами, поэтому их, в отличие от электронных проводников, называют ионными проводниками или проводниками второго рода. К электролитам относятся соли, кислоты, основания.

Количественной характеристикой электролитической диссоциации является степень диссоциации α:

 

, (7.1)

где n – концентрация продиссоциировавших молекул, моль/л; N – исходная концентрация раствора, моль/л.

По величине степени диссоциации все электролиты делят на сильные и слабые. К сильным относятся те электролиты, степень диссоциации которых равна единице, т. е. n = N. Электролитическая диссоциация сильных электролитов протекает необратимо, например

,

.

К сильным электролитам относятся практически все соли, гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов и некоторые минеральные кислоты (HCl, HNO₃, H₂SO₄).

Степень диссоциации слабых электролитов меньше единицы, т. е. n< N. Их диссоциация обратима, например:

,

.

Константу равновесия электролитической диссоциации слабого электролита называют константой диссоциации.

Например, при 298 К , . Сравнивая значения и , можно сказать, что у угольной кислоты способность к диссоциации на ионы меньше, чем у уксусной.

Водные растворы солей в зависимости от природы образующих их кислот и оснований могут быть кислыми, щелочными и нейтральными. Кислотность или щелочность растворов солей связаны с тем, что их растворение в воде сопровождается реакцией гидролиза.

 

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

Поделиться:

Популярное:

1. I. Каждый индивид существует в постоянно изменяющемся мире опыта, центром которого он является.
2. III. Попытки соединения цивилизационного подхода с формационным.
3. V. Обучение чтению на иностранном языке должно опираться на опыт учащихся в чтении на родном языке.
4. XVI. Любой опыт, несовместимый с организацией или структурой самости, может восприниматься как угроза, и чем больше таких восприятий, тем жестче организация структуры самости для самозащиты.
5. Активные группы синтазы жирных кислот
6. Алкалоид, анабазин, аскорбиновая кислота, атропин, витамин, героин, кодеин, никотин, никотиновая кислота, морфин ,тирамин, ретиналь, ретинол.
7. Аминокислотные медиаторы подразделяются на две группы: возбуждающие (глутамат, аспартат) и тормозные (гамма – аминомасляная кислота, глицин, бета – аланин и, таурин).
8. Билет 38. Право и нравственность. Их единство, различие и взаимодействие.
9. В фармацевтическом анализе лекарственных средств - тиамина бромида, кокарбоксилазы, фолиевой кислоты и анальгина - используется их окислительно-восстановительная способность.
10. ВЗАИМНОЕ ВЛИЯНИЕ АТОМОВ В МОЛЕКУЛАХ БИООРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИЕНИЙ. ЭЛЕКТРОННЫЕ ЭФФЕКТЫ ЗАМЕСТИТЕЛЕЙ. КИСЛОТНЫЕ И ОСНОВНЫЕ СВОЙСТВА БИООРГАНИЧЕСКИХ МОЛЕКУЛ
11. Взаимодействие гос-ва и общ-ва.
12. Взаимодействие государства и политических партий