Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология
Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии


Опыт 1. Сравнение химической активности электролитов



 

1. Возьмите две пробирки и налейте в одну из них 5 – 10 капель
1 н. раствора уксусной кислоты СН3СООН, а в другую – столько же
1 н. соляной кислоты HCl.

2. В обе пробирки бросьте по одинаковому кусочку цинка.

Что наблюдаете? Отметьте, в какой пробирке выделение газа более энергично. Дайте объяснение. Напишите уравнения реакций в молекулярном и ионном видах.

Опыт 2. Смещение равновесия в растворах слабых электролитов под действием одноименных ионов

Смещение равновесия в ацетатных системах.

1. В пробирку до половины налейте разбавленный раствор уксусной кислоты и добавьте 1 – 2 капли раствора индикатора метилового оранжевого.

2. Разлить раствор на две пробирки, одну оставьте для сравнения, а в другую добавьте немного кристаллического ацетата натрия (CH3COONa).

Сравнить окраски обеих пробирок и, пользуясь уравнением константы диссоциации, объясните причину смещения равновесия в сторону недиссоциированных молекул уксусной кислоты.

 

 

Смещение равновесия в растворе гидроксида аммония

1. В две пробирки по 3-4 капли внести 2 н. раствора аммиака и по 10 капель дистиллированной воды.

2. В первую пробирку добавить 1-2 капли фенолфталеина. Сюда же внесите 2-3 микрошпателя сухого хлорида аммония и размешайте раствор. Как изменилась окраска раствора. Почему?

3. Во вторую пробирку добавьте несколько капель раствора хлорида аммония до исчезновения запаха аммиака. В какую сторону сместилось равновесие?

4. Выясните причину смещения равновесия, для чего напишите уравнения реакций взаимодействия соли аммония с гидроксидом аммония в молекулярной и ионной форме. Как при этом изменяется концентрация компонентов системы ОН-, NН3, NH4+? Как сместится равновесие при добавлении соляной кислоты? Почему?

5. Приготовьте контрольную пробирку для сравнения. Возьмите пробирку и внесите 4 капли 0.1 н. раствора гидроксида натрия и добавьте 1-2 капли фенолфталеина.

6. Напишите уравнение реакции превращения аммиака в гидроксид аммония.Какую окраску имеют растворы в первой и контрольной пробирках? Наличие какого иона обусловливает эту окраску?

Опыт 3. Определение рН растворов электролитов при помощи индикаторов

 

1. Для проведения опыта возьмите 7 пробирок.

2. Сначала подготовьте три контрольные пробирки, для чего в одну пробирку налейте 1 мл 1 н. раствора гидроксида натрия, во вторую – 1 мл 1 н. раствора соляной кислоты и в третью – дистиллированной воды.

3. В остальные четыре пробирки внесите по 2 мл воды и с помощью микрошпателя кристаллы солей: в первую – ацетата натрия CH3COONa, во вторую – сульфата алюминия Al2(SO4)3 или хлорида, в третью – карбоната натрия Na2СO3, четвертую – хлорида натрия NaCl. Тщательно перемешайте раствор в каждой пробирке.

4. Из 7-ми пробирок на полоски универсального индикатора нанесите по капле исследуемых растворов и сравните окраску со шкалой рН.

5. Затем добавить в каждую из пробирок 1 – 2 капли раствора лакмуса.

6. Определите какой цвет будут иметь универсальный индикатор и раствор лакмуса в кислой, щелочной и нейтральной средах? Отметьте окраску растворов солей в каждой пробирке и сравните их с окраской контрольных пробирок, определите реакцию среды растворов солей. Данные опыта запишите в табл. 7.1.

 

Таблица 7.1 – Определение рН растворов электролитов

 

№ п/п Раствор Цвет универсального индикатора Цвет раствора в присутствии лакмуса рН раствора
NaOH      
HCl      
H2O      
CH3COONa      
Al2(SO4)3      
Na2СO3      
NaCl      

 

Контрольные вопросы и задания:

 

1. Какие вещества называют электролитами?

2. Что называют степенью диссоциации электролита? Какие электролиты называют слабыми, а какие – сильными?

3. Напишите в молекулярной и ионной форме реакции получения слабых оснований и кислот из растворов их солей: Fe(OH)3, H2S, HCN, Cu(OH)2, CH3COOH.

4. Что такое рН среды? Значение рН для кислой, щелочной и нейтральной сред.

5. Какие реакции называются необратимыми? Каковы признаки необратимости реакции?

6. Обратимые реакции, их особенность.

7. Чем характеризуется химическое равновесие?

8. Сформулируйте принцип Ле-Шателье.

 


ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 8

«Получение и свойства нерастворимых оснований.

Цель и содержание работы:

Ознакомиться со способами получения нерастворимых оснований; получить и исследовать их свойства; ознакомиться с явлением гидролиза солей и практическими следствиями этого явления; провести гидролиз хлоридов и ацетатов щелочных металлов.

 

Теоретическое обоснование

Основания – это сложные вещества, молекулы которых состоят из атомов металла и одной или нескольких гидроксильных групп (ОН). Общая формула оснований:

Me(OH)n,

 

где n –число гидроксильных групп, равное валентности металла.

Примеры оснований: NaOH, Ca(OH)2 , Co(OH)3. Классификацию оснований проводят:

а) по числу гидроксильных групп в молекуле. Количество гидроксильных групп в молекуле основания зависит от валентности металла и определяет кислотность основания. По этому признаку основания делятся на однокислотные (NaOH, LiOH, KOH и др.), двукислотные (Ca(OH)2, Fe(OH)2 и др.) и т.д. Двух- и трёхкислотные основания называются многокислотными.

б) по растворимости в воде основания делятся на:

растворимые ( LiOH, NaOH, CsOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 );

нерастворимые ( Cu(OH)2, Fe(OH)2, Fe(OH)3и др.).

Растворимые в воде основания называются щелочами.

Среди оснований выделяют также амфотерные
гидроксиды –
сложные вещества, которые имеют свойства кислот и свойства оснований. Например,

 

Для удобства амфотерным гидроксидам можно придать форму либо кислоты, либо основания, например, Zn(OH)2 и H2ZnO2, AlOOH и HAlO2. Традиционно их называют и как кислоты, и как основания:
AlOOH – гидроксид оксоалюминия или метаалюминиевая кислота; Al(OH)3 или H3AlO3 − тригидроксид алюминия или ортоалюминиевая кислота.

Графическое изображение амфотерных оксидов строятся по аналогии с

основными гидроксидами и кислотами:

 

 

Аппаратура и материалы:

Пробирки; штатив для пробирок; раствор AlCl3; раствор CuSO4; раствор ZnCl2; раствор соляной кислоты HCl (разбавленный); фильтр; раствор гидроксида натрия NaOH; держатель; спиртовка; чашечка для выпаривания.

 

Методика и выполнение работы:

 


Поделиться:



Популярное:

  1. I. Каждый индивид существует в постоянно изменяющемся мире опыта, центром которого он является.
  2. III. Попытки соединения цивилизационного подхода с формационным.
  3. V. Обучение чтению на иностранном языке должно опираться на опыт учащихся в чтении на родном языке.
  4. XI. 1.2. Принцип сознательности и активности
  5. XVI. Любой опыт, несовместимый с организацией или структурой самости, может восприниматься как угроза, и чем больше таких восприятий, тем жестче организация структуры самости для самозащиты.
  6. А. Анализ динамики показателей деловой активности и финансового цикла.
  7. Акриловые материалы холодного отверждения. Классификация эластичных базисных материалов. Сравнительная оценка полимерных материалов для искусственных зубов с материалами другой химической природы.
  8. АКТИВНОСТИ- СОПРОТИВЛЕНИЯ И ТИПЫ ИХ СОЧЕТАНИЙ.
  9. АКТИВНОСТИ- СОПРОТИВЛЕНИЯ И ТИПЫ ИХ СОЧЕТАНИЙ.
  10. АКТИВНОСТИ- СОПРОТИВЛЕНИЯ И ТИПЫ ИХ СОЧЕТАНИЙ.
  11. АКТИВНОСТИ- СОПРОТИВЛЕНИЯ И ТИПЫ ИХ СОЧЕТАНИЙ.
  12. Анализ деловой активности ООО «Молл»


Последнее изменение этой страницы: 2016-05-03; Просмотров: 1462; Нарушение авторского права страницы


lektsia.com 2007 - 2024 год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! (0.021 с.)
Главная | Случайная страница | Обратная связь