Правила расчета эквивалентного числа в конкретных ситуациях.

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 11Следующая ⇒

1. Для кислот эквивалентное число равно числу замещаемых в конкретной реакции ионов водорода, а для оснований - числу замещаемых гидроксид-ионов.

Пример:

;

2. Эквивалентное число соли равно произведению количества замещаемых катионов металла на их заряд или произведению числа замещаемых анионов кислотных остатков на модуль их заряда.

Пример:

;

3. Эквивалентное число оксида равно произведению числа атомов элемента на валентность элемента.

Пример: .

4. Эквивалентное число в окислительно-восстановительных реакциях определяется числом электронов, которые отдает или принимает частица восстановителя или окислителя.

Пример:

1 2

3 6

; ; ; .

Количество вещества - это число структурных элементов (атомов, молекул, ионов, эквивалентов) в системе. Единицей измерения количества вещества является моль.

Моль - количество вещества системы, которое содержит столько структурных элементов (молекул, эквивалентов и др.), сколько атомов содержится в 0, 012 кг изотопа углерода 12.

Число структурных единиц в моле называют числом Авогадро и для практических расчетов принимают равным 6, 02 · 10²³.

Массу одного моля вещества называют молярной массой М. Численно молярная масса равна молекулярной, но измеряется в г/моль. Например, молярная масса аммиака:

Молярную массу эквивалентов вещества В (в г/моль) можно рассчитать, исходя из молярной массы вещества, по формуле:

Количество вещества эквивалентов (в моль) находят отношением массы вещества к молярной массе его эквивалента:

Количественные соотношения между эквивалентами веществ, участвующих в химической реакции, задаются законом эквивалентов: массы реагирующих друг с другом веществ, а также массы продуктов этой реакции пропорциональны молярным массам эквивалентов этих веществ.

Согласно этому закону для реакции А + B = C + D должно выполняться соотношение:

где – количество молей эквивалентов соответствующего вещества.

Таким образом, для взаимодействующих веществ А и В можно записать:

или подставив значение , получим

; .

Пример 1. Определите молярную массу эквивалентов .

Решение: - средняя соль.

(число катионов кальция) ∙ 2(заряд катиона) = 2

Ответ: Молярная масса эквивалентов равна 50 г/моль.

Пример 2. Вычислите молярную массу эквивалентов магния, если 60 г его вытеснили из кислоты 56 л водорода (н.у.).

Решение:

По закону эквивалентов: .

Выразив количество молей эквивалентов магния через массу магния, а количество молей эквивалентов газообразного водорода через объем газа, получаем выражение:

Преобразуем выражение ;

Число эквивалентности ;

Ответ: Молярная масса эквивалентов магния равна 12 г/моль.

Пример 3. При окислении щелочно-земельного металла массой 5г образуется оксид массой 7 г. Назовите этот металл.

Решение:

По закону эквивалентов:

, ; ;

обозначим ; решив уравнение, получаем ; для двухвалентного щелочно-земельного металла Z(Ме)=2; г/моль

Ответ: Определяемый металл – кальций.

Контрольные вопросы

1. Определите молярные массы эквивалентов и в следующих реакциях:

а)

б)

в)

г)

2. Сколько молей эквивалентов содержится в а) 24, 5 г ;

б) 12, 3 г ; в) 150 г ; г) 8, 6 г ; д) 79 г

3. Рассчитайте молярную массу эквивалентов кислоты, если на нейтрализацию 0, 009 кг ее израсходовано 0, 008 кг гидроксида натрия.

4. Определите молярную массу двухвалентного металла, если 14, 2 г оксида этого металла образуют 30, 2 г сульфата металла.

5. На нейтрализацию 0, 471 г фосфористой кислоты израсходовано

0, 644 г КОН. Вычислите молярную массу эквивалентов кислоты.

6. Определите молярную массу эквивалентов следующих соединений:

7. При нагревании 20, 06 г металла было получено 21, 66 г его оксида. Найдите молярную массу эквивалентов металла, если молярная масса эквивалентов кислорода равна 8 г/моль.

8. Вычислите молярную массу эквивалентов цинка, если 1, 196 г этого металла вытеснили из кислоты 438 мл водорода, измеренного при 17 °С и давлении 1 атм.

9. Для растворения 16, 8 г металла потребовалось 14, 7 г серной кислоты. Определить молярную массу эквивалентов металла и объем выделившегося водорода (н. у.).

10. На восстановление 1, 80 г оксида металла израсходовано 883 мл водорода, измеренного при нормальных условиях. Вычислить молярные массы эквивалентов металла и его оксида.

11. Масса 1 л кислорода равна 1, 4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21, 0 г магния, число эквивалентности которого равно 2?

12. На нейтрализацию 2, 45 г кислоты идет 2, 00 г гидроксида натрия. Определить молярную массу эквивалентов кислоты.

13. В каком количестве NaOH содержится столько же молей эквивалентов, сколько в 140 г КОН?

14. В каком количестве содержится столько же молей эквивалентов, сколько в 156 г ?

15. 0, 493 гхлорида некоторого металла после обработки нитратом серебра образовали 0, 861 г AgCl. Вычислить молярную массу эквивалентов металла.

16. Из 0, 432 гметалла образовали 0, 574 гего хлорида. Вычислить молярную массу эквивалентов металла, приняв молярную массу эквивалентов хлора равной 35, 5 г/моль.

17. При пропускании сероводорода через раствор, содержащий 2, 98 г хлорида некоторого одновалентного металла, образуется 2, 2 г его сульфида. Вычислите молярную массу эквивалентов металла.

18. При сгорании трехвалентного металла массой 11, 2 г образовался оксид массой 16 г. Какой был взят металл?

19. Сколько литров (при н.у.) надо пропустить через раствор , чтобы получить: а) 7 молей эквивалентов карбоната кальция; б) 7 молей карбоната кальция;

в) 100 г карбоната кальция?

20. Сколько молей эквивалентов оксида цинка получится при взаимодействии цинка с кислородом объемом 5, 6 л (н.у.).

⇐ Предыдущая 123 4 5 6 7 8 9 10 Следующая ⇒