БЛОК № 4 «Гетероциклические соединения»

Студент должен:

знать:

- состав, строение, свойства гетероциклических соединений;

уметь:

- проводить качественные реакции на гетероциклические соединения.

Определение, классификация.

Шестичленные гетероциклы. Пиридин. Строение. Природа аромати­ческого состояния, способы получения, номенклатура гомологов. Физиче­ские и химические свойства.

Пятичленные гетероциклы. Пиррол, фуран, тиофен, фурфурол. Строение, свойства, получение. Реакция Ю.К. Юрьева.

БЛОК № 5 «Элементы биоорганической химии»

Студент должен:

знать:

- состав, строение, свойства белков, цветные реакции;

уметь:

- проводить качественные реакции на различные белки.

Белковые вещества: роль в жизни природы и человека, функции, со­став и строение белковой молекулы. Пептидная связь

Свойства: гидролиз, денатурация, буферные свойства, цветные реак­ции. Пищевое и промышленное использование.

 

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 11

«Исследование свойств белков».

МОДУЛЬ Y « СИНТЕТИЧЕСКИЕ ВЫСОКОМОЛЕКУЛЯРНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ»

Полимеризационные и поликонденсационные высокомолекулярные соединения

Студент должен:

знать:

- состав, строение, свойства полимеров;

- состав, строение, особые свойства поликонденсационных ВМС:

Общие понятия: полимер, структурное звено, степень полимериза­ции, молекулярная масса.

Строение полимеров. Реакции полимеризации и условия ее проведе­ния.

Полиолефины: полиэтилены, полипропилен, полистирол, поливинилхлорид, их физические свойства.

Каучук натуральный и синтетический: строение, получение, свойст­ва.

Реакция поликонденсации. Полиамиды. Синтетические волокна. По­лиэфиры. Фенолформальдегидные смолы. Кремнийорганические полиме­ры.

 

МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ К РЕШЕНИЮ ЗАДАЧ И ВЫПОЛНЕНИЮ ЗАДАНИЙ

ПРИМЕРЫ РЕШЕНИЯ ТИПОВЫХ ЗАДАЧ

Задача №1

При хлорировании метана получено 1, 54 г соединения, плотность паров по воздуху которого равна 5, 31. Рассчитать массу MnO₂, которая потребовалась для получения хлора, если соотношение объемов метана и хлора, введенных в реакцию, равно 1: 12.

Решение:

M_x = 29 * D_возд

M|_x = 5, 31*29 = 154 г/моль, т.е. CCl₄.

 

CH₄ + 4Cl₂ = CCl₄ + 4HCl

n = 1, 54: 154 = 0, 01моль

Из уравнения следует, что CH₄ прореагировало 0, 01 моль; хлора по условию задачи должно быть 12*0, 01=0, 12.

 

MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

По уравнению потребуется 0, 12 моль.

m(MnO₂) = n * M = 0, 12 * 87 г/моль = 10, 4 г.

Ответ: m(MnO₂) = 10, 4 г.

 

Задача №2

Газ, выделившийся при прокаливании смеси 20, 5 г безводного уксуснокислого натрия с натронной известью, прореагировал при освещении с хлором, который получили, использовав для этого 130, 5 г MnO₂. После исчерпывающего хлорирования все газообразные вещества растворили в воде. Сколько литров 0, 5 М раствора NaOH потребуется для нейтрализации полученного раствора? (Все реакции идут до конца).

Решение:

CH₃COONa + NaOH = Na₂CO₃ + CH₄h (1)

(CaO)

MnO₂ + 4HCl = MnCl₂ + Cl₂h + 2H₂O (2)

CH₄ + 4Cl₂ CCl₄ + 4HCl (3)

M(CH₃COONa) = = 0, 25 моль

n (CH₄₎) = 0, 25 моль согласно равнению (1).

По уравнению 2:

M(MnO₂) = 87 г/моль;

n(MnO₂) = = 1, 5 моль;

n(Cl₂) = n(MnO₂) согласно уравнению (2).

По уравнению (3) видно, что 0, 25 моль CH₄ потребует 1 моль хлора. Следовательно, 0, 5моль хлора останется и образуется 1 моль газообразного HCl.

При растворении в воде газообразных продуктов реакции образуется:

Cl₂ + H₂O = HCl + HClO (4)

0, 5 моль HCl и 0, 5 моль HClO.

Следовательно, на нейтрализацию

HCl + NaOH = NaCl +H₂O (5)

необходимо 1, 5 моль NaOH, 0, 5 моль HCl из уравнения (4) + 1моль HCl из уравнения (3) + 0, 5 моля NaOH из уравнения (6).

HClO + NaOH = NaClO + H₂O (6)

Итого, 2 моль NaOH. Раствор 0, 5 M, следовательно, 0, 5 моль NaOH. Раствор 0, 5 М, следовательно, 0, 5 моль NaOH содержится в 1000 мл раствора, а 2 моль NaOH в мл раствора.

Ответ: На нейтрализацию полученного раствора необходимо 4 литра 0, 5 М раствора NaOH.

 

Задача №3

Какой объем водорода потребуется для каталитического гидрирования 16, 8 л бутадиена -1, 3, если полученная смесь продуктов реакции обесцветила 800 г 10% раствора брома в хлороформе?

Решение:

Брома в растворе хлороформа содержится:

800 * 0, 1 = 80 г;

M(Br₂) = 160 г/моль;

n(Br₂) = г/моль.

CH₂ = CH – CH = CH₂ + H₂ gCH₃ – CH₂ – CH = CH₂ (1)

CH₃ – CH₂ – CH = CH₂ + Br₂ g CH₃ – CH₂ – CH – CH₂ (2)

| |

Br Br

Значит, полученная при гидрировании смесь содержит 0, 5 моль бутена, т. к. бутан с Br₂ не реагирует в этих условиях. Следовательно, бутана содержится:

16, 8 л – 0, 5­ * 22, 4 л = 5, 6 л.

CH₂ = CH – CH = CH₂ + 2 H₂ g CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₃ (3)

На­ образование бутана водорода ­­­потребовалось в два раза больше:

V(H₂) = 5, 6 *2 = 11, 2 л (уравнение (3)).

На образование бутенов водорода потребовалось:

0, 5 * 22, 4 л = 11, 2 л.

Общий объем водорода, необходимый на образование смеси бутана и бутена, равен:

11, 2 л + 11, 2 л = 22, 4 л.

Ответ: V(H₂) = 22, 4 л.

 

Задача №4

При гидролизе водным раствором NaOH дихлорида, полученного присоединением 6, 72 л хлора к этиленовому углеводороду, образовалось 22, 8 г двухатомного спирта. Какова формула алкена, если известно, что реакции протекают с количественными выходами (без потерь)?

Решение:

C_nH_2n + Cl₂ g C_nH_2nCl₂ (1)

C_nH_2nCl₂ + 2NaOH g C_nH_2n(OH)₂ + 2HCl (2)

n(Cl₂) = 6, 72: 22, 4 = 0, 3 моль,

следовательно, дихлорида этена тоже будет 0, 3 моль (уравнение(1)), двухатомного спирта тоже должно получиться 0, 3 моль, а по условию задачи это 22, 8 г. Значит, молярная масса его г/моль.

M(C_nH_2n) = 76 – (2 * 17) = 42 г/моль, что соответствует формуле C₃H₆.

Ответ: Пропен.

 

Задача №5

Какова структурная формула алкена, если 11, 2 г его при взаимодействии с HBr превратились в 27, 4 г бромистого алкила с положением брома у третичного углеродного атома?

Решение:

C_nH_2n + HBr g C_nH_2n+1Br

Увеличение массы бромистого алкила произошло благодаря присоединению HBr. Находим его массу:

27, 4 г – 11, 2 г = 16, 2 г; M(HBr) = 81 г/моль;

n(HBr) = моль, тогда, согласно уравнению, алкена тоже будет 0, 2 моль, а, значит его молярная масса равна 11, 2: 0, 2 = 56 г/моль, что соответствует бутену - C₄H₈. У бутена три изомера и присоединение брома к третичному атому углерода произойдет, если взять 2-метилпропен:

Br

|

CH₃ - C = CH₂ + HBr g CH₃ - C - CH₃

| |

CH₃ CH₃

Ответ: структурная формула алкена: CH₃ - C = CH₃

|

CH₃

Задача №6

Какова структурная формула алкена, если 7 г его обесцвечивают 80 г 20% раствора брома в хлороформе и он имеет цис- и транс- изомеры?

Решение:

В 80 г 20% раствора содержится 80 * 0, 2 = 16 г брома.

M(Br₂) = 160 г/моль.

n(Br₂) = моль.

C_nH_2n + Br₂ g C_nH_2nBr₂

Тогда, согласно уравнению, 7 г алкена - это тоже 0, 2 моль, значит молярная масса алкена 7: 0, 1 = 70 г/моль, что соответствует формуле C₅H₁₀. Такой пентен имеет пять изомеров:

1) пентен-1;

2) пентен-2;

3) 2-метилбутен-1;

4) 2-метилбутен-2;

5) 2-метилбутен-3;

Цис- и транс- изомеры могут быть только у пентена-2.

Ответ: CH - C = C - CH₂ -CH₃ цис-изомер

| |

H H

H₃C H

| |

C = C транс-изомер

| |

H CH₂ - CH₃

 

Задача №7

Эквимолярная смесь газообразных алкана и алкена, содержащих одинаковое число атомов углерода в молекуле, способна обесцветить 80 г 20 % раствора брома в CCl₄. При сжигании такого же количества исходной смеси образуется 13, 44 л CO₂. Определить формулы углеводородов и их массы в исходной смеси.

Решение:

C_nH_2n+2 + O₂ g nCO₂ + mH₂O

C_nH_2n + O₂ g nCO₂ + m₁H₂O

C_nH_2n + Br₂ g C_nH_2nBr₂

I. Количество вещества CO₂, образовавшееся при сжигании углеводорода, равно числу атомов углерода в нем. Значит, при эквимолярном количестве углеводородов n = 3.

m(Br₂) = 80 * 0, 2 = 16 г; n(Br₂) = 16: 160 = 0, 1 моль.

Значит, исходной смеси углеводородов было 0, 2 моль.

 

II. При сожжении исходной смеси образовалось:

n(CO₂) = 13, 44: 22, 4 = 0, 6 моль.

M(C₃H₈) = 44 г/моль, m(C₃H₈) = 0, 1 * 44 = 4, 4 г.

M(C₃H₆) = 42 г/моль, m(C₃H₆) = 0, 1 * 42 = 4, 2 г.

Ответ: m(C₃H₈) = 4, 4 г; m(C₃H₆) = 4, 2 г.

 

Задача №8

Какой объем H₂ необходим для каталитического гидрирования 20 л смеси бутена и бутадиена-1, 3 до бутана, если известно, что бутен, содержащийся в исходной смеси получен (с выходом 80 % ) дегидратацией 22, 2 г спирта бутанола?

H2SO4

Решение:

C₄H₉OH С₄H₈ + H₂O (1)

C₄H₈ + H₂ C₄H₁₀ (2)

CH₂ = CH - CH = CH₂ + 2H₂ C₄H₁₀ (3)

M(C₄H₉OH) = 74 г/моль; n(C₄H₉OH) = 22, 2: 74 = 0, 3 моль.

При выходе 80 % из 0, 3 моль спирта (уравнение (1)) образуется 0, 3 * 0, 8 = 0, 24 моль или 0, 24 моль * 22, 4 л/моль = 5, 4 л бутена.

Объем бутадиена-1, 3 равен 20 л – 5, 4 л = 14, 6 л. На гидрирование 5, 4 л бутена необходимо 5, 4 л H₂ (уравнение (2)), а на гидрирование 14, 6 л бутадиена-1, 3 (уравнение (3)) нужно 29, 2 л H₂. Общий объем H₂ равен 29, 2 л + 5, 4 л = 34, 6 л.

Ответ: V(H₂) = 34, 6 л.

 

Задача №9

96 % спирт - ректификат (r = 0, 8 г/мл) обработали карбидом кальция для удаления воды. При действии воды на 100 г CaC₂ выделяется 24, 5 л газа. Какая минимальная масса карбида кальция потребуется для абсолютирования 4, 5 л спирта?

Решение:

CaC₂ + 2H₂O g Ca(OH)₂ + CH CH

Из 100 г CaC₂ (M = 64 г/моль) при взаимодействии с водой должно образоваться л ацетилена, а по условию задачи выделяется лишь 24, 5 л, следовательно, технический карбид кальция содержит % химически чистого CaC₂. В 4, 5 л 96 % спирта содержится:

m(H₂O) = г;

n(H₂O) = 144: 18 = 8 моль.

По уравнению моль H₂O потребует 4 моль карбида кальция или m(CaC₂) = 4 * 64 = 256 г, а технического карбида кальция г.

Ответ: m(CaC_{2 техн.}) = 365, 7 г.

 

Задача № 10

На холоде 21 г раствора стирола в этилбензоле обесцветил 16 г брома. Каков состав исходной смеси? Сколько литров H₂ эта смесь в условиях полного каталитического гидрирования?

Решение:

Br Br

| |

СH = CH₂ CH - CH₂ (1)

+ Br₂ g

 

 

CH = CH₂ CH₂ - CH₃ (2)

+ 4H₂

 

 

CH₂ - CH₃ CH₂ - CH₃ (3)

+ 3H₂ g

 

В указанных условиях в реакцию с бромом вступает только стирол (M = 104 г/моль).

M(Br₂) = 160 г/моль; n(Br₂) = 16: 160 = 0, 1 моль.

По уравнению (1) стирола тоже 0, 1 моль или m(стирола) = 0, 1 * 104 = 10, 4 г. Следовательно, в исходном растворе было 21 г – 10, 4 г =10, 6 г этилбензола или n(Br₂) = 10, 6: 106 = 0, 1моль. M(этилбензола) = 106 г/моль.

На полное каталитическое гидрирование 0, 1 моль стирола нужно 0, 4 моль H₂ (уравнение (2)) и 0, 3 моль H₂ на гидрирование 0, 1 моль этилбензола. Всего H₂ нужно 0, 4 + 0, 3 = 0, 7 моль. V(H₂) = 0, 7 * 22, 4 =15, 68 л.

Ответ: V(H₂) = 15, 68 л.

 

Задача №11

Смесь н-пропилового спирта и уксусной кислоты обработали избытком металлического цинка. Выделившийся при этом газ полностью прореагировал с 15 мл изопрена (r = 0, 68 мл) превратив его целиком в метил-бутен. Найти массовую долю (w %) компонентов исходной смеси, если известно, что в присутствии концентрированной H₂SO₄ образовалось 16, 32 г соответствующего сложного эфира (считать, что реакция этерификации прошла на 80%).

Решение:

OH O

/ /

2CH₃ - C + Zn g ( CH₃ - C )₂Zn + H₂ (1)

\\ \\

O O

 

CH₂ = C - CH = CH₂ + H₂ g CH₃ - CH - CH = CH₂ (2)

 

| |

CH₃ CH₃

 

OH O - CH₂ -CH₂ - CH₃

/ /

CH₃ - C + CH₃ - CH₂ - CH₂ - OH CH₃ - C + H₂O (3)

\\ \\

O O

M(изопрена) = 68 г/моль; m(изопрена) = 15 * 0, 68 = 10, 2 г.

n(изопрена) = 10, 2: 68 = 0, 15 моль.

По уравнению (1), уксусной кислоты будет 0, 3 моль.

M(сложного эфира) = 102 г/моль.

w(эфира) = 16, 32: 102 = 0, 16 моль.

При выходе 80 % теоретическое количество вещества сложного эфира моль. Т.о., исходная смесь состоит из 0, 2 моль спирта.

M(спирта) = 60 г/моль; m(спирта) = 0, 2 * 60 = 12 г.

M(кислоты) = 60 г/моль; m(к-ты) = 0, 3 * 60 = 18 г.

w%(спирта) = = 40%, w%(кислоты) = .

Ответ: w(спирта) = 40%; w(кислоты) = 60%.

Задача №12

Масса газа, содержащегося в колбе, равна 1, 1 г. Такой же объем водорода при тех же ус­ловиях имеет массу 0, 05 г. Определите плотность газа по водороду.

Решение:

= ;

= г.

Задача №13

Воздух (объемом 1л) с примесью хлора пропустили через избыток раствора иодида калия, при этом выделилось 0, 127 г йода. Определить объемную долю хлора в данной газовой смеси.

Решение (в граммах):

1. С оксидом калия будет реагировать только хлор.

x л 0, 127 г

2KI + Cl₂ = 2KCl + I₂

n = 1 моль n = 1 моль

V_m = 22, 4 л/моль M = 254 г/моль

V = 22, 4 л m = 254 г

2. Определим объем хлора:

22, 4 л Cl₂ необходимы для получения 254 г I₂;

x л Cl₂ необходимы для получения 0, 127 г I₂;

0, 0112 (л).

3.Объемная доля хлора в примеси составляет:

j (Cl₂) = ; j (Cl₂) = , или 1, 12%.

Решение (в молях):

n(I₂) = ; n(I₂) = =0, 0005 моль.

Из уравнения реакции следует, что n(Cl₂) = n(I₂) = 0, 0005 моль. Это количество газа занимает объем 0, 0005 * 22, 4 = 0, 0112 (л). Объемная доля хлора в данном образце воздуха равна 0, 0112/1 = 0, 0112, или 1, 12%.

Ответ: объемная доля хлора в воздухе 1, 12%.

 

Задача №14

Вычислите массу аммиака, который образуется при взаимодействии 30 г раствора хлорида аммония с массовой долей его 15% и 30 г раствора гидроксида калия с массовой долей 20%.

Решение:

1. Находим массы и количества веществ в растворах.

m(в-ва) = m(р-ра) * w(в-ва),

n = .

m(NH₄Cl) = 30 г * 0, 15 = 4, 5 (г);

m(KOH) = 30 г * 0, 2 = 6 (г);

n(NH₄Cl) = (моль);

n(KOH) = = 0, 107 (моль).

2. Определяем, какое из исходных веществ в избытке.

NH₄Сl + KOH = NH₃h + H₂O + KCl.

1 моль 1 моль 1 моль

0, 084 моль 0, 107 моль 0, 084 моль

(в избытке)

По уравнению реакции 1 моль NH₄Cl реагирует с 1 моль KOH, значит для реакции с 0, 084 моль NH₄Cl потребуется 0, 084 моль KOH, следовательно гидроксид калия взят в избытке (0, 107 – 0, 084 = 0, 023 моль). Дальнейший расчет ведем по хлориду аммония.

3. Рассчитываем массу выделившегося аммиака.

По уравнению реакции n(NH₃) = n(NH₄Cl). Поэтому

m(NH₃) = 0, 084 моль * 17 г/моль = 1, 43 г.

Ответ: образуется 1, 43 г аммиака.

 

Задача №15

Стеарат натрия (мыло) применяют в качестве поверхностно-активного вещества. Рассчитать массу мыла, которое можно получить из 100 г стеариновой кислоты с массовой долей 20% при обработке ее щелочью.

Решение:

1. Определим массовую долю и массу чистой стеариновой кислоты:

w(C₁₇H₃₅COOH) = 100 – 20 = 80%

m_чист(C₁₇H₃₅COOH) = w * m_тех(C₁₇H₃₅COOH),

m_чист(C17H35COOH) = 0, 8 * 100 г = 80 г.

2. Рассчитываем массу стеарата натрия, образующегося из 80 г стеариновой кислоты:

80 г x г

C₁₇H₃₅COOH + NaOH g C₁₇H₃₅COONa + H₂O

248 г 306 г

из 284 г C₁₇H₃₅COOH образуется 306 г C₁₇H₃₅COONa,

из 80 г C₁₇H₃₅COOH образуется x г C₁₇H₃₅COONa,

x = 86, 2 г (C₁₇H₃₅COONa).

Ответ: получается 86, 2 г мыла.

 

Задача №16

При получении анилина из нитробензола на 1 кг анилина расходуется 1, 39 кг нитробензола. Вычислите массовую долю выхода продукта реакции от теоретически возможного.

Решение:

1. Определим теоретический выход анилина или массу анилина, который можно получить из 1, 39 кг нитробензола:

1, 39 кг x кг

С₆H₅NO₂ + 3H₂ g C₆H₅NH₂ + 2H₂O

123 кг 93 кг

Из 123 кг С₆H₅NO₂ образуется 93 кг С₆H₅NH₂,

из 1, 39 кг С₆H₅NO₂ образуется x кг С₆H₅NH_2,

x = 1, 051 кг (С₆H₅NH₂).

2. Находим массовую долю выхода анилина от теоретически возможного:

1, 051 кг С₆H₅NH₂ составляет 100%,

1 кг С₆H₅NH₂ составляет y %,

y = 95, 15 (%)

Ответ: массовая доля выхода анилина 95, 15%.

 

Задача №17

Какой объем воздуха необходимо затратить на полное сжигание оксида углерода (II), взятого объемом 4 дм³ (н.у.)?

Решение:

1. Находим объем кислорода, необходимый для сжигания 4 дм³ CO:

2CO + O₂ = 2CO₂

по уравнению реакции

V(O₂) = 2 л.

2. Определяем объем воздуха, в котором содержится 2 л O₂.

Т. к. объемная доля кислорода в воздухе равна 0, 21, получаем:

V(воздуха) = ; V(возд) = 9, 52 дм³.

Ответ: для полного сжигания 4дм³ CO потребуется 9, 52 дм³ воздуха.

 

Задача №18

Вычислите состав смеси газов, образовавшихся при реакции 0, 4 м³ водорода с 0, 6 м³ этилена (н. у.).

Решение:

Запишем уравнение реакции и определим, какое из исходных веществ прореагирует не полностью:

C₂H₄ + H₂ g C₂H₆

n = 1моль n = 1 моль n = 1 моль

V = 1 м³ V = 1 м³ V = 1 м³

V = 0, 6 м³ V = 0, 4 м³

Так как , следовательно, этилен взят в избытке, и 0, 2 м³ C₂H₄ (0, 6 – 0, 4 = 0, 2) останутся непрореагировавшими. Расчеты ведем по водороду.

2. Находим объем образовавшегося этана:

так как , значит, n(C₂H₆) = n(H₂) = 0, 4 м³.

Таким образом, в смеси газов после реакции находится 0, 4 м³ этана и 0, 2 м³ непрореагировавшего этилена.

Ответ: 0, 4 м³ этана и 0, 2 м³ этилена.

 

Задача №19

Выходящий из доменной печи газ имеет следующий состав (объемные доли j в %):

j(CO₂) - 12, 0; j(CO) - 28, 0; j(H₂) - 3, 0;

j(CH₄) - 0, 6; j(C₂H₄) - 0, 2; j(N₂) - 56, 2.

Рассчитайте, сколько потребуется воздуха (в м³) для полного сжигания 200 м³ этого газа (объемы измерены при одной температуре). Считать, что содержание кислорода в воздухе около 21 % по объему.

Решение:

1. Доменный газ содержит 4 горючих компонента: CO, H₂, CH₄, C₂H₄. Запишем уравнения реакций горения этих газов:

а) 2CO + O₂ = 2CO₂;

б) 2H₂ + O₂ = 2H₂O;

в) CH₄ + 2O₂ = CO₂ + 2H₂O;

г) C₂H₄ + 3O₂ = 2CO₂ + 2H₂O;

2. Определяем объемы этих газов в 200 м³ смеси. Воспользуемся формулой: V = V_общ * j.

V(CO) = 200 м³ * 0, 28 = 56 м³; V(H₂) = 200 м³ * 0, 03 = 6 м³;

V(CH₄) = 200 м³ * 0, 006 = 1, 2 м³; V(C₂H₂) = 200 м³ * 0, 002 = 0, 4 м³;

3. Из уравнений (а)-(г) следует:

V_a(O₂) = ½ V(CO); V_a(O₂) = 56 м³ / 2 = 28 м³;

V_б(O₂) = ½ V(H₂); V_б(O₂) = 6 м³ / 2 = 3 м³;

V_в(O₂) = ½ V(CH₄); V_в(O₂) = 2 * 1, 2 м³ = 2, 4 м³;

V_г(O₂) = ½ V(C₂H₂); V_г(O₂) = 3 * 0, 4 м³ = 1, 2 м³;

4. Находим общий объем кислорода, необходимый для полного сжигания данных газов:

V_общ (O₂) = V_a(O₂) + V_б(O₂) + V_в(O₂) + V_г(O₂);

V_общ (O₂) = 28 + 3 + 2, 4 + 1, 2 = 34, 6 (м³).

5. Рассчитываем объем воздуха, содержащего 34, 6 м³ кислорода:

V_возд = ;

V_возд = м³.

Ответ: для полного сжигания газовой смеси необходимо 165 м³ воздуха.

 

Задача №20

При действии соляной кислоты на 6, 5 г смеси цинка с оксидом цинка выделилось некоторое количество газа, при горении которого образовалось 0, 9 г воды. Какова массовая доля цинка в смеси?

Решение:

1. При действии соляной кислоты оба компонента смеси (цинк и оксид цинка) вступают в химическую реакцию:

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂h (1)

ZnO + 2HCl = ZnCl₂ + H₂O (2)

Однако, выделение водорода происходит только в случае первой реакции. По количеству выделившегося водорода можно рассчитать количество цинка в смеси.

2. Количество вещества H₂ рассчитываем по уравнению реакции:

2H₂ + O₂ = 2H₂O

Из него следует:

n(H₂) = n(H₂O), а т.к. n(H₂O) = 0, 05 моль, следовательно, n(H₂) = 0, 05 моль.

Значит, 0, 05 водорода выделилось при действии соляной кислоты на 6, 5 г смеси.

3. Находим количество вещества и массу цинка в смеси. Из уравнения (1) следует:

n(Zn) = n(H₂); n(Zn) = 0, 05 моль;

m(Zn) = M(Zn) * n(Zn); m(Zn) = 65 г/моль * 0, 05 моль = 3, 25 г.

 

4. Вычисляем массовую долю цинка:

w(Zn) = ; w(Zn) = , или 50%.

Ответ: массовая доля цинка в смеси составляет 50%.

 

Задача №21

Установите простейшую и молекулярную формулы углеводорода, массовая доля углерода в котором 80%. Относительная плотность углеводорода по воздуху равна 1, 0345.

Решение:

1. Определим массовую долю водорода в данном веществе: w(H) = 100% - 80% = 20%/

2. Находим атомные факторы элементов. Для этого разделим массовые доли каждого из элементов (%) на их относительные атомные массы:

(C) = (C) = 6, 67;

(H) = (H) = = 20;

3. Находим простейшую формулу вещества. Отношение Атомов элементов в молекуле равно отношению их атомных факторов:

C: H = 6, 67: 20,

или, приведя значения атомных факторов к целым числам, получаем:

C: H = 1: 3.

Следовательно, простейшая формула углеводорода CH₃ (Mr = 15).

 

4. Определим молекулярную (истинную) формулу вещества (C_xH_y). Для этого сопоставим относительную молекулярную массу по простейшей формуле с относительной массой данного вещества.

Mr(C_xH_y) = 29D_возд; Mr(C_xH_y) = 29 * 1, 0345 = 30;

Значит, для нахождения молекулярной формулы вещества нужно увеличить число атомов каждого элемента в формуле в 2 раза:

(CH₃)₂ = C₂H₆ - истинная формула.

Ответ: молекулярная формула вещества C₂H₆ (этан).

 

Задача №22

Определите молекулярную и структурную формулы углеводорода, плотность которого равна 2, 5 г/л (при н.у.), а а массовая доля углерода в нем 0, 8571. Известно, что данное вещество не обесцвечивает водный раствор KMnO₄, а при взаимодействии с водородом в присутствии платины дает смесь двух веществ.

Решение:

1. Пусть x, y - числа атомов C и H в данном веществе, масса C_xH_y равна 1 г.

Тогда m(C) = 0, 8571 г,

m(H) = 1 – 0, 8571 = 0, 1429 (г).

2. Определим количества элементов и их молярное соотношение:

n(C) = 0, 0714 моль; n(H) = 0, 1429 моль.

x: y = n(C): n(H) = 0, 0714: 0, 1429 = 1: 2.

CH₂ - простейшая молекулярная формула (M = 14 г/моль).

3. Молярная масса C_xH_y составляет:

M = r * V_m; M(C_xH_y) = 2, 5 г/л * 22, 4 л/моль = 56 г/моль.

4. Находим истинную (молекулярную) формулу вещества:

(CH₂)₄ = C₄H_8.

Вывод: молекулярная формула вещества C₄H₈.

5. Определим, к какому классу относится данное вещество. Судя по формуле, молекулы этого вещества содержат 1p-связь (алкены), или 1 цикл (циклоалканы). Алкены условиям задачи не удовлетворяют, т.к. они обесцвечивают раствор KMnO₄.

Циклоалканов C₄H₈ два: циклобутан и метилциклопропан. В реакции с водородом только второй из них дает смесь двух веществ:

CH₂

/ \

H₂C - CH - CH₃ + H₂ g CH₃ - CH₂ - CH₂ - CH₃

CH₃ - CH - CH₃

|

CH₃

Ответ: данное вещество - метилциклопропан.

 

Задача №23

Определите молекулярную формулу углеводорода, если при сжигании 2, 2 г его было получено 3, 36 л углекислого газа и 3, 6 г воды. Плотность вещества по воздуху равна 1, 5172.

Решение:

1. Определим молярную массу данного вещества (обозначим его C_xH_y):

M = 29D_возд;

M(C_xH_y) = 29 * 1, 5172 = 44 (г/моль).

2. Рассчитываем количества элементов в веществе, учитывая, что при сгорании образуется 3, 36 л CO₂ и 3, 6 г H₂O.

а) V_m(CO₂) = 22, 4 л/моль; n(CO₂) = = 0, 15 моль.

CO₂ g C

n(C) = n(CO₂); n(C) = 0, 15 моль.

б) M(H₂O) = 18 (г/моль); n(H₂O) = = 0, 2моль.

H₂O g 2H

n(H) = 2n(H₂O); n(H) = 2 * 0, 2 моль = 0, 4 моль.

3. Находим простейшую и молекулярную формулы вещества.

x: y = n(C): n(H) = 0, 15: 0, 4 = 1, 5: 4.

Поскольку число атомов не может быть дробным, соотношение удваивается (3: 8). Формула вещества C₃H₈ (M = 44 г/моль). Молярная масса его соответствует рассчитанной, значит формула является истинной.

Ответ: С₃H₈ (пропан) - молекулярная формула данного вещества.

 

Задача №24

При полном сгорании 2, 3 г газообразного органического соединения получено 4, 4 г оксида углерода (IV) и 2, 7 г воды. Определите молекулярную формулу вещества.

Решение:

1. В состав вещества входят углерод, водород и, возможно кислород. Запишем в условном виде формулу C_xH_yO_z, где x, y, z - искомые величины.

2. n = m = M * n.

n(C) = n(CO₂) = 0, 1 моль.

n(H) = 2n(H₂O) = 0, 3 моль.

m(C) = 12 г/моль * 0, 1 моль = 1, 2 г.

m(H) = 1 г/моль * 0, 3 моль = 0, 3 г.

m(O) = m(C_xH_yO_z) - (m(C) + m(H));

m(O) = 2, 3 г – (1, 2 г + 0, 3 г) = 0, 8 г.

n(O) = = 0, 05 моль.

3. x: y: z = n(C): n(H): n(O) = 0, 1: 0, 3: 0, 05.

x: y: z = 2: 6: 1

Простейшая формула C₂H₆O.

Данных для определения молярной массы в задаче нет, поэтому проверяем разные значения n в формуле (C₂H₆O)_n;

при n = 1 C₂H₆O g C_nH_2n+2O - насыщенный состав,

при n = 2 C₄H₁₂O₂ g C_nH_(2n+2)+2O₂ - молекула такого состава существовать не может («лишний» водород). Следовательно, значения n ≥ 2 не отвечает реальным веществам.

Ответ: C₂H₆O - молекулярная формула вещества. Возможных изомеров два (этанол и диметиловый эфир), условию задачи удовлетворяет только второе вещество (диметиловый эфир - газ).

ВОПРОСЫ И ЗАДАЧИ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ

1. Метанол количеством 0, 5 моль нагрели с избытком бромида калия и серной кислоты, получили бромметан массой 38 г. Определите выход бромметана.
2. При нагревании предельного одноатомного спирта массой 12 г с концентрированной серной кислотой образовался алкен массой 6, 3 г. Выход продукта составил 75%. Определите формулу исходного спирта.
3. Определить формулу предельного одноатомного спирта, если при дегидратации образца его объемом 37 мл и плотностью 1, 4 г/мл получили алкен массой 39, 2 г.
4. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях, может быть получен при взаимодействии металлического натрия массой 1, 6 г со смесью метанола и этанола массой 2, 48 г? массовая доля метанола в смеси составляет 25, 8 %. Этанола – 74, 2 %.
5. Какая масса фенолята натрия может быть получена при взаимодействии фенола массой 4, 7 г с раствором гидроксида натрия объемом 4, 97 мл и плотностью 1, 38 г/мл?
6. При взаимодействии раствора фенола в бензоле массой 200 г с избытком бромной воды получили бромпроизводные массой 66, 2 г. Определите массовую долю фенола в растворе.
7. Напишите структурные формулы следующих альдегидов: 2-метилпенталя, 2, 3-диметил-бутаналя, гексаналя.
8. Напишите уравнение реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: уксусный альдегид → этанол → этилен → ацетилен → уксусный альдегид.
9. Напишите уравнение реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений: метан → метанол → формальдегид → фенолформальдегидная смола.
10. При взаимодействии этанола массой 13, 8 г с оксидом меди (II) массой 28 г получили альдегид, масса которого составила 9, 24 г. Определите выход продукта реакции.
11. В промышленности ацетальдегид получают по способу Кучерова. Какую массу ацетальдегида можно получить исходя из технического карбида кальция массой 500 кг массовая доля примесей, в котором составляет 10, 4 %. Выход ацетальдегида 75 %.
12. Какая масса серебра будет получена в результате реакции «серебряного зеркала», если к избытку аммиачного раствора оксида серебра добавить водный раствор массой 50 г с массовой долей пропаналя 11, 6%.
13. К водному раствору массой 4 г с массовой долей некоторого альдегида 22% прилили избыток аммиачного раствора оксида серебра. При этом образовался осадок массой 4, 32 г. Определите формулу исходного альдегида.
14. Какая масса раствора с массовой долей ацетальдегида 20 % образуется, если альдегид получили с выходом 75% из ацетилена объемом 6, 72 л (н.у.) по реакции Кучерова?
15. Сколько изомерных карбоновых кислот может соответствовать формуле С₅Н₁₀О₂. Напишите структурные формулы этих изомеров.
16. Напишите структурные формулы следующих кислот: 2-метилпропановая кислота, 2, 3, 4-трихлорбутановая кислота, 3, 4-диметилгептановая кислота.
17. Сколько изомерных одноосновных карбоновых кислот может соответствовать формуле С₆Н₁₂О₂? Напишите структурные формулы этих кислот и назовите их.
18. Составьте уравнения реакций, которые надо провести для осуществления следующих превращений:

метан → Х → Y → уксусная кислота. Назовите вещества Х и Y.

⇐ Предыдущая123

Поделиться:

Популярное:

1. A.16.15.3.5. Экран вспомогательного блока управления (ACU) для использования в депо
2. A.16.9.4. Экран пиктограмм блоков питания преобразователя собственных нужд
3. C. Блокада брадикининазы и накопление брадикинина
4. Антиадренергические препараты. Адреноблокаторы
5. АСВ, блоки внестудийного вещания
6. Барабаны, блоки и звездочки.
7. БЛОК 3. Создание работоспособности.
8. Блок 4. Институты и территориальное развитие
9. БЛОК 4. ИССЛЕДОВАНИЕ СФОРМИРОВАННОСТИ ПРОСТРАНСТВЕННЫХ ПРЕДСТАВЛЕНИЙ
10. Блок 4. Социальная психология
11. Блок I. Опасности контактов с незнакомыми людьми.
12. БЛОК Александр Александрович (1880-1921)