Молекулярно-кинетическая теория идеальных газов

· Концентрация частиц (молекул, атомов и т.п.) однородной системы

где V-объём системы

· Основное уравнение кинетической теории газов

где p — давление газа; < E_k> -средняя кинетическая энергия поступательного движения молекулы.

· Средняя кинетическая энергия:

приходящаяся на одну степень свободы молекулы

приходящаяся на все степени свободы молекулы (полная энергия молекулы)

поступательное движение молекулы

где k-постоянная Больцмана; T-термодинамическая температура; i-число степеней свободы молекулы;

Энергия вращательного движения молекулы

· Зависимость давления газа от концентрации молекул и температуры

· Скорость молекулы:

средняя квадратичная

, или

средняя арифметическая

, или

наиболее вероятная

, или

где m₁– масса одной молекулы.

· Барометрическая формула

где p_h и p₀ – давление газа на высоте h и h₀.

· Распределение Больцмана во внешнем потенциальном поле

где n и n₀ – концентрация молекул на высоте h и h=0; П=m₀gh – потенциальная энергия молекулы в поле тяготения.

· Среднее число соударений, испытываемых молекулой газа за 1 с ,

где d – эффективный диаметр молекулы; n – концентрация молекул; < υ > - средняя арифметическая скорость молекул.

· Средняя длина свободного пробега молекул газа

· Закон теплопроводности Фурье

где Q – теплота, прошедшая посредством теплопроводности через площадь S за время t; dT/dx – градиент температуры; λ – теплопроводность:

где c_V – удельная теплоемкость газа при постоянном объеме; ρ – плотность газа; < υ > - средняя арифметическая скорость теплового движения его молекул; < l> - средняя длина свободного пробега молекул.

· Закон диффузии Фика

где M – масса вещества, переносимая посредством диффузии через площадь S за время t; dρ /dx – градиент плотности; D – диффузия:

· Закон Ньютона для внутреннего трения (вязкости)

где F – сила внутреннего трения между движущимися слоями площадью S; dυ /dx – градиент скорости; η – динамическая вязкость:

6.1. Начертить графики изотермического, изобарного и изохорного процессов в координатах P и V, P и Т, Т и V.

6.2. Определить число N атомов в 1 кг водорода и массу одного атома водорода. Ответ: Н = 3, 01·10²⁶; т₀ = 3, 32^.10^-27 кг.

6.3. В закрытом сосуде вместимостью 20 л находятся водород массой 6 г и гелий массой 12 г. Определить: 1) давление; 2) молярную массу газовой смеси в сосуде, если температура смеси Т = 300 К. Ответ: 1) P = 0, 75 кПа; 2) М = 3·10^-3 кг/моль.

6.4. Определить плотность смеси газов водорода массой m₁ = 8 г и кислорода массой m₂ = 64 г при температуре Т = 290 К и при давлении 0, 1 МПа. Газы считать идеальными. Ответ: 0, 498 кг/м³.

6.5. Баллон вместимостью V = 20 л содержит смесь водорода и азота при температуре 290 К и давлении 1 МПа. Определить массу водорода, если масса смеси равна 150 г. Ответ: 6, 3 г.

6.6. В сосуде вместимостью 1 л находится кислород массой 1 г. Определить концентрацию молекул кислорода в сосуде. Ответ: 1, 88^.10²⁵ м^-3.

6.7. Определить наиболее вероятную скорость молекул газа, плотность которого при давлении 40 кПа составляет 0, 35 кг/м³. Ответ: 478 м/с.

6.8. Определить среднюю кинетическую энергию < E₀> поступательного движения молекул газа, находящегося под давлением 0, 1 Па. Концентрация молекул газа равна 10¹³ см^-3. Ответ: 1, 5·10^-19 Дж.

6.9. Используя закон распределения молекул идеального газа по скоростям, найти формулу наиболее вероятной скорости υ _B. Ответ: υ _B =

6.10. Используя закон распределения молекул идеального газа по скоростям, найти закон, выражающий распределение молекул по относительным скоростям и (u = υ /υ _в). Ответ: f(u) = .

6.11. На какой высоте давление воздуха составляет 60 % от давления на уровне моря? Считать, что температура воздуха везде одинакова и равна 10 °С. Ответ: 4, 22 км.

6.12. Каково давление воздуха в шахте на глубине 1 км, если считать, что температура по всей высоте постоянная и равна 22 °С, а ускорение свободного падения не зависит от высоты. Давление воздуха у поверхности Земли принять равным P₀. Ответ: 1, 12 P₀.

6.13. Определить отношение давления воздуха на высоте 1 км к давлению на дне скважины глубиной 1 км. Воздух у поверхности Земли находится при нормальных условиях, и его температура не зависит от высоты Ответ: 0, 78.

6.14. На какой высоте плотность воздуха в е раз (е — основание натуральных логарифмов) меньше по сравнению с его плотностью на уровне моря? Температуру воздуха и ускорение свободного падения считать не зависящими от высоты. Ответ: 7, 98 км.

6.15. Определить среднюю длину свободного пробега < l> молекул кислорода, находящегося при температуре 0 °С, если среднее число < z> столкнрвений, испытываемых молекулой в 1 с, равно 3, 7·10⁹. Ответ: 115 нм.

6.16. При каком давлении средняя длина свободного пробега молекул водорода равна 2, 5 см, если температура газа равна 67 °С? Диаметр молекулы водорода принять равным 0, 28 нм. Ответ: 0, 539 Па.

6.17. Определить среднюю продолжительность < τ > свободного пробега молекул водорода при температуре 27 °С и давлении 5 кПа. Диаметр молекулы водорода' принять равным 0, 28 нм. Ответ: 13, 3 нс.

6.18. Средняя длина свободного пробега < l> молекул водорода при нормальных условиях составляет 0, 1 мкм. Определить среднюю длину их свободного пробега при давлении 0, 1 мПа, если температура газа остается постоянной. Ответ: 101 м.

6.19. При температуре 300 К и некотором давлении средняя длина свободного пробега < l> молекул кислорода равна 0, 1 мкм. Чему равно среднее число < z> столкновений, испытываемых молекулами в 1 с, если сосуд откачать до 0, 1 первоначального давления? Температуру газа считать постоянной. Ответ: 4, 45^.10⁸ с^-1.

6.20. Определить коэффициент теплопроводности λ азота, находящегося в некотором объеме при температуре 280 К. Эффективный диаметр молекул азота принять равным 0, 38 нм. Ответ: 8, 25 мВт/(м^.К).

6.21. Кислород находится при нормальных условиях. Определить коэффициент теплопроводности λ кислорода, если эффективный диаметр его молекул равен 0, 36 нм. Ответ: 8, 49 мВт/(м·К).

6.22. Пространство между двумя параллельными пластинами площадью 150 см² каждая, находящимися на расстоянии 5 мм друг от друга, заполнено кислородом. Одна пластина поддерживается при температуре 17 °С, другая – при температуре 27 °С. Определить количество теплоты, прошедшее за 5 мин посредством теплопроводности от одной пластины к другой. Кислород находится при нормальных условиях. Эффективный диаметр молекул кислорода считать равным 0, 36 нм. Ответ: 76, 4 Дж.

6.23. Определить коэффициент диффузии D кислорода при нормальных условиях. Эффективный диаметр молекул кислорода принять равным 0, 36 нм. Ответ: 9, 18^.10^-6 м²/с.

6.24. Определить массу азота прошедшего вследствие диффузии через площадку 50 см² за 20 с, если градиент плотности в направлении, перпендикулярном площадке, равен 1 кг/м⁴. Температура азота 290 К, а средняя длина свободного пробега его молекул равна 1 мкм. Ответ: 15, 6 мг.

6.25. Определить коэффициент теплопроводности λ азота, если коэффициент динамической вязкости η для него при тех же условиях равен 10 мкПа^.с Ответ: 7, 42 мВт/(м^.К).

Основы термодинамики

· Связь между молярной (C_m) и удельной (c) теплоёмкостями газа

где M-молярная масса газа.

· Молярные теплоёмкости * при постоянном объёме и постоянном давлении соответственно равны

;

где i-число степеней свободы; R-молярная газовая постоянная.

· Удельные теплоемкостью при постоянном объёме и постоянном давлении соответственно равны

;

· Уравнение Майера

· Показатель адиабаты

, или , или .

· Внутренняя энергия идеального газа

, или ,

где < E_k> -средняя кинетическая энергия молекулы; N-число молекул газа; k-количество вещества, .

· Работа, связанная с изменением объёма газа, в общем случае вычисляется по формуле

где – V₁ начальный объём газа; V₂ - его конечныё объём.

Работа газа;

а) при изобарном процессе (p=const)

б) при изотермическом процессе (T=const)

в) при адиабатном процессе

где T₁ –начальная температура газа; T₂ –ого конечная температура.

· Уравнение Пуассона (уравнение газового состояния при адиабатном процессе)

· Связь между начальным и конечным значениями параметров состояния газа при адиабатном процессе:

; ;

· Первое начало термодинамики в общем случае записывается в виде

где Q-количество теплоты, сообщение газу; ∆ U-изменение его внутренней энергии; A-работа, совершаемая газом против внешних сил.

Первое начало термодинамики:

а) при изобарном процессе

б) при изохорном процессе (A=0)

в) при изотермическом процессе (∆ U=0)

г) при адиабатном процессе (Q=0)

· Термический коэффициент полезного действия (КПД) цикла в общем случае

где Q₁ – количество теплоты, полученное рабочим телом (газом) от нагревателя; Q₂ – количество теплоты, переданное рабочим телом охладителю.

КПД цикла Карно

, или

где T₁ – температура нагревателя; T₁ – температура охладителя.

· Изменение энтропии

где А и В – пределы интегрирования, соответствующие начальному и конечному состоянию системы. Так как процесс равновесный, то интегрирование проводится по любому пути.

· Формула Больцмана

где S – энтропия системы; W – термодинамическая вероятность её состояния; k – постоянная Больцмана.

7.1. Азот массой m = 10 г находится при температуре Т = 290 К. Определить: 1) среднюю кинетическую энергию одной молекулы азота; 2) среднюю кинетическую энергию вращательного движения всех молекул азота. Газ считать идеальным. Ответ: 1) 10^-20 Дж; 2) 860 Дж.

7.2. Кислород массой m = 1 кг находится при температуре Т = 320 К. Определить: 1) внутреннюю энергию молекул кислорода; 2) среднюю кинетическую энергию вращательного движения молекул кислорода. Газ считать идеальным. Ответ: 1) 208 кДж; 2) 83, 1 кДж.

7.3. В закрытом сосуде находится смесь азота массой m₁ = 56 г и кислорода массой m₂ = 64 г. Определить изменение внутренней энергии этой смеси, если ее охладили на 20°. Ответ: 1, 66 кДж.

7.4. Считая азот идеальным газом, определить его удельную теплоемкость: 1) для изобарного процесса; 2) для изохорного процесса. Ответ: 1) c_V = 742 Дж/(кг^.К); 2) c_р = 1, 04 кДж/(кг^.К).

7.5. Определить удельные теплоемкости c_V и c_р, если известно, что некоторый газ при нормальных условиях имеет удельный объем V = 0, 7 м³/кг. Что это за газ? Ответ: c_V = 649 Дж/(кг·К), с_р = 909 Дж/(кг·К).

7.6. Определить удельные теплоемкости c_v и с_р смеси углекислого газа массой m₁ = 3 г и азота массой m₂ = 4 г. Ответ: c_V = 667 Дж/(кг^.К), с_p = 918 Дж/(кг^.К).

7.7. Определить показатель адиабаты г для смеси газов, содержащей гелий массой m₁ = 8 г и водород массой m₂ = 2 г Ответ: 1, 55.

7.8. Применяя первое начало термодинамики и уравнение состояния идеального газа, показать, что разность удельных теплоемкостей с_р – c_V = R/M.

7.9. Кислород массой 32 г находится в закрытом сосуде под давлением 0, 1 МПа при температуре 290 К. После нагревания давление в сосуде повысилось в 4 раза. Определить: 1) объем сосуда; 2) температуру, до которой газ нагрели; 3) количество теплоты, сообщенное газу. Ответ: 1) 2, 4^.10^-2 м³; 2) 1, 16 кК; 3) 18, 1 кДж.

7.10. Определить количество теплоты, собщенное газу, если в процессе изохорного нагревания кислорода объемом V = 20 л его давление изменилось на Δ P = 100 кПа. Ответ: 5 кДж.

7.11. Двухатомный идеальный газ (ν = 2 моль) нагревают при постоянном объеме до температуры T₁ = 289 К. Определить количество теплоты, которое необходимо сообщить газу, чтобы увеличить его давление в n = 3 раза. Ответ: 24 кДж.

7.12. При изобарном нагревании некоторого идеального газа (ν = 2 моль) на Δ T = 90 К ему было сообщено количество теплоты 2, 1 кДж. Определить: 1) работу, совершаемую газом; 2) изменение внутренней энергии газа; 3) величину γ = C_p/ C_V. Ответ: 1) 1, 5кДж; 2) 0, 6 кДж; 3) 1, 4.

7.13. Азот массой m = 280 г расширяется в результате изобарного процесса при давлении P = 1 МПа. Определить: 1) работу расширения; 2) конечный объем газа, если на расширение затрачена теплота Q = 5 кДж, а начальная температура азота T₁ = 290 К. Ответ: А = 1, 43 кДж; V₂= 0, 026 м³.

7.14. Кислород объемом 1 л находится под давлением 1 МПа. Определить, какое количество теплоты необходимо сообщить газу, чтобы: 1) увеличить его объем вдвое в результате изобарного процесса; 2) увеличить его давление вдвое в результате изохорного процесса. Ответ: 1) 3, 5 кДж; 2) 2, 5 кДж.

7.15. Некоторый газ массой m = 5 г расширяется изотермически от объема V₁ до объема V₂ = 2V₁. Работа расширения А = 1 кДж. Определить среднюю квадратичную скорость молекул газа. Ответ: 930 м/с.

7.16. Азот массой m = 14 г сжимают изотермически при температуре Т = 300 К от давления P₁ = 100 кПа до давления P₂ = 500 кПа. Определить: 1) изменение внутренней энергии газа; 2) работу сжатия; 3) количество выделившейся теплоты. Ответ: 1) 0; 2) –2, 01 кДж; 3) 2, 01 кДж.

7.17. Некоторый газ массой 1 кг находится при температуре Т = 300 К и под давлением P₁ = 0, 5 МПа. В результате изотермического сжатия давление газа увеличилось в два раза. Работа, затраченная на сжатие, А = –432 кДж. Определить: 1) какой это газ; 2) первоначальный удельный объем газа. Ответ: 2) 1, 25 м³/кг.

7.18. Азот массой m = 50 г находится при температуре T₁= 280 К. В результате изохорного охлаждения его давление уменьшилось в n = 2 раза, а затем в результате изобарного расширения температура газа в конечном состоянии стала равной первоначальной. Определить: 1) работу, совершенную газом; 2) изменение внутренней энергии газа. Ответ: 1) 2, 08 кДж; 2) 0.

7.19. Работа расширения некоторого двухатомного идеального газа составляет А = 2 кДж. Определить количество подведенной к газу теплоты, если процесс протекал: 1) изотермически; 2) изобарно. Ответ: 1) 3 кДж; 2) 7 кДж.

7.20. При адиабатическом расширении кислорода (ν = 2 моль), находящегося при нормальных условиях, его объем увеличился в n = 3 раза. Определить: 1) изменение внутренней энергии газа; 2) работу расширения газа. Ответ: 1) –4, 03 кДж; 2) 4, 03 кДж.

7.21. Азот массой m = 1 кг занимает при температуре T₁ = 300 К объем V₁ = 0, 5 м³. В результате адиабатического сжатия давление газа увеличилось в 3 раза. Определить: 1) конечный объем газа; 2) его конечную температуру; 3) изменение внутренней энергии газа. Ответ: 1) 0, 228 м³; 2) 411 К; 3) 82, 4 кДж.

7.22. Азот, находившийся при температуре 400 К, подвергли адиабатическому расширению, в результате которого его объем увеличился в n = 5 раз, а внутренняя энергия уменьшилась на 4 кДж. Определить массу азота. Ответ: 28 г.

7.23. Двухатомный идеальный газ занимает объем V₁ = 1 л и находится под давлением P₁ = 0, 1 МПа. После адиабатического сжатия газ характеризуется объемом V₂ и давлением P₂. В результате последующего изохор-ного процесса газ охлаждается до первоначальной температуры, а его давление P₃ = 0, 2 МПа. Определить: 1) объем V₂; 2) давление P₂. Начертить график этих процессов. Ответ: 1) 0, 5л; 2) 264 кПа.

7.24. Кислород, занимающий при давлении P₁ = 1 МПа объем V₁= 5 л, расширяется в n = 3 раза. Определить конечное давление и работу, совершенную газом. Рассмотреть следующие процессы: 1) изобарный; 2) изотермический; 3) адиабатический. Ответ: 1) 1 МПа, 10 кДж; 2) 0, 33 МПа, 5, 5 кДж; 3) 0, 21 МПа, 4, 63 кДж.

7.25. Рабочее тело – идеальный газ – теплового двигателя совершает цикл, состоящий из последующих процессов: изобарного, адиабатического и изотермического.

7.26. В результате изобарного процесса газ нагревается от T₁ = 300 К до Т₂ = 600 К. Определить термический к.п.д. теплового двигателя. Ответ: 30, 7 %.

7.27. Азот массой 500 г, находящийся под давлением P₁ = 1 МПа при температуре T₁= 127 °С, подвергли изотермическому расширению, в результате которого давление газа уменьшилось в n = 3 раза. После этого газ подвергли адиабатическому сжатию до начального давления, а затем он был изобарно сжат до начального объема. Построить график цикла и определить работу, совершенную газом за цикл. Ответ: –11, 5 кДж.

7.28. Идеальный газ, совершающий цикл Карно, 70 % количества теплоты, полученной от нагревателя, отдает холодильнику. Количество теплоты, получаемое от нагревателя, равно 5 кДж. Определить: 1) термический к.п.д. цикла; 2) работу, совершенную при полном цикле. Ответ: 1) 30%; 2) 1, 5 кДж.

7.29. Идеальный газ совершает цикл Карно. Газ получил от нагревателя количество теплоты 5, 5 кДж и совершил работу 1, 1 кДж. Определить: 1) термический к.п.д. цикла; 2) отношение температур нагревателя и холодильника. Ответ: 1) 20%; 2) 1, 25.

7.30. Идеальный газ совершает цикл Карно, термический к.п.д. которого равен 0, 4. Определить работу изотермического сжатия газа, если работа изотермического расширения составляет 400 Дж. Ответ: –240 Дж.

7.31. Идеальный газ совершает цикл Карно. Температура нагревателя Т₁ = 500 К, холодильника Т₂ = 300 К. Работа изотермического расширения газа составляет 2 кДж. Определить: 1) термический к.п.д. цикла; 2) количество теплоты, отданное газом при изотермическом сжатии холодильнику. Ответ: 1) 40 %; 2) 0, 6 кДж.

7.32. Многоатомный идеальный газ совершает цикл Карно, при этом в процессе адиабатического расширения объем газа увеличивается в n = 4 раза. Определить термический к.п.д. цикла. Ответ: 37 %.

7.33. Во сколько раз необходимо увеличить объем V = 5 моль идеального газа при изотермическом расширении, если его энтропия увеличилась на 57, 6 Дж/К? Ответ: 4.

7.34. При нагревании двухатомного идеального газа (ν = 3 моль) его термодинамическая температура увеличилась в n = 2 раза. Определить изменение энтропии, если нагревание происходит: 1) изохорно; 2) изобарно. Ответ: 1) 28, 8 Дж/К; 2) 40, 3 Дж/К.

7.35. Идеальный газ (ν = 2 моль) сначала изобарно нагрели, так что объем газа увеличился в n₁ = 2 раза, а затем изохорно охладили, так что давление его уменьшилось в n = 2 раза. Определить приращение энтропии в ходе указанных процессов. Ответ: 11, 5 Дж/К.

7.36. Азот массой 28 г адиабатически расширили в n = 2 раза, а затем изобарно сжали до первоначального объема. Определить изменение энтропии газа в ходе указанных процессов.

Ответ: –0, 2 Дж/К.

1 2 345