Энергия (от греч. energeia – деятельность)

Энергия - скалярная физическая величина, являющаяся общей мерой различных форм движения материи и мерой перехода движения материи из одних форм в другие. Основные виды энергии: механическая, внутренняя, электромагнитная, химическая, гравитационная, ядерная. Одни виды энергии могут превращаться в другие в строго определенных количествах (см. также Закон сохранения и превращения энергии).

Термодинамика и молекулярная физика

 

Адиабатический процесс

Адиабатическим называется процесс, происходящий в условия теплоизоляции (без теплообмена со средой).

Аморфное твердое тело

Аморфными называются твердые тела, частицы которых расположены неупорядоченно. Аморфные тела изотропны (свойства одинаковы по всем направлениям) и могут рассматриваться как переохлажденные вязкие жидкости. Примеры аморфных тел: стекло, смола и др.

Барометрическая формула

Барометрическая формула Лапласа дает зависимость давления от высоты: p = p₀ exp (-μ gh/RT), где μ – молярная масса газа, h – высота, T – температура, p₀ – давление у поверхности Земли, R = 8, 31·10³ Дж/кмоль·K – универсальная газовая постоянная. Таким образом, давление экспоненциально убывает с высотой. Формула выведена при условии постоянства температуры и однородности поля тяготения. Поэтому для реальной атмосферы выполняется лишь приближенно и при небольшом изменении высоты.

Вакуум

Вакуумом называется состояние разрежения, когда соударения молекул друг с другом немногочисленны по сравнению с соударениями со стенками сосуда. Степень разрежения зависит от соотношения среднего свободного пробега и линейных размеров сосуда.

Вакуумные манометры

Вакуумными манометрами называются приборы для измерения давления газа в состоянии разрежения (вакуума).

Вакуумные насосы

Вакуумные насосы применяются для создания вакуума. Различают насосы предварительного вакуума (для создания давления порядка 10^{-3 мм рт. ст.) и насосы высокого вакуума (для создания давления порядка 10-7 мм рт. ст. и ниже).}

Вечный двигатель второго рода

Вечным двигателем второго рода называется устройство, превращающее в полезную работу все количество теплоты, полученное от нагревателя (без передачи некоторого количества теплоты холодильнику). Утверждение о невозможности вечного двигателя второго рода – одна из возможных формулировок второго начала термодинамики.

Вечный двигатель первого рода

Вечным двигателем первого рода называется устройство, создающее энергию из ничего. Невозможность такого двигателя вытекает из первого начала термодинамики (закона сохранения энергии).

Взаимодействия

Взаимодействия системы со средой могут быть: механические (деформационные), теплообмен, электрические, магнитные и т. д. Благодаря взаимодействиям в системе происходят изменения (процессы).

Внутреннее трение (вязкость)

Внутренним трением называется возникновение силы трения между слоями жидкости или газа, движущимися с разными скоростями. Причиной внутреннего трения является хаотическое тепловое движение. См. также Явления переноса.

Внутренняя энергия

Внутренней энергией (U) называется общий запас энергии системы за вычетом кинетической энергии системы как целого и потенциальной энергии системы как целого во внешнем потенциальном поле. Внутренняя энергия идеального газа равна суммарной кинетической энергии молекул.

Второе начало термодинамики

Существует свыше 20 формулировок второго начала термодинамики. Первая формулировка: теплота может самопроизвольно передаваться только от более нагретых тел к менее нагретым. Еще одна формулировка: в замкнутой (изолированной) системе при неравновесном теплообмене энтропия системы возрастает, достигая максимума при достижении системой равновесия. Второе начало указывает, таким образом, на направление процессов.

Динамическое равновесие

Фазы (агрегатные состояния) вещества находятся в динамическом равновесии, если количество молекул, переходящих из первой фазы во вторую в единицу времени, равно числу молекул, переходящих за то же время из второй фазы в первую. Равновесие может быть на границе «жидкость-пар», «твердое тело-жидкость» и «твердое тело-пар». Давление, соответствующее равновесию, зависит от температуры. См. также Тройная точка.

Диффузия

Диффузией называется процесс выравнивания концентраций соприкасающихся слоев жидкости или газа вследствие хаотического (теплового) движения молекул. Диффузия приводит к тому, что примеси в жидкости или газе распространяются от места их введения. См. также Явления переноса.

Закон Бойля-Мариотта

Закон Бойля-Мариотта утверждает, что для данной массы газа, при постоянной температуре, произведение давления на объем есть величина постоянная: pV = const.

Закон Гей-Люссака

Закон Гей-Люссака утверждает, что для данной массы газа, при постоянном давлении, объем газа прямо пропорционален абсолютной температуре: (V₁/V₂) = (T₁/T₂).

Закон Гука

Закон Гука выражает линейную зависимость между напряжениями и малыми деформациями в упругой среде. Английский ученый Р.Гук обнаружил (1660), что при растяжении стержня длиною l и площадью поперечного сечения S удлинение стержня Δ l пропорционально растягивающей силе F. Еще одна форма записи закона Гука: σ = Eε, где σ = F/S – нормальное напряжение в поперечном сечении, ε = Δ l/l – относительное удлинение стержня. Коэффициент пропорциональности E называется модулем Юнга.

Закон Дальтона

Закон Дальтона гласит: давление смеси химически не взаимодействующих газов равно сумме парциальных давлений отдельных компонентов.

Закон Джоуля и Коппа

Закон Джоуля и Коппа утверждает, что молярная теплоемкость кристаллического химического соединения равна сумме атомных теплоемкостей элементов, входящих в данное соединение. Например, для соли NaCl c_μ = 6R. См. также Закон Дюлонга и Пти.

Закон Дюлонга и Пти

Закон Дюлонга и Пти утверждает, что атомная теплоемкость химически простого кристаллического твердого тела одинакова для всех таких тел, не зависит от температуры и равна c_a = 3R, где R = 8, 31·10³ Дж/кмоль·K – универсальная газовая постоянная. При низких температурах закон перестает выполняться, а при T → 0 c_a → 0. Объяснить указанное затруднение удалось квантовой теории теплоемкости (Эйнштейн, 1907; Дебай, 1914).

Закон кубов» Дебая

«Закон кубов», выведенный Дебаем (1914), утверждает, что при очень низких температурах (T → 0) атомная теплоемкость химически простого кристаллического вещества прямо пропорциональна кубу абсолютной температуры: c_а = 4aT³, где a – некоторая постоянная. При повышении температуры «закон кубов» переходит в закон Дюлонга и Пти.

Закон Шарля

Закон Шарля утверждает, что для данной массы газа, при постоянном объеме, давление газа прямо пропорционально абсолютной температуре:

(p₁/p₂) = (T₁/T₂).

Идеальная тепловая машина

Идеальной называется тепловая машина, работающая по циклу Карно.

Идеальная холодильная машина

Идеальной холодильной машиной называется холодильная машина, работающая по обратному циклу Карно.

Идеальный газ

Идеальным газом называют систему, свойства которой описываются уравнением Клапейрона-Менделеева pV = (m/μ )RT, где p – давление, V – объем, T – температура, m – масса, μ – масса одного киломоля, R = 8, 31·10³ Дж/кмоль·K – унивесальная газовая постоянная. С точки зрения молекулярно-кинетической теории идеальный газ – это газ, молекулы которого имеют нулевой собственный объем и не взаимодействуют на расстоянии. Реальный газ при условиях, близких к нормальным, можно приближенно считать идеальным.

Изобарический процесс

Изобарическим называется процесс, происходящий при постоянном давлении (p = const).

Испарение

Испарение это процесс парообразования, происходящий при любой температуре с поверхности жидкости.

Изотермический процесс

Изотермическим называется процесс, происходящий при постоянной температуре (T = const).

Квазистатический процесс

Квазистатический процесс - то же, что и равновесный процесс.

Конвекция

Конвекцией называется процесс перемешивания слоев жидкости или газа, имеющих разную температуру и находящихся в поле тяготения. Причиной конвекции является зависимость плотности жидкости или газа от температуры. Конвекция – один из способов теплообмена.

Краевой угол

Краевым углом называется угол θ между касательной к поверхности жидкости в точке соприкосновения с твердым телом и поверхностью твердого тела. В случае смачивания краевой угол острый, в случае несмачивания – тупой.

Критическая температура

Критическая температура – температура, выше которой газ невозможно сжатием превратить в жидкость. При температуре ниже критической изотерма сжатия в координатах (p, V) имеет горизонтальный участок – линию плавления.

Изохорический процесс

Изохорическим называется процесс, происходящий при постоянном объеме (V = const).

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

Поделиться:

Популярное:

1. IV. РАБОТА, МОЩНОСТЬ, ЭНЕРГИЯ.
2. А. Энергия низкого качества преобразуется в энергию высокого качества
3. Атомное ядро. Энергия связи и дефект массы ядра. Радиоактивное излучение и его виды. Закон радиоактивного распада.
4. В законе Божием - 5 (отлично)
5. В отсутствие диссипативных сил в системе энергия маятника остается постоянной.
6. ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ И СПОСОБЫ ЕЕ ИЗМЕНЕНИЯ.
7. Вопрос 335. Незаконное предпринимательство. Легализация (отмывание) денежных средств или иного имущества, приобретенных незаконным путем.
8. Гармонические колебания. Скорость и ускорение гармонических колебаний. Энергия гармонических колебаний
9. ГЛОБАЛЬНЫЕ ПРОБЛЕМЫ (от латинского “globus” — земной шар)
10. Дефект массы. Энергия связи нуклонов ядра.
11. Диамагнетизм (от слова dia – поперек, греч.)
12. Длина, время, масса и энергия в специальной теории относительности.