Лабораторная работа №2: «Окислительно-восстановительное титрование. Йодометрия».

 

Йодометрический метод применяется в клиническом анализе для определения сахара в крови, уровня аскорбиновой кислоты, активности пероксидазы и др., в санитарно-гигиеническом анализе для определения активного хлора в хлорной извести, остаточного хлора в хозяйственно-питьевой воде и т. д.

Ход работы:

Опыт 1. Определение молярной концентрации эквивалента тиосульфата натрия по титрованному раствору бихромата калия.

В основе определения лежат следующие реакции:

К₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ + 3I₂ + 7H₂O

2Na₂S₂O₃ + I₂ → Na₂S₄O₆ + 2NaI

Для установления молярной концентрации эквивалента тиосульфата натрия (C_f ), бюретку заполняют анализируемым раствором Na₂S₂O₃. В колбу для титрования переносят пипеткой 10 мл титрованного раствора К₂Cr₂O₇ (C_f = 0, 02 н), добавляют мерной пробиркой 10 мл серной кислоты и 5 мл раствора йодистого калия. Через 5 мин после приготовления смеси из бюретки по каплям прибавляют раствор тиосульфата натрия до появления соломенно-желтого окрашивания. Затем вносят 1 мл раствора крахмала и продолжают титровать до исчезновения синей окраски раствора. Титрование повторяют 2-3 раза. Молярную концентрацию эквивалента тиосульфата натрия (C_f) вычисляют по формуле:

где V(Na₂S₂O₃) - среднее значение объема раствора из 2-3 определений, V(К₂Cr₂O₇) - объем титрованного раствора.

 

 

Опыт 2. Определение молярной концентрации эквивалента йода по титрованному раствору тиосульфата натрия.

Бюретку заполняют титрованным раствором тиосульфата натрия (см. опыт 1) и в колбу для титрования переносят пипеткой 10 мл анализируемого раствора йода. Титруют рабочим раствором тиосульфата натрия до появления соломенно-желтой окраски. Затем добавляют 1 мл раствора крахмала и продолжают титровать до исчезновения синей окраски. Титрование повторяют 2-3 раза. Молярную концентрацию эквивалента йода вычисляют по формуле:

 

 

 

Занятие № 6 Тема: «Растворы. Законы растворимости. Растворы электролитов. Теории кислот и оснований. Коллигативные свойства растворов. Диффузия. Осмос».

1. Вопросы для обсуждения:

1. Растворы. Вода как растворитель. Аномальные свойства воды.

2. Растворимость. Факторы, влияющие на растворимость. Термодинамические процессы при растворении.

3. Механизм растворения ионных и молекулярных веществ. Сольватация. Гидратация.

4. Растворимость газов в жидкостях. Законы Генри, Сеченова, Дальтона, их биологическое значение.

5. Понятие об электролитах. Электролитный баланс в организме человека. Основные положения теории электролитической диссоциации.

6. Теории кислот и оснований (Аррениуса, Брёнстеда-Лоури, Льюиса).

7. Коллигативные свойства разбавленных растворов. Диффузия.

8. Осмос, осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа для разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов. Изотонический коэффициент.

9. Поведение живой клетки в гипо-, гипер-, изотонических растворах (плазмолиз, гемолиз). Осмотическое давление крови, онкотическое давление.

10. Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором. Первый закон Рауля.

11. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов по сравнению с растворителем. Второй закон Рауля.

12. Криометрия, эбулиометрия, их применение в медико-биологических исследованиях.

 

2. Ситуационные задачи:

Задача №1. Для промывания гнойных ран используется гипертонический раствор хлорида натрия. В 500 мл такого раствора содержится 9 г хлорида натрия. Рассчитать осмотическое давление раствора. Сделать вывод о процессе, происходящем с живой клеткой в данном растворе.

Решение:

NаСl ↔ Na⁺ + Cl^-

.

В гипертоническом растворе живая клетка подвергается плазмолизу.

 

Задача № 2. Рассчитать температуру кристаллизации (замерзания) 40% (по массе) раствора этилового спирта в воде? К(H₂O) = 1, 86 ^оС/m.

Решение

, где С_m - моляльная концентрация раствора.

Þ °С

3. Решить самостоятельно:

1. Вычислить осмотическое давление 0, 2 М растворов калий хлорида, кальций хлорида, мочевины. (t=25⁰C)

2. Вычислить осмотическое давление 0, 9% раствора NaCl и 5% раствора глюкозы. (t=37⁰C)

3. Рассчитать осмотическое давление водного раствора фенола (используется для лечения воспаления среднего уха), в 100 мл которого, содержится 3 г. фенола.

4. При какой температуре замерзает 40% раствор этанола в воде?

5. При какой температуре нужно хранить 1% водный раствор новокаина, чтобы он не замерз? М_{новокаина} = 272, 8 г\моль

6. Температура кипения 20% водного раствора дисахарида = 100, 38⁰С. Определить молекулярную массу растворённого вещества.

7. Определить температуру кипения раствора глюкозы, содержащего в 200 г. воды 50 г. глюкозы.

 

3. Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (УИРС).

1.	Биологические жидкости организма человека.
2.	Роль электролитов в физиологических процессах.
3.	Медицинские аспекты процессов образования осадков.
4.	Роль диффузии в процессах переноса веществ в биологических системах.
5.	Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Изотонические, гипотонические, гипертонические растворы.

 

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

Поделиться:

Популярное:

1. II. Работа с раздаточным материалом
2. III. Работа по теме урока Представление журналов
3. IV. Работа над пройденным материалом.
4. MS Excel. Расчеты с условиями. Работа со списками
5. MS Word. Работа с математическими формулами
6. V. Работа над пройденным материалом.
7. VI. Рефлексия Работа по учебнику
8. XXIV. Охрана труда при работах в зоне влияния
9. XXXIV. Охрана труда при работах на электрофильтрах
10. А. Программирование работы гирлянды, работающей в режиме бегущей волны
11. Автоклавы для обеспечения безопасной работы снабжаются, также как и сосуды, работающие под давление, предохранительной и запорной арматурой, контрольно-измерительными приборами.
12. Анализ карты гидроизогипс и работа с ней