Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология
Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии


Лабораторная работа №2: «Окислительно-восстановительное титрование. Йодометрия».



 

Йодометрический метод применяется в клиническом анализе для определения сахара в крови, уровня аскорбиновой кислоты, активности пероксидазы и др., в санитарно-гигиеническом анализе для определения активного хлора в хлорной извести, остаточного хлора в хозяйственно-питьевой воде и т. д.

Ход работы:

Опыт 1. Определение молярной концентрации эквивалента тиосульфата натрия по титрованному раствору бихромата калия.

В основе определения лежат следующие реакции:

К2Cr2O7 + 6KI + 7H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 4K2SO4 + 3I2 + 7H2O

2Na2S2O3 + I2 → Na2S4O6 + 2NaI

Для установления молярной концентрации эквивалента тиосульфата натрия (Cf ), бюретку заполняют анализируемым раствором Na2S2O3. В колбу для титрования переносят пипеткой 10 мл титрованного раствора К2Cr2O7 (Cf = 0, 02 н), добавляют мерной пробиркой 10 мл серной кислоты и 5 мл раствора йодистого калия. Через 5 мин после приготовления смеси из бюретки по каплям прибавляют раствор тиосульфата натрия до появления соломенно-желтого окрашивания. Затем вносят 1 мл раствора крахмала и продолжают титровать до исчезновения синей окраски раствора. Титрование повторяют 2-3 раза. Молярную концентрацию эквивалента тиосульфата натрия (Cf) вычисляют по формуле:

где V(Na2S2O3) - среднее значение объема раствора из 2-3 определений, V(К2Cr2O7) - объем титрованного раствора.

 

 


Опыт 2. Определение молярной концентрации эквивалента йода по титрованному раствору тиосульфата натрия.

Бюретку заполняют титрованным раствором тиосульфата натрия (см. опыт 1) и в колбу для титрования переносят пипеткой 10 мл анализируемого раствора йода. Титруют рабочим раствором тиосульфата натрия до появления соломенно-желтой окраски. Затем добавляют 1 мл раствора крахмала и продолжают титровать до исчезновения синей окраски. Титрование повторяют 2-3 раза. Молярную концентрацию эквивалента йода вычисляют по формуле:

 

 

 

Занятие № 6 Тема: «Растворы. Законы растворимости. Растворы электролитов. Теории кислот и оснований. Коллигативные свойства растворов. Диффузия. Осмос».

1. Вопросы для обсуждения:

1. Растворы. Вода как растворитель. Аномальные свойства воды.

2. Растворимость. Факторы, влияющие на растворимость. Термодинамические процессы при растворении.

3. Механизм растворения ионных и молекулярных веществ. Сольватация. Гидратация.

4. Растворимость газов в жидкостях. Законы Генри, Сеченова, Дальтона, их биологическое значение.

5. Понятие об электролитах. Электролитный баланс в организме человека. Основные положения теории электролитической диссоциации.

6. Теории кислот и оснований (Аррениуса, Брёнстеда-Лоури, Льюиса).

7. Коллигативные свойства разбавленных растворов. Диффузия.

8. Осмос, осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа для разбавленных растворов электролитов и неэлектролитов. Изотонический коэффициент.

9. Поведение живой клетки в гипо-, гипер-, изотонических растворах (плазмолиз, гемолиз). Осмотическое давление крови, онкотическое давление.

10. Относительное понижение давления насыщенного пара растворителя над раствором. Первый закон Рауля.

11. Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения растворов по сравнению с растворителем. Второй закон Рауля.

12. Криометрия, эбулиометрия, их применение в медико-биологических исследованиях.

 

2. Ситуационные задачи:

Задача №1. Для промывания гнойных ран используется гипертонический раствор хлорида натрия. В 500 мл такого раствора содержится 9 г хлорида натрия. Рассчитать осмотическое давление раствора. Сделать вывод о процессе, происходящем с живой клеткой в данном растворе.

Решение:

NаСl ↔ Na+ + Cl-

.

В гипертоническом растворе живая клетка подвергается плазмолизу.

 

Задача № 2. Рассчитать температуру кристаллизации (замерзания) 40% (по массе) раствора этилового спирта в воде? К(H2O) = 1, 86 оС/m.

Решение

, где Сm - моляльная концентрация раствора.

Þ °С

3. Решить самостоятельно:

1. Вычислить осмотическое давление 0, 2 М растворов калий хлорида, кальций хлорида, мочевины. (t=250C)

2. Вычислить осмотическое давление 0, 9% раствора NaCl и 5% раствора глюкозы. (t=370C)

3. Рассчитать осмотическое давление водного раствора фенола (используется для лечения воспаления среднего уха), в 100 мл которого, содержится 3 г. фенола.

4. При какой температуре замерзает 40% раствор этанола в воде?

5. При какой температуре нужно хранить 1% водный раствор новокаина, чтобы он не замерз? Мновокаина = 272, 8 г\моль

6. Температура кипения 20% водного раствора дисахарида = 100, 380С. Определить молекулярную массу растворённого вещества.

7. Определить температуру кипения раствора глюкозы, содержащего в 200 г. воды 50 г. глюкозы.

 

3. Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (УИРС).

1. Биологические жидкости организма человека.
2. Роль электролитов в физиологических процессах.
3. Медицинские аспекты процессов образования осадков.
4. Роль диффузии в процессах переноса веществ в биологических системах.
5. Роль осмоса и осмотического давления в биологических системах. Изотонические, гипотонические, гипертонические растворы.

 


Поделиться:



Популярное:

Последнее изменение этой страницы: 2017-03-08; Просмотров: 1584; Нарушение авторского права страницы


lektsia.com 2007 - 2024 год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! (0.016 с.)
Главная | Случайная страница | Обратная связь