Занятие № 11 Тема: «Биогенные s– , p– и d– элементы: биологическая роль, применение в медицине. Рубежная контрольная №1».

 

1. Вопросы для обсуждения:

1. Классификация химических элементов, содержащихся в организме человека (органогены, «металлы жизни», макро-, микро-, ультрамикроэлементы).

2. Макроэлементы в организме человека (суточное поступление, среднее содержание). Биологическая роль макроэлементов. Применение соединений макроэлементов в современной медицине.

3. Микроэлементы в организме человека (суточное поступление, среднее содержание). Биологическая роль свойств наиболее важных микроэлементов (Fe, Co, Cu, Zn, Mo, Сr, Mn, Se, I, Br, F, Si). Применение соединений микроэлементов в современной медицине.

4. Взаимосвязь между содержанием биогенных элементов в организме человека и местом обитания. Связь эндемических заболеваний с особенностью биогеохимических провинций.

 

2. Выполнить тестовые задания(письменно):

1.		Выберите из предложенных элементов те, которые относятся к макроэлементам:
	А	C, H, N, P, Co
	Б	Fe, Cd, Cu, I, Br
	В	Na, K, Ca, Mg, S
	Г	Ni, Cl, Pt, Hg, Cr
2.		Недостаток ионов Са2+ в организме при нарушении кальциевого обмена в организме человека приводит к развитию:
	А	дисбактериоза
	Б	диабета
	В	рахита
	Г	анемии
3.		Обмен этого элемента тесно связан с обменом кальция. Суточная потребность в нём 1, 3 г. Он является основой скелета человека и животных, зубов. Входит в состав боевых отравляющих веществ - это элемент:
	А	N
	Б	P
	В	O
	Г	Cl
4.		Концентрация этого элемента в организме в организме человека около 10%, в земной коре – 1%. Он связующий элемент между цепями ДНК и участвует в формировании вторичной структуры белков:
	А	S
	Б	H
	В	N
	Г	C
5.		Ионы этого элемента, в зависимости от концентрации, блокируют или обеспечивают нервно-мышечную передачу; они угнетают центр дыхания, а также сосудодвигательный центр, благодаря чему снижают артериальное давление. Это - ион:
	А	Co2+
	Б	Mg2+
	В	P5+
	Г	Na+
6.		Отравление угарным газом объясняют:
	А	падением концентрации водорода в альвеолах;
	Б	высоким содержанием CO2 в бронхах;
	В	высоким сродством оксида углерода (II) к Fe2+, входящего в состав гемоглобина;
	Г	низким сродством оксида углерода (II) к Fe3+, входящего в состав гемоглобина
7.		Присутствие избытка газообразного азота в крови может быть причиной болезни:
	А	подагра
	Б	горная болезнь
	В	кессонная болезнь
	Г	базедова болезнь
8.		Порошок этого вещества применяется наружно в виде мазей и присыпок при лечении кожных заболеваний (себорреи). Он входит в состав аминокислоты цистеин. Это:
	А	N
	Б	S
	В	C
	Г	Zn
9.		Основной внутриклеточный катион, принимающий участие в поддержании осмотического давления:
	А	Li+
	Б	Na+
	В	K+
	Г	Ca2+
		В передаче нервных импульсов через мембрану самое активное участие принимают ионы, записанные в ряду:
	А	K+, Na+, Cl-
	Б	K+, Fe2+, Zn2+
	В	Mg2+, Ba2+, I-
	Г	Ca2+, Cl-, Cu2+
		Комплекс с ионом какого элемента является основой молекулы витамина B12:
	А	Mg2+
	Б	Co2+
	В	Fe2+
	Г	Hg2+
		Комплекс с ионом какого элемента является основой молекулы гемоглобина:
	А	Co2+
	Б	Fe3+
	В	Fe2+
	Г	Cd2+
		Заболевание “Эндемический зоб” наблюдается при недостатке в организме иона:
	А	Br-
	Б	Cl-
	В	I-
	Г	F-
		Недостаток иона железа (II) в организме приводит к развитию:
	А	гипохромной анемии
	Б	сахарного диабета
	В	кессонной болезни
	Г	бесплодия
		Ионы этого элемента влияют на гликогенообразование: снижают или повышают содержание сахара в крови (гипогликемия, гипергликемия). Это ион:
	А	Fe2+
	Б	Са2+
	В	Сu2+
	Г	Сr2+
		При выраженном дефиците иона этого элемента наблюдается понижение воспроизводительной способности. Этот ион оказывает специфическое влияние на процессы размножения:
	А	Fe3+
	Б	Со2+
	В	Zn2+
	Г	F-
		Свойство поглощать рентгеновские и g-лучи используют для защиты от вредного воздействия радиоактивных и рентгеновских излучений (биологическая защита). Таким свойством обладает элемент:
	А	Ca
	Б	Pb
	В	Na
	Г	Hg
		Ион какого элемента участвует в биосинтезе половых гормонов (тестостерона) и регулирует функцию половых желез:
	А	I-
	Б	Сl-
	В	Br-
	Г	F-
		Какой галоген находится в живом организме в связанном с другими элементами состоянии:
	А	F
	Б	Cl
	В	Br
	Г	Все ответы верны
		Какой из ионов вызывает торможение центральной нервной системы:
	А	I-
	Б	Br -
	В	F-
	Г	Ca2+

3. Задачи для самостоятельного решения (выполнить письменно):

1. Хлорид натрия в виде изотонического раствора (0, 9%) используется внутривенно, подкожно и ректально при отравлениях, токсической диспепсии, острых кровопотерях, шоке. Рассчитать массы соли и воды, которые необходимо взять для приготовления 200 г раствора?

 

2. Показаниями к применению хлорида калия являются гипокалиемия и аритмия различного происхождения. Рассчитать молярную концентрацию КCl в растворе, содержащем 24, 6 г соли в 1000 г воды, если плотность раствора составляет 1, 03 г/мл.

 

4. Тематика рефератов по учебно-исследовательской работе студентов (УИРС):

1.	Биологическая роль макроэлементов и применение их соединений в медицине (C, O, P, K и Na, Ca, Mg – на выбор преподавателя).
2.	Биологическая роль микроэлементов и применение их соединений в медицине (Fe, Co, Cu, Zn, Se, I-Br-F – на выбор преподавателя).

Заполнить таблицы (во время занятия):

Таблица 1

Классификация биогенных элементов
Макроэлементы	О …
Микроэлементы	Fe…
Элементы - органогены	С…
«Металлы жизни»	Mg…

Таблица 2

Макроэлементы
№	Русское название элемента	Латинское название элемента	% в ор-ме	Сут. потребность	Биологическая роль	Применение в медицине
1.	Кислород
2.	Углерод
3.	Фосфор
4.	Натрий
	Калий
5.	Кальций
6.	Магний
Микроэлементы
7.	Железо
8.	Кобальт
9.	Цинк
10.	Медь
11.	Селен
12.	Йод
	Бром
	Фтор

Лабораторная работа: «Химические свойства макроэлементов и микроэлементов».

Опыт № 1. Окрашивание пламени соединениями солей Na, K, Ca.

Ход работы: В пламя спиртовки внести на металлической проволоке небольшое количество сухих солей NaCl, KCl и CaCl₂. Наблюдать за изменением окраски пламени:

катионы натрия окрашивают пламя в жёлтый цвет;

катионы калия - в фиолетовый цвет;

катионы кальция - в кирпично-красный цвет.

 

Опыт № 2. Обнаружение углерода в органических веществах.

Ход работы: В стакан на 100 – 150 мл поместить 10 г истёртого в порошок сахара. К сахару прилить 1 мл воды до образования густой кашицы, после этого к сахару прилить 5 мл концентрированной серной кислоты, осторожно перемешать стеклянной палочкой_. Объяснить наблюдаемый эффект.

Работу проводить в вытяжном шкафу!!!

Опыт № 3. Качественные реакции на Cl^-, Br ^-, I^-

а) В пробирку налить 2 мл раствора хлорида натрия, добавить 3-4 капли AgNO₃ и наблюдать выпадение осадка белого цвета. Написать уравнение химической реакции в молекулярной форме:

 

 

б) В пробирку налить 2 мл раствора бромида натрия, добавить 3-4 капли AgNO₃ и наблюдать выпадение осадка бледно-желтого цвета. Написать уравнение химической реакции в молекулярной форме:

 

в) В пробирку налить 2 мл иодида натрия и добавить 3-4 капли AgNO₃. Наблюдать выпадение осадка желтого цвета. Написать уравнение химической реакции в молекулярной форме:

Опыт №4. Качественная реакция на Fe⁺³.

а) В пробирку налить 2 мл раствора FeCl₃, добавить 3-4 капли раствора роданида аммония (NH₄SCN). Наблюдать эффект. Написать уравнение химической реакции в молекулярной форме:

б) В пробирку налить 2 мл раствора FeCl₃, добавить 3-4 капли раствора гексацианоферрата(II) калия - K₄[Fe(CN)₆]. Образуется темно-синий осадок берлинской лазури.

FeCl₃ + K₄[Fe(CN)₆] → KFe[Fe(CN)₆] + 3KCl

 

Опыт №5. Качественная реакция на Co⁺²

К 2 мл раствора соли хлорида кобальта (II) добавить 2 мл концентрированного раствора роданида аммония - NH₄SCN. Образуется раствор комплексного соединения розового цвета. В пробирку добавить 1 мл амилового спирта, тщательно перемешать, наблюдать кольцо синего цвета.

CoCl₂ + 4NH₄SCN → (NH₄)₂[Co(SCN)₄] + 2NH₄Cl

СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ

Таблица трехзначных десятичных логарифмов

Пример расчета: lg 5, 3∙ 10^-1 = 0, 724 - 1 = -0, 276

 

lg 1 = 0 lg 0, 001 = -3

lg 10 = 1 lg 0, 2 = -0, 69

lg 100 = 2 lg 0, 02 = -1, 698

lg 0, 1 = -1 lg 0, 25 = -0, 6

lg 0, 01 = -2 lg 0, 05 = -1, 301

 

Пример расчета pH по [H⁺]: [H⁺] = 5, 3∙ 10^-1 моль/литр

pH = -lg[H⁺] = -lg5, 310^-1 = -(0, 724 - 1) = -(-0, 276) = 0, 28

Стандартные термодинамические функции некоторых органических

Соединений

 

⇐ Предыдущая234567891011Следующая ⇒

Поделиться:

Популярное:

1. Антидепрессанты. Классификация и механизм действия. Тактика назначения антидепрессантов. Показания к применению в психиатрии и соматической медицине.
2. Б.1.3.7.1 «Применение геосинтетических материалов
3. Базы данных и их применение для решения экономических задач
4. Банковская система: структура, функции, роль.
5. БИОЛОГИЧЕСКАЯ ВЕЧНОСТЬ ЖИЗНИ
6. Биологическая жестокость, неспособность к свободе и авторитарное мировоззрение.
7. Биологическая обусловленность манипуляционных игр
8. Биологическая ограниченность интеллекта животных
9. Биологическая роль комплексных соединений
10. Биологическая система, состоящая из взаимосвязанных и соподчиненных элементов, взаимоотношения и особенности строения которых определены их функционированием как целого. Что является такой системой?
11. Биологическая целесообразность водных родов
12. Биологическая эволюция, прогресс нашего биологического вида - это снижение примативности, повышение альтруистичности и укрепление парной половой структуры.