Стандартные термодинамические функции некоторых веществ при 298 К
| Вещество
| Δ Hο обр, кДж/моль
| Sο , Дж/(моль· К)
| Δ Gο обр, кДж/моль
| | Al (т)
|
| 28, 3
|
| | Al2O3 (т)
| -1676, 0
| 50, 9
| -1582, 0
| | C (графит)
|
| 5, 7
|
| | ССl4 (ж)
| -135, 4
| 214, 4
| -64, 6
| | СО (г)
| -110, 5
| 197, 5
| -137, 1
| | СО2 (г)
| -393, 5
| 213, 7
| -394, 4
| | СаСО3 (т)
| -1207, 0
| 88, 7
| -1127, 7
| | СaF2 (т)
| -1214, 6
| 68, 9
| -1161, 9
| | Ca3N2 (т)
| -431, 8
| 105, 0
| -368, 6
| | CaO (т)
| -635, 5
| 39, 7
| -604, 2
| | Са(ОН)2 (т)
| -986, 6
| 76, 1
| -896, 8
| | Сl2 (г)
|
| 222, 9
|
| | Сl2O (г)
| 76, 6
| 266, 2
| 94, 2
| | СlO2 (г)
| 105, 0
| 257, 0
| 122, 3
| | Сl2O7 (ж)
| 251, 0
| -
| -
| | Сr2O3 (т)
| -1440, 6
| 81, 2
| -1050, 0
| | СuO (т)
| -162, 0
| 42, 6
| -129, 9
| | Fe (т)
|
| 27, 2
|
| | FeO (т)
| -264, 8
| 60, 8
| -244.3
| | Fe2O3 (т)
| -822, 2
| 87, 4
| -740, 3
| | Fe3O4 (т)
| -1117.1
| 146, 2
| -1014.2
| | H2 (г)
|
| 130, 5
|
| | HBr (г)
| -36, 3
| 198, 6
| -53, 3
| | HCN (г)
| 135, 0
| 113, 1
| 125, 5
| | HCl (г)
| -92, 3
| 186, 8
| -95, 2
| | HF (г)
| -270, 7
| 178, 7
| -272, 8
| | HI (г)
| 26, 6
| 206, 5
| 1, 8
| | H2O (г)
| -241, 8
| 188, 7
| -228, 6
| | H2O (ж)
| -285, 8
| 70, 1
| -237, 3
| | H2S (г)
| -21, 0
| 205, 7
| -33, 8
| | KCl (к)
| -435, 9
| 82, 6
| -408, 0
| | KClO3 (к)
| -391, 2
| 143, 0
| -289, 9
| | MgCl2 (к)
| -641, 1
| 89, 9
| -591, 6
| | Mg3N2 (к)
| -461.1
| 87, 9
| -400, 9
| | MgO (к)
| -601, 8
| 26, 9
| -569, 6
| | N2 (г)
|
| 191, 5
|
| | NH3 (ж)
| 294, 0
| 328, 0
| 238, 8
| | NH3 (г)
| -46.2
| 192, 6
| -16, 7
| | NH4NO2 (т)
| -256, 0
| -
| -
| | NH4NO3 (т)
| -365, 4
| 151, 0
| -183, 8
| | N2O (г)
| 82, 0
| 219, 9
| 104, 1
| | NO (г)
| 90, 3
| 210, 6
| 86, 6
| | N2O3 (г)
| 83, 3
| 307, 0
| 140.5
| | NO2 (г)
| 33, 5
| 240, 2
| 51, 5
| | N2O4 (г)
| 9, 6
| 303, 8
| 98, 4
| | N2O5 (г)
| -42, 7
| 178, 0
| 114, 1
| | NiO (т)
| -239, 7
| 38, 0
| -211, 6
| | O3 (г)
| 142, 3
| 237, 7
| 163, 4
| | O2 (г)
|
| 205, 0
|
| | P2O5 (т)
| -1492, 0
| 114, 5
| -1348, 8
| | PbO (т)
| -219, 3
| 66, 1
| -189, 1
| | PbO2 (т)
| -276, 6
| 74, 9
| -218, 3
| | S (т)
|
| 31, 9
|
| | SO2 (г)
| -296, 9
| 248, 1
| -300, 2
| | SO3 (г)
| -395, 8
| 256, 7
| -371.2
| | SiH4 (г)
| 34, 7
| 204, 6
| 57, 2
| | SiO2 (кварц)
| -910, 9
| 41, 8
| -856, 7
| | SnO (т)
| -286, 0
| 56, 5
| -256, 9
| | SnO2 (т)
| -580, 8
| 52, 3
| -519, 3
| | ZnO (т)
| -350, 6
| 43, 6
| -320, 7
|
Важнейшие кислотно–основные индикаторы
| Индикаторы
| Интервал перехода рН и окраска индикатора
| | Метиловый оранжевый (метилоранж)
| 3, 1 – 4, 0 красная – оранжево-желтая
| | Метиловый красный
| 4, 2 – 6, 2 красная - желтая
| | Феноловый красный
| 6, 8 – 8, 4 желтая - красная
| | Крезоловый красный
| 7, 0 – 8, 8 желтая - пурпурная
| | Фенолфталеин
| 8, 2 – 10, 0 нет - пурпурная
|
Произведения растворимости
Некоторых труднорастворимых веществ.
| Соединение
| Произведение
растворимости
| Соединение
| Произведение
растворимости
| | Ag3AsO4
| 1.0´ 10-22
| Cu3(AsO3)2
| 7.6´ 10-36
| | AgBr
| 5.3´ 10-13
| CuS
| 6.3´ 10-36
| | AgSCN
| 1.1´ 10-12
| Cu(OH)2
| 5.0´ 10-20
| | Ag2CO3
| 8.2´ 10-12
| FeAsO4
| 5.8´ 10-21
| | AgCl
| 1.78´ 10-10
| Fe(OH)3
| 3.2´ 10-38
| | Ag2CrO4
| 1.1´ 10-12
| FeS
| 5.0´ 10-18
| | AgI
| 8.3´ 10-17
| HgS
| 1.6´ 10-52
| | Ag2S
| 6.3´ 10-50
| KClO4
| 1.1´ 10-2
| | Ag2SO3
| 1.5´ 10-14
| Li3PO4
| 3.2´ 10-9
| | Ag2SO4
| 1.6´ 10-5
| MgCO3
| 4.0´ 10-5
| | Al(OH)3
| 1.0´ 10-32
| MgF2
| 6.5´ 10-9
| | AlAsO4
| 1.6´ 10-16
| Mg(OH)2
| 6.0´ 10-10
| | AlPO4
| 5.75´ 10-19
| Mg3(PO4)2
| 1.0´ 10-13
| | BaCO3
| 5.1´ 10-9
| MnS
| 2.5´ 10-10
| | BaCrO4
| 1.2´ 10-10
| NaIO4
| 3.0´ 10-3
| | Ba3(PO4)2
| 6.0´ 10-39
| NiCO3
| 6.6´ 10-9
| | BaSO4
| 1.1´ 10-10
| Ni(OH)2
| 2.0´ 10-15
| | BaSO3
| 8.0´ 10-7
| PbCO3
| 1.0´ 10-13
| | CaCO3
| 4.8´ 10-9
| PbI2
| 1.1´ 10-9
| | CaCrO4
| 7.1´ 10-4
| Pb(OH)2
| 1.1´ 10-20
| | CaC2O4
| 2.3´ 10-9
| PbS
| 2.5´ 10-27
| | CaF2
| 4.0´ 10-11
| PbSO4
| 1.6´ 10-8
| | Ca3(PO3)2
| 2.0´ 10-29
| Sb2S3
| 1.6´ 10-93
| | CaSO4
| 2.37´ 10-5
| SnS
| 1.0´ 10-25
| | CaSO3
| 1.3´ 10-8
| ZnCO3
| 1.45´ 10-11
| | Cd(OH)2
| 2.2´ 10-14
| Zn(OH)2
| 7.1´ 10-18
| | CdS
| 7.9´ 10-27
| ZnS
| 1.6´ 10-24
| | CoCO3
| 8.0´ 10-13
| ZnCO3
| 1.45´ 10-11
| | Cr(OH)3
| 6.3´ 10-31
|
|
|
Константы ионизации кислот при 25 °C
| Название
| Формула
| Ka
| рKa
| | Азотистая
| HNO2
| 4, 5´ 10-4
| 3, 29
| | Борная
| H3BO3
| 5, 8´ 10-10
| 9, 24
| | Двухромовая K2
| H2Cr2O7
| 2, 3´ 10-2
| 1, 64
| | Йодная
| HIO4
| 2, 8´ 10-2
| 1, 55
| | Йодноватая
| HIO3
| 1, 6´ 10-1
| 0, 79
| | Йодноватистая
| HIO
| 2, 3´ 10-11
| 10, 64
| | Кремниевая (орто) K1
| H4SiO4
| 1, 3´ 10-10
| 9, 9
| | Марганцовистая K1
K2
| H2MnO4
| 10-1
7, 1´ 10-11
|
10, 15
| | Муравьиная
| HCOOH
| 1, 8´ 10-4
| 3, 75
| | Мышьяковая K1
K2
К3
| H3AsO4
| 6´ 10-3
1, 1´ 10-7
3´ 10-12
| 2, 22
6, 98
11, 53
| | Мышьяковистая
| H3AsO3
| 5, 1´ 10-10
| 9, 29
| | Плавиковая
| HF
| 6, 8´ 10-4
| 3, 17
| | Роданистоводородная
| HNCS
| 1, 4´ 10-1
| 0, 85
| | Серная K2
| H2SO4
| 1, 2´ 10-2
| 1, 94
| | Сернистая K1
K2
| H2SO3
| 1, 7´ 10-2
6, 2´ 10-8
| 1, 76
7, 2
| | Сероводородная K1
K2
| H2S
| 8, 9´ 10-8
1, 3´ 10-13
| 7, 05
12, 9
| | Синильная (циановодородная)
| HCN
| 6, 2´ 10-10
| 9, 21
| | Тиосерная K1
K2
| H2S2O3
| 2, 5´ 10-1
1, 9´ 10-2
| 0, 60
1, 72
| | Угольная K1
K2
| H2CO3
| 4, 5´ 10-7
4, 8´ 10-11
| 6, 35
10, 32
| | Уксусная
| CH3COOH
| 1, 74´ 10-5
| 4, 75
| | Фосфористая K1
K2
| H3PO3
| 1, 6´ 10-2
2, 0´ 10-7
| 1, 80
6, 70
| | Фосфорная (орто) K1
K2
К3
| H3PO4
| 7, 6´ 10-3
6, 2´ 10-8
4, 4´ 10-13
| 2, 12
7, 21
12, 36
| | Хлористая
| HClO2
| 1, 1´ 10-2
| 1, 97
| | Хлорноватистая
| HClO
| 5, 0´ 10-8
| 7, 30
| | Хромовая K1
K2
| H2CrO4
| 1, 8´ 10-1
3, 2´ 10-7
| 0, 74
6, 50
| | Циановая
| HCNO
| 3, 5´ 10-4
| 3, 46
| | Щавелевая K1
K2
| H2C2O4
| 5, 6´ 10-2
5, 4´ 10-5
| 1, 25
4, 27
| Константы ионизации сильных кислот при 25 °C
| Название
| Формула
| Ka
| рКа
| | Хлорная
| HClO4
| 1010
| -10
| | Бромоводородная
| HBr
| 109
| -9
| | Хлороводородная (соляная)
| HCl
| 107
| -7
| | Серная К1
| H2SO4
| 103
| -3
| | Азотная
| HNO3
| 43, 1
| -1, 32
| | Хлорноватая
| HClO3
|
| -1
|
Константы ионизации оснований при 25 °C
| Название
| Формула
| Kb
| рКb
| | Аммиак (гидроксид аммония)
| NH3 (NH4OH)
| 1, 76´ 10-5
| 4, 75
| | Лития гидроксид
| LiOH
| 6, 8´ 10-1
| 0, 17
| Стандартные электродные потенциалы при 25оС
| Электрод
| Электродная реакция
| eо, В
| | Li+/Li
| Li+ + e = Li
| -3, 045
| | K+/K
| K+ + e = K
| -2, 925
| | Ba+2/Ba
| Ba+2 + 2e = Ba
| -2, 906
| | Ca+2/Ca
| Ca+2 + 2e = Ca
| -2, 866
| | Na+/Na
| Na+ + e = Na
| -2, 714
| | Mg+2/Mg
| Mg+2 + 2e = Mg
| -2, 363
| | Be+2/Be
| Be+2 + 2e = Be
| -1, 847
| | Al+3/Al
| Al+3 + 3e = Al
| -1, 662
| | Zr+4/Zr
| Zr+4 + 4e = Zr
| -1, 529
| | V+2/V
| V+2 + 2e = V
| -1, 186
| | Mn+2/Mn
| Mn+2 + 2e = Mn
| -1, 180
| | WO42-/W
| WO4-2 + 4H2O + 6e = W + 8OH-
| -1, 105
| | OH-/H2, Pt
| H2O + e = ½ H2 + OH-
| -0, 8279
| | Se2-/Se
| Se + 2e = Se-2
| -0, 77
| | Zn+2/Zn
| Zn+2 + 2e = Zn
| -0, 763
| | Cr+3/Cr
| Cr+3 + 3e = Cr
| -0, 744
| | S2-/S
| S + 2e = S-2
| -0, 51
| | Fe+2/Fe
| Fe+2 + 2e = Fe
| -0, 440
| | Cr+3, Cr+2/Pt
| Cr+3 + e = Cr+2
| -0, 408
| | Cd+2/Cd
| Cd+2 + 2e = Cd
| -0, 403
| | Co+2/Co
| Co+2 + 2e = Co
| -0, 277
| | Ni+2/Ni
| Ni+2 + 2e = Ni
| -0, 250
| | Sn+2/Sn
| Sn+2 + 2e = Sn
| -0, 136
| | Pb+2/Pb
| Pb+2 + 2e = Pb
| -0, 126
| | H+/H2, Pt
| H+ + e = ½ H2
| 0, 000
| | Ge+2/Ge
| Ge+2 + 2e = Ge
| +0, 01
| | Br-/AgBr, Ag
| AgBr + e = Ag + Br-
| +0, 732
| | Sn+4, Sn+2/Pt
| Sn+4 + 2e = Sn+2
| +0, 15
| | Cu+2, Cu+/Pt
| Cu+2 + e = Cu+
| +0, 153
| | Cl-/AgCl, Ag
| AgCl + e = Ag + Cl-
| +0, 2224
| | Cl-/Hg2Cl2, Hg
| Hg2Cl2 + 2e = 2Hg + 2Cl-
| +0, 268
| | Cu+2/Cu
| Cu+2 + 2e = Cu
| +0, 337
| | OH-/O2, Pt
| ½ O2 + H2O + 2e = 2OH-
| +0, 401
| | Cu+/Cu
| Cu+ + e = Cu
| +0, 521
| | I-/I2, Pt
| I2 + 2e = 2I-
| +0, 5355
| | Fe+3, Fe+2/ Pt
| Fe+3 + e = Fe+2
| +0, 771
| | Hg2+2/Hg
| Hg2+2 + 2e = 2Hg
| +0, 788
| | Ag+/Ag
| Ag+ + e = Ag
| +0, 7991
| | Hg+2/Hg
| Hg+2 + 2e = Hg
| +0, 854
| | Hg+2, Hg+/Pt
| Hg+2 + 2e = Hg+
| +0, 91
| | Pd+2/Pd
| Pd+2 + 2e = Pd
| +0, 987
| | Br-/Br2, Pt
| Br2 + 2e = 2Br-
| +1, 0652
| | Pt+2/Pt
| Pt+2 + 2e = Pt
| +1, 2
| | H+/O2, Pt
| 2H+ + ½ O2 + 2e = H2O
| +1, 2288
| | Cl-/Cl2, Pt
| Cl2 + 2e = 2Cl-
| +1, 3595
| | Pb+2, H+/PbO2, Pt
| PbO2 + 4H+ + 2e = Pb+2 + 2H2O
| +1, 455
| | Au+3/Au
| Au+3 + 3e = Au
| +1, 498
| | MnO4-, H+ /MnO2, Pt
| MnO4- + 4H+ + 3e = MnO2 + 2H2O
| +1, 695
| | SO4-2, H+/PbSO4, PbO2, Pb
| PbO2 + SO4-2 + 4H+ + 2e = PbSO2 + 2H2O
| +1, 682
| | Au+/Au
| Au+ + e = Au
| +1, 691
| | H-/H2, Pt
| H2 + 2e = 2H-
| +2, 2
| | F/F2, Pt
| F2 + 2e = 2F-
| +2, 87
| Константы нестойкости комплексных ионов в водных растворах при 25°С
| Уравнение диссоциации
| Константа нестойкости
| | [Ag(NH3)2]+ « Ag+ + 2NH3
| 9.3´ 10-8
| | [Ag(NO2)2]- « Ag+ + 2NO2-
| 1.8´ 10-3
| | [Ag(S2O3)2]- « Ag+ + 2 S2O3-
| 1.1´ 10-13
| | [Ag(CN)2]- « Ag+ + 2CN-
| 1.1´ 10-23
| | [HgCl4]-2 « Hg2+ + 4Cl-
| 8.5´ 10-16
| | [HgBr4]-2 « Hg2+ + 4Br-
| 1.0´ 10-21
| | [HgI4]-2 « Hg2+ + 4I-
| 1.5´ 10-30
| | [Hg(CN)4]-2 « Hg2+ + 4CN-
| 4.0´ 10-42
| | [Cd(NH3)4]+2 « Cd2+ + 4NH3
| 7.6´ 10-8
| | [Cd(CN)4]-2 « Cd2+ + 4CN-
| 7.8´ 10-18
| | [Cu(NH3)4]+2 « Cu2+ + 4NH3
| 2.1´ 10-13
| | [Cu(CN)4]-3 « Cu+ + 4CN-
| 5.0´ 10-31
| | [Fe(CN)6]-4 « Fe2+ + 6CN-
| 1.0´ 10-37
| | [Fe(CN)6]-3 « Fe3+ + 6CN-
| 1.0´ 10-42
| | [Ni(NH3)4]+2 « Ni2+ + 4NH3
| 3.4´ 10-8
| | [Ni(CN)4]-2 « Ni2+ + 4CN-
| 1.0´ 10-31
| | [Co(NH3)6]+3 « Co3+ + 6NH3
| 6.2´ 10-36
| | [Co(NH3)6]+2 « Co2+ + 6NH3
| 8.5´ 10-6
| | [Co(CN)6]-4 « Co2+ + 6CN-
| 8.1´ 10-20
| | [Co(NH3)4]+2 « Co2+ + 4NH3
| 4.1´ 10-5
| Список рекомендуемой литературы:
Основная литература:
| №
| Автор(ы)
| Название источника
(учебника, учебного пособия, монографии и т.п.)
| Город,
изд-во
| Год
| Стр.
| |
| Ершов Ю.А., Попков В.А., Берлянд А.С.,
Книжник А.З.
| Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов
| М. Высшая школа
|
|
| |
| Зеленин К.Н.
| Химия
| С-Петербург: «Спец. литература»
|
|
| |
| Глинка Н.Л.
| Общая химия
| Ленинград: химия
|
|
| |
| Равич-Щербо М.И.,
Новиков В.В.
| Физическая и коллоидная химия
| М. “Высшая школа”
|
|
| |
| Садовничая Л.П., Хухрянский В.Г., Цыганенко А.Я.
| Биофизическая химия
| Киев:
”Вища школа”
|
|
| |
| Полеес М.Э.
| Аналитическая химия
| М. “Медицина”
|
|
| |
| Харитонов Ю.Я.
| Аналитическая химия, ч. I
| М. “Высшая школа”
|
|
|
Дополнительная литература:
| №
| Автор(ы)
| Название источника
(учебника, учебного пособия, монографии и т.п.)
| Город,
изд-во
| Год
| Стр.
| |
| Ленский А.С.
| Введение в бионеорганическую и биофизическую химию
| М. «Высшая школа»
|
|
| |
| Мороз А.С.,
Ковалёва А.Г.
| Физическая и колоидная химия
| Львов: ”Cвит”
|
|
| |
| Пономарёв В.Д.
| Аналитическая химия, ч. I
| М.“Высшая школа”
|
|
|
Таблица растворимости кислот, солей и оснований
|
| H+
| Na+
| K+
| NH4+
| Mg2+
| Ca2+
| Sr2+
| Ba2+
| Al3+
| Cr3+
| Mn2+
| Fe2+
| Fe3+
| Co2+
| Ni2+
| Cu2+
| Zn2+
| Ag+
| Pb2+
| Hg2+
| | OH-
| Р
| Р
| Р
| Р*
| Н
| М
| М
| Р
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| -
| Н
| -
| | F-
| Р
| Р
| Р
| Р
| М
| Р
| Р
| М
| М
| Р
| Р
| М
| М
| М
| Р
| Р
| М
| Н
| М
| М
| | Cl-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| М
| Н
| | Br-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| М
| Н
| | I-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Д
| Р
| Р
| Д
| Р
| Н
| М
| Н
| | NO3-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| | SCN-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| М
| Н
| | CN-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Г
| Р
| Р
| Н
| Г
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| М
| -
| | C2O42-
| Р
| Р
| Р
| Р
| М
| Н
| Н
| М
| Н
| М
| М
| М
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| | CO32-
| М*
| Р
| Р
| Р
| М
| Н
| Н
| Н
| Г
| Г
| Н
| Н
| Г
| НГ
| НГ
| НГ
| НГ
| Н
| НГ
| НГ
| | SiO32-
| Н
| Р
| Р
| -
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| | PO43-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| М
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| | S2-
| Р
| Р
| Р
| Р
| МГ
| М
| Р
| Р
| Г
| Г
| Н
| Н
| Д
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| Н
| | SO32-
| Р*
| Р
| Р
| Р
| М
| Н
| Н
| М
| Г
| Г
| Н
| М
| Д
| Н
| Н
| Н
| М
| М
| Н
| Н
| | SO42-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| М
| М
| Н
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| М
| Н
| МГ
| | CH3COO-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| М
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| М
| Р
| М
| | HCOO-
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| Р
| М
|
Р – хорошо растворимо
М – малорастворимо
Н - практически нерастворимо
Д – диспропорционирует
Г – заметно гидролизуется
* - при выделении из раствора разлагается
Популярное: - A. Оказание помощи при различных травмах и повреждениях.
- A. особая форма восприятия и познания другого человека, основанная на формировании по отношению к нему устойчивого позитивного чувства
- B. Принципы единогласия и компенсации
- Cочетания кнопок при наборе текста
- D-технология построения чертежа. Типовые объемные тела: призма, цилиндр, конус, сфера, тор, клин. Построение тел выдавливанием и вращением. Разрезы, сечения.
- EP 3302 Экономика предприятия
- Exercise 5: Образуйте сравнительные степени прилагательных.
- H. Приглаживание волос, одергивание одежды и другие подобные жесты
- I. «Движение при закрытой автоблокировке (по путевой записке).
- I. Если глагол в главном предложении имеет форму настоящего или будущего времени, то в придаточном предложении может употребляться любое время, которое требуется по смыслу.
- I. Запоры — основная причина стресса
- I. Колени тоже служат накопителями вредных веществ
|
