|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
|
|
Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
О.В. Кузнецова, Ю.Н. ПожидаевСтр 1 из 14Следующая ⇒
ХИМИЯ Учебно-практическое пособие
Издательство Иркутского государственного технического университета УДК 54 (075.8) ББК 24 я73 Х 46 Рекомендовано к изданию редакционно-издательским советом ИрГТУ
Рецензенты: д-р хим. наук, профессор кафедры химии ИрГУПС Н.А. Корчевин; кафедра химии и биохимии ИрГМУ
Зуева В.П., Топшиноева З.Н., Филатова Е.Г., Кузнецова О.В., Пожидаев Ю.Н. Химия: учебно-практическое пособие / под общ. ред. В.П. Зуевой. – Иркутск: Изд-во ИрГТУ, 2012. – 184 с.
Лабораторный практикум подготовлен в соответствии с программами по химии, разработанными на основе ФГОС-3, и включает описание 35 лабораторных работ. Вопрос о перечне обязательных работ по каждому направлению подготовки решается в зависимости от количества часов, отводимых учебным планом на лабораторные занятия. Перед описанием экспериментальной части к каждой работе сформулирована цель работы, задание и теоретическое введение, содержащее минимум сведений, необходимых студентам для объяснения опытов. После каждой работы приведены примеры решения типовых задач и варианты индивидуальных заданий, решение которых студент должен представить при защите лабораторных работ. Практикум предназначен для студентов 1 курса, обучающихся по техническим направлениям.
ISBN © Зуева В.П., Топшиноева З.Н., Филатова Е.Г., Кузнецова О.В., Пожидаев Ю.Н., 2012 © Иркутский государственный технический университет, 2012
ОГЛАВЛЕНИЕ
ВВЕДЕНИЕ
При изучении химии большое значение имеет лабораторный практикум. Правильно поставленный эксперимент позволяет проследить закономерности химических процессов, исследовать влияние различных факторов на те или иные явления, запомнить свойства веществ, а также способствует выработке методологии химического мышления. В процессе лабораторных занятий по химии складываются навыки проведения химического эксперимента, организации рабочего места, соблюдения правил техники безопасности. Предлагаемый лабораторный практикум написан в соответствии с программами по химии, раработанными на основе ФГОС третьего поколения. Учитывая, что химическая подготовка бакалавров ряда направлений ограничивается лишь общим курсом химии, в предлагаемый лабораторный практикум включены работы по важнейшим разделам физической, органической (в том числе по высокомолекулярным соединениям), коллоидной и аналитической химии. Каждая лабораторная работа включает цель, задание, теоретическое введение, описание опытов. При описании опытов авторы ставили перед собой задачу привить студентам навыки самостоятельного теоретического толкования наблюдений и выводов, вытекающих из эксперимента. Поэтому после каждого опыта сформулированы требования, в которых поставлен ряд вопросов и даны указания о том, на что следует обратить внимание, в каком направлении сформулировать выводы и т. д. Практикум предусматривает индивидуальное выполнение работ каждым студентом. Лишь в отдельных случаях опыты могут быть групповыми. При изучении курса химии большое значение имеет приобретение навыков в решении задач, что является одним из критериев прочного усвоения теоретических и практических знаний. Поэтому после каждой работы приведены примеры решения типовых задач и варианты индивидуальных заданий, выполнение которых студент должен представить при защите лабораторных работ. Лабораторные работы 1, 2, 8, 9, 10, 11, 17 написаны В.П. Зуевой; 3, 4, 5, 6, 7, 15, 35 – З.Н. Топшиноевой; 12, 13, 22, 28, 29, 30, 31 – Е.Г. Филатовой; 16, 18, 19, 20, 21, 33, 34 – О.В. Кузнецовой; 14, 23, 24, 25, 26, 27, 32 – Ю.Н. Пожидаевым. Каждый студент должен выполнить лабораторные работы, предусмотренные программой. Результаты выполненной лабораторной работы следует оформить в виде отчета. Требования к оформлению отчета приведены в приложении А.
Лабораторная работа 1 Основные классы неорганических соединений Цель работы: изучить классы неорганических соединений, научиться составлять уравнения реакций. Задание: провести опыты по получению основного и кислотного оксидов, основания, кислоты, основной соли, определить их химические свойства. Выполнить требования к результатам опытов, оформить отчет, решить задачу. Теоретическое введение Все вещества делятся на простые и сложные. Сложные вещества подразделяются на классы: оксиды, кислоты, основания, соли. Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, одним из которых является кислород в степени окисления -2. По химическим свойствам оксиды делятся на основные, кислотные и амфотерные (табл. 1.1). Таблица 1.1 Химические свойства оксидов
Одним из способов получения оксидов является взаимодействие простых веществ с кислородом: 2Са + O2 = 2СаO; С + O2 = СО2. Кислоты – сложные вещества, состоящие из атомов водорода, способных замещаться на металл, и кислотного остатка (HNO3, HCl, H2SO4, Н3РО4). Кислоты взаимодействуют 1. С основаниями с образованием соли и воды: 2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O. 2. С основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды: 2HCl + ВаO = ВаCl2 + H2O; 3H2SO4 + Al2O3 = Al2(SO4)3 + 3H2O. 3. С солями с образованием новой соли и новой кислоты: H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3. Одним из способов получения кислот является взаимодействие кислотного оксида с водой: P2O5 + 3H2O = 2H3PO4. Основания – сложные вещества, состоящие из атомов металла, связанных с одной или несколькими гидроксогруппами (NaOH, Cu(OH)2, Fe(OH)3). Основания взаимодействуют 1. С кислотами с образованием соли и воды: 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O. 2. С кислотными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды: 2KOH + N2O5 = 2KNO3 + H2O; 2NaOH + Al2O3 + 3Н2О = 2Na[Al(OH)4]; 2NaOH + Al2O3 3. С солями с образованием новой соли и нового основания: 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓ + 2NaCl. Растворимые в воде основания (щелочи) получают взаимодействием активных металлов или их оксидов с водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑; BaO + H2O = Ba(OH)2. Нерастворимые в воде основания получают реакцией обмена: Fe2(SO4)3 + 6KOH = 2Fe(OH)3↓ + 3K2SO4. Соли – это продукты полного или частичного замещения атомов водорода в молекуле кислоты атомами металла или продукты полного или частичного замещения гидроксогрупп в молекуле основания кислотными остатками. Средние соли (К2SO4, Na3PO4) – это продукты полного замещения водорода в кислоте на металл или гидроксогрупп в основании на кислотные остататки: H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O; Mg(ОН)2 + 2HCl = MgCl2 + 2Н2О. Кислые соли (Сa(HCO3)2, Nа2НРО4) – это продукты неполного замещения водорода в кислоте на металл: KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O. Кислые соли образуют только многоосновные кислоты, например H2SO4, Н3РО4, Н2СО3, H2S. Основные соли (СuOHNO3, AlOHCl2) – это продукты неполного замещения гидроксогрупп в основании на кислотные остатки: Fe(ОН)3 + HNO3 = Fe(OH)2NO3 + 2Н2О; Fe(ОН)3 + 2HNO3 = FeOH(NO3)2 + 2Н2О. Основные соли образуют только многокислотные основания, например Сu(OH)2, Fe(OH)3, Mg(ОН)2. Выполнение работы Опыт 1 . Получение и свойства основных оксидов (групповой) Взять пинцетом кусочек магниевой стружки и внести в пламя спиртовки. После воспламенения сжечь его над фарфоровой чашкой. Собранный в чашке оксид магния поместить в две пробирки. В одну прилить 1–2 мл воды, хорошо взболтать и добавить 1–2 капли фенолфталеина. В какой цвет он окрашивается? В другую пробирку добавить 1–2 мл разбавленной серной кислоты и нагреть на спиртовке до растворения осадка. Требования к результатам опыта 1. Составить уравнения реакций взаимодействия магния с кислородом, оксида магния с водой и серной кислотой. Пояснить, какое вещество изменило окраску индикатора. 2. Сделать вывод, какие свойства (основные или кислотные) проявляет оксида магния. Опыт 2 . Получение и свойства кислотных оксидов (групповой) (Проводить в вытяжном шкафу! ) Поместить в металлическую ложечку кусочек серы величиной с горошину и нагреть на пламени спиртовки. Когда сера загорится, поднести к ней влажную индикаторную бумажку. В какой цвет она окрашивается? Требования к результатам опыта 1. Написать уравнения реакций взаимодействия серы с кислородом, оксида серы (IV) с водой. Пояснить, какое вещество изменило окраску индикатора. 2. Сделать вывод, какие свойства (основные или кислотные) проявляет оксид серы (IV). Опыт 3 . Взаимодействие амфотерных оксидов с кислотами и щелочами В две пробирки поместить немного оксида цинка и прилить в одну пробирку соляной кислоты, а в другую – концентрированный раствор щелочи. Если осадок не растворяется, пробирку подогреть. Требования к результатам опыта 1. Написать уравнения реакций взаимодействия оксида цинка с кислотой и щелочью. 2. Сделать вывод о кислотно-основных свойствах оксида цинка. Опыт 4 . Получение и свойства оснований Налить в пробирку 1–2 мл раствора сульфата никеля NiSO4 прибавить столько же раствора щелочи NaOH. Наблюдать образование студенистого осадка. Отметить его цвет. Содержимое пробирки поделить на две части. Испытать растворимость осадков в кислоте и щелочи. Требования к результатам опыта 1. Составить уравнения реакций получения гидроксида никеля (II) и его растворения. 2. На основании проделанного опыта cделать вывод, какие свойства (кислотные или основные) проявляет Ni(OH)2. Опыт 5 . Получение основных солей К 1–2 мл раствора хлорида кобальта (II) добавить концентрированный раствор щелочи до образования розового осадка гидроксида кобальта (II). К осадку прилить по каплям раствор соляной кислоты. Наблюдать образование синего осадка основной соли. Затем добавить избыток кислоты до растворения осадка. Требования к результатам опыта 1. Написать уравнение реакции получения гидроксида кобальта (II). 2. Составить уравнение реакции получения основной соли CoOHCl. 3. Написать уравнение реакции растворения CoOHCl в избытке кислоты. Примеры решения задач Пример 1.1. Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Na → NaOH → NaHS → Na2S → Na2SO4 → NaCl. Решение. NaOH (гидроксид натрия) – основание (щелочь). Щелочи можно получить взаимодействием активного металла (в данном примере натрия) с водой: 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑. NaHS (гидросульфид натрия) – кислая соль. Кислые соли получаются при взаимодействии многоосновных кислот с основаниями в тех случаях, когда количество взятого основания недостаточно для образования средней соли: H2S + NaOH = NaHS. Na2S (сульфид натрия) – средняя соль. Образуется при действии избытка щелочи на кислую соль: NaHS + NaОН = Na2S + H2O. Na2SO4 (сульфат натрия), NaCl (хлорид натрия) – средние соли. Средние соли можно получить взаимодействием кислоты и соли: H2SO4 + Na2S = Na2SO4 + H2S↑, взаимодействием двух солей: Na2SO4 + СаCl2 = 2NaCl + СaSO4↓. Пример 1.2. С какими из указанных ниже веществ будет взаимодействовать H2SO4: CO2; NaOH; BaCl2; HCl; Fe2O3. Написать уравнения соответствующих реакций. Решение. Определяем, к каким классам относятся указанные соединения: CO2 – кислотный оксид, NaOH – основание (щелочь), BaCl2 – соль, HCl − кислота, Fe2O3 – основной оксид. Серная кислота будет взаимодействовать с основанием, основным оксидом и солью: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O; 3H2SO4 + Fe2O3 = Fe2(SO4)3 + 3H2O; H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2HCl. Задачи и упражнения для самостоятельного решения 1.1. а). Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения:
б). Какие из приведенных веществ будут взаимодействовать между собой: Ca(OH)2 и NaOH; Pb(OH)2 и KOH; H2SO4 и H2SO3; HCl и Na2S; HNO3 и MgO? Написать уравнения соответствующих реакций. 1.2. а). Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: FeCl2 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe2(SO4)3. б). Какие из приведенных оксидов будут реагировать с HCl: N2O5; SO3; Al2O3; Cl2O7; ZnO; K2O? Написать уравнения соответствующих реакций. 1.3. а). Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ca3(PO4)2. б). Закончить уравнения реакций, доказывающих амфотерность оксида свинца (II): основные свойства PbO + HNO3 → …; кислотные свойства PbO + KOH 1.4. а). Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: N2 → NH3 → (NH4)2SO4 → NH4Cl → NH3 → NH4NO3. б). Какие из приведенных оксидов реагируют с NaOH: MgO; Cl2O; Na2O; CrO3; CaO; CO2? Составить уравнения соответствующих реакций. 1.5. а). Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Si → SiO2 → K2SiO3 → H2SiO3 → SiO2. б). Какие из указанных ниже веществ могут взаимодействовать с раствором KOH: HI; CuCl2; SO2; Ba(OH)2; SnO? Написать уравнения соответствующих реакций. 1.6. а). Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: CaSO3 ← SO2 ← S → FeS → H2S → KHS. б). Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей: Na2S; Fe2(SO4)3; K 3PO4. 1.7. а). Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Ca → Ca(OH)2 → CaCO3 → CaCl2 → Ca3(PO4)2. б). Составить уравнения реакций между кислотами и основаниями, приводящих к образованию солей: NaNO3; CaHРO4; CuOHCl. 1.8. а). Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Cu → CuO → Cu(NO3)2 → Cu(OH)2 → CuCl2. б). Между какими из приведенных пар веществ возможна реакция: CO2 и SO2; LiOH и CO2; P2O5 и CaO; NaOH и KOH; Li2O и ZnO; Li2O и Na2O? Составить уравнения соответствующих реакций. 1.9. а). Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Cd → CdO → Cd(NO3)2 → Cd(OH)2 → CdSO4. б). С какими из указанных ниже веществ может взаимодействовать серная кислота: HCl; BaCl2; MgO; CO2; NaOH; ZnO? Составить уравнения соответствующих реакций. 1.10. а). Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Zn → ZnCl2 → Zn(OH)2 → ZnO → K2ZnO2. б). Написать уравнения реакций образования солей: Na2SO3; Fe2(SO4)3; Ba(NO3)2 в результате взаимодействия основания и кислотного оксида. 1.11. а). Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: S → SO2 → SO3 → H2SO4 → KHSO4 → K2SO4. б). Составить уравнения реакций образования солей: CaCO3; Al2(SO4)3; Na3PO4 в результате взаимодействия основного и кислотного оксидов. 1.12. а). Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Al → Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → Al2O3 → KAlO2. б). Закончить уравнения реакций, доказывающих амфотерность оксида олова (II): основные свойства SnO + HCl → …; кислотные свойства SnO + KOH 1.13. а). Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Ba → BaO → Ba(OH)2 → Ba(NO3)2 → BaCO3 → BaCl2. б). Какие из приведенных оксидов взаимодействуют с КОН: Na2O; CO2; Ga2O3; MgO; CuO; Mn2O7? Написать уравнения соответствующих реакций. 1.14. а). Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Fe(NO3)3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeO → FeCl2 → FeS. б). Какие вещества могут быть получены при взаимодействии кислоты с солью? Кислоты с основанием? Соли с солью? Привести примеры соответствующих реакций. 1.15. а). Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Mg → MgSO4 → Mg(OH)2 → MgOHNO3 → Mg(NO3)2. б). Составить уравнения реакций, при помощи которых, исходя из четырех простых веществ – калия, серы, водорода и кислорода, можно получить гидроксид калия КОН; сульфид калия K2S; сероводородH2S. 1.16. а). Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: ZnSO4 ← ZnO ← ZnS → ZnCl2 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2. б). Написать уравнения не менее четырех реакций, при помощи которых можно получить карбонат кальция CaCO3. 1.17. а). Составить уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: CuOHCl ← Cu(OH)2 ← CuSO4 ← Cu → CuO → CuCl2. б). Написать уравнения реакций образования K2CrO4, Mg(NO3)2, BaSO4, Ca(ClO)2 в результате взаимодействия основания и кислотного оксида. 1.18. а). Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Fe → FeSO4 → Fe(OH)2 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → FeCl3. б). Могут ли находиться совместно в растворе: Ba(OH)2 и FeCl3; HCl и H2S; NaOH и НBr; NaOH и KOH; HCl и Na2CO3? Дать обоснованный ответ и привести уравнения соответствующих реакций. 1.19. а). Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3 → NaAlO2. б). Как, используя BaO, FeCl3, H2SO4, H2O, CuO, можно получить: гидроксид бария; гидроксид железа (III); сульфат меди (II)? Составить уравнения соответствующих реакций. 1.20. а). Написать уравнения реакций, при помощи которых можно осуществить следующие превращения: Pb → PbS → PbO → Pb(NO3)2 → Pb(OH)2 → K2PbO2. б). Составить уравнения четырех реакций, в результате которых образуется бромид натрия NaBr.
Лабораторная работа 2 Популярное:
|
Последнее изменение этой страницы: 2017-03-09; Просмотров: 841; Нарушение авторского права страницы
K2BeO2 + H2O;
BeO + 2KOH + H2O = K2[Be(OН)4]
.
….