Определение молярной массы эквивалентов металла.

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 5Следующая ⇒

В задачах 1 – 14 определите молярные массы эквивалентов химических соединений и ионов, приведенных в таблице. Дайте определение понятиям: эквивалент, молярная масса эквивалентов вещества и ее размерность; дайте определение закона эквивалентов в современной трактовке и приведите его математическое выражение.

№ п/п	Кислота	Гидроксид металла	Соль	Оксид металла	Ион
	H₃AsO₄	Zn(OH)₂	Fe₂(SO₄)₃	Ag₂O	PO₄^3–
	H₂SO₄	La(OH)₃	Cu(NO₃)₂	CrO₃	NH₄⁺
	CH₃COOH	Mn(OH)₂	(NH₄)₂SO₄	Co₂O₃	CrO₄^2–
	H₂TeO₄	Fe(OH)₃	KClO₄	Cu₂O	Fe³⁺
	HCN	Ni(OH)₂	Cr₂(SO₄)₃	CdO	CO₃^2–
	H₃PO₄	Mn(OH)₂	Ca₃(PO₄)₂	Fe₂O₃	MnO₄^2–
	HMnO₄	Ti(OH)₄	Zn(NO₃)₂	WO₃	ClO₃^–
	H₂SiO₃	Ba(OH)₂	K₂Cr₂O₇	FeO	SO₃^2–
	H₄P₂O₇	Al(OH)₃	LiClO₄	Cr₂O₃	AsO₃^3–
	H₂Cr₂O₇	Ca(OH)₂	Na₂SO₃	Na₂O	B₄O₇^2–
	HClO₃	NaOH	NiCl₂	ZnO	SiO₄^4–
	H₂MnO₄	Fe(OH)₂	K₂MnO₄	Al₂O₃	SO₃^2–
	H₂SeO₃	Co(OH)₃	CH₃COONa	MnO₂	SeO₃^2–
	H₄SiO₄	Cr(OH)₃	MgSO₄	MgO	P₂O₇^4–

В задачах 15 – 19 рассчитайте молярные массы эквивалентов серы, если известны химические формулы соединений, полученных в результате взаимодействия серы с другими веществами.

№ п/п	Соединение	Продукт реакции
	с водородом	H₂S
	с кислородом	SO₂
	с кислородом	SO₃
	с цинком	ZnS
	с углеродом	CS₂

В задачах 20 – 22 рассчитайте молярные массы эквивалентов (г/моль-экв) в реакциях обмена (а и б). В реакции «а» гидроксида металла; в реакции «б» кислоты

№ п/п	Реакция
20 а) б)	2Zn(OH)₂ + H₂SO₄ = Zn₂(OH)₂SO₄ + 2H₂O H₂SO₄ + 2NaOH = Na₂SO₄ + 2H₂O
21 а) б)	Al(OH)₃ + 2HCl = Al(OH)Cl₂ + 2H₂O H₃PO₄ + 2KOH =K₂HPO₄ + 2H₂O
22 а) б)	Al(OH)₃ + HCl = Al(OH)₂Cl + H₂O H₃PO₄ + NaOH = NaH₂PO₄ + H₂O

В задачах 23 – 36 определите числа эквивалентности (z), факторы эквивалентности (f) и молярные массы эквивалентов окислителя и восстановителя (г/моль-экв) в следующих уравнениях окислительно–восстановительных реакций, протекающих в водном растворе. (Расчет вести на одну формульную единицу: атом, молекула, ион).

№ п/п	Ионные уравнения реакций
	3Cu + 2NO₃^– + 8 H⁺ = 3Cu²⁺ + 2 NO + 4H₂O
	MnO₄^– + 8H⁺ + 2I^– = I₂ + Mn²⁺ + 4H₂O
	MnO₄^– + 6H⁺ + NO₂^– = Mn²⁺ + NO₃^– + 3H₂O
	Al + Cr₂O₇^2– + 14H⁺ = Al³⁺+ 2Cr³⁺+ 7H₂O
	I^– + IO₃^– + 6H⁺ = I₂ + 3H₂O
	SnO₂^2– + Bi³⁺ + 2OH^– = Bi + SnO₃^2– + H₂O
	Cr₂O₇^2– + 6I^– + 14H⁺ = 3I₂ + 2Cr³⁺ + 7H₂O
	2MnO₄^– + 16H⁺ + 10Fe²⁺ = 10Fe³⁺ + 2Mn²⁺ + 8H₂O
	Cr₂O₇^2– + 3H₂S + 8H⁺ = 2Cr³⁺ + 3S + 7H₂O
	Cr₂O₇^2– + 3SO₃^2– + 8H⁺ = 2Cr³⁺ + 3SO₄^2– + 4H₂O
	Zn + 4H⁺ + SO₄^2– = Zn²⁺ + SO₂ + 2H₂O
	Mn²⁺ + 6OH^– + H₂O₂ = MnO(OH)₂ + O₂ + 3H₂O
	Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂
	H₂S + 2NO₃^– + 2H⁺ = S + 2NO₂ + 2H₂O

В задачах 37 – 44 рассчитайте массу, молярную массу эквивалентов, количество вещества эквивалентов вступившего в реакцию окислителя по известному количеству вещества эквивалентов вступившего в реакцию восстановителя (n, моль-экв). Используйте при решении задач закон эквивалентов.

№ п/п	Уравнение реакции	n
	K₂Cr₂O₇ + 7H₂SO₄ + 2Al = Al₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O	0.05
	2KMnO₄ + 4H₂SO₄ + 2KI =2K₂SO₄ + 2MnSO₄ + I₂ + 4H₂O	0.075
	Fe + H₂SO₄= FeSO₄ + H₂	0.25
	2KMnO₄ + 4KOH + Na₂SO₃ = Na₂SO₄ + 2K₂MnO₄ + H₂O	0.04
	2KI + Cl₂ =I₂ + 2KCl	0.02
	K₂Cr₂O₇ + 6KI + 7H₂SO₄ = 3I₂ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + 7H₂O	0.025
	Zn + 2H₂SO₄ = ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O	0.25
	2KMnO₄ + 6HCl + 5KNO₂ = 2KCl + 2MnCl₂ + 5 KNO₃ + 3H₂O	5.0

В задачах 45 – 52 рассчитайте массы вступивших в реакцию металлов с заданными значениями M_экв (г/моль-экв), если при реакции металлов с кислотой выделяется известный объем водорода (V(Н₂), л), измеренный при н.у.

№ п/п
M_экв.	32, 70	12, 15	27, 93	29, 35	68, 67	4, 51	56, 21	29, 47
V(H₂)	0, 560	0, 280	0, 210	0, 053	0, 333	0, 432	0, 230	0, 152

В задачах 53 – 62 вычислите молярные массы эквивалентов металлов и их оксидов (г/моль-экв), если известно, что при восстановлении водородом данной массы оксида металла (m₁) образовалась известная масса воды (m₂), молярная масса эквивалентов которой равна 9 г/моль-экв. Укажите металл.

№ п/п
m₁, г	13, 57	7, 98	6, 85	20, 35	33, 48	14, 37	19, 89	25, 76	36, 18	62, 0
m₂, г	3, 0	2, 0	1, 55	4, 5	2, 7	3, 6	4, 5	6, 0	8, 0	5, 0

В задачах 63 – 72 подберите коэффициенты в уравнениях реакций, рассчитайте эквивалентные объемы (л/моль-экв, н.у.) газов – исходных веществ или продуктов реакции и вычислите количество эквивалентов вещества (моль-экв) в 1 л (н.у.) каждого газа.

№ п/п	Реакция
	CaF₂ + H₂SO₄ à CaSO₄ + HF₍_г₎
	Zn + H₂SO₄ à ZnSO₄+ SO₂₍_г₎+ H₂O
	Al₂O₃+ Na₂CO₃à NaAlO₂ + CO₂₍_г₎
	NaCl + H₂SO₄ à NaHSO₄ + HCl₍_г₎
	FeS + HCl à FeCl₂ + H₂S ₍_г₎
	Na₂SO₃+ H₂SO₄ à Na₂SO₄+ SO₂₍_г₎+ H₂O
	KClO + CO₂₍_г₎+ H₂O à KHCO₃ + HClO
	Na + H₂O à NaOH + H₂₍_г₎
	Ca(OH)₂ + CO₂₍_г₎à Ca(HCO₃)₂
	NH₄Cl + NaOH à NaCl + NH₃₍_г₎ + H₂O

В задачах 73 – 84 найдите объем (л, н.у.) сероводорода H₂S, который необходим по закону эквивалентов для осаждения соответствующего сульфида из раствора, содержащего заданное количество молей эквивалентов n_экв (моль-экв) указанных катионов (Mⁿ⁺).

№ п/п
Катион Mⁿ⁺	Zn²⁺	Cu²⁺	Hg²⁺	Pb²⁺	Bi³⁺	Sn²⁺
n_экв (Mⁿ⁺), моль-экв	0, 41	0, 38	0, 57	0, 21	0, 95	0, 88
№ п/п
Катион Mⁿ⁺	Ag⁺	Ni²⁺	Fe²⁺	Co²⁺	Mg²⁺	Se³⁺
n_экв (Mⁿ⁺), моль-экв	1, 12	0, 34	0, 85	1, 06	0, 90	0, 4

В задачах 85 – 94 используя закон эквивалентов, по нижеприведенным данным, вычислите молярные массы эквивалентов металла (г/моль-экв), если из данной массы соли металла m₁ получена данная масса его гидроксида m₂.

№ п/п	Соль металла	m₁, г	m₂, г	№ п/п	Соль металла	m₁, г	m₂, г
	хлорид	11, 108	7, 408		хлорид	6, 819	4, 969
	ортофосфат	19, 044	12, 673		нитрат	6, 107	3, 051
	сульфид	1, 740	1, 78		сульфат	10, 719	7, 530
	сульфат	15, 955	9, 755		сульфид	1, 6937	1, 713
	нитрат	11, 481	6, 025		ортофосфат	8, 674	6, 540

В задачах 95 – 104 определите молярную концентрацию эквивалентов раствора сульфида натрия (Na₂S), если при полном протекании химической реакции из данного объема раствора сульфида натрия V получена известная масса серы (m).

№ п/п
V, л	0, 1	0, 15	0, 05	0, 1	0, 25	0, 2	0, 3	0, 4	0, 45	0, 8
m, г	1, 6	2, 4	0, 8	3, 2	6, 4		7, 5

В задачах 105 – 110 р ассчитайте а) молярную массу эквивалентов металла M_экв(M) г/моль-экв и укажите металл (принять степень окисления металла равной +2); б) объем кислорода, который требуется для окисления указанной массы металла если известен объем водорода (н.у.), выделившейся при взаимодействии данной массы металла m(M), с кислотой.

№№ п/п
m(M), г	0, 24	0, 48	0, 652	0, 328	2, 82
V₀(H₂), см³

В задачах 111 – 120 вычислите массу (г) металла, объем (л, н.у.) кислорода, пошедший на окисление этой массы и молярную массу эквивалентов металла (г/моль-экв), если известна масса сульфида металла (m), полученная при реакции металла с 1, 6 г серы. Укажите реагирующий металл.

№ п/п
m, г	4, 78	4, 87	11, 96	4, 55	4, 39	4, 53	11, 63	7, 22	2, 79	3, 90

В задачах 121 – 130 вычислите молярные массы эквивалентов галогенов (г/моль-экв), если одна и та же масса металла соединяется с данной массой галогена (m) и с данным объемом кислорода (V), измеренным при нормальных условиях. При решении задачи используйте закон эквивалентов.

№ п/п
m, г	3, 55	7, 6	11, 42	5, 64	2, 37	15, 2	1, 38	7, 60	4, 05	5, 76
V, л	0, 56	2, 24	0, 80	0, 25	0, 37	4, 48	0, 097	0, 34	0, 64	0, 40

Определение точной концентрации раствора титриметрическим методом.

В задачах 1-20 рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и массовую концентрацию раствора данного вещества, используя значение плотности данного раствора и соответствующие величины из Приложения.

№	Раствор NaCl ρ , г/л	№	Раствор H₂SO₄ ρ , г/л	№	Раствор HCl ρ , г/л	№	Раствор СН₃СООН ρ , г/л
п/п	п/п	п/п	п/п

В задачах 21-50 выведите формулу, связывающую между собой различные способы выражения состава двухкомпонентного раствора. В вертикальных рядах указаны функции, в горизонтальных – аргументы. Например, в задаче 23 надо вывести формулу, выражающую массовую долю, ω через моляльную концентрацию, С_m.

	ω	С	С_экв	С_m	С_масс	X
ω	-
С		-
С_экв			-
С_m				-
С_масс					-
X						-

В задачах 51-65 рассчитайте массу соли и объем воды, необходимые для приготовления 1л раствора NaCl заданного состава ω , используя значения плотностей растворов из Приложения.

№	ω	№	ω	№	ω
	0, 01		0, 08		0, 18
	0, 02		0, 10		0, 20
	0, 03		0, 12		0, 22
	0, 04		0, 14		0, 24
	0, 06		0, 16		0, 26

В задачах 66-85 рассчитайте объемы исходных растворов, которые необходимо смешать для приготовления 1л водного раствора заданной концентрации, используя данные из Приложения.

№ п/п		Растворы HCl	№ п/п	Растворы СН₃СООН
Исходные	Конечный	Исходные	Конечный
ω ₁	ω ₂	ω	ω ₁	ω ₂	ω
	0, 262	0, 064	0, 184		0, 56	0, 08	0, 40
	0, 223	0, 044	0, 165		0, 52	0, 04	0, 28
	0, 243	0, 085	0, 204		0, 48	0, 12	0, 36
	0, 145	0, 004	0, 105		0, 44	0, 16	0, 20
	0, 204	0, 024	0, 125		0, 40	0, 04	0, 32

№ п/п		Растворы NaCl	№ п/п	Растворы H₂SО₄
Исходные	Конечный	Исходные	Конечный
ω ₁	ω ₂	ω	ω ₁	ω ₂	ω
	0, 26	0, 10	0, 18		0, 350	0, 091	0, 227
	0, 22	0, 01	0, 12		0, 326	0, 120	0, 252
	0, 24	0, 02	0, 08		0, 302	0, 032	0, 174
	0, 20	0, 04	0, 16		0, 277	0, 147	0, 201
	0, 18	0, 06	0, 14		0, 302	0, 062	0, 147

В задачах 86-105 рассчитайте, используя данные из Приложения, объем заданного раствора, массовая доля которого ω , необходимый для приготовления 1л 0, 1н раствора кислоты.

H₂SО₄	HCl
№	ω	№	ω	№	ω	№	ω
	0, 350		0, 227		0, 262		0, 165
	0, 326		0, 201		0, 243		0, 145
	0, 302		0, 174		0, 223		0, 125
	0, 277		0, 147		0, 204		0, 105
	0, 252		0, 091		0, 184		0, 085

В задачах 106-125 рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов вещества А, количество вещества и массу вещества А в заданном объеме раствора V(A), если известна массовая доля и объем раствора вещества В, вступившего в реакцию полной нейтрализации с веществом А.

№	А	V(A), мл	В	V (B), мл	ω (B), %
	HCl		KOH
	NaOH		HCl
	KOH		H₂SO₄
	HNO₃		NaOH
	KOH		CH₃COOH
	LiOH		H₂SO₄		6, 5
	H₂SO₄		KOH
	LiOH		HCl
	KOH		CH₃COOH		9, 5
	HCl		NaOH		7, 5
	NaOH		CH₃COOH		6, 5
	HNO₃		KOH
	KOH		H₂SO₄
	H₂SO₄		NaOH		9, 5
	CH₃COOH		KOH
	NaOH		HCl		17, 5
	KOH		CH₃COOH		14, 5
	H₂SO₄		NaOH
	LiOH		HCl		8, 5
	NaOH		H₂SO₄		5, 6

Жесткость воды

В задаче 1 перечислите виды жесткости воды. Присутствием каких солей обусловлен тот или иной вид жесткости? В каких единицах выражается жёсткость воды и как по жесткости подразделяется вода?

В задаче 2 рассчитайте жесткость сточной воды если в 1.0 л воды содержится 0.3 г NaCl, 0.02 г CaSO₄, 0.5 г CH₃COONa и 1.0 г KNO₃. Какой вид жесткости характерен для воды данного состава?

В задаче 3 рассчитайте концентрацию и количество ионов Ca²⁺ и Cl⁻ в 500 мл морской воды, если некарбонатная жесткость воды составляет 12 ммоль экв/л.

В задачах 4 − 9 рассчитайте карбонатную, некарбонатную и общую жесткость воды в единицах ГОСТ, если в известном объеме воды содержится m₁ граммов Mg(HCO₃)₂ и m₂ граммов CaCl₂.

№ задачи	V(H₂O), м³	m₁, г	m₂, г	№ задачи	V(H₂O), м³	m₁, г	m₂, г
	1.0	16.2	55.5		10.0	100.0	500.0
	2.0	20.0	70.5		15.0	90.0	144.0
	4.0	8.1	60.4		20.0	10.8	850.0

В задачах 10 − 15 рассчитайте временную, постоянную и общую жесткость воды по известной массе солей, содержащихся в 10 л воды.

№ задачи	Масса соли, г
Ca(HCO₃)₂	Mg(HCO₃)₂	Fe(HCO₃)₂	MgSO₄	CaSO₄	MgCl₂
	0.81	1.20	−	−	−	4.75
	−	0.60	1.78	−	13.60	−
	0.40	−	−	−	2.72	2.38
	−	−	0.89	0.60	1.36	0.48
	−	0.90	−	1.20	−	0.96
	0.65	0.12	−	−	0.44	0.38

В задачах 16 − 21 рассчитайте массу соли, растворенной в данном объеме V воды по известному значению жесткости Н. Считать, что другие соли, обусловливающие жесткость, отсутствуют.

№ задачи	V(H₂O), м³	Соль	Н, моль экв/м³	№ задачи	V(H₂O), м³	Соль	Н, моль экв/м³
	1.0	Ca(HCO₃)₂	2.0		5.0	MgCl₂	0.8
	10.0	CaSO₄	6.5		20.0	MgSO₄	3.2
	0.5	Fe(HCO₃)₂	1.0		3.0	Mg(HCO₃)₂	4.0

В задачах 22 − 25 определите некарбонатную жесткость воды, если общая жесткость воды равна Н_общ. и известно содержание солей Ca(HCO₃)₂ и Mg(HCO₃)₂ в 10.0 л воды.

№ задачи	Н_общ, моль экв/м³	m [Ca(HCO₃)₂], г	m [Mg(HCO₃)₂], г
	4.0	2.0	−
	6.4	16.2	1.46
	3.5	1.62	0.73
	2.0	− _	0.48

В задачах 26 − 29 рассчитайте карбонатную жесткость воды, если в заданном объёме воды содержится известная масса солей MgSO₄ или CaCl₂, а общая жесткость воды равна 4.6 моль-экв/м³.

№ задачи	V(H₂O), м³	m(MgSO₄), г	m(CaCl₂), г	№ задачи	V(H₂O), м³	m(MgSO₄), г	m(CaCl₂), г
	0.3	80.0	−		1.0	160.0	90.0
	0.4	−	55.0		2.0	360.0	110.0

В задачах 30 − 33 в ычислите общую, временную и постоянную жесткость воды, если на титрование объёма V мл воды расходуется V₁ мл 0.5 н. раствора трилона Б, а на титрование такого же объёма воды − V₂ мл 0.1 н. раствора HCl.

№ задачи	V(H₂O), мл	V₁(трилон Б), мл	V₂(HCl), мл	№ задачи	V(H₂O), мл	V₁(трилон Б), мл	V₂(HCl), мл
	50.0	10.0	2.0		100.0	50.0	3.0
	100.0	20.0	3.0		50.0	5.0	0.8

В задачах 34 − 38 найдите карбонатную жесткость воды, содержащей только ионы Ca²⁺, если на титрование заданного объёма воды затрачен известный объём раствора трилона Б (V₁), а на титрование такого же объёма воды, предварительно прокипяченной и пропущенной через фильтр для отделения осадка, требуется объем раствора раствора трилона Б (V₂) такой же концентрации.

№ задачи	V(H₂O), мл	V₁(трилон Б), мл	V₂(трилон Б), мл	С_экв(трилон Б), моль-экв/л
		5.4	3.6	0.04
	100.0	6.1	2, 7	0, 05
	100.0	6.3	1.5	0, 03
	50.0	4.5	1.8	0, 04
	50.0	3.3	1.1	0, 05

В задачах 39 − 43 используя значение общей жесткости воды, рассчитайте постоянную жесткость, если на титрование 50.0 мл воды израсходован известный объем раствора кислоты (HCl или H₂SO₄) с известной молярной концентрацией С.

№ задачи	V(H₂O), мл	Н_общ, ммоль экв/л	V(кислоты), мл	C(HCl), моль/л	С(H₂SO₄), моль/л
	50.0	8.0	3.0	0.10	−
	4.0	2.0	−	0.05
	7.0	2.5	0.10	−
	3.5	3.0	−	0.01
	3.0	5.0	0.05	−

В задачах 44 − 47 рассчитайте карбонатную жесткость воды по известным объемам растворов кислот (HCl или H₂SO₄) пошедшим на титрование пробы воды. Приведите уравнение реакции, лежащей в основе определения карбонатной жесткости воды.

№ задачи	V(H₂O), мл	V(HCl), мл	V(H₂SO₄), мл	С(кислоты), моль/л
	100.0	3, 0	−	0.10
	50.0	−	2.8	0.05
	100.0	4.5	−	0.20
	50.0	−	2.0	0.12

В задаче 48 назовите два способа устранения жесткости воды и приведите соответствующие уравнения химических реакций, если карбонатная жесткость воды вызвана присутствием соли Ca(HCO₃)₂.

В задаче 49 определите, какие из веществ могут быть использованы для устранения карбонатной жесткости воды: Ca(OH)₂, HCl, NaCl, KOH, Na₂CO₃? Ответ обоснуйте, приведя уравнения химических реакций.

В задаче 50 определите, возможно ли использование KOH, NaCl, K₂CO₃, K₃PO₄для устранения некарбонатной жесткости воды? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями химических реакций.

В задаче 51 напишите уравнения химических реакций, происходящих при добавлении к жесткой воде: а) Na₂CO₃; б) NaOH; в)Ca(OH)₂? Рассмотрите случаи карбонатной и некарбонатной жесткости.

В задаче 52 приведите уравнения реакций, происходящих при кипячении воды, содержащей Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂, Fe(HCO₃)₂.? Можно ли использовать кипячение для устранения некарбонатной жесткости воды?

В задаче 53. Закончите уравнения химических реакций, протекающих в водном растворе:

а) Ca(HCO₃)₃ ; б) Fe(HCO₃)₂ ; в) Сa(HCO₃)₂ + CaO ;

г) Ca(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ ; д) MgCl₂ + Na₃PO₄ ;

е) MgSO₄ + Na₂CO₃ + H₂O ;

В задачах 54 − 59 рассчитайте жесткость воды, обусловленную наличием растворенного гидрокарбоната кальция Ca(HCO₃)₂, если известно уменьшение массы воды при ее кипячении счет образовавшегося осадка. Приведите уравнение химической реакции, приводящей к образованию осадка.

№ задачи	V(H₂O), л	Dm, мг	№ задачи	V(H₂O), л	Dm, мг
	3.0			3.5
	2.0			4.0
	1.0			5.0

В задачах 60 − 67 рассчитайте постоянную жесткость воды Н_пост, если известна общая жесткость воды Н_общ и масса CaCO₃, образовавшаяся при кипячении заданного объема воды.

№ задачи	V(H₂O), л	m(CaCO₃), г	Н_общ, моль экв/м³	№ задачи	V(H₂O), л	m(CaCO₃), г	Н_общ, моль экв/м³
	5.0	1.3	7.0		40.0	10.0	8.0
	10.0	2.0	7.0		50.0	10, 0	6.5
	15.0	2.2	7.0		70.0	9.5	6.0
	30.0	7.5	6.0		100.0	10.0	7.0

В задачах 68 − 75 рассчитайте: а) массу осадка после термического умягчения воды; б) массу Na₂CO₃, необходимую для устранения общей жесткости воды, если анализ воды, содержащей растворимые соли кальция, дал следующие результаты:

№ задачи	Н_общ, моль экв/м³	Н_карб, моль экв/м³	V(H₂O), м³	№ задачи	Н_общ, моль экв/м³	Н_карб, моль экв/м³	V(H₂O), м³
	2.0	1.0	5.0		10.0	7.0	10.0
	10.0	2.0	4.0		12.0	6.0	2.0
	8.0	3.0	1.0		5.0	4.0	1.0
	7.5	4.0	3.0		5.0	3.0	5.0

В задачах 76 − 81 рассчитайте карбонатную жесткость воды, если для ее устранения в заданном объеме воды была израсходована известная масса Ca(OH)₂.

№ задачи	V(H₂O), л	m[Ca(OH)₂], г	№ задачи	V(H₂O), л	m[Ca(OH)₂], г
	1.0	0.37		5.0	2.18
	2.0	0.05		6.0	1.02
	2.5	0.62		10.0	3.70

В задачах 82 − 89 рассчитайте общую жесткость воды, если для умягчения заданного объема воды потребовалась известная масса Na₂CO₃ · 10H₂O.

№ задачи	V(H₂O), м³	m(Na₂CO₃·10H₂O), кг	№ задачи	V(H₂O), м³	m(Na₂CO₃·10H₂O), кг
	0.5	0.527		7.0	0.300
	1.0	0.260		8.0	0.510
	2.0	0.800		8.5	0.423
	10.0	3.200		10.0	5.300

В задачах 90 − 95 определите, какую массу Na₃PO₄ необходимо добавить для умягчения заданного объема воды при известном значении общей жесткости Н_общ?

№ задачи	V(H₂O), м³	Н _общ, ммоль экв/л	№ задачи	V(H₂O), м³	Н _общ, ммоль экв/л
	1.0	5.1		15.0	3.2
	5.0	2.5		20.0	2.0
	10.0	1.5		25.0	3.0

В задачах 96 − 108 рассчитайте, в каком объеме воды можно устранить жесткость Н_общ с помощью катионита массой m, имеющего рабочую обменную емкость Е?

№ задачи	Н_общ, моль экв/м³	m, кг	Е, ммоль экв/г	№ задачи	Н_общ, моль экв/м³	m, кг	Е, ммоль экв/г
	2.5	2.4	1.0		8.0	0.7	3.0
	6.5	0.4	1.5		4.0	0.2	0.5
	5.0	0.5	2.0		4.5	0.3	1.0
	7.5	2.0	2.5		3.0	0.6	2.5
	6.0	1.0	2.0		3.5	0.6	2.0
	2.0	0.1	1.5		7.0	1.5	1.8
	10.0	1.0	3.0

В задачах 109 - 112 определите, какая масса катионита с рабочей обменной емкостью Е необходима для умягчения 100 л воды с общей жесткостью Н_общ?

№ задачи	Е, ммоль экв/г	Н_общ, мольэкв/м³	№ задачи	Е, ммоль экв/г	Н_общ, мольэкв/м³
	5.0	15.0		2.0	5.0
	3.0	10.0		1.5	2.0

В задачах 113 - 115 рассчитайте значение устраненной жесткости, если через катионит массой m с рабочей обменной емкостью Е пропущен (до полного насыщения катионита) объем воды V. Приведите уравнение реакции, лежащей в основе устранения жесткости воды методом ионного обмена (формула катионита − NaR).

⇐ Предыдущая 123 4 5 Следующая ⇒