СБОРНИК КОНТРОЛЬНЫХ ВОПРОСОВ И ЗАДАЧ ДЛЯ ЗАЩИТЫ

Стр 1 из 5Следующая ⇒

СБОРНИК КОНТРОЛЬНЫХ ВОПРОСОВ И ЗАДАЧ ДЛЯ ЗАЩИТЫ

ЛАБОРАТОРНЫХ РАБОТ ПО КУРСУ ХИМИИ

Методические указания

Под редакцией А.М. Голубева

Москва

Издательство МГТУ им. Н.Э. Баумана

Оглавление

Введение……………………………………………………………………………

Основные классы химических соединений……………………………………

Определение молярной массы эквивалентов металла…………..………….

Приготовление и определение концентрации растворов ………………..…

Жесткость воды………………………………………….………………………..

Окислительно-восстановительные реакции……….…………………………

Кинетика гомогенных реакций…………………………………………………

Кинетика гетерогенных реакций……………………………………………….

Каталитические реакции………………………….……………………………..

Химическое равновесие………………………………………………………….

Растворы электролитов…………………………………………………………..

Гальванические элементы и электролиз………………………………………

Коррозия и защита металлов……………………………………………………

Свойства элементов. d-Металлы, часть 1……...……………………………...

Свойства элементов. d-Металлы, часть 2……...…...…………………………

Свойства элементов. р-Металлы ……………………………………………….

Комплексные соединения……………….……………………………………….

ВВЕДЕНИЕ

Курс химии в техническом университете включает в себя теорию (лекционный материал), практику решения задач (семинарские занятия) и лабораторные работы. При выполнении лабораторного практикума студенты знакомятся с оборудованием, приборами и установками, осваивают основные методы проведения эксперимента, изучают химические свойства веществ, убеждаются в соответствии теории и практики химической науки.

Каждая лабораторная работа выполняется практически, по ней студент оформляет индивидуальный отчет и на заключительной стадии защищает работу преподавателю. Как правило, защита заключается в решении двух-трех типовых задач по теме, изученной в практикуме.

Данный «Сборник контрольных вопросов и задач для защиты лабораторных работ по курсу химии» предназначен для студентов первого курса всех факультетов МГТУ им. Н.Э. Баумана, изучающих курс химии и выполняющих лабораторный практикум по нему. Выпуск сборника является попыткой унификации вопросов и задач для защиты лабораторных работ по курсу химии и имеет целью обеспечение единства требований преподавателей к студентам.

В состав сборника входят типовые вопросы и задачи по основным темам курса химии, отраженным в действующем лабораторном практикуме или планируемым к введению в учебный процесс. Порядок изложения задач соответствует последовательности лабораторных работ в учебном плане.

Основные классы химических соединений

В задачах 1 – 20 из приведенного списка выпишите формулы химических соединений, относящихся к сильным кислотам, слабым кислотам, основаниям (без амфотерных), амфотерным гидроксидам, основным оксидам, кислотным оксидам, амфотерным оксидам, средним солям, кислым солям, основным солям.

№ п/п	Список формул химических соединений
	NaH₂PO₄, KOH, SO₃, HCl, Al(OH)Cl₂, MgO, CaCl₂, CH₃COOH, CaCO₃, H₂SO₄, Al(OH)₃
	Zn(OH)Cl, Li₂O, MgCl₂, Na₂HPO₄, NaOH, P₂O₅, H₂SO₃, Zn(OH)₂, HNO₃, H₂S, CaCO₃
	HCl, Al(OH)Cl₂, KHSO₄, Ba(OH)₂, CO₂, CaO, CH₃COOH, MgCO₃, H₂SO₄, Fe(OH)₃, BaCl₂
	KOH, HCOOH, LiHSO₃, P₂O₅, HBr, Mg(OH)Cl, CaF₂, Ca(HCO₃)₂, H₂S, Cr(OH)₃, BaO
	CH₃COOH, Sn(OH)Cl, SrO, Al(OH)₃, CH₃COONa, FeSO₄, H₂SO₄, CsH₂PO₄, RbOH, SiO₂, HI
	SO₂, HCN, Sn(OH)₂, HCl, CH₃COOH, CaCO₃, Cu(OH)Cl, Na₂O, MgCl₂, BaHPO₄, KOH,
	HCl, NaH₂PO₄, NaOH, SO₃, Cr(OH)Cl₂, MgO, Ca(NO₃)₂, CH₃COOH, BaCO₃, H₂SO₄, Al(OH)₃
	P₂O₅, Zn(OH)Cl, Li₂O, MgCl₂, Na₂HPO₄, NaOH, H₂SO₃, Zn(OH)₂, HNO₃, H₂S, CaCO₃
	CO₂, HCl, Al(OH)Cl₂, KHSO₄, KOH, CaO, CH₃COOH, MgCO₃, H₂SO₄, Fe(OH)₃, BaCl₂
	HI, Ba(OH)₂, HCOOH, LiHSO₃, P₂O₅, Mg(OH)Br, CaF₂, Ca(HCO₃)₂, H₂S, NH₄OH, K₂O
	CH₃COOH, Sn(OH)Cl, SrO, Al(OH)₃, CaBr₂, FeSO₄, H₂SO₄, CsH₂PO₄, RbOH, SiO₂, HI
	NO₂, HCN, Pb(OH)₂, HNO₃, CH₃COOH, CaCO₃, Cu(OH)Cl, Li₂O, MgCl₂, BaHPO₄, KOH,
	NaH₂PO₄, NaOH, SO₃, HCl, Cr(OH)Cl₂, MgO, CaCl₂, CH₃COOH, Na₂CO₃, H₂SO₄, Al(OH)₃
	Zn(OH)Cl₂, Li₂O, Fe₂(SO₄)₃, Na₂HPO₄, NaOH, P₂O₅, H₂SO₃, NH₄OH, HNO₃, H₂S, K₂SO₄
	H₂SO₄, Al(OH)Cl₂, KHSO₄, KOH, CO₂, Na₂O, CH₃COOH, MgCO₃, H₂SO₄, Fe(OH)₃, BaCl₂
	Ca(OH)₂, HCOOH, LiHSO₃, P₂O₅, H₂SO₄, Mg(OH)Br, ZnSO₄, Ca(HCO₃)₂, H₂S, Cr(OH)₃, Al₂O₃
	CH₃COOH, Fe(OH)Cl₂, SrO, Al(OH)₃, AlCl₃, FeSO₄, HNO₃, CsH₂PO₄, RbOH, SiO₂, Cr₂O₃
	SO₂, HCN, Sn(OH)₂, HCl, H₂S, CaCO₃, Cu(OH)Cl, Li₂O, FeCl₂, BaHPO₄, KOH,
	NaH₂PO₄, KOH, SO₃, Al₂O₃, Cr(OH)Cl₂, MgO, CaCl₂, CH₃COOH, Cu(NO₃)₂, H₂SO₄, Al(OH)₃
	Zn(OH)Cl, Li₂O, MgCl₂, Na₂HPO₄, NH₄OH, СО₂, H₂CO₃, NaOH, HNO₃, H₂S, Al₂(SO₄)₃

В задачах 21 – 40, используя приведенные в задачах 1-20 соединения и воду, напишите уравнения реакций получения заданных представителей основных классов химических соединений в молекулярной, ионно-молекулярной и краткой ионно-молекулярной формах.

№ п/п	Список продуктов реакций и № задачи со списком исходных соединений
	Кислота, амфотерный гидроксид, средняя соль (Задача 1)
	Амфотерный оксид, кислая соль, основание (Задача 2)
	Основная соль, средняя соль, кислота (Задача 3)
	Кислая соль, кислота, основание (Задача 4)
	Кислота, амфотерный гидроксид, средняя соль (Задача 5)
	Амфотерный оксид, кислая соль, основание (Задача 6)
	Основная соль, средняя соль, кислота (Задача 7)
	Основание, кислая соль, кислота (Задача 8)
	Кислота, амфотерный гидроксид, средняя соль (Задача 9)
	Основной оксид, кислая соль, основание (Задача 10)
	Основная соль, средняя соль, основание (Задача11)
	Основная соль, кислота, основание (Задача 12)
	Амфотерный гидроксид, кислота, средняя соль (Задача 13)
	Средняя соль, кислая соль, основание (Задача 14)
	Основная соль, амфотерный гидроксид, кислота (Задача 15)
	Кислая соль, кислота, основание (Задача 16)
	Кислота, амфотерный гидроксид, средняя соль (Задача 17)
	Средняя соль, основной оксид, основание (Задача 18)
	Основная соль, основание, кислота (Задача 19)
	Кислота, кислая соль, основание (Задача 20)

Определение точной концентрации раствора титриметрическим методом.

В задачах 1-20 рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента, моляльную концентрацию и массовую концентрацию раствора данного вещества, используя значение плотности данного раствора и соответствующие величины из Приложения.

№	Раствор NaCl ρ , г/л	№	Раствор H₂SO₄ ρ , г/л	№	Раствор HCl ρ , г/л	№	Раствор СН₃СООН ρ , г/л
п/п	п/п	п/п	п/п

В задачах 21-50 выведите формулу, связывающую между собой различные способы выражения состава двухкомпонентного раствора. В вертикальных рядах указаны функции, в горизонтальных – аргументы. Например, в задаче 23 надо вывести формулу, выражающую массовую долю, ω через моляльную концентрацию, С_m.

	ω	С	С_экв	С_m	С_масс	X
ω	-
С		-
С_экв			-
С_m				-
С_масс					-
X						-

В задачах 51-65 рассчитайте массу соли и объем воды, необходимые для приготовления 1л раствора NaCl заданного состава ω , используя значения плотностей растворов из Приложения.

№	ω	№	ω	№	ω
	0, 01		0, 08		0, 18
	0, 02		0, 10		0, 20
	0, 03		0, 12		0, 22
	0, 04		0, 14		0, 24
	0, 06		0, 16		0, 26

В задачах 66-85 рассчитайте объемы исходных растворов, которые необходимо смешать для приготовления 1л водного раствора заданной концентрации, используя данные из Приложения.

№ п/п		Растворы HCl	№ п/п	Растворы СН₃СООН
Исходные	Конечный	Исходные	Конечный
ω ₁	ω ₂	ω	ω ₁	ω ₂	ω
	0, 262	0, 064	0, 184		0, 56	0, 08	0, 40
	0, 223	0, 044	0, 165		0, 52	0, 04	0, 28
	0, 243	0, 085	0, 204		0, 48	0, 12	0, 36
	0, 145	0, 004	0, 105		0, 44	0, 16	0, 20
	0, 204	0, 024	0, 125		0, 40	0, 04	0, 32

№ п/п		Растворы NaCl	№ п/п	Растворы H₂SО₄
Исходные	Конечный	Исходные	Конечный
ω ₁	ω ₂	ω	ω ₁	ω ₂	ω
	0, 26	0, 10	0, 18		0, 350	0, 091	0, 227
	0, 22	0, 01	0, 12		0, 326	0, 120	0, 252
	0, 24	0, 02	0, 08		0, 302	0, 032	0, 174
	0, 20	0, 04	0, 16		0, 277	0, 147	0, 201
	0, 18	0, 06	0, 14		0, 302	0, 062	0, 147

В задачах 86-105 рассчитайте, используя данные из Приложения, объем заданного раствора, массовая доля которого ω , необходимый для приготовления 1л 0, 1н раствора кислоты.

H₂SО₄	HCl
№	ω	№	ω	№	ω	№	ω
	0, 350		0, 227		0, 262		0, 165
	0, 326		0, 201		0, 243		0, 145
	0, 302		0, 174		0, 223		0, 125
	0, 277		0, 147		0, 204		0, 105
	0, 252		0, 091		0, 184		0, 085

В задачах 106-125 рассчитайте молярную концентрацию эквивалентов вещества А, количество вещества и массу вещества А в заданном объеме раствора V(A), если известна массовая доля и объем раствора вещества В, вступившего в реакцию полной нейтрализации с веществом А.

№	А	V(A), мл	В	V (B), мл	ω (B), %
	HCl		KOH
	NaOH		HCl
	KOH		H₂SO₄
	HNO₃		NaOH
	KOH		CH₃COOH
	LiOH		H₂SO₄		6, 5
	H₂SO₄		KOH
	LiOH		HCl
	KOH		CH₃COOH		9, 5
	HCl		NaOH		7, 5
	NaOH		CH₃COOH		6, 5
	HNO₃		KOH
	KOH		H₂SO₄
	H₂SO₄		NaOH		9, 5
	CH₃COOH		KOH
	NaOH		HCl		17, 5
	KOH		CH₃COOH		14, 5
	H₂SO₄		NaOH
	LiOH		HCl		8, 5
	NaOH		H₂SO₄		5, 6

Жесткость воды

В задаче 1 перечислите виды жесткости воды. Присутствием каких солей обусловлен тот или иной вид жесткости? В каких единицах выражается жёсткость воды и как по жесткости подразделяется вода?

В задаче 2 рассчитайте жесткость сточной воды если в 1.0 л воды содержится 0.3 г NaCl, 0.02 г CaSO₄, 0.5 г CH₃COONa и 1.0 г KNO₃. Какой вид жесткости характерен для воды данного состава?

В задаче 3 рассчитайте концентрацию и количество ионов Ca²⁺ и Cl⁻ в 500 мл морской воды, если некарбонатная жесткость воды составляет 12 ммоль экв/л.

В задачах 4 − 9 рассчитайте карбонатную, некарбонатную и общую жесткость воды в единицах ГОСТ, если в известном объеме воды содержится m₁ граммов Mg(HCO₃)₂ и m₂ граммов CaCl₂.

№ задачи	V(H₂O), м³	m₁, г	m₂, г	№ задачи	V(H₂O), м³	m₁, г	m₂, г
	1.0	16.2	55.5		10.0	100.0	500.0
	2.0	20.0	70.5		15.0	90.0	144.0
	4.0	8.1	60.4		20.0	10.8	850.0

В задачах 10 − 15 рассчитайте временную, постоянную и общую жесткость воды по известной массе солей, содержащихся в 10 л воды.

№ задачи	Масса соли, г
Ca(HCO₃)₂	Mg(HCO₃)₂	Fe(HCO₃)₂	MgSO₄	CaSO₄	MgCl₂
	0.81	1.20	−	−	−	4.75
	−	0.60	1.78	−	13.60	−
	0.40	−	−	−	2.72	2.38
	−	−	0.89	0.60	1.36	0.48
	−	0.90	−	1.20	−	0.96
	0.65	0.12	−	−	0.44	0.38

В задачах 16 − 21 рассчитайте массу соли, растворенной в данном объеме V воды по известному значению жесткости Н. Считать, что другие соли, обусловливающие жесткость, отсутствуют.

№ задачи	V(H₂O), м³	Соль	Н, моль экв/м³	№ задачи	V(H₂O), м³	Соль	Н, моль экв/м³
	1.0	Ca(HCO₃)₂	2.0		5.0	MgCl₂	0.8
	10.0	CaSO₄	6.5		20.0	MgSO₄	3.2
	0.5	Fe(HCO₃)₂	1.0		3.0	Mg(HCO₃)₂	4.0

В задачах 22 − 25 определите некарбонатную жесткость воды, если общая жесткость воды равна Н_общ. и известно содержание солей Ca(HCO₃)₂ и Mg(HCO₃)₂ в 10.0 л воды.

№ задачи	Н_общ, моль экв/м³	m [Ca(HCO₃)₂], г	m [Mg(HCO₃)₂], г
	4.0	2.0	−
	6.4	16.2	1.46
	3.5	1.62	0.73
	2.0	− _	0.48

В задачах 26 − 29 рассчитайте карбонатную жесткость воды, если в заданном объёме воды содержится известная масса солей MgSO₄ или CaCl₂, а общая жесткость воды равна 4.6 моль-экв/м³.

№ задачи	V(H₂O), м³	m(MgSO₄), г	m(CaCl₂), г	№ задачи	V(H₂O), м³	m(MgSO₄), г	m(CaCl₂), г
	0.3	80.0	−		1.0	160.0	90.0
	0.4	−	55.0		2.0	360.0	110.0

В задачах 30 − 33 в ычислите общую, временную и постоянную жесткость воды, если на титрование объёма V мл воды расходуется V₁ мл 0.5 н. раствора трилона Б, а на титрование такого же объёма воды − V₂ мл 0.1 н. раствора HCl.

№ задачи	V(H₂O), мл	V₁(трилон Б), мл	V₂(HCl), мл	№ задачи	V(H₂O), мл	V₁(трилон Б), мл	V₂(HCl), мл
	50.0	10.0	2.0		100.0	50.0	3.0
	100.0	20.0	3.0		50.0	5.0	0.8

В задачах 34 − 38 найдите карбонатную жесткость воды, содержащей только ионы Ca²⁺, если на титрование заданного объёма воды затрачен известный объём раствора трилона Б (V₁), а на титрование такого же объёма воды, предварительно прокипяченной и пропущенной через фильтр для отделения осадка, требуется объем раствора раствора трилона Б (V₂) такой же концентрации.

№ задачи	V(H₂O), мл	V₁(трилон Б), мл	V₂(трилон Б), мл	С_экв(трилон Б), моль-экв/л
		5.4	3.6	0.04
	100.0	6.1	2, 7	0, 05
	100.0	6.3	1.5	0, 03
	50.0	4.5	1.8	0, 04
	50.0	3.3	1.1	0, 05

В задачах 39 − 43 используя значение общей жесткости воды, рассчитайте постоянную жесткость, если на титрование 50.0 мл воды израсходован известный объем раствора кислоты (HCl или H₂SO₄) с известной молярной концентрацией С.

№ задачи	V(H₂O), мл	Н_общ, ммоль экв/л	V(кислоты), мл	C(HCl), моль/л	С(H₂SO₄), моль/л
	50.0	8.0	3.0	0.10	−
	4.0	2.0	−	0.05
	7.0	2.5	0.10	−
	3.5	3.0	−	0.01
	3.0	5.0	0.05	−

В задачах 44 − 47 рассчитайте карбонатную жесткость воды по известным объемам растворов кислот (HCl или H₂SO₄) пошедшим на титрование пробы воды. Приведите уравнение реакции, лежащей в основе определения карбонатной жесткости воды.

№ задачи	V(H₂O), мл	V(HCl), мл	V(H₂SO₄), мл	С(кислоты), моль/л
	100.0	3, 0	−	0.10
	50.0	−	2.8	0.05
	100.0	4.5	−	0.20
	50.0	−	2.0	0.12

В задаче 48 назовите два способа устранения жесткости воды и приведите соответствующие уравнения химических реакций, если карбонатная жесткость воды вызвана присутствием соли Ca(HCO₃)₂.

В задаче 49 определите, какие из веществ могут быть использованы для устранения карбонатной жесткости воды: Ca(OH)₂, HCl, NaCl, KOH, Na₂CO₃? Ответ обоснуйте, приведя уравнения химических реакций.

В задаче 50 определите, возможно ли использование KOH, NaCl, K₂CO₃, K₃PO₄для устранения некарбонатной жесткости воды? Ответ подтвердите соответствующими уравнениями химических реакций.

В задаче 51 напишите уравнения химических реакций, происходящих при добавлении к жесткой воде: а) Na₂CO₃; б) NaOH; в)Ca(OH)₂? Рассмотрите случаи карбонатной и некарбонатной жесткости.

В задаче 52 приведите уравнения реакций, происходящих при кипячении воды, содержащей Ca(HCO₃)₂, Mg(HCO₃)₂, Fe(HCO₃)₂.? Можно ли использовать кипячение для устранения некарбонатной жесткости воды?

В задаче 53. Закончите уравнения химических реакций, протекающих в водном растворе:

а) Ca(HCO₃)₃ ; б) Fe(HCO₃)₂ ; в) Сa(HCO₃)₂ + CaO ;

г) Ca(HCO₃)₂ + Na₂CO₃ ; д) MgCl₂ + Na₃PO₄ ;

е) MgSO₄ + Na₂CO₃ + H₂O ;

В задачах 54 − 59 рассчитайте жесткость воды, обусловленную наличием растворенного гидрокарбоната кальция Ca(HCO₃)₂, если известно уменьшение массы воды при ее кипячении счет образовавшегося осадка. Приведите уравнение химической реакции, приводящей к образованию осадка.

№ задачи	V(H₂O), л	Dm, мг	№ задачи	V(H₂O), л	Dm, мг
	3.0			3.5
	2.0			4.0
	1.0			5.0

В задачах 60 − 67 рассчитайте постоянную жесткость воды Н_пост, если известна общая жесткость воды Н_общ и масса CaCO₃, образовавшаяся при кипячении заданного объема воды.

№ задачи	V(H₂O), л	m(CaCO₃), г	Н_общ, моль экв/м³	№ задачи	V(H₂O), л	m(CaCO₃), г	Н_общ, моль экв/м³
	5.0	1.3	7.0		40.0	10.0	8.0
	10.0	2.0	7.0		50.0	10, 0	6.5
	15.0	2.2	7.0		70.0	9.5	6.0
	30.0	7.5	6.0		100.0	10.0	7.0

В задачах 68 − 75 рассчитайте: а) массу осадка после термического умягчения воды; б) массу Na₂CO₃, необходимую для устранения общей жесткости воды, если анализ воды, содержащей растворимые соли кальция, дал следующие результаты:

№ задачи	Н_общ, моль экв/м³	Н_карб, моль экв/м³	V(H₂O), м³	№ задачи	Н_общ, моль экв/м³	Н_карб, моль экв/м³	V(H₂O), м³
	2.0	1.0	5.0		10.0	7.0	10.0
	10.0	2.0	4.0		12.0	6.0	2.0
	8.0	3.0	1.0		5.0	4.0	1.0
	7.5	4.0	3.0		5.0	3.0	5.0

В задачах 76 − 81 рассчитайте карбонатную жесткость воды, если для ее устранения в заданном объеме воды была израсходована известная масса Ca(OH)₂.

№ задачи	V(H₂O), л	m[Ca(OH)₂], г	№ задачи	V(H₂O), л	m[Ca(OH)₂], г
	1.0	0.37		5.0	2.18
	2.0	0.05		6.0	1.02
	2.5	0.62		10.0	3.70

В задачах 82 − 89 рассчитайте общую жесткость воды, если для умягчения заданного объема воды потребовалась известная масса Na₂CO₃ · 10H₂O.

№ задачи	V(H₂O), м³	m(Na₂CO₃·10H₂O), кг	№ задачи	V(H₂O), м³	m(Na₂CO₃·10H₂O), кг
	0.5	0.527		7.0	0.300
	1.0	0.260		8.0	0.510
	2.0	0.800		8.5	0.423
	10.0	3.200		10.0	5.300

В задачах 90 − 95 определите, какую массу Na₃PO₄ необходимо добавить для умягчения заданного объема воды при известном значении общей жесткости Н_общ?

№ задачи	V(H₂O), м³	Н _общ, ммоль экв/л	№ задачи	V(H₂O), м³	Н _общ, ммоль экв/л
	1.0	5.1		15.0	3.2
	5.0	2.5		20.0	2.0
	10.0	1.5		25.0	3.0

В задачах 96 − 108 рассчитайте, в каком объеме воды можно устранить жесткость Н_общ с помощью катионита массой m, имеющего рабочую обменную емкость Е?

№ задачи	Н_общ, моль экв/м³	m, кг	Е, ммоль экв/г	№ задачи	Н_общ, моль экв/м³	m, кг	Е, ммоль экв/г
	2.5	2.4	1.0		8.0	0.7	3.0
	6.5	0.4	1.5		4.0	0.2	0.5
	5.0	0.5	2.0		4.5	0.3	1.0
	7.5	2.0	2.5		3.0	0.6	2.5
	6.0	1.0	2.0		3.5	0.6	2.0
	2.0	0.1	1.5		7.0	1.5	1.8
	10.0	1.0	3.0

В задачах 109 - 112 определите, какая масса катионита с рабочей обменной емкостью Е необходима для умягчения 100 л воды с общей жесткостью Н_общ?

№ задачи	Е, ммоль экв/г	Н_общ, мольэкв/м³	№ задачи	Е, ммоль экв/г	Н_общ, мольэкв/м³
	5.0	15.0		2.0	5.0
	3.0	10.0		1.5	2.0

В задачах 113 - 115 рассчитайте значение устраненной жесткости, если через катионит массой m с рабочей обменной емкостью Е пропущен (до полного насыщения катионита) объем воды V. Приведите уравнение реакции, лежащей в основе устранения жесткости воды методом ионного обмена (формула катионита − NaR).

№ задачи	V(H₂O), л	m(катионита), г	Е, ммоль экв/г
	50.0	100.0	3.6
	75.0	200.0	2.2
	100.0	200.0	3.0

Кинетика гомогенных реакций

В задачах 1-10 определите, во сколько раз изменится скорость данной элементарной реакции (все участники реакции – газообразные вещества) при изменении условий ее проведения: 1) при уменьшении концентрации компонента А в 3 раза; 2) при увеличении общего давления в системе в 4 раза. Напишите выражение для скорости реакции. Укажите порядок реакции по каждому реагенту и общий порядок реакции. Температура системы постоянна.

№	Реакция	№	Реакция
	2A ® B		2A + C ® F + D
	2A + B ® C		A ® B
	A + 2B ®C		2A ® 2B + C
	3A ® C + D		A + B + C ® D
	A + B ® C		A + 2C ® 3D

В задачах 11-20 определите, во сколько раз изменится скорость данной элементарной реакции реакции (все участники реакции – газообразные вещества) при изменении условий ее проведения: 1) при увеличении парциального давления компонента A в 2 раза; 2) при трехкратном увеличении объема системы. Температура системы постоянна.

№	Реакция	№	Реакция
	2A ® B		2A + C ® F + D
	2A + B ® C		A ® B
	A +2B ® C		2A ® 2B + C
	3A ® C+ D		A + B + C ® D
	A + B ® C		A + 2C ® 3D

В задачах 21-30 определите, во сколько раз изменится скорость реакции после того, как прореагирует указанная доля a(%) одного из реагентов, если известны исходные концентрации реагирующих веществ.

№	Реакция	С_{0 А}, моль/л	С_{0 В}, моль/л	a, %
	2B + A ® 3C			25% A
	2B + A ® C	1, 5	3, 0	25% B
	A + B ® C + D	1, 2	2, 0	75% А
	2A ® B + C	2, 6		90% А
	A + B ® 2C	3, 0	3, 5	60% В
	3A ® C+ D	0, 5		10% А
	A + 2B ® 3D	1, 4	3, 0	30% В
	2A ® 2D + B	3, 0		40% А
	2A + B ® C + D	0, 8	1, 5	80% А
	3A ® D + 2F	2, 0		70% А

В задачах 31-40 определите, во сколько раз изменится скорость реакции, если к некоторому моменту времени концентрации веществ уменьшились на значения, приведенные в таблице. Исходные концентрации веществ (С₀) известны.

№	Реакция	С₀(А), моль/л	С₀(В), моль/л	Δ С(А), моль/л
	2A ® B	3, 0		0, 5
	2A + B ® C	2, 0	1, 0	1, 2
	A + 2B ® C	1, 0	2, 0	0, 2
	3A ® C +D	2, 0		0, 6
	2B + A ® C + D	1, 5	3, 0	0, 4
	2A + B ® D	4, 0	2, 0	0, 8
	2B +А® C	2, 5	1, 2	0, 5
	A + 2B ® D	3, 0	6, 0	1, 4
	3B+А ® D + F	1, 40	2, 0	0, 3
	2A + B ® D + F	1, 2	0, 6	0, 4

В задачах 41-50 определите, во сколько раз изменится скорость реакции по сравнению с начальной скоростью к некоторому моменту времени, если известна концентрация продукта реакции D (C_D). Начальные концентрации веществ (С₀ ) приведены в таблице. Предполагается, что в начальный момент времени концентрация продукта реакции D равна нулю.

№	Реакция	С_{0 А}, моль/л	С_{0 В}, моль/л	C_D, моль/л
	2A ® D	3, 0		0, 5
	2A + B ® D	2, 0	1, 0	0, 6
	A + 2B ® D	1, 0	2, 0	0, 2
	3A ® C + D	3, 0		0, 5
	2B + A ® C + D	1, 5	3, 0	0, 4
	2A + B ® D	4, 0	2, 0	0, 8
	2B ® D		1, 2	0, 2
	A +2B ® D	3, 0	6, 0	1, 4
	3B ® D + F		3, 0	0, 3
	2A + B ® D + F	1, 2	0, 6	0, 4

В задачах 51-64 определите величину энергии активации реакции в интервале температур от 400 К до 500 К, если известен температурный коэффициент скорости реакции g.

№	g	№	g
	1, 94		2, 0
	2, 06		2, 5
	2, 19		3, 06
	2, 32		2, 96
	2, 47		3, 14
	2, 62		3, 33
	2, 78		2, 2

В задачах 65-76 рассчитайте энергию активации и температурный коэффициент скорости реакции, если известно время протекания реакции (t) при двух температурах при прочих равных условиях. За скорость реакции принять среднюю скорость, равную ±Δ С/t.

№	Т, К	t, мин	№	Т, К	t, мин
	Т₁ = 303К	t₁=25мин		Т₁ = 293К	t₁=20мин
	Т₂ = 323К	t₂=4мин		Т₂ = 313К	t₂=5мин
	Т₁ = 298К	t₁=21мин		Т₁ = 308К	t₁=18мин
	Т₂ = 318К	t₂=6мин		Т₂ = 328К	t₂=3мин
	Т₁ = 313К	t₁=12мин		Т₁ = 318К	t₁=9мин
	Т₂ = 333К	t₂=2мин		Т₂ = 338К	t₂=1, 5мин
	Т₁ = 273К	t₁=42мин		Т₁ = 323К	t₁=7, 2мин
	Т₂ = 293К	t₂=6, 7мин		Т₂ = 343К	t₂=1, 2мин
	Т₁ = 278К	t₁=35мин		Т₁ = 333К	t₁=14мин
	Т₂ = 298К	t₂=5мин		Т₂ = 353К	t₂=2, 3мин
	Т₁ = 283К	t₁=30мин		Т₁ = 288К	t₁=20мин
	Т₂ = 303К	t₂=7мин		Т₂ = 308К	t₂=7мин

В задачах 77-86 рассчитайте, сколько времени будет длиться реакция при температуре Т₂, если известен температурный коэффициент скорости (g) и время t₁, за которое реакция заканчивается при температуре Т₁при прочих равных условиях. За скорость реакции принять среднюю скорость, равную ±Δ С/t.

12 3 4 5 Следующая ⇒