Промышленный каталитический крекинг

Это один из самых многотоннажных процессов в нефтепереработке. Основной целевой продукт – высокооктановый бензин. Сырьем процесса могут служить тяжелые дистилляты и остатки, выкипающие при темпе­ратурах > 300 ^оC. Температура процесса 450–530 ^оС, давление 0, 3–0, 7 МПа. Другие продукты – углеводородный газ, пропан-пропиленовая и бутан-бутиленовая фракции, легкий и тяжелый газойли.

Углеводородный газ С₁ – С₂ (сухой газ) обычно используют внутри НПЗ в качестве технологического топлива. Можно из него выделять этан и направлять в процесс пиролиза с целью получения этилена.

Пропан-пропиленовая фракция – это, прежде всего, сырье, из которого выделяют пропилен, необходимый для алкилирования бензола, полимерии­зации, получения изопропилового спирта и т. д.

Фракцию С₄ перерабатывают с целью получения бензина-алкилата, высокооктановых добавок к моторным топливам (МТБЭ, МТАЭ), бутадиена, изопрена, полиизобутилена, ПАВ, каучуков и др.

Бензиновая фракция содержит 25 – 40 % аренов, 15 – 30 %алкенов, 2 – 10 %циклоалканов и 35 – 60 % алканов, преимущественно изостроения. Октановое число такого бензина достигает 92 – 93 по исследовательскому методу. Он наравне с бензином-риформатом является базовым компонентом товарных бензинов.

Легкий газойль (фракция 195 – 350 ^оС) используется как компонент авиакеросина или дизтоплива. Цетановое число такого топлива, полученного из парафинового сырья, достигает 45 – 55. Фракцию 195 – 270 ^оС, получаемую по нефтехимическому варианту, используют как компонент реактивного топлива, в качестве флотореагента, а фракцию 270 – 420 ^оС – как сырье для производства технического углерода.

Тяжелый газойль (фракция выше 350 или 420 ^оС) применяют в качестве компонента котельного топлива, направляют на установку коксования или рециркулируют в сырье каталитического крекинга.

 

Контрольные вопросы

1. Дайте определения активности, селективности и стабильности катализатора.

2. Что такое промоторы? Какова их роль в катализе?

3. Какие вещества называют каталитическими ядами? Приведите примеры типичных ядов в нефтепереработке и нефтехимии.

4. Объясните механизм действия окислительно-восстановительных катализаторов. Приведите примеры таких катализаторов.

5. Объясните механизм действия катализаторов кислотного типа. Приведите примеры таких катализаторов.

6. Что такое карбкатионы? Приведите примеры реакций карбкатионов.

7. Дайте определение процессу каталитического крекинга. Назовите его основные параметры и химические реакции.

8. Приведите реакции алканов в каталитическом крекинге.

9. Приведите реакции циклоалканов в каталитическом крекинге.

10. Приведите реакции алкенов в каталитическом крекинге.

11. Приведите реакции аренов в каталитическом крекинге.

12. Назовите катализаторы каталитического крекинга. Приведите об­щую формулу цеолитов и структурные формулы алюмосиликатов. Объяс­ните, что такое кислоты Бренстеда и Льюиса.

13. Назовите продукты каталитического крекинга и области даль­нейшего их применения.

 

 

ТЕМА 10.

Каталитический риформинг

Основное назначение каталитического риформинга состоит в получении высокооктановых бензинов, а также моноароматических аренов. Процесс ведут при 480–520 ^оС под давлением Н₂ 1, 5–4, 0 МПа на бифунк­циональном катализаторе, обладающем кислотной и гидрирующе-дегидрирующей функ­ци­я­ми. Первую функцию несет алюмогель Al₂ O₃ , вторую – Pt или Рt с Re или с Rh.

 

Химизм процесса

В основе химизма риформинга лежат несколько типов реакций:

а) ароматизация исходного сырья путем дегидроциклизации алканов;

б) дегидроизомеризации алкилциклопентанов;

в) дегидрирование алкилциклогексанов;

г) изомеризация н-алканов в изоалканы;

д) гидрокрекинг.

Реализация перечисленных реакций приводит к повышению октанового числа бензина. Благодаря особенностям катализатора и других факторов, скорость процесса риформинга значительно выше, чем в каталитическом крекинге.

10.1.2.Реакции алканов . Они подвергаются изомеризации, дегидро­циклизации и гидрокрекингу. Изомеризация протекает по известному карбкатионному механизму. Скорость изомеризации возрастает с увели­чением молекулярной массы углеводорода.

Дегидроциклизация – это одна из важнейших реакций риформинга, которая протекает по схеме:

С_nH_{2n + 2} H₂ + R. (10.1)

 

Эта реакция сильно эндотермическая (Q = - 250 кДж/моль) и поэтому константа равновесия растет с увеличением температуры. Так как процесс идет с увеличением объема, то повышение давления, наоборот, сдвигает равновесие влево. На практике же во избежание закоксовывания катали­затора процесс ведут при повышенном давлении водорода. При этом, например, при температуре 500 ^оС конверсия н-гептана в толуол равна 95 %.

Возможные пути реализации механизма ароматизации алканов следующие:

 

 

1. Дегидрирование на Pt до триена с последующей циклизацией его на Pt или Al₂O₃:

 

С – С – С – С – С – С С = С – С = С – С = С. (10.2)

-3Н₂ - Н₂

 

2. С₅ –циклизация на Pt через циклический переходный комплекс:

 

СН₂

Н₂С СН – СН₃

Н + Н₂С СН₂ + Н + H₂. (10.3)

- 4Pt

Pt Pt Pt Pt

 

3. Дегидрирование алканов в алкены на Pt с последующей циклизацией алкенов на Al₂O₃:

 

СН₂ СН₂

НС СН₂ Н₂С СН₂ + Н⁺. (10.4)

Н⁺

СН₃ - НС СН₂ СН₃ – НС СН₂

 

^{/////////// //////////////}

А ^- А ^-

Получаемые пятичленные циклы далее на кислотных центрах изомеризуются в шестичленные, а затем дегидрируются на Pt в арены. Данные исследований говорят, что ароматизация идет по всем перечис­ленным выше направлениям.

Если исходный алкан имеет меньше шести атомов углерода в основной цепи, то он сначала изомеризуется с удлинением главной цепи. Если алкан содержит 10 и более атомов углерода, то образуются арены с конден­сированными кольцами. Арены с достаточно длинными заместителями могут замыкать дополнительные циклы:

 

СН₂

СН₂

. (10.5) СН₂ – 3Н₂

СН₃

 

При дегидроциклизации алканов образуются бензол и нафталин, а также их гомологи с максимальным содержанием именно метильных заместителей в ядре, которое допускает строение исходного алкана.

Гидрокрекинг алканов приводит к образованию низкомолекулярных соединений:

 

СН(СН₃)₃ + СН₃СН₃;

Н₂

СН₃ (СН₂)₄СН₃ (10.6)

2СН₃СН₂СН₃.

 

Реакция протекает по стадиям:

 

Ме К К К

Алкан Алкен Вторичный Третичный Изоалкан и

дегидри- прото- карбкатион изоме- карбкатион -рас- карбкатион

рование ниро- ризация пад меньшей

рование массы

Ме К

Изоалкен и алкен Изоалкен и алкен

меньшей массы гидрирование меньшей массы -Н⁺

 

где К – металлический активный центр;

Ме – кислотный активный центр.

 

10.1.3. Реакции циклоалканов . Циклоалканы также подвергаются изомеризации, ароматизации и гидрокрекингу.

СН₃

. (10.7)

 

Равновесие почти нацело сдвинуто вправо, но частично шестичленные циклы превращаются в арены, причем равновесие смещено к аренам:

СН₃ (10.8) - Н₂.

 

Избирательность превращения циклогексана в бензол или метил­циклопентан определяется соотношением скоростей реакций и активности компонентов бифункционального катализатора.

Скорость дегидрирования гомологов циклогексана в алкилбензолы выше, чем самого циклогексана. Гемциклогексан дегидрируется по следую­щей схеме:

СН₃ СН₃ СН₃ СН₃ СН₃ Н₂ (10.9)

2 -3Н₂ + СН₄.

 

 

Бициклогексаны дегидрируются также легко, как и моноциклические, образуя нафталин и его производные.

Гидрокрекинг цикланов происходит в незначительной степени по схеме, аналогичной для алканов.

Поскольку дегидрирование циклоалканов в арены существенно выше скоростей других реакций, то селективность превращения циклоалканов в арены приближается к 100 %.

Гомологи циклогексана при риформинге ведут себя таким образом:

 

1) изомеризация по заместителю К К СН₃

СН₂ – СН₃ СН₃ (10.10)

СН₃ СН₃

 

2) изомеризация с последующей дегидроароматизацией

 

+ 3Н₂. (10.11)

 

Выход бензола по последней реакции возрастает с повышением температуры и понижением давления (например, при температуре 500 ^оС со снижением давления с 3, 6МПа до 1, 5МПа он возрастает с 45 до 90 %);

 

3) раскрытие кольца (гидроформинг)

СН₃(СН₂)₄СН₃; (10.12) +Н₂

СН₃ СН₃ – СН(СН₃) – (СН₂)₂ – СН₃; (10.13)

СН₃– СН₂ – СН(СН₃) – СН₂ – СН₃. (10.14)

 

 

На свежем алюмоплатиновом катализаторе гидрогенолиз идет на платине при соотношении продуктов реакций (10.12), (10.13) и (10.14) как 2, 4: 2, 1: 1 соответственно. В процессе эксплуатации активность платины постепенно падает вследствие дезактивации, и гидрогенолиз далее идет уже на кислотных центрах по карбкатионному механизму:

 

СН₃ + СН₃ СН₃ + Н⁺А^- СН₃ + А^- СН₃ + Н⁺А^- +Н₂ М (10.15) С₆Н₁₄.

 

В результате гидрогенолиза метилциклопентана основным продуктом этого процесса является н-гексан.

10.1.4. Реакции аренов . Незамещенные арены устойчивы. Метил­замещенные арены подвергаются диспропорционированию или изомерии­зации по положению заместителя (реакции (9.26) и (9.27)).

Алкиларены с тремя и более атомами углерода в заместителях деалки­лируются на кислотных центрах, аналогично процессу каталитического крекин­га с последующим гидрированием полученного алкена на метал­лической составляющей бифункционального катализатора. Но в отличие от каткрекинга в процессе риформинга могут деалкили­ровать­ся и метил­замещенные арены с образованием бензола и метана.

 

Катализаторы процесса

10.2.1. Состав катализатора. Наиболее распространенным является алюмоплатиновый катализатор, который представляет собой композицию, в которой металлическая платина в тонкодисперсном виде наносится на поверхность пористого оксида алюминия. Как известно, платина активна в реакции гидрирования-дегидрирования. Доля платины в такой композиции составляет от 0, 3 до 0, 6 % масс. Увеличение концентрации платины более 0, 6 %в катализаторе повышает его активность и октановое число бензина, но снижает его отбор. Снижение доли платины менее 0, 3 % приводит к резкому снижению активности катализатора и качества бензина. В последнее десятилетие в данную каталитическую композицию все чаще вводят рений Re в количестве 0, 3–0, 4 % масс. Рений образует с платиной сплав, препятствующий ее дезактивации и закоксовыванию. Кроме того, введение в катализатор добавки рения позволяет снизить давление процесса с 3, 5–4 до 1, 5–2, 0 МПа и увеличить выход бензина с октановым числом 95 (по исследовательскому методу) примерно на 6 %.

Введение в катализатор промотирующих добавок Ir, Be, Sn, Pb, а также La, Ce, Nd позволяет повысить избирательность катализатора, подавить ряд побочных реакций, например, деметанирование аренов, расщепление цикланов. Кроме того, эти добавки способствуют повышению срока службы катализатора с 5 до 6 – 7 лет.

Для повышения кислотной функции катализатора, особенно на начальной стадии его эксплуатации, в катализатор вводят 0, 5– 2 % хлора. При этом доля воды в сырье не должна превышать 1 ррт. Для компенсации потерь летучего хлора в сырье вводят небольшие добавки хлорорганических соединений, таких как СН₂ Сl –CH₂Cl, CCl₄, CH₃ – CH₂Cl и др.

10.2.2. Факторы, влияющие на активность катализатора . Присутст­вие в каталитической системе таких гетероатомов, как N, S, O, Pb, As, Cu и др. в сырье приводит к отравлению катализатора путем сорбции их на поверхности катализатора. Поэтому в требованиях к качеству сырья предусмотрено ограничение этих элементов следующими величинами, ррт: S – 1, 0; N – 0, 5; Pb, As, Cu – не более 3· 10^-3. Для достижения указанных требований сырье перед риформингом подвергается гидроочистке.

Закоксовывание катализатора может происходить в результате протее­кания реакций полимеризации и поликонденсации, а также диссоциации связей С – С, приводящих к образованию смол, кокса и углерода, отлагаю­щихся на активных центрах катализатора.

 

⇐ Предыдущая78910111213141516Следующая ⇒

Поделиться: