Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология
Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии


Алкилирование изоалканов алкенами



Наиболее распространено алкилирование изобутана бутенами. При этом получают бензин-алкилат, основным компонентом которого является 2, 2, 4-триметилпентан (изооктан), октановое число которого по определению составляет 100 пунктов по исследовательскому методу. В качестве катали­затора в этом процессе применяют либо концентрированную серную, либо фтористоводородную кислоту.

Уравнение процесса описывается уравнением:

 

i- C4H10 + С4Н8 i-С8Н18 + 90 кДж/моль. (11.1)

 

Так как данная реакция экзотермическая, то процесс ведут при низких температурах. Если катализатором служит Н24, то температура равна
5 – 15 оС. Применение в качестве катализатора НF позволяет поднять температуру до 15 – 25 оС. Механизм процесса – цепной карбкатионный:

+

СН3СН = СНСН3 + Н+А- СН3СНСН2СН3 + А-; (11.2)

2-бутен

+ +

СН(СН3)3 + СН3СНСН2СН3 С(СН3)3 + СН3(СН2)СН3; (11.3) изобутан

+ +

СН3С(СН3)2 + СН3СН = СНСН3 (СН3)3С – СН(СН3)СНСН3; (11.4)

+ +

(СН3 )3СН+(СН3)3ССН(СН3)СНСН3 (СН3 )3ССНСН2СН3+(СН3 )3С. (11.5)

СН3

2, 2, 3-триметилпентан

 

Обрыв цепи происходит при передаче протона от карбкатиона аниону кислоты:

(СН3 )2С+–С(СН3)2СН2СН3 + А- СН2= С(СН3) – С(СН3)2СН2СН3+ Н+А (11.6)

Побочными продуктами процесса алкилирования являются полимеры алкенов, эфиры и полуэфиры алкенов и серной кислоты.

Алкилирование ведут под давлением в жидкой фазе. Это гетерогенный процесс, протекающий на границе раздела фаз эмульсии углеводородов и кислоты. Процесс лимитируется стадией массопередачи реагентов из углево­дородной фазы в кислотную фазу. По этой причине с целью интенсификации реакции процесс ведут при активном перемешивании реагентов для создания однородной среды.

Исходная концентрация серной кислоты составляет 96 – 98 %. В течение процесса ее концентрация постепенно падает из-за разбавления продуктами реакции. Допускаемое падение ее концентрации – 87 %. Поэтому реальная технология предполагает постоянную подпитку концентрированной серной кислотой. Расход серной кислоты составляет от 100 до 160 кг на одну т целевого продукта (алкилата).

Фтористоводородная кислота лучше растворяет изобутан, чем серная. При этом алкилирование на HF протекает более избирательно, чем в случае применения серной кислоты. Поэтому выход целевого продукта с исполь­зованием HF выше. Расход HF составляет всего 0, 7 кг/т алкилата.

В России реализован процесс алкилирования только с использованием в качестве катализатора серной кислоты. Вместе с тем, в мире имеется более 150 установок алкилирования, в которых катализатором служит HF.

Другие параметры процесса сернокислотного алкилирования таковы: давление 0, 3 – 0, 5 МПа; соотношение H2SO4: сырье равно 1, 1: 1, 5; соотно­шение i-бутан: алкен (6 – 10): 1.

В качестве алкилирующего агента можно использовать как чистые бутилены, так и бутан-бутиленовую фракцию. При алкилировании пропиле­ном можно применять пропан-пропиленовую фракцию.

 


11.2. Изомеризация алканов С4С5

Процесс, основанный на использовании реакции изомеризации нормаль­ных алканов, широко используется в мировой нефтепереработке. Процесс может быть использован как для производства высокооктановых неарома­тизованных добавок к карбюраторным топливам, так и для синтеза индиви­дуальных углеводородов (изобутана, изопентана и др.). Изобутан в нефте­переработке используют и в уже известном процессе алкилирования, и в производстве высокооктановой кислородсодержащей добавки к моторному топливу – метилтретбутилового эфира (МТБЭ). Изопентан применяют в нефтехимическом синтезе для получения синтетических каучуков, изоамилового спирта и т. д.

Изомеризации подвергают, как правило, прямогонные бензиновые фракции С4С5 на кислотных катализаторах. Процесс протекает по карбкатионному механизму:

+

R+ + CH3(CH2)2CH3 RH + CH3CHCH2CH3; (11.7)

+ + +

CH3CHCH2CH3 CH3CH(СН3)CH2 CH3С(CH3)2; (11.8)

+ +

CH3С(CH3)2 + CH3(CH2)2CH3 CH3CH(CH3)2 + CH3CHСН2CH3. (11.9)

 

Процесс может быть осуществлен также на бифункциональном катализаторе электронного типа (гидрирования-дегидрирования), на котором наиболее вероятен радикально-цепной механизм процесса, и который идет с образованием тех же продуктов, что и на кислотном катализаторе. Эти катализаторы соответствуют современным технологиям и представляют системы Ме – носитель. В качестве металла обычно применяют платину и палладий, а в качестве носителя – фторированный или хлорированный оксид алюминия. Хлор вводится в каталитическую систему в количестве 7 – 10 %. Такие катализаторы позволяют проводить процесс при низких температурах (100–200 оС). При этом сырье и водородсодержащий газ должны быть очищены от гетероатомов и воды.

В последнее десятилетие в мире идут интенсивные исследования по замене традиционных катализаторов так называемыми «сверхкислотами». В качестве таковых рассматриваются HBF4, HSbF6, HSbSO3F5 и др. Как показывают результаты исследований, изомеризация на таких катализаторах возможна при температурах 20 – 50 оС. При этом карбкатионы образуются прямо из алканов:

+

С4Н10 + Н+ СН3СНСН2СН3 + Н2. (11.10)

Полимеризация алкенов

Путем олигомеризации низкомолекулярных алкенов на катализаторе получают полимер-бензин. В промышленных условиях осуществление процесса протекает при температурах 190 – 230 оС. Давление процесса составляет 6 МПа. Сырьем процесса могут служить пропан-пропиленовая или бутан-бутиленовая фракции – продукты каталитического крекинга или пиролиза. В качестве катализатора в данной технологии используют фосфорную кислоту.

Продуктами полимеризации пропан-пропиленовой фракции являются главным образом изогексаны, имеющие октановое число 81 – 84 по моторному методу (94 – 97 по исследовательскому методу). Продукты полимеризации бутан-бутиленовой фракции – изооктаны – имеют октано­вое число около 100 по исследовательскому методу.

Химизм процесса полимеризации на примере пропилена можно описать следующей схемой:

+

СН2 = СН – СН3 + НА (СН3СНСН3-; (11.11)

+ +

(СН3СНСН3- + СН2 = СН – СН3 (СН3)2СНСН2СНСН3; (11.12)

+ + +

(СН3)2СНСН2СНСН3 (СН3)2СНСНСН2СН3 СН3СНССН2СН3. (11.13)

СН3

+ +

(СН3)2ССН(СН2)2СН3 (СН3)2СНС(СН3)2

 

Ионы С9 и С12 также подвергаются изомеризации и распадаются с образованием углеводородов с числом атомов углерода, не кратным трем.

О склонности к полимеризации следует сказать, что она возрастает с повышением молекулярной массы алкена, причем изоалкены полимее­ризуются с большей скоростью, чем н-алкены.

Состав катализатора (Р2О5 на кизельгуре) процесса можно описать общей формулой: Р2О5 SiO2 2H2O. Активность катализатора, содержащего 57 – 64 % масс. Р2О5, зависит от температуры реакции и концентрации влаги в сырье, которая не должна превышать 0, 04 %.

 


11.4. Применение сжиженных газов и кислородсодержащих
органических веществ в получении карбюраторных топлив

Сжиженные газы имеют октановое число по моторному методу от 93 до 100 пунктов. Достоинством такого топлива является их высокая степень экологичности. Вредные выбросы от двигателей внутреннего сгорания при работе на таком топливе в среднем в 5 раз ниже по углекислому газу и вдвое по углеводородам, чем при работе на бензине.

Еще одним источником карбюраторного топлива являются кислород­со­дер­жащие органические соединения. Среди них следует отметить метило­вый и этиловый спирты, а также простые эфиры, такие как метил­трет­бутиловый (МТБЭ), метилтретамиловый (МТАЭ), диизопропиловый (ДИПЭ) и др. Такие добавки имеют октановые числа от 100 до 130 и даже выше.

 

 

Контрольные вопросы

1. Изложите назначение процесса изомеризации алканов С4С6, условия его проведения, химизм и катализаторы.

2. Изложите назначение процесса алкилирования изобутана алкенами, условия его проведения, химизм и катализаторы.

3. Изложите назначение процесса олигомеризации низших алканов, условия его проведения, химизм и катализаторы.

 


ТЕМА 12.

Процессы гидропереработки

Роль процессов гидропереботки непрерывно возрастает. Это связано, в первую очередь, с все более ужесточающимися требованиями к охране окружающей среды. Достаточно сказать, что современное производство моторных топлив немыслимо без применения таких гидрогенизационных процессов, как гидроочистка, гидрокрекинг, гидродеароматизация и т. д. В целом на долю процессов нефтепереработки, связанных с применением водорода в качестве реагента, составляет в разных странах от 30 до 70 %.

Рассмотрим подробнее основные процессы и их химизм.

 

Гидроочистка

Гидроочистка – это первый процесс среди процессов гидропереработки, который был реализован в промышленном масштабе. Основное назначение гидроочистки состоит в удалении из нефти и нефтепродуктов гетероатомных соединений, а также насыщение непредельных соединений и в небольшой степени полициклических ароматических углеводородов с помощью водорода. Процесс ведут в присутствии катализатора.

12.1.1. Реакции сернистых соединений. Наиболее легко разлагаются в условиях процесса меркаптаны:

 

RSH + H2 RH + H2S. (12.1)

 

Если разложение меркаптанов происходит в одну стадию, то полное разложение сульфидов до сероводорода протекает в две стадии:

 

RSR/ + H2 RH + R/SH (12.2)

 

и далее

R/SH + Н2 R/H + H2S. (12.3)

 

Полное гидрирование дисульфидов до сероводорода проходит тоже в два этапа:

 

RSSR/ + H2 RSН +R/SН (12.4)

 

и далее

RSН + R/ SН + 2Н2 RН +R/Н + 2Н2S. (12.5)

 

Гетероциклические соединения серы при гидроочистке подвергаются гидрогенолизу:

+2H2 CH3(CH2)2CH3 + H2S; (12.6)

S

тиофан

R +2H2 CH3(CH2)2CHR + H2S; (12.7)

S

тиофен

R

+ 2H2 C2H5 + H2S. (12.8)

R S

 

Кинетика гидрирования сероорганических соединений зависит от сложности их строения. Скорости гидрирования различных сернистых веществ находятся в следующем соотношении (в скобках относительные скорости): меркаптаны, дибензилсульфиды (7) > вторалкилсульфиды (4, 3 – 4, 4) > тиофан и его гомологи (3, 8 – 4, 1) > первичные сульфиды (3, 2) > производные тиофена и диарилсульфиды (1, 1 – 2, 0).

Среди представителей одного класса соединений скорость гидрирования уменьшается с увеличением молекулярной массы вещества.

Процесс гидрирования сернистых соединений описывается уравнением реакции первого порядка. Кажущаяся энергия активации различных реакций обессеривания находится при 350 – 425 оС в пределах 46 – 48 кДж/моль. Лимитирующая стадия процесса – внутренняя диффузия молекул сырья.

12.1.2. Реакции азотсодержащих органических веществ. Азот в нефти и нефтепродуктах содержится почти исключительно в гетероциклических структурах – производных пиррола и пиридина. Гидрогенолиз связи С – N

протекает труднее, чем связи С – S. Наиболее легко гидрируются амины:

С6Н5 – R – NH2 + H2 C6H5RH + NH3; (12.9)

 

N – H N – H +Н2

+ 2H2 +H2 CH3(CH2)3NH2 NH3 +CH3(CH2)2CH3; (12.10)

       
   


пиррол

2

N + 3H2 N + H2 CH3(CH2)4NH2 CH3(CH2)3CH3 + NH3 ; (12.11)

       
 
   
 


пиридин

 
 


2H2 H2 CH3(CH2)2NH2 H2 C3H7

+ NH3. (12.12)

N N

 


Поделиться:



Последнее изменение этой страницы: 2017-04-13; Просмотров: 697; Нарушение авторского права страницы


lektsia.com 2007 - 2024 год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! (0.06 с.)
Главная | Случайная страница | Обратная связь