Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Предельные одноатомные спирты (алканолы)
Предельные одноатомные спирты – это органические соединения, молекулы которых содержат одну гидроксогруппу, связанную с углеводородным радикалом.
Общая формула предельных одноатомных спиртов С n H2 n+2О или С n H2 n+1ОН ( R-ОН) Гидроксогруппа может быть связана с первичным, вторичным и третичным атомом углерода. В зависимости от числа гидроксильных групп, содержащихся в молекуле спирта, различают одноатомные и многоатомные спирты.
Устойчивыми являются спирты, в молекулах которых группы –ОН связаны с sp3-гибридизованными атомами углерода, причем с каждым атомом углерода связано не более одной группы –ОН. Номенклатура. К названию алкана добавляют суффикс –ол или название радикала + овый + слово спирт. С2Н5ОН – этанол или этиловый спирт. Нумерация главной цепи начинается с того конца, к которому ближе гидроксильная группа. 2, 5-диметил-3-этилгептанол-3 Изомерия. Для спиртов характерна структурная изомерия: 1) изомерия углеродного скелета; СН3− СН2− СН2− СН2− СН2− ОН пентанол-1; СН2− СН2− СН2− СН(СН3)− ОН 2-метилпентанол-1 2) изомерия положения гидроксильной группы; СН3− СН2− СН2− СН2− СН2− ОН пентанол-1; СН2− СН2− СН2− СН(ОН)− СН3 пентанол-2 3) межклассовая изомерия (изомерны простым эфирам). СН3− СН2− СН2− СН2− СН2− ОН пентанол-1; СН3− СН2− О− СН2− СН2− СН3 пентанол-1этилпропиловый эфир Строение предельных одноатомных спиртов. Особенности спиротов определяются наличием функциональной группы –ОН. В следствии большей электроотрицательности кислорода электронная плотность смещается к О и от углерода, и от водорода. Происходит поляризация связи Такая поляризация приводит к тому, что при химических реакциях происходит разрв связи О–Н или сязи С–О, при окислении спиртов происходит разрыв обеих связей. Физические свойства. Спирты нормального строения с числом атомов углерода в цепи до 11 представляют собой жидкости, более 11 - твердые вещества. В спиртах наблюдается значительная ассоциация молекул за счет образования водородных связей: Химические свойства. Для предельных одноатомных спиртов характерны три группы реакций: с участием водорода гидроксогруппы; с участием гидроксогруппы; с участием углеводородного радикала и гидроксогруппы одновременно.
I. Реакции с участием водорода гидроксогруппы. Полярность связи О–Н облегчает отщепление водорода в виде иона, следовательно спирты проявляют слабые кислотные свойства. 1. Образование алкоголятов (взаимодействие с щелочными и щелочноземельными металлами); характеризует слабо выраженные кислотные свойства: 2CH3CH2OH + 2Na ® 2CH3CH2ONa + H2 этилат натрия (алкоголят) В присутствии воды алкоголяты легко гидролизуются с образованием спирта и щелочи, вследствие этого спирты не взаимодействуют с растворами щелочей. CH3CH2ONa + H2O ® CH3CH2OH + NaOH
2. Образование сложных эфиров при взаимодействии с кислотами:
а) с минеральными кислотами б) с карбоновыми кислотами (реакция этерификации) |
Последнее изменение этой страницы: 2019-04-09; Просмотров: 237; Нарушение авторского права страницы