Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология
Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии


Раздел 1. Перечень элементов содержания, проверяемых на едином государственном экзамене по химии в 2016 году



Код блока содержания и содержатель-ной линии Код контроли-руемого элемента Элементы содержания, проверяемые заданиями КИМ
  ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ ХИМИИ
1.1   Современные представления о строении атома.
  1.1.1 Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы.Электронная конфигурация атома.Основное и возбужденное состояние атомов
1.2   Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева
1.2.1   Закономерности изменения свойств элементов и их соединений по периодам и группам
1.2.2   Общая характеристика металлов IА–IIIА групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов
1.2.3   Характеристика переходных элементов (меди, цинка, хрома, железа) по их положению в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностям строения их атомов
1.2.4   Общая характеристика неметаллов IVА–VIIА групп в связи с их положением в периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева и особенностями строения их атомов
1.3     Химическая связь и строение вещества
1.3.1   Ковалентная химическая связь, ее разновидности и механизмы образования. Характеристики ковалентной связи (полярность и энергия связи). Ионная связь. Металлическая связь. Водородная связь
1.3.2   Электроотрицательность. Степень окисления и валентность химических элементов
1.3.3   Вещества молекулярного и немолекулярного строения. Тип кристаллической решетки. Зависимость свойств веществ от их состава и строения
1.4   Химическая реакция
1.4.1   Классификация химических реакций в неорганической и органической химии
1.4.2   Тепловой эффект химической реакции. Термохимические уравнения
1.4.3   Скорость реакции, ее зависимость от различных факторов
1.4.4   Обратимые и необратимые химические реакции. Химическое равновесие. Смещение химического равновесия под действием различных факторов
1.4.5   Электролитическая диссоциация электролитов в водных растворах. Сильные и слабые электролиты
1.4.6 Реакции ионного обмена
1.4.7   Гидролиз солей.Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
1.4.8   Реакции окислительно-восстановительные. Коррозия металлов и способы защиты от нее
1.4.9   Электролиз расплавов и растворов (солей, щелочей, кислот)
1.4.10   Ионный (правило В.В. Марковникова) и радикальный механизмы реакций в органической химии
  НЕОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
  2.1   Классификация неорганических веществ. Номенклатура неорганических веществ (тривиальная и международная)
  2.2     Характерные химические свойства простых веществ – металлов: щелочных, щелочноземельных, алюминия; переходных металлов (меди, цинка, хрома, железа)
  2.3     Характерные химические свойства простых веществ – неметаллов: водорода, галогенов, кислорода, серы, азота, фосфора, углерода, кремния
  2.4   Характерные химические свойства оксидов: оснóвных, амфотерных, кислотных
  2.5   Характерные химические свойства оснований и амфотерных гидроксидов
  2.6 Характерные химические свойства кислот
  2.7   Характерные химические свойства солей: средних, кислых, оснóвных; комплексных (на примере соединений алюминия и цинка)
  2.8   Взаимосвязь различных классов неорганических веществ
  ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
3.1   Теория строения органических соединений: гомология и изомерия (структурная и пространственная). Взаимное влияние атомов в молекулах
3.2   Типы связей в молекулах органических веществ. Гибридизация атомных орбиталей углерода. Радикал. Функциональная группа
3.3   Классификация органических веществ. Номенклатура органических веществ (тривиальная и международная)
3.4   Характерные химические свойства углеводородов: алканов, циклоалканов, алкенов, диенов, алкинов, ароматических углеводородов (бензола и толуола)
3.5   Характерные химические свойства предельных одноатомных и многоатомных спиртов, фенола
3.6   Характерные химические свойства альдегидов, предельных карбоновых кислот, сложных эфиров
3.7   Характерные химические свойства азотсодержащих органических соединений: аминов и аминокислот
3.8   Биологически важные вещества: жиры, белки, углеводы (моносахариды, дисахариды, полисахариды)
3.9 Взаимосвязь органических соединений.
  МЕТОДЫ ПОЗНАНИЯ В ХИМИИ. ХИМИЯ И ЖИЗНЬ
4.1   Экспериментальные основы химии
4.1.1   Правила работы в лаборатории. Лабораторная посуда и оборудование. Правила безопасности при работе с едкими, горючими и токсичными веществами, средствами бытовой химии
4.1.2   Научные методы исследования химических веществ и превращений.Методы разделения смесей и очистки веществ
4.1.3   Определение характера среды водных растворов веществ. Индикаторы
4.1.4   Качественные реакции на неорганические вещества и ионы
4.1.5 Идентификация органических соединений
4.1.6     Основные способы получения (в лаборатории) конкретных веществ, относящихся к изученным классам неорганических соединений
4.1.7   Основные способы получения углеводородов (в лаборатории)
4.1.8   Основные способы получения кислородсодержащих соединений (в лаборатории)
4.2   Общие представления о промышленных способах получения важнейших веществ
4.2.1   Понятие о металлургии: общие способы получения металлов
4.2.2   Общие научные принципы химического производства (на примере промышленного получения аммиака, серной кислоты, метанола). Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия
4.2.3 Природные источники углеводородов, их переработка
4.2.4   Высокомолекулярные соединения. Реакции полимеризации и поликонденсации. Полимеры. Пластмассы, волокна, каучуки
4.3   Расчеты по химическим формулам и уравнениям реакций
4.3.1   Вычисление массы растворенного вещества, содержащегося в определенной массе раствора с известной массовой долей
4.3.2   Расчеты объемных отношений газов при химических реакциях
4.3.3   Расчеты массы вещества или объема газов по известному количеству вещества, массе или объему одного из участвующих в реакции веществ
4.3.4 Расчеты теплового эффекта реакции
4.3.5   Расчеты массы (объема, количества вещества) продуктов реакции, если одно из веществ дано в избытке (имеет примеси)
4.3.6   Расчеты массы (объема, количества вещества) продукта реакции, если одно из веществ дано в виде раствора с определенной массовой долей растворенного вещества
4.3.7 Нахождение молекулярной формулы вещества
4.3.8   Расчеты массовой или объемной доли выхода продукта реакции от теоретически возможного
4.3.9   Расчеты массовой доли (массы) химического соединения в смеси

Таблица 2

Раздел 2. «Перечень требований к уровню подготовки выпускников, выполнение которых проверяется на едином государственном экзамене по химии»

Код раздела Код контроли­руемого умения Умения и виды деятельности, проверяемые заданиями КИМ
  Знать/понимать:
1.1 Важнейшие химические понятия
1.1.1 Понимать смысл важнейших понятий (выделять их характерные признаки):вещество, химический элемент, атом, молекула, относительные атомные и молекулярные массы, ион, изотопы, химическая связь, электроотрицательность, валентность, степень окисления, моль, молярная масса, молярный объем, вещества молекулярного и немолекулярного строения, растворы, электролиты и неэлектролиты, электролитическая диссоциация, гидролиз, окислитель и восстановитель, окисление и восстановление, электролиз, скорость химической реакции, химическое равновесие, тепловой эффект реакции, углеродный скелет, функциональная группа, изомерия и гомология, структурная и пространственная изомерия, основные типы реакций в неорганической и органической химии
1.1.2 Выявлять взаимосвязи понятий
1.1.3 Использовать важнейшие химические понятия для объяснения отдельных фактов и явлений
1.2 Основные законы и теории химии
1.2.1 Применять основные положения химических теорий (строения атома, химической связи, электролитической диссоциации, кислот и оснований, строения органических соединений, химической кинетики) для анализа строения и свойств веществ
1.2.2 Понимать границы применимости изученных химических теорий
1.2.3 Понимать смысл Периодического закона Д.И. Менделеева и использовать его для качественного анализа и обоснования основных закономерностей строения атомов, свойств химических элементов и их соединений
1.3 Важнейшие вещества и материалы
  1.3.1 Классифицировать неорганические и органические вещества по всем известным классификационным признакам
1.3.2 Понимать, что практическое применение веществ обусловлено их составом, строением и свойствами
1.3.3 Иметь представление о роли и значении данного вещества в практике
1.3.4 Объяснять общие способы и принципы получения наиболее важных веществ
  Уметь:
2.1 Называть
2.1.1 изученные вещества по тривиальной или международной номенклатуре
2.2 Определять/ классифицировать:
2.2.1 валентность, степень окисления химических элементов, заряды ионов;
2.2.2 вид химических связей в соединениях и тип кристаллической решетки;
2.2.3 пространственное строение молекул;
2.2.4 характер среды водных растворов веществ;
2.2.5 окислитель и восстановитель;
2.2.6 принадлежность веществ к различным классам неорганических и органических соединений;
2.2.7 гомологи и изомеры;
2.2.8 химические реакции в неорганической и органической химии (по всем известным классификационным признакам);
2.3 Характеризовать:
2.3.1 s, p и d-элементы по их положению в периодической системе Д.И. Менделеева;
2.3.2 общие химические свойства простых веществ – металлов и неметаллов;
2.3.3 общие химические свойства основных классов неорганических соединений, свойства отдельных представителей этих классов;
2.3.4 строение и химические свойства изученных органических соединений.
2.4 Объяснять:
2.4.1 зависимость свойств химических элементов и их соединений от положения элемента в периодической системе Д.И. Менделеева;
2.4.2 природу химической связи (ионной, ковалентной, металлической, водородной);

 

  2.4.3 зависимость свойств неорганических и органических веществ от их состава и строения;
2.4.4 сущность изученных видов химических реакций: электролитической диссоциации, ионного обмена, окислительно-восстановительных (и составлять их уравнения);
2.4.5 влияние различных факторов на скорость химической реакции и на смещение химического равновесия.
2.5 Планировать / проводить:
2.5.1 эксперимент по получению и распознаванию важнейших неорганических и органических соединений, с учетом приобретенных знаний о правилах безопасной работы с веществами в лаборатории и в быту;
2.5.2 вычисления по химическим формулам и уравнениям.

 

В спецификации 2016 года: представлены структура и план экзаменационной работы ЕГЭ по химии этого года; дана характеристика проверочных заданий различных типов, показано, как они распределяются по частям работы, по содержательным блокам и содержательным линиям, по видам проверяемых умений и способам действий; представлена система оценивания отдельных заданий и всей работы в целом; дано описание уровня подготовки выпускников, достижение которого может гарантировать получение минимального количества баллов ЕГЭ; указаны время выполнения работы, дополнительные материалы и оборудование, которыми можно пользоваться на экзамене; даны общие рекомендации по подготовке к ЕГЭ.

Разъясним отдельные, наиболее значимые положения этого документа более подробно.







Читайте также:

Последнее изменение этой страницы: 2016-03-25; Просмотров: 146; Нарушение авторского права страницы


lektsia.com 2007 - 2017 год. Все права принадлежат их авторам! (0.005 с.) Главная | Обратная связь