Определите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа: 1) составлен электронный баланс:

N⁺³ + 1ē → N⁺² 2I^–1 – 2ē → I₂⁰

2) указано, что иод в степени окисления –1 является восстановителем, а азот в степени окисления +3 (или нитрит калия за счет азота в степени окисления +3) – окислителем.

3) расставлены коэффициенты в уравнении реакции: 2KNO₂ + 2KI + 2H₂SO₄ = I₂ + 2NO + 2K₂SO₄ + 2H₂O

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы.

В ответе допущена ошибка только в одном из элементов.

В ответе допущены ошибки в двух элементах.

Все элементы ответа записаны неверно.

Максимальный балл

Пример 1

В ответе экзаменуемого верно выполнены 1-й и 3-й элементы ответа (см. критерии оценивания). Ошибка допущена во 2-м элементе ответа – неверно указан окислитель и восстановитель в данном процессе. Следовательно, оценка за выполнение задания – 2 балла.

Пример 2

Отметим, что экзаменуемый в качестве пропущенного реагента выбрал иное вещество (HI), чем указанное в эталоне ответа (KI), что не противоречит химической сущности процесса.

При оценивании этого ответа эксперт должен учитывать представленный учащимся вариант ответа. Экзаменуемый верно выполнил 1-й и 3-й элементы ответа, но допустил ошибку в определении окислителя и восстановителя. Этот ответ можно оценить 2 баллами.

Примеры выполнения задания 37

Газ, полученный при обработке нитрида кальция водой, пропустили над раскалённым порошком оксида меди(II). Полученное при этом твёрдое вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, раствор выпарили, а полученный твёрдый остаток прокалили. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Ответ включает в себя четыре уравнения возможных реакций, соответствующих описанным превращениям: 1) 2) 3) 4)
Правильно записаны 4 уравнения реакций
Правильно записаны 3 уравнения реакций
Правильно записаны 2 уравнения реакций
Правильно записано 1 уравнение реакции
Все уравнения реакций записаны неверно
Максимальный балл	4

Пример 1

В ответе экзаменуемого верно записаны первые три уравнения реакций. В четвертом уравнении допущена ошибка в записи продукта реакции (образуется оксид меди(II), а не медь). Выполнение задания оценивается в 3 балла.

Пример 2

В ответе экзаменуемого допущена ошибка в первом уравнении реакции: вместо нитрида кальция записан нитрид калия. Во втором уравнении реакции допущена ошибка в записи формулы продукта реакции: вместо азота указан оксид азота(II). Третье уравнение реакции составлено верно. В четвертом уравнении неверно расставлены коэффициенты. Таким образом, выполнение задание может быть оценено 1 баллом.

Примеры выполнения задания 38

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: написаны уравнения реакций, соответствующие схеме превращений: 1) С₂Н₄ + Cl₂ C₂H₄Cl₂ 2) C₂H₄Сl₂ + 2KOH_{(спирт.)} C₂H₂ + 2KCl + 2H₂O 3) 3C₂H₂ C₆H₆ 4) C₆H₆ + CH₃Cl C₆H₅CH₃+ HCl 5) 5C₆H₅–CH₃ + 6KMnO₄ + 9H₂SO₄ 5C₆H₅–COOH + 6MnSO₄ + + 3K₂SO₄ + 14H₂O
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы.
Правильно записаны 4 уравнения реакций.
Правильно записаны 3 уравнения реакций.
Правильно записаны 2 уравнения реакций.
Правильно записано 1 уравнение реакции.
Все элементы ответа записаны неверно.
Максимальный балл

Пример 1

В представленном ответе верно выполнены 1-й, 3-й и 4-й элементы ответа (см. критерии оценивания). Во втором уравнении пропущен один из продуктов реакции – вода, а пятое уравнение реакции не составлено. в ответе использованы молекулярные формулы органических веществ. В данном случае такая запись формул допустима, так как всё же позволяет судить о понимании экзаменуемым механизмов реакций. Такой ответ можно оценить 3 баллами.

Пример 2

Данный ответ экзаменуемого был оценен экспертами с разницей в 1 балл (4 и 5 баллов) (см. критерии оценивания). Отметим, что в записи третьего уравнения учащийся пропустил коэффициент 3 перед формулой ацетилена (С₂Н₂). Эта ошибка и явилась причиной выставления одним из экспертов отметки 4 балла. В то же время по представленной записи ответа (см. 2-е и 5‑ е уравнения) можно судить о сформированности у экзаменуемого умения расставлять коэффициенты в уравнениях реакций. Поэтому второй эксперт счел возможным оценить ответ в 5 баллов. Итоговая отметка учащегося за выполнение задания – 5 баллов.

Пример 3

В данном ответе экзаменуемый не расставил коэффициенты в пятом уравнении реакции (см. критерии оценивания). Оба эксперта оценили выполнение задания 4 баллами.

Однако при сравнении этого ответа с примером 2 следует обратить внимание, что для расстановки коэффициентов в уравнении 5 учащийся должен продемонстрировать более высокий уровень владения умением расставлять коэффициенты в окислительно-восстановительных уравнениях реакций между органическими веществами. Поэтому отметка 4 балла за этот ответ более справедлива, чем в примере 2.

Примеры выполнения задания 39

Смешали 100 мл 30%-ного раствора хлорной кислоты (r = 1, 11 г/мл) и 300 мл 20%-ного раствора гидроксида натрия (r = 1, 10 г/мл). Сколько миллилитров воды следует добавить к полученной смеси, чтобы массовая доля перхлората натрия в ней составила бы 8%?

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) записано уравнение реакции: HСlO₄ + NaOH = NaClO₄ + H₂O 2) рассчитаны количества веществ реагентов и сделан вывод об избытке кислоты: n(NaOH) = 300∙ 1, 1∙ 0, 2/40 = 1, 65 моль – в избытке n(HСlO₄) = 100∙ 1, 11∙ 0, 3/100, 5 ≈ 0, 33 моль 3) вычислена масса продукта реакции: n(NaClO₄) = n(HСlO₄) = 0, 33 моль m(NaClO₄) = 0, 33∙ 122, 5 ≈ 40, 4 г 4) Вычислена масса добавленной воды: откуда х = 64 г V(H₂O) = 64 мл
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы.
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов.
В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов.
В ответе допущены ошибки в трех из названных выше элементов.
Все элементы ответа записаны неверно.
Максимальный балл

Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях
в одном из элементов (втором, третьем или четвертом), которая привела
к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на
1 балл.

Пример 1

В ответе экзаменуемого верно выполнены 1-й, 2-й и 3-й элементы ответа (см. критерии оценивания). Ошибка допущена в 4-м элементе ответа – вместо массы раствора рассчитан объем раствора. Дальнейший ход решения также неверен. Такое выполнение задания следует оценить 3 баллами.

Пример 2

При проверке данного ответа эксперту следует обратить внимание на ошибочную последовательность действий экзаменуемого на заключительном этапе решения задания. Поэтому отметка за выполнение задания выставляется с учетом правильно выполненных первых трех элементов –
3 балла.

Приложение 1

Обобщенный план варианта КИМ ЕГЭ 2016 года

По ХИМИИ

Порядковые номера заданий в работе: 1–26 – задания базового уровня сложности, с кратким ответом; 27–35 – задания повышенного уровня сложности, с кратким ответом; 36–40 – задания высокого уровня сложности, с развёрнутым ответом.

Обозначение уровня сложности заданий: Б – базовый уровень сложности;
П – повышенный уровень сложности; В – высокий уровень сложности.

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 5 6 78