Методика оценивания заданий с развернутым ответом (основные подходы, критерии и шкалы оценивания)

⇐ ПредыдущаяСтр 6 из 8Следующая ⇒

Основу методики оценивания заданий с развернутым ответом составляет ряд общих положений. Наиболее важными в их числе являются следующие:

· Проверка и оценивание заданий с развернутым ответом осуществляется экспертами на основе метода поэлементного анализа ответов экзаменуемых.

· Применение метода поэлементного анализа делает необходимым обеспечение четкого соответствия формулировки условия задания проверяемым элементам содержания. Перечень элементов содержания, проверяемых любым заданием, согласуется с требованиями стандарта к уровню подготовки выпускников средней (полной) школы.

· Критерием оценивания выполнения задания методом поэлементного анализа является установление наличия в ответах экзаменуемых элементов ответа, приведенных в модели ответа. Однако может быть принята и иная модель ответа, предложенная экзаменуемым, если она не искажает сути химической составляющей условия задания.

Шкала оценивания выполнения задания устанавливается в зависимости от числа элементов содержания, включенных в модель ответа, и с учетом таких факторов, как:

· уровень сложности проверяемого содержания;

· определенная последовательность действий, которые следует осуществить при выполнении задания;

· однозначность трактовки условия задания и возможных вариантов формулировок ответа;

· соответствие условия задания предлагаемым критериям оценивания по отдельным элементам содержания;

· приблизительно одинаковый уровень трудности каждого из элементов содержания, проверяемых заданием.

При разработке критериев оценивания учитываются особенности элементов содержания всех пяти заданий с развернутым ответом, включаемых в экзаменационную работу. Принимается во внимание и тот факт, что записи ответов экзаменуемых могут быть как очень общими, обтекаемыми и не конкретными, так и излишне краткими и недостаточно аргументированными. Пристальное внимание уделяется выделению элементов ответа, оцениваемым в один балл. При этом учитывается неизбежность постепенного повышения трудности получения каждого последующего балла за правильно сформулированный элемент содержания.

При составлении шкалы оценивания расчетных задач (39 и 40) учитывается возможность различных путей их решения, а следовательно, присутствие в ответе экзаменуемого основных этапов и результатов выполнения заданий, указанных в критериях оценивания. Проиллюстрируем методику оценивания заданий с развернутым ответом на конкретных примерах.

Задание 36

Задания 36 ориентированы на проверку умений определять степень окисления химических элементов, определять окислитель и восстановитель, прогнозировать продукты окислительно-восстановительных реакций, устанавливать формулы веществ, пропущенных в схеме реакции, составлять электронный баланс, на его основе расставлять коэффициенты в уравнениях реакций.

Шкала оценивания выполнения таких заданий включает в себя следующие элементы:

- составлен электронный баланс – 1 балл;

- указан окислитель и восстановитель – 1 балл.

- определены формулы недостающих веществ и расставлены коэффициенты в уравнении окислительно-восстановительной реакции – 1 балл.

Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

NO + КClO + …→ КNO₃+ КCl + …

Определите окислитель и восстановитель.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию (допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

Баллы

Элементы ответа: 1) составлен электронный баланс:

N⁺²– 3e → N⁺⁵ Cl⁺¹+ 2e → Cl^–1

2) указано, что азот в степени окисления +2 (или оксид азота за счет азота +2) является восстановителем, а хлор в степени окисления +1 (или гипохлорит калия за счет хлора +1) – окислителем.

3) расставлены коэффициенты в уравнении реакции:

2NO + 3КClO + 2КОН = 2КNO₃+ 3КCl + Н₂О

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы.

В ответе допущена ошибка только в одном из элементов.

В ответе допущены ошибки в двух элементах.

Все элементы ответа записаны неверно.

Максимальный балл

Задание 37

В условии задания 37 проверяющего знание генетической взаимосвязи различных классов неорганических веществ, предложено описание конкретного химического эксперимента, ход которого экзаменуемые должны будут проиллюстрировать посредством уравнений соответствующих химических реакций. Шкала оценивания задания сохраняется, как и в 2015 году, равной 4 баллам: каждое верно записанное уравнение реакции оценивается в 1 балл.

Оксид меди (II) нагревали в токе угарного газа. Полученное простое вещество сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции растворили в воде. Полученный раствор разделили на две части. К одной части добавили раствор иодида калия, ко второй – раствор нитрата серебра. И в том, и в другом случае наблюдали образование осадка.

Напишите уравнения четырёх описанных реакций.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	Баллы
Элементы ответа: 1) CuO + СO = Cu +СО₂↑ 2) Cu + Cl₂ = CuCl₂ 3) 2CuCl₂ + 2KI = 2CuCl¯ + I₂+ 2KCl 4) CuCl₂ + 2AgNO₃ = 2AgCl¯ + Cu(NO₃)₂
Правильно записаны 4 уравнения реакций
Правильно записаны 3 уравнения реакций
Правильно записаны 2 уравнения реакций
Правильно записано 1 уравнение реакции
Все элементы ответа записаны неверно
Максимальный балл	4

Задание 38

Задания 38 (С3) проверяют усвоение знаний о взаимосвязи органических веществ и предусматривают проверку пяти элементов содержания: правильности написания пяти уравнений реакций, соответствующих схеме – «цепочке» превращений. При записи уравнений реакций, экзаменуемые должны использовать структурные формулы органических веществ. Наличие в ответе каждого проверяемого элемента содержания оценивается в 1 балл. Максимальное количество баллов за выполнение таких заданий – 5.

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

C₃H₈ X₁ X₂ X₃ ®

® глицерин ® тринитроглицерин.

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 567 8 Следующая ⇒