Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология
Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии


Опыт 1. Получение, собирание и распознавание кислорода



1. В пробирку объемом 20 мл насыпьте немного (на кончике шпателя) оксида марганца (IV) кристаллического, зачем прилейте 5 – 7 мл раствора пероксида водорода. Что наблюдаете?

2. Подготовьте тлеющую лучинку (подожгите ее и, когда она загорится, взмахами руки погасите), затем поднесите лучинку к пробирке с оксидом марганца (IV) и раствором пероксида водорода. Запишите наблюдения и уравнение реакции получения кислорода.

 

Опыт 2. Получение, собирание и распознавание углекислого газа

1. В пробирку объемом 20 мл поместите кусочек мрамора и прилейте раствор уксусной кислоты. Что наблюдаете?

2. Через 1 – 2 минуты внесите в верхнюю часть пробирки горящую лучинку. Что наблюдаете? Запишите уравнения реакции в молекулярной и ионной формах.

3. В пробирку налейте 1—2 мл прозрачного раствора известковой воды. Используя чистую стеклянную трубочку, осторожно продувайте через раствор выдыхаемый вами воздух. Что наблюдаете? Запишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

 

Опыт 3. Получение, собирание и распознавание аммиака

1. В пробирку прилейте 1 – 2 мл раствора хлорида аммония, а затем такой же объем раствора щелочи. Закрепите пробирку в держателе и осторожно нагрейте на пламени горелки. Что наблюдаете?

Напишите реакцию между растворами NH4Clи NaOH, составьте уравнение реакции в молекулярной и ионной формах.

2. Поднесите к отверстию пробирки влажную красную лакмусовую бумажку или влажную полоску универсального индикатора. Что наблюдаете? Осторожно понюхайте выделяющийся газ. Что ощущаете?

3. Получите аммиачную воду: в пробирку с собранным аммиаком добавьте 3 – 4 мл воды. Затем добавьте 1 – 2 капли раствора фенолфталеина. Запишите наблюдения и уравнения реакций.

 

Контрольные вопросы:

1. Расскажите о физико-химических свойствах кислорода, углекислого газа и аммиака.

2. Расскажите о способах получения следующих газов: кислорода, углекислого газа, аммиака. Приведите уравнения реакций.

 

 


ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 4

 

«СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ»

 

Цель и содержание работы:

Экспериментально изучить влияние различных факторов (концентрации, температуры, присутствия катализатора в системе) на скорость гомогенной химической реакции. Влияние степени дисперсности вещества на скорость гетерогенной реакции.

Теоретическое обоснование

Однородная часть системы, обладающая одинаковым составом во всех точках и одинаковыми свойствами, называется фазой . Если исходные вещества образуют одну фазу, реакция называется гомогенной, например:

 

NаСl(ж) + АgNО3(ж) = NаNО3 + АgCl↓. (4.1)

 

Реакция в данном случае протекает в растворе, нитрат серебра (раствор) и хлорид натрия (раствор) образуют одну фазу.

Если исходные вещества образуют каждое свою фазу, реакция называется гетерогенной, например:

 

Н24(ж) + Zn(тв) = ZnSО4 + Н2↑. (4.2)

 

Цинк (металл) и серная кислота (раствор) образуют каждый свою фазу. Реакция проходит на поверхности раздела фаз.

Скорость химической реакции – изменение концентрации реагирующих веществ в единицу времени:

 

, (4.3)

где С2 – концентрации реагирующих веществ за время τ 2, С1 – концентрации реагирующих веществ за время τ 1, Δ С – изменение концентрации реагирующих веществ за период времени Δ τ.

Знак минус указывает на то, что концентрация исходных веществ с течением времени уменьшается, т. е. С2 < С1. Величина скорости
реакции – величина положительная.

Скорость химических реакций зависит от природы реагирующих веществ, температуры, концентрации, давления для реакций газов и от поверхности раздела для гетерогенных реакций.

Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость реакции выражает закон действующих масс: при постоянной температуре скорость химической реакции прямо пропорциональна произведению концентраций реагирующих веществ, причем каждая концентрация берется в степени стехиометрического коэффициента.

Для реакции

mA + nB = pC + dD

скорость реакции будет:

υ = kCmA · CnB, (4.4)

 

где k – константа скорости реакции, зависящая от природы реагирующих веществ и от температуры. Значения константы скорости в зависимости от температуры приводятся в справочниках.

Так, например, скорость гомогенной реакции (4.1) будет равна:

υ = k СNaCl · ,

а гетерогенной реакции (6.2):

υ =k· .

 

Влияние температуры на скорость реакции выражается правилом Вант-Гоффа: при постоянной концентрации исходных веществ при повышении температуры на каждые 10о скорость химической реакции увеличивается в 3-4 раза.

, (4.5)

где υ н – скорость реакции при начальной температуре t1; υ к – скорость реакции при конечной температуре t2; γ – температурный коэффициент скорости реакции, показывающий, во сколько раз изменится константа скорости реакции при изменении температуры на каждые десять градусов.

. (4.6)

Примером зависимости скорости реакции от концентрации и температуры является разложение тиосульфата натрия в растворе серной кислоты. При этом протекают следующие реакции:

I. S2O32- + 2H+ ↔ H2S2O3 (очень быстрая),

II. H2S2O3 + H2SO3 → S↓ (медленная),

III. H2SO3 → SO2↑ + H2O (быстрая).

Которые суммарно можно записать как:

Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + S↓ + SO2↑ + H2O.

Определяя по секундомеру время появления в растворе коллоида серы (начало помутнения раствора), можно в условных единицах определить скорость протекания реакции, а меняя температуру, ─ найти температурный коэффициент скорости реакции.

Аппаратура и материалы:

Штатив с пробирками; стеклянные бюретки; стеклянные пипетки; стеклянные палочки; химические стаканы объемом 100 мл; секундомер; ступка с пестиком; фарфоровые чашки; дистиллированная вода;

растворы: 3%-ный перекиси водорода H2O2; 10%-ный HCl; 0, 1 н. NaOH; 1 моль/л Na2S2O3; 1 моль/л H2SO4.

твердые вещества: мел CaCO3; кристаллический NH4Cl.

 

Методика и выполнение работы:


Поделиться:



Популярное:

  1. I. Каждый индивид существует в постоянно изменяющемся мире опыта, центром которого он является.
  2. III. Попытки соединения цивилизационного подхода с формационным.
  3. V. Обучение чтению на иностранном языке должно опираться на опыт учащихся в чтении на родном языке.
  4. XVI. Любой опыт, несовместимый с организацией или структурой самости, может восприниматься как угроза, и чем больше таких восприятий, тем жестче организация структуры самости для самозащиты.
  5. Виды уголовного процесса: исторический опыт и действительность
  6. Вопрос № 18 Форма государственного устройства российский опыт
  7. Вопрос: Верно ли, что многие западные психологи увлекались оккультными опытами?
  8. Гидденс А. Опосредование опыта
  9. Глава 10. Редакторский опыт в советский период
  10. ГЛАВА 11. РЕДАКТОРСКИЙ ОПЫТ И ЕГО СПЕЦИФИКА В СОВЕТСКИЙ ПЕРИОД
  11. Даже чрезмерная доброта, усердие, беспокойство, опека может быть не по душе ребёнку. Это своеобразная форма подавления, которая не даёт малышу возможности приобретать собственный опыт.
  12. Длительность работы над опытом.


Последнее изменение этой страницы: 2016-05-03; Просмотров: 1433; Нарушение авторского права страницы


lektsia.com 2007 - 2024 год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! (0.021 с.)
Главная | Случайная страница | Обратная связь