Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
Одним из важнейших свойств солей является гидролиз. Гидролизом называют взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита.
В зависимости от силы кислот и оснований образуемые ими соли делят на четыре типа:
1) соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты;
2) соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты;
3) соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислотой;
4) соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислотой.
| Основания
|
| Сильные
| щелочи – LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2
|
| Слабые
| как правило, нерастворимые основания – Mg(OH)2, AI(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Cu(OH)2; гидрат аммиака NH3 · H2O (или NH4OH)
|
| Кислоты
|
| Сильные
| HNO3, HCI, HBr, HI, HCIO4, HMnO2, H2SO4
|
| Слабые
| органические кислоты – HCOOH, CH3COOH, C6H5COOH; неорганические – HF, H2S, H2CO3, HNO2, HCN, H3BO3, HCIO, HCIO2, H2SiO3, Н3РО4
|
Типы солей
| соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты
| Na2SO4, KNO3
|
| соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты
| Na2CO3, CH3COOK
|
| соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислотой
| ZnCI2, Cu(NO3)2
|
| соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислотой
| (NH4)2S, (CH3COO)2Cu
|
Окраска индикаторов
|
| Нейтральная среда
| Кислая среда
| Щелочная среда
|
| лакмус
| фиолетовый
| красный
| синий
|
| метиловый оранжевый
| оранжевый
| розовый
| желтый
|
| фенолфталеин
| бесцветный
| бесцветный
| малиновый
|
| рН
| рН = 7
| рН < 7
| рН > 7
|
Хотя гидролиз солей – разновидность реакции обмена, технология составления уравнений реакций этого процесса имеет свои особенности. Главное отличие – то, что в этом случае сначала составляют ионное уравнение реакции, а затем не его основе записывают молекулярное.
Алгоритм составления уравнения реакции гидролиза
ВНИМАНИЕ! Диссоциация молекул воды – не происходит. Уравнение диссоциации воды записывается только для того, чтобы правильно составить уравнение гидролиза!!!
1. Анализируют состав соли:
NaOH (сильное основание)
Na2CO3
H2CO3 (слабая кислота)
2. Выбирают ион, подвергающийся гидролизу:
| Соль образована сильным основанием и слабой кислотой – гидролиз по аниону
| |
Na
2CO
3 ↔ 2Na
+ +
CO32-
HOH ↔ H+ + OH-
2Na+ + CO32- + HOH ↔ 2Na+ + HCO3- + OH-
3. Из полученного уравнения составляют молекулярное, используя те ионы, которые принимали участие в гидролизе:
Na2CO3 + HOH ↔ NaHCO3 + NaOH
среда раствора
соли – щелочная
4. Данный алгоритм не относится к случаю так называемого полного гидролиза.
Типы солей и характер их гидролиза
Соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты.
Соли этого типа гидролизу не подвергаются, так как при их взаимодействии с водой равновесие ионов H+ и ОН- не нарушается. В растворах таких солей среда остается нейтральной (рН = 7).
NaOH (сильное основание)
NaNO3
HNO3 (сильная кислота)
NaNO3 + HOH
Соль, образованная катионом сильного основания и анионом слабой кислоты.
Гидролиз этого типа солей иначе называется гидролизом по аниону. Рассмотрим в качестве примера гидролиз K2SO3
KOH (сильное основание)
К2SO3
H2SO3 (слабая кислота)
K2SO3 ↔ 2K+ + SO32-
HOH ↔ H+ + OH-
2K+ + SO32- + HOH ↔ 2K+ + HSO3- + OH-
K2SO3 + HOH ↔ KHSO3 + KOH
среда раствора
соли – щелочная
Таким образом, каждый ион Н+ нейтрализует одну единицу отрицательного заряда иона кислотного остатка СО32-, а из молекулы воды НОН освобождаются гидроксид-ион ОН-. Эти ионы гидроксида ОН-, будучи в избытке, придают щелочную реакцию (рН> 7).
Следовательно, растворы солей, образованные сильным основанием и слабой кислотой, имеют щелочную реакцию.
Данный случай гидролиза обратим.
НЕОБРАТИМЫЙ ГИДРОЛИЗ НЕОРГАНИЧЕСКИХ И ОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ
Необратимый гидролиз двухэлементных (бинарных) соединений неметаллов
Многие бинарные соединения неметаллов «не выдерживают» испытания водой и необратимо гидролизуются с образованием, как правило, двух кислот: кислородсодержащей (менее электроотрицательный элемент в бинарном соединении) и бескислородной (более электроотрицательный элемент).
SiCI4 + 3H2O = H2SiO3 + 4HCI
P2S5 + 8H2O = 2H3PO4 + 5H2S
СОЛИ ФОСФОРНОЙ КИСЛОТЫ
Растворимые средние соли фосфорной кислоты подвергаются гидролизу по аниону кислоты и их растворы имеют сильно щелочную реакцию:
Na3PO4 + HOH → Na2HPO4 + NaOH
HOH + PO43- → HPO42- + OH-
Кислые соли фосфорной кислоты (особенно дигидрофосфаты) гидролизуются в значительно меньшей степени, кроме того, образующиеся при этом продукты гидролиза: H2PO4–, H3PO4 – могут частично диссоциировать с образованием ионов Н+. Поэтому в растворах гидрофосфатов среда является слабощелочной, а в растворах дигидрофосфатов даже слабокислой, т.к. процесс диссоциации H2PO4–-ионов превалирует над процессом их гидролиза.
Тренировочные задания:
| 1.
| Установите соответствие между названием соли и её отношением к гидролизу
|
|
| ФОРМУЛА СОЛИ
| СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ
|
|
| А)
| хлорид аммония
| 1)
| гидролизуется по катиону
|
|
| Б)
| сульфат калия
| 2)
| гидролизуется по аниону
|
|
| В)
| карбонат натрия
| 3)
| гидролизу не подвергается
|
|
| Г)
| сульфид алюминия
| 4)
| гидролизуется по катиону и аниону
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
| 2.
| Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу
|
|
| ФОРМУЛА СОЛИ
| СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ
|
|
| А)
| хлорид аммония
| 1)
| гидролизу не подвергается
|
|
| Б)
| сульфат калия
| 2)
| гидролизуется по катиону
|
|
| В)
| карбонат натрия
| 3)
| гидролизуется по аниону
|
|
| Г)
| сульфид алюминия
| 4)
| гидролизуется по катиону и аниону
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
| 3.
| Установите соответствие между двумя солями, отношение которых к гидролизу одинаковое.
|
|
| ПЕРВАЯ СОЛЬ
| ВТОРАЯ СОЛЬ
|
|
| А)
| перманганат натрия
| 1)
| хлорид калия
|
|
| Б)
| хлорид меди (II)
| 2)
| фосфид алюминия
|
|
| В)
| сульфат аммония
| 3)
| фосфат натрия
|
|
| Г)
| перхлорат калия
| 4)
| нитрат цинка
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
| 4.
| Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу
|
|
| ФОРМУЛА СОЛИ
| СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ
|
|
| А)
| пропионат цезия
| 1)
| гидролизу не подвергается
|
|
| Б)
| нитрат диметиламмония
| 2)
| гидролизуется по катиону
|
|
| В)
| карбонат калия
| 3)
| гидролизуется по аниону
|
|
| Г)
| сульфат аммония
| 4)
| гидролизуется по катиону и аниону
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
| 5.
| Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу
|
|
| ФОРМУЛА СОЛИ
| СПОСОБНОСТЬ К ГИДРОЛИЗУ
|
|
| А)
| фторид цезия
| 1)
| гидролизу не подвергается
|
|
| Б)
| нитрат калия
| 2)
| гидролизуется по катиону
|
|
| В)
| нитрит натрия
| 3)
| гидролизуется по аниону
|
|
| Г)
| сульфид аммония
| 4)
| гидролизуется по катиону и аниону
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
| 6.
| Установите соответствие между двумя солями, отношение которых к гидролизу одинаковое.
|
|
| ПЕРВАЯ СОЛЬ
| ВТОРАЯ СОЛЬ
|
|
| А)
| сульфит натрия
| 1)
| сульфат рубидия
|
|
| Б)
| фторид алюминия
| 2)
| нитрат железа (II)
|
|
| В)
| сульфат цинка
| 3)
| ортофосфат калия
|
|
| Г)
| нитрат кальция
| 4)
| ацетат алюминия
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
| 7.
| Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора
|
|
| НАЗВАНИЕ СОЛИ
| СРЕДА РАСТВОРА
|
|
| А)
| сульфид калия
| 1)
| нейтральная
|
|
| Б)
| гидрофосфат натрия
| 2)
| кислая
|
|
| В)
| дигидрофосфат цезия
| 3)
| щелочная
|
|
| Г)
| сульфат цинка
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
| 8.
| Установите соответствие между двумя солями, отношение которых к гидролизу одинаковое.
|
|
| ПЕРВАЯ СОЛЬ
| ВТОРАЯ СОЛЬ
|
|
| А)
| сульфид калия
| 1)
| сульфат калия
|
|
| Б)
| сульфид алюминия
| 2)
| хлорид цинка
|
|
| В)
| сульфат железа (II)
| 3)
| ортофосфат натрия
|
|
| Г)
| нитрат бария
| 4)
| ацетат метиламмония
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
| 9.
| Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора
|
|
| НАЗВАНИЕ СОЛИ
| СРЕДА РАСТВОРА
|
|
| А)
| нитрит калия
| 1)
| нейтральная
|
|
| Б)
| хлорацетат натрия
| 2)
| кислая
|
|
| В)
| гидрокарбонат рубидия
| 3)
| щелочная
|
|
| Г)
| сульфат алюминия
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
| 10.
| Установите соответствие между двумя солями, отношение которых к гидролизу одинаковое.
|
|
| ПЕРВАЯ СОЛЬ
| ВТОРАЯ СОЛЬ
|
|
| А)
| сульфат калия
| 1)
| сульфид калия
|
|
| Б)
| хлорид железа (II)
| 2)
| сульфид алюминия
|
|
| В)
| ортофосфат натрия
| 3)
| сульфат хрома (II)
|
|
| Г)
| ацетат метиламмония
| 4)
| нитрат бария
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
| 11.
| Установите соответствие между названием соли и средой ее водного раствора
|
|
| НАЗВАНИЕ СОЛИ
| СРЕДА РАСТВОРА
|
|
| А)
| сульфит натрия
| 1)
| нейтральная
|
|
| Б)
| ацетат калия
| 2)
| кислая
|
|
| В)
| фторид рубидия
| 3)
| щелочная
|
|
| Г)
| хлорид алюминия
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
| 12.
| Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза этой соли
|
|
| НАЗВАНИЕ СОЛИ
| ТИП ГИДРОЛИЗА
|
|
| А)
| ортофосфат натрия
| 1)
| по катиону
|
|
| Б)
| гидрокарбонат кальция
| 2)
| по аниону
|
|
| В)
| карбонат аммония
| 3)
| по катиону и аниону
|
|
| Г)
| нитрат цинка
| 4)
| гидролиз отсутствует
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
| 13.
| Установите соответствие между названием вещества и средой его водного раствора.
|
|
| ВЕЩЕСТВО
| СРЕДА ВОДНОГО РАСТВОРА
|
|
| А)
| иодид бария
| 1)
| кислотная
|
|
| Б)
| иодоводород
| 2)
| нейтральная
|
|
| В)
| гидроксид кальция
| 3)
| щелочная
|
|
| Г)
| бромид железа (II)
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
| 14.
| Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу
|
|
| НАЗВАНИЕ СОЛИ
| СПОСОБНОСТЬ СОЛИ К ГИДРОЛИЗУ
|
|
| А)
| нитрат натрия
| 1)
| гидролиз по катиону
|
|
| Б)
| карбонат калия
| 2)
| гидролиза по аниону
|
|
| В)
| сульфид алюминия
| 3)
| гидролиз по катиону и аниону
|
|
| Г)
| хлорид аммония
| 4)
| гидролизу не подвергается
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
| 15.
| Установите соответствие между названием вещества и средой его водного раствора.
|
|
| ВЕЩЕСТВО
| СРЕДА ВОДНОГО РАСТВОРА
|
|
| А)
| сульфит калия
| 1)
| нейтральная
|
|
| Б)
| гидросульфид калия
| 2)
| кислотная
|
|
| В)
| нитрат аммония
| 3)
| щелочная
|
|
| Г)
| сероводород
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
| 16.
| Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.
|
|
| ФОРМУЛА СОЛИ
| СРЕДА РАСТВОРА
|
|
| А)
| Na2S
| 1)
| кислотная
|
|
| Б)
| Na2SO4
| 2)
| нейтральная
|
|
| В)
| BeSO4
| 3)
| щелочная
|
|
| Г)
| NaHSO4
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
| 17.
| Установите соответствие между названием соли и средой в водном растворе этой соли.
|
|
| НАЗВАНИЕ СОЛИ
| СРЕДА ВОДНОГО РАСТВОРА СОЛИ
|
|
| А)
| сульфат цинка
| 1)
| кислотная
|
|
| Б)
| карбонат натрия
| 2)
| нейтральная
|
|
| В)
| сульфат аммония
| 3)
| щелочная
|
|
| Г)
| гидрокарбонат натрия
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
| 18.
| Установите соответствие между названием вещества и средой его водного раствора.
|
|
| НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА
| СРЕДА ВОДНОГО РАСТВОРА
|
|
| А)
| сульфид бария
| 1)
| кислотная
|
|
| Б)
| хлорид стронция
| 2)
| нейтральная
|
|
| В)
| хлороводород
| 3)
| щелочная
|
|
| Г)
| гидроксид натрия
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
| 19.
| Установите соответствие между названием соли и ее способностью к гидролизу
|
|
| НАЗВАНИЕ СОЛИ
| СПОСОБНОСТЬ СОЛИ К ГИДРОЛИЗУ
|
|
| А)
| ацетат аммония
| 1)
| гидролиз по катиону
|
|
| Б)
| бромид аммония
| 2)
| гидролиза по аниону
|
|
| В)
| сульфат натрия
| 3)
| гидролиз по катиону и аниону
|
|
| Г)
| хлорид железа (III)
| 4)
| гидролизу не подвергается
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
| 20.
| Установите соответствие между формулой соли и ее способностью к гидролизу.
|
|
| ФОРМУЛА СОЛИ
| СПОСОБНОСТЬ СОЛИ К ГИДРОЛИЗУ
|
|
| А)
| (NH4)(CH3COO)
| 1)
| гидролиз по катиону
|
|
| Б)
| NH4Br
| 2)
| гидролиза по аниону
|
|
| В)
| Na2SO4
| 3)
| гидролиз по катиону и аниону
|
|
| Г)
| FeSO4
| 4)
| гидролизу не подвергается
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
| 21.
| Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора.
|
|
| ФОРМУЛА СОЛИ
| СРЕДА ВОДНОГО РАСТВОРА
|
|
| А)
| Na2SO4
| 1)
| нейтральная
|
|
| Б)
| CuSO4
| 2)
| кислотная
|
|
| В)
| NaCIO4
| 3)
| щелочная
|
|
| Г)
| Ba(CIO)2
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
| 22.
| Установите соответствие между названием соли и ее отношением к гидролизу
|
|
| НАЗВАНИЕ СОЛИ
| ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ
|
|
| А)
| сульфид алюминия
| 1)
| гидролиз по катиону
|
|
| Б)
| карбонат натрия
| 2)
| гидролиз не происходит
|
|
| В)
| сульфат аммония
| 3)
| гидролиз по аниону
|
|
| Г)
| гидрокарбонат натрия
| 4)
| необратимый гидролиз
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
| 23.
| Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза этой соли
|
|
| НАЗВАНИЕ СОЛИ
| СПОСОБНОСТЬ СОЛИ К ГИДРОЛИЗУ
|
|
| А)
| ортофосфат натрия
| 1)
| по катиону
|
|
| Б)
| сульфат алюминия
| 2)
| по аниону
|
|
| В)
| нитрит калия
| 3)
| по катиону и аниону
|
|
| Г)
| сульфат аммония
| 4)
| отсутствует
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
| 24.
| Установите соответствие между названием соли и рН среды при ее гидролизе.
|
|
| НАЗВАНИЕ СОЛИ
| рН СРЕДЫ ПРИ ГИДРОЛИЗЕ
|
|
| А)
| сульфит калия
| 1)
| рН > 7
|
|
| Б)
| хлорид меди
| 2)
| рН < 7
|
|
| В)
| сульфат натрия
| 3)
| рН = 7
|
|
| Г)
| нитрит лития
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
| 25.
| Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза ее в водном растворе.
|
|
| НАЗВАНИЕ СОЛИ
| ТИП ГИДРОЛИЗА
|
|
| А)
| карбонат натрия
| 1)
| по катиону
|
|
| Б)
| нитрат цинка
| 2)
| по аниону
|
|
| В)
| фторид натрия
| 3)
| по катиону и аниону
|
|
| Г)
| сульфид калия
| 4)
| гидролиз не происходит
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
| 26.
| Установите соответствие между названием соли и отношением ее к гидролизу
|
|
| НАЗВАНИЕ СОЛИ
| СПОСОБНОСТЬ СОЛИ К ГИДРОЛИЗУ
|
|
| А)
| ацетат натрия
| 1)
| гидролиз по катиону
|
|
| Б)
| хлорид калия
| 2)
| гидролиза по аниону
|
|
| В)
| нитрит аммония
| 3)
| гидролиз по катиону и аниону
|
|
| Г)
| нитрат железа (III)
| 4)
| гидролизу не подвергается
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
| 27.
| Установите соответствие между формулой соли и ее способностью к гидролизу
|
|
| ФОРМУЛА СОЛИ
| СПОСОБНОСТЬ СОЛИ К ГИДРОЛИЗУ
|
|
| А)
| NaCH3COO
| 1)
| гидролиз по катиону
|
|
| Б)
| KCI
| 2)
| гидролиза по аниону
|
|
| В)
| KNO2
| 3)
| гидролиз по катиону и аниону
|
|
| Г)
| Fe(NO3)3
| 4)
| гидролизу не подвергается
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
| 28.
| Установите соответствие между формулой соли и средой ее водного раствора
|
|
| ФОРМУЛА СОЛИ
| СРЕДА ВОДНОГО РАСТВОРА
|
|
| А)
| Na2CO3
| 1)
| нейтральная
|
|
| Б)
| NaHCO3
| 2)
| кислотная
|
|
| В)
| Fe(CIO4)2
| 3)
| щелочная
|
|
| Г)
| NH4CIO4
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
| 29.
| Установите соответствие между названием соли и типом гидролиза этой соли
|
|
| НАЗВАНИЕ СОЛИ
| ТИП ГИДРОЛИЗА
|
|
| А)
| дигидрофосфат натрия
| 1)
| гидролиз по катиону
|
|
| Б)
| гидрофосфат натрия
| 2)
| гидролиза по аниону
|
|
| В)
| фторид натрия
| 3)
| гидролиз по катиону и аниону
|
|
| Г)
| ацетат натрия
| 4)
| гидролиз не происходит
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
| 30.
| Установите соответствие между названием соли и типом ее гидролиза вводном растворе.
|
|
| НАЗВАНИЕ СОЛИ
| ТИП ГИДРОЛИЗА
|
|
| А)
| карбонат калия
| 1)
| по катиону
|
|
| Б)
| нитрат железа (III)
| 2)
| по аниону
|
|
| В)
| гидрокарбонат кальция
| 3)
| по катиону и аниону
|
|
| Г)
| бромид железа (II)
| 4)
| гидролиз отсутствует
|
|
|
|
|
|
|
|
|
| А
| Б
| В
| Г
|
|
|
|
| Ответ:
|
|
|
|
|
|
|
|
ОТВЕТЫ:
1 – 1324
2 – 2134
3 – 1441
4 – 3232
5 – 3134
6 – 3421
7 – 3322
8 – 3421
9 – 3332
10 – 4312
11 – 3332
12 – 2231
13 – 2131
14 – 4231
15 – 3322
16 – 3211
17 – 1313
18 – 3213
19 – 3142
20 – 3141
21 – 1213
22 – 4313
23 – 2121
24 – 1231
25 – 2122
26 – 2431
27 – 2421
28 – 3322
29 – 2222
30 – 2121
Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная
Одним из важнейших свойств солей является гидролиз. Гидролизом называют взаимодействие ионов соли с водой, приводящее к образованию слабого электролита.
В зависимости от силы кислот и оснований образуемые ими соли делят на четыре типа:
1) соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты;
2) соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты;
3) соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислотой;
4) соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислотой.
| Основания
|
| Сильные
| щелочи – LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2
|
| Слабые
| как правило, нерастворимые основания – Mg(OH)2, AI(OH)3, Cr(OH)3, Fe(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2, Pb(OH)2, Cu(OH)2; гидрат аммиака NH3 · H2O (или NH4OH)
|
| Кислоты
|
| Сильные
| HNO3, HCI, HBr, HI, HCIO4, HMnO2, H2SO4
|
| Слабые
| органические кислоты – HCOOH, CH3COOH, C6H5COOH; неорганические – HF, H2S, H2CO3, HNO2, HCN, H3BO3, HCIO, HCIO2, H2SiO3, Н3РО4
|
Типы солей
| соли, образованные катионом сильного основания и анионом сильной кислоты
| Na2SO4, KNO3
|
| соли, образованные катионом сильного основания и анионом слабой кислоты
| Na2CO3, CH3COOK
|
| соли, образованные катионом слабого основания и анионом сильной кислотой
| ZnCI2, Cu(NO3)2
|
| соли, образованные катионом слабого основания и анионом слабой кислотой
| (NH4)2S, (CH3COO)2Cu
|
Окраска индикаторов
|
| Нейтральная среда
| Кислая среда
| Щелочная среда
|
| лакмус
| фиолетовый
| красный
| синий
|
| метиловый оранжевый
| оранжевый
| розовый
| желтый
|
| фенолфталеин
| бесцветный
| бесцветный
| малиновый
|
| рН
| рН = 7
| рН < 7
| рН > 7
|
Хотя гидролиз солей – разновидность реакции обмена, технология составления уравнений реакций этого процесса имеет свои особенности. Главное отличие – то, что в этом случае сначала составляют ионное уравнение реакции, а затем не его основе записывают молекулярное.
Популярное:
