Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология
Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии


МОЛЕКУЛЯРНЫЕ И ИОННО-МОЛЕКУЛЯРНЫЕ УРАВНЕНИЯ РЕАКЦИЙ

⇐ ПредыдущаяСтр 4 из 4


226. Какое из веществ: NaCl, NiSO4, Be(OH)2, KHCO3 - взаимодействует с раствором гидроксида натрия. За­пишите молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения этих реакций.

227. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Ba2+ + SO = BaSO4;

б) Be(OH)2 + 2ОН– = ВеО + 2Н2О;

в) СН3СОО– + Н+ = СН3СООН.

228. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) FeCl3 и КОН; б) NiSO4 и (NH4)2S; в) MgCO3 и HNO3.

229. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) H2SO4 и Ba(OH)2; б) НСl и СН3СООNa; в) FeCl3 и NН4OH.

230. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Ag+ + Cl– = AgCl;

б) Zn2+ + H2S = ZnS + 2H+;

в) hCO + H+ = H2O + CO2.

231. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) СdS и НСl; б) Cr(OH)3 и NaOH; в) Ba(OH)2 и CoCl2.

232. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) H+ + NO = HNO2;

б) Fe(OH)3 + 3H+= Fe3+ + 3H2O;

в) Cd2+ + 2OH– = Сd(OH)2.

233. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na3PO4 и CaСl2; б) BaCl2 и K2CO3; в) Zn(OH)2 и KOH.

234. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) Be(OH)2 и NaOH; б) HNO3 и Cu(OH)2; в) ZnOHNO3 и HNO3.

235. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравнениями:

а) Pb2+ + 2J– = PbJ2;

б) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2;

в) Al(OH)3 + OH– = AlO + 2H2O.

236. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) AgNO3 и K2CrO4; б) KJ и Pb(NO3)2; в) CdSO4 и Na2S.

237. Какое из веществ: KHCO3, СН3СООН, NiSO4, Na2S - взаимодействует с раствором серной кислоты? Запи­шите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

238. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)2 и HCl; б) BeSO4 и KOH; в) NH4Cl и Ba(OH)2.

239. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравне­ниями:

а) Cu2+ + S2– = CuS;

б) SiO + 2H+ = H2SiO3.

240. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) СuSO4 и H2S; б) BaSO3 и HNO3; в) FeCl3 и KOH.

241. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) KHCO3 и H2SO4; б) NaOH и Zn(OH)2; в) CaCl2 и AgNO3.

242. Какое из веществ: Al(OH)3; H2SO4; Ba(OH)2 - будет взаимодействовать с гидроксидом калия? Выразите эти реакции молекулярными и ионно-молекулярными уравнениями.

243. Составьте по три молекулярных уравнения реакций, которые выражаются ионно-молекулярными уравне­ниями:

а) Mg2+ + CO = MgCO3;

б) H+ + OH– = H2O.

244. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) K2S и HCl; б) FeSO4 и (NH4)2s; в) Cr(OH)3 и KOH.

245. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные урав­нения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO3 и NaOH; б) FeSO4 и (NH4)2s; в) Cr(OH)3 и KOH.

246. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

а) Со2+ + H2S = CoS + 2H+;

б) Ca2+ + CO = CaCO3;

в) 3Li+ + PO = Li3PO4.

247. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

а) НСО + Н+ = Н2О + СО2;

б) Cd2+ + S2– = CdS;

в) Pb2+ + 2J– = PbJ2.

248. К каждому из веществ: Cr(OH)3, Ba(OH)2, FeCl3 - прибавили раствор едкого кали. В каких случаях произошли реакции? Выразите их молекулярными и ионными уравнениями.

249. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

а) Pb(OH)2 + 2OH– = PbO + 2H2O;

б) Cu2+ + S2– = CuS;

в) SiO + 2H+ = H2SiO3.

250. Составьте молекулярные уравнения реакций, которые выражаются ионными уравнениями:

а) НСО + ОН– = Н2О + CO ;

б) Be(OH)2 + OH– = BeO + 2H2O;

в) Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O.

ГИДРОЛИЗ СОЛЕЙ

251. При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S в осадок выпадает гидроокись алюминия Al(OH)3. Объяснить причину и привести соответствующие уравнения реак­ций.

252. При сильном разбавлении водой раствора Bi(NO3)3 выделяется обильный белый осадок, представляющий собой смесь основных солей висмута (дигидроксонит­рат и гидроксодинитрат висмута). Написать уравне­ния реакций образования указанных солей. В какую сторону сместится рН среды в результате гидролиза нитрата висмута?

253. Гидролиз раствора FeCl3 при нагревании идет сту­пенчато и заканчивается образованием осадка Fe(OH)3. Представить уравнениями все три ступени этого процесса (3 уравнения) и вывести суммарное уравнение.

254. При смешении растворов Al2(SO4)3 и Na2CO3 в осадок выпадает Al(OH)3. Указать причину образования осадка и составить соответствующие уравнения.

255. При взаимодействии ацетата свинца с карбонатом натрия в водной среде получился осадок состава (PbOH)2CO3 и PbCO3. Составить уравнение.

256. При смешении концентрированных растворов FeCl3 и Na2CO3 образуется Fe(OH)3 и выделяется CO2. Пред­ставить ионные уравнения соответствующих реакций.

257. В какую сторону сместится равновесие гидролиза КСN, если к раствору прибавить: а) щелочь; б) кис­лоту? Напишите уравнение гидролиза в молеку­лярном и ионном виде.

258. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из кратких ионных уравнений:

а) Fe3+ + 2H2O↔ Fe(OH) + 2H+;

б) (CO3)2– + H2O↔  (HCO3)– + oh–;

в) (NH4)+ + H2O↔ NH4OH + H+.

259. К раствору FeCl3 добавили следующие вещества: а) Hcl; б) koh; в) ZnCl2; г) Na2CO3. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

260. К раствору Na2CO3 добавили следующие вещества: а) Hcl; б) NaOH; в) Cu(NO3)2; г) K2S. В каких слу­чаях гидролиз карбоната натрия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнение гидролиза соответствующих солей.

261. К раствору Al2(SO4)3 добавили следующие вещества: а) H2SO4; б) KOH; в) Na2SO3; г) ZnSO4. В каких слу­чаях гидролиз сульфата алюминия усилится? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей.

262. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: Na2CO3 или Na2SO3; FeCl3 или FeCl2? Почему? Составьте ионно-моле­кулярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

263. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: NaCN или NaClO; MgCl2 или ZnCl2? Почему? Составьте ионно-молеку­лярные и молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

264. Составить ионные и молекулярные уравнения реак­ций, протекающих при смешивании растворов: Cr2(SO4)3 и K2CO3, FeCl3 и Na2CO3, FeCl3 и NaCN. Иметь в виду, что в каждой реакции гидролиз обеих солей доходит до конца.

265. Составить молекулярное и ионное уравнения реакций, протекающей при смешивании растворов FeCl3 и NaC2H3O2, считая, что гидролиз FeCl3 идет до обра­зования основной соли FeOH(C2H3O2)2.

266. Указать характер среды растворов солей: K2SiO3, NaBr, KClO3, Cu(NO3)2.

267. Составить молекулярные и ионные уравнения гидро­лиза солей: CaS, Na2SiO3, ZnSO4, CrCl3, Fe2(SO4)3.

268. При смешивании растворов сернокислого алюминия и соды Na2СO3 гидролиз обеих солей доходит до конца, вследствие чего реакция протекает по ионной схеме

Al3+ + CO + HOH Al(OH)3 + H2CO3

       
 
   
 


H2O CO2

Составить ионное и молекулярное уравнения реак­ции, имея в виду, что при взаимодействии ионов чис­ло их находится в обратном отношении к валент­ности.

269. При смешивании растворов CrCl3 и (NH4)2S гидролиз обеих солей доходит до конца

Cr3+ + HOH Cr(OH)3 + H+

S2– + HOH H2S + OH–

Составить ионные и молекулярные уравнения реакции гидролиза обеих солей при их смешивании, имея в виду, что образующиеся при гидролизе ионы Н+ и ОН– нейтрализуют друг друга.

270. При смешивании растворов Pb(C2H3O2)2 и Na2CO3 выпадает осадок состава (PbOH)2CO3 и PbCO3. Сос­тавить ионное и молекулярное уравнения реакции.

271. Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз: Cr2(SO4)3 и K2S; Al(NO3)2 и ZnCl2; Al(NO3)3 и Na2S. Написать уравнения реак­ций, мотивирующие ответ.

272. Почему растворы К2СО3 и NaCN имеют щелочную реакцию, а растворы NH4Cl и ZnCl2 - кислую? Ответ подтвердите, составив уравнения гидролиза в моле­кулярном и ионном виде.

273. При сливании растворов CrCl3 и Na2CO3 образуется осадок гидроксида хрома (III). Объясните причину этого явления и напишите соответствующие уравне­ния в молекулярном и ионном виде.

274. Составьте ионно-молекулярное и молекулярное урав­нения совместного гидролиза, происходящего при смешивании растворов K2S и CrCl3. Каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образо­ванием соответствующих основания и кислоты.

275. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные урав­нения гидролиза солей Pb(NO3)2, Na2CO3, Fe2(SO4)3. Какое значение рН (> 7< ) имеют растворы этих солей?

 

ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНЫХ РАБОТ

 

вар Номера задач
вар Номера задач
вар Номера задач
                                             

 

 

БИБЛИОГРАФИЧЕСКИЙ СПИСОК

1. Глинка, Н. Л. Общая химия / Н. Л. Глинка; под ред. А. И. Ермакова. - Изд. 30-е, испр.. - М.: Интеграл-Пресс, 2006. - 727 с.

2. Глинка, Н. Л. Задачи и упражнения по общей химии: учеб. пособие для нехим. специальностей вузов / Н. Л. Глинка, под ред. В. А. Рабиновича, Х. М. Рубиной. - Изд. стер.. - М.: Интеграл-Пресс, 2006. - 240 с.

3. Коровин, Н.В. Общая химия: учебник для вузов / Н.В. Коровин. - М.: Высш. шк., 2005. - 557 с.

4. Артеменко, А.И. Органическая химия: учебник для строит. специальностей вузов / А.И. Артеменко. – Изд. 5 –е, испр. – М.: Высш. шк., 2002. – 559с.

5. Задачи упражнения по общей химии: учебное пособие для вузов по техническим специальностям / сост.: Б.И. Адамсон, О.Н. Гончарук, В.К. Камышова [и др.]; под ред. Н.В. Коровина.- М.: Высш.шк., 2004.- 255 с.

ОГЛАВЛЕНИЕ

1. Основные понятия и законы химии
2. Строение атома и систематика химических элементов
3. Химическая связь
4. Энергетика химически процессов
5. Энтропия. Термохимические потенциалы. Условие протекания химических процессов. Условия равновесия
6. Химическая кинетика
7. Химическое равновесие в гомогенных и гетерогенных системах
8. Растворы. Способы выражения концентрации растворов
9. Свойства растворов
10. Молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций
11. Гидролиз солей
   

 


⇐ Предыдущая1234
Поделиться:



Популярное:

  1. I. РАЗВИТИЕ СЛУХОВЫХ ОРИЕНТИРОВОЧНЫХ РЕАКЦИЙ
  2. Анализ ассоциативных реакций педагогов на новизну
  3. Анализ общего качества уравнения регрессии.
  4. ВЛИЯНИЕ КАТАЛИЗАТОРОВ НА СКОРОСТЬ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ
  5. Вывод уравнения теплопроводности плоской стенки
  6. Выполнение расчетов. Формулы и уравнения
  7. Геометрическая и энергетическая интерпретация уравнения Бернулли
  8. Глава 1. Обыкновенные дифференциальные уравнения
  9. Графический метод интегрирования уравнения движения (метод пропорций)
  10. Дать анализ уравнения тягового баланса трактора.
  11. Дифференциальные уравнения равновесия жидкости
  12. Ионно – молекулярные (ионные) реакции обмена

Последнее изменение этой страницы: 2016-06-05; Просмотров: 1277; Нарушение авторского права страницы


lektsia.com 2007 - 2024 год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! (0.029 с.)
Главная | Случайная страница | Обратная связь