Поли- и гетерофункциональные соединения, участвующие в процессах жизнедеятельности

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 4Следующая ⇒

52. Двухосновные карбоновые кислоты: щавелевая, малоновая, янтарная, глутаровая, фумаровая. Превращение янтарной кислоты в фумаровую как пример биологической реакции дегидрирования.

53. Одноосновные (молочная, b- и g-гидроксимаслянная), двухосновные (яблочная, винная), трехосновные (лимонная) гидроксикислоты.

54. Альдегидо- и кетонокислоты: глиоксиловая, пировиноградная (фосфоенолпируват). Ацетоуксусная, щавелевоуксусная, a-кетоглутаровая кислоты. Реакции декарбоксилирования b-кетонокислот и окислительного декарбоксилирования a-кетонокислот. Кето-енольная таутомерия.

Биологически важные гетероциклические соединения

55. Гетероциклы с одним гетероатомом. Пиррол, индол, пиридин, хинолин: строение, кислотно-основные свойства. Понятие о тетрапиррольных соединениях (порфин, протопорфирин, гем).

56. Биологически важные производные пиридина – никотинамид, пиридоксаль, производные изоникотиновой кислоты.

57. Барбитуровая кислота и ее производные. Гипоксантин, ксантин, мочевая кислота. Лактим–лактамная таутомерия.

Липиды и их структурные компоненты

58. Основные природные высшие жирные кислоты (ВЖК), входящие в состав липидов: пальмитиновая, стеариновая, олеиновая, линолевая, линоленовая, арахидоновая: формулы, пространственное строение, биологическая роль. ω -3, ω -6, ω -9 жирные кислоты.

59. Свободнорадикальное окисление ВЖК (пероксидное окисление липидов).

60. Кефалины, лецитины, фосфатидилсерины: строение, образование, гидролиз, функции в организме.

Углеводы

61. Моносахариды. Альдозы, кетозы. Пентозы, гексозы. Ксилоза, рибоза, 2-дезоксирибоза, глюкоза, манноза, галактоза, фруктоза: строение, цикло-оксо-таутомерия.

62. Дисахариды: строение, типы гликозидной связи, образование, гидролиз, цикло-оксо-таутомерия. Восстанавливающие (мальтоза, лактоза, целлобиоза) и невосстанавливающие (сахароза) дисахариды.

63. Гомополисахариды: крахмал (амилоза, амилопектин), гликоген, декстран, целлюлоза. Пектиновые вещества. Понятие о гетерополисахаридах.

A-Аминокислоты. Пептиды. Белки

64. a-Аминокислоты, входящие в состав белков: строение, стереоизомерия, номенклатура, классификация.

65. Химические свойства аминокислот.

66. Пептиды. Электронное и пространственное строение пептидной связи. Кислотный и щелочной гидролиз пептидов.

Нуклеиновые кислоты. Нуклеотидные коферменты

67. Пиримидиновые (урацил, тимин, цитозин) и пуриновые (аденин, гуанин) основания. Комплементарность нуклеиновых оснований. Водородные связи в комплементарных парах нуклеиновых оснований.

68. Нуклеозиды и нуклеотиды: строение, характер связей, номенклатура, гидролиз.

69. Нуклеозидмоно- и полифосфаты. АМФ, АДФ, АТФ.

70. Первичная структура нуклеиновых кислот. Фосфодиэфирная связь. Рибонуклеиновые и дезоксирибонуклеиновые кислоты. Нуклеотидный состав РНК и ДНК. Гидролиз нуклеиновых кислот.

71. Понятие о вторичной структуре ДНК. Роль водородных связей в формировании вторичной структуры. Мутагенное действие азотистой кислоты.

72. Никотинамиддинуклеотидные коферменты. Строение НАД⁺ и его фосфата НАДФ⁺. Система НАД⁺/НАДН, Н⁺; гидридный перенос как одна из стадий биологических реакций окисления–восстановления с участием этой системы.

Часть III. Задачи по общей химии

Химическая термодинамика. Термохимия

1. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции

2AgNO₃(т) → 2Ag(т) + 2NO₂(г) + О₂(г), если

DН^о_обр(AgNO₃) = -124 кДж/моль;

DН^о_обр(NO₂) = +33 кДж/моль.

Классифицируйте реакцию по знаку теплового эффекта.

2. Рассчитайте DS процесса 2N₂(г) + O₂(г) = 2N₂O(г), если

S^о (N₂, г) = 200 Дж/моль·К;

S^о (O₂, г) = 205 Дж/моль·К;

S^о(N₂O, г) = 219, 9 Дж/моль·К.

Предскажите знак DS^о процесса путём анализа уравнения химической реакции.

3. Определите DG^о₂₉₈ реакции Fe₃O₄+ 4CO = 3Fe + 4CO₂, если:

DG^о₂₉₈ (Fe₃O₄) = -1014 кДж/моль,

DG^о₂₉₈ (CO) = - 137, 2 кДж/моль,

DG^о₂₉₈ (CO₂) = -394 кДж/моль.

Установите возможность самопроизвольного протекания процесса в стандартных условиях.

Химическая кинетика. Химическое равновесие

4. Напишите кинетические уравнения следующих реакций:

а) С + О₂ = СО₂

б) 2NOCl(г) = 2NO(г) + Cl₂(г)

в) C₁₂H₂₂O₁₁ + H₂O = 2C₆H₁₂O₆

г) 2NO + H₂ = N₂O + H₂O.

Объясните причину несовпадения молекулярности и порядка реакции.

5. Установите, как изменится скорость химической реакции

2NO + H₂ = N₂O + H₂O, если:

а) уменьшить объем реакционной смеси в 2 раза;

б) уменьшить давление в 2 раза;

в) увеличить концентрации исходных веществ в 2 раза.

6. Объясните, как влияет повышение температуры, давления и концентрации исходных веществ на экзотермическую реакцию синтеза аммиака из простых веществ.

7. В биологическом полимере (белке) имеет место следующее превращение:

нативное состояние ↔ денатурированное состояние,

причем при повышении температуры равновесие сдвигается вправо.

Сделайте вывод об энтальпии реакции (принцип Ле-Шателье).

Растворы

8. Раствор содержит 20 г глюкозы в 100 г воды.

Вычислите давление насыщенного пара растворителя над раствором при температуре 15 ^оС, если давление пара чистой воды при этой же температуре равно 23, 75 мм рт. ст.

Рассчитайте молярную долю растворителя.

9. Водный раствор одноатомного спирта, содержащий 0, 874 г вещества в 100 мл воды, замерзает при температуре -0, 354 ^оС.

Рассчитайте относительную молекулярную массу спирта и установите его формулу.

10. Осмотическое давление раствора объемом 250 мл, в котором содержится 20 г гемоглобина, равно 2855 Па (при 4 ^оС).

Установите молярную массу гемоглобина.

11. Водный раствор NaOH кипит при температуре 102, 65 ^оС. Кажущаяся степень ионизации электролита равна 70%.

Определите массу NaOH, растворённую в 100 г воды.

12. Раствор, содержащий 2, 1 г КОН в 250 мл воды, замерзает при -0, 514 ^оС.

Рассчитайте изотонический коэффициент и кажущуюся степень диссоциации.

13. Осмотическое давление 0, 5 М раствора карбоната калия равно 2726 кПа при 0 ^оС.

Вычислите кажущуюся степень диссоциации K₂CO₃ в растворе.

Буферные системы

14. В состав крови входит буферная система, состоящая из двух анионов.

Приведитеформулы её составных частей.

Назовите эту буферную систему.

Классифицируйте её по составу и природе компонентов.

Укажите зону буферного действия.

Напишите уравнения реакций, отражающих механизм действия (ионная форма).

15. Аммиачная буферная система состоит из двух составных частей.

Классифицируйте её по составу и природе компонентов.

Укажите интервал значений рН, внутри которого эта система обладает буферной емкостью.

Напишите уравнения реакций, отражающих механизм её действия (ионная форма).

Объясните, почему аммиачная буферная система не входит в состав крови.

16. В 200 мл фосфатного буферного раствора содержится 0, 8 моль кислотного компонента и 1, 6 моль солевого компонента.

Установите рН буферного раствора.

Объясните, входит ли рассчитанное значение рН в ЗБД (рН: 6, 2 – 8, 2).

К_и (Н₂РО₄^-) = 6, 2× 10^-8 моль/л; lg 2 = 0, 3; lg 6, 2 = 0, 79.

Классифицируйте буферную систему по составу и природе компонентов.

17. Концентрация ионов водорода в крови больного равняется 2, 46∙ 10^-8 моль/л.

Рассчитайте рН крови (lg 2, 46 = 0, 39).

Назовите состояние, возникающее при данном нарушении КОС.

Укажите, чем характеризуется это состояние с точки зрения протолитического гомеостаза.

Комплексные соединения

18. Определите заряд комплексообразователя и его координационное число в комплексном ионе [Fe(C₂O₄)₂(OH)₂]^3-.

Изобразите графически его структурную формулу.

Классифицируйте этот ион по природе лигандов.

Напишите выражение константы нестойкости.

19. Напишите формулу комплексного соединения, имеющего название: хлорид гексаамминхрома (III).

Изобразите графически структурную формулу внутренней сферы.

Классифицируйте соединение по заряду комплексной частицы, по электропроводности, по природе ионов внешней сферы и по природе лигандов.

Рассчитайте координационное число комплексообразователя.

Напишите выражение константы нестойкости.

20. Рассчитайте DG процесса [Fe(CN)₆]^4- ↔ Fe²⁺ + 6CN^-, если К_н в стандартных условиях равна 10^-35.

Изобразите графически структурную формулу комплексной частицы.

Классифицируйте её по природе лигандов.

Напишите выражение константы нестойкости.

⇐ Предыдущая 1 234 Следующая ⇒