Определение хлорид ионов в воде методом осаждения

Сущность метода определения

Метод основан на титровании ионов хлора в нейтральной или слабощелочной среде стандартным раствором нитрата серебра в присутствии индикатора хромата калия.

NaCl + AgNO₃ = AgCl↓ + NaNO₃

2AgNO₃ + K₂CrO₄ = Ag₂CrO₄↓ + 2KNO₃

Mэ(Cl^-) = M = 35, 46 г/моль (мг/ммоль)

После осаждения AgCl в точке эквивалентности от добавления одной избыточной капли AgNO₃ образуется осадок Ag₂CrO₄, при этом желтая окраска переходит в красно – кирпичную.

Хлорид-ионы определяют с массовой концентрацией до 100 мг/л.

Методика определения

Для анализа обирают примерно 350 мл анализируемой воды. рН титруемой пробы должен быть в пределах 6 – 10. Если вода мутная ее отфильтровывают через беззольный фильтр. Если вода имеет цветность выше 30^о, пробу обесцвечивают добавлением Al(OH)₃. Для этого к 350 мл анализируемой воды добавляют 10 мл суспензии Al(OH)₃ и смесь встряхивают до обесцвечивания воды. Затем пробу воды отфильтровывают через беззольный фильтр. Первые порции фильтрата отбрасывают.

100, 00 мл анализируемой воды отмеривают мерной колбой, переносят в коническую колбу. Добавляют 1 мл индикатора 10% раствора K₂CrO₄. Полученную смесь титруют стандартным раствором нитрата серебра 0, 1н до перехода окраски из желтой в кирпично-красную. Записывают объем AgNO_3, израсходованный на титрование. Титрование повторяют три раза. Вычисляют средний объем AgNO₃, израсходованный на титрование.

Параллельно проводят холостой опыт с дистиллированной водой.

Хлорид ионы вычисляют в мг/л по формуле:

,

где Сн(AgNO₃) – нормальная концентрация нитрата серебра, моль/л;

К – поправочный коэффициент к 0, 1н раствору AgNO₃

V₂ – средний объем AgNO₃, израсходованный на титрование анализируемой пробы воды в мл;

V₁ – средний объем AgNO₃, израсходованный на титрование холостой пробы воды, мл;

Мэ(Cl^-) – молярная масса эквивалента иона Cl^-, г/моль;

V(H₂O) – объем анализируемой воды, мл;

1000 – перевод миллилитров в литры.

ПРИМЕР РАСЧЕТА

Для анализа на содержание ионов хлора взяли 100, 00 мл анализируемой воды и оттитровали 0, 70 мл стандартным раствором AgNO₃. Сн(AgNO₃) = 0, 1012 моль/л.

Вычислить массовую концентрацию ионов Cl^- в анализируемой воде в мг/л, если на титрование холостой пробы пошло 0, 30 мл того же стандартного раствора AgNO₃.

Дано:

V(H₂O) = 100, 00 мл

V₁(AgNO₃) = 0, 30 мл

V₂(AgNO₃) = 0, 70 мл

Сн(AgNO₃) = 0, 1012 моль/л

Мэ(Cl^-) = 35, 46 г/моль

C_m(Cl^-) -? мг/л

 

мг/л

(1) (2) (3) (4) (5)

1) Сколько миллимоль-эквивалентов AgNO₃ содержится в 1 мл раствора;

2) Сколько миллимоль-эквивалентов AgNO₃ содержится в 0, 40 мл раствора, столько же миллимоль-эквивалентов Cl^- содержится в 100 мл воды;

3) Сколько мг ионов Cl^- содержится в 100 мл воды;

4) Сколько мг ионов Cl^- содержится в 1 мл воды;

5) Сколько мг ионов Cl^- содержится в 1000 мл воды.

Определение хлоридов в воде потенциометрическим методом анализа

Потенциометрический метод анализа основан на зависимости электродного потенциала от концентрации раствора.

В основе метода лежит уравнение Нернста:

φ = φ ⁰ + ^. lgC,

где φ – равновесный электродный потенциал;

φ ^о – стандартный электродный потенциал;

z – заряд иона;

С – концентрация иона.

Сущность метода определения

Определение хлорид-ионов в воде основано на измерении величины равновесного электродного потенциала ионоселективного электрода на хлорид ион. Потенциал измеряют относительно хлорсеребряного электрода сравнения, снабженного солевым мостиком.

Концентрацию анализируемого иона находят по градуировочному графику. Для регулировки ионной силы используют 1 молярный раствор KNO₃.

Ионы Cl^- в воде определяют на приборах pH-340, Анион-410.

Ход работы

Приготовление основного раствора.

ЗАДАЧА. Сколько граммов хлорида калия необходимо взять для приготовления 1 литра раствора с массовой концентрацией хлорид ионов 1 мг/мл.

Дано:

C_m(Cl^-) = 1, 00 мг/мл (г/л)

Vм.к. = 1000, 00 мл

M(Cl^-) = 35, 46 г/моль

M(KCl) = 74, 55 г/моль

m_н -?

(1) (2)

1) Сколько моль ионов Cl^- содержится в 1 литре раствора;

столько же моль KCl содержится в 1 литре раствора.

2) Сколько г KCl содержится в 1 литре раствора.

Методика приготовления раствора

2, 1024 г х.ч. KCl взвешивают на аналитических весах, количественно переносят в мерную колбу на 1 литр, растворяют, объем в мерной колбе доводят дистиллированной водой до метки, закрывают пробкой, перемешивают.

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

Поделиться: