Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология
Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии


Приготовление основного раствора. ЗАДАЧА. Сколько граммов алюмокалиевых (алюмоаммониевых) квасцов необходимо взять для. Дано: Сm (Аl3+) = 0, 10 мг/мл (г/л)



ЗАДАЧА. Сколько граммов алюмокалиевых (алюмоаммониевых) квасцов необходимо взять для приготовления 1 литра раствора с массовой концентрацией ионов алюминия 0, 1мг/мл?

Дано: Сm (Аl3+) = 0, 10 мг/мл (г/л)

М(Аl3+) = 26, 98 г/моль

М( KAl(SO4)2 · 12H2O = 474, 38г/моль

V м.к.= 1000, 00 мл

Вычислить массу навески mн.

mн =

(1) (2)

1) Сколько моль ионов Аl3+ содержится в 1 литре раствора; столько же моль KAl(SO4)2 содержится в 1 литре раствора;

2) Сколько граммов KAl(SO4)2 · 12Н2О содержится в 1 литре раствора.

Методика приготовления раствора.

1, 7538 г KAl(SO4)2 · 12Н2О взвешивают на аналитических весах, количественно переносят в мерную колбу на 1 литр, приливают 300 мл дистиллированной воды, осторожно при перемешивании добавляют 5 мл концентрированной серной кислоты и доводят объем до метки, закрывают пробкой, перемешивают.

Приготовление рабочего раствора

ЗАДАЧА. В мерной колбе 100 мл приготовить рабочий раствор с массовой концентрацией ионов Аl3+ 0, 0020 мг/мл из основного раствора с массовой концентрацией Аl3+ 0, 1мг/мл.

Дано: Сm осн. ( Аl3+ )= 0, 10 мг/мл

Сm раб ( Аl3+) = 0, 0020 мг/мл

Vм.к. = 100, 00 мл

Вычислить объем основного раствора?

Методика приготовления рабочего раствора

2, 00 мл основного раствора отмеривают пипеткой, переносят в мерную колбу 100 мл, разбавляют дистиллированной водой до метки, закрывают пробкой, перемешивают.

Раствор готовят в день анализа.

Приготовление серии стандартных растворов.

В мерные колбы на 50, 00 мл приливают 0; 0, 5; 1, 0; 2, 0; 3, 0; 4, 0; 5, 0; 7, 0 мл рабочего раствора, добавляют в колбу дистиллированную воду до объема примерно 25 мл, приливают 1 мл раствора сульфата аммония, перемешивают, добавляют 25-30 мг аскорбиновой кислоты, перемешивают и затем приливают 2 мл раствора алюминона. Раствор перемешивают, через 3-5 минут приливают 10 мл ацетатного буферного раствора и доводят объем до метки, закрывают пробкой, перемешивают.

Вычисление концентрации приготовленных растворов:

Сm1( Аl3+ ) =

Сm2 ( Аl3+ )=

Сm3( Аl3+ ) =

Сm4 ( Аl3+ )=

Сm5( Аl3+ ) =

Сm6 ( Аl3+ )=

Сm7( Аl3+ ) =

Подготовка пробы анализируемой воды.

В мерную колбу на 50 мл приливают 25 мл анализируемой воды, 1 мл раствора сульфата аммония и 25 мг аскорбиновой кислоты, перемешивают и затем приливают 2 мл раствора алюминона. Раствор перемешивают. через 3-5 минут приливают 10 мл ацетатного буферного раствора и доводят объем раствора до метки дистиллированной водой, закрывают пробкой, перемешивают.

5. Выбор условий определения

Условия определения выбирают через 20 минут.

а) Выбор светофильтра. Для практического выбора светофильтра берут стандартный раствор максимальной концентрации. Измеряют абсорбционность (А) этого раствора на всех светофильтрах по отношению к холостому раствору. По полученным данным строят график в координатах: абсорбционность (А) – длина волны падающего света (λ ).

 

 
 

 

 


Для анализа выбирают тот светофильтр, который дает максимальное значение абсорбционности (А). В данном случае - зеленый светофильтр.

б) Выбор кюветы. Для выбора кюветы (толщины поглощающего слоя) берут стандартный раствор максимальной концентрации. Измеряют абсорбционность (А) на выбранном светофильтре во всех кюветах по отношению к холостому раствору. Абсорционность должна быть близкой к единице.

Построение градуированного графика

Измеряют абсорбционность (А) на выбранном светофильтре и в выбранной кювете всех стандартных растворов по отношению к холостому раствору. Строят график в координатах абсорбционность (А) – концентрация (С).

 
 

 


Определение концентрации алюминия в пробе

Измеряют абсорбционность (А) анализируемой воды по отношению к холостому раствору и по градуировочному графику находят концентрацию ионов алюминия в мг/л.

 

 
 


Примечание. Все измерения абсорбционности проводят по три раза.

Вычисляют средний результат.

 

Определение кальция в воде

Соли кальция постоянно входят в состав подземных и поверхностных вод. Пробу воды не консервируют, срок хранения двое суток.

MЭ(Ca2+) = = 20, 04 г/моль (мг/ммоль)

Ионы кальция в щелочной среде образуют с мурексидом комплексное соединение, окрашенное в оранжево-розовый цвет. При титровании раствором трилона Б происходит разрушение менее прочного комплексного соединения индикатора с металлом и образование комплексоната кальция. В точке эквивалентности появляется цвет индикатора мурексида, который при рН > 10 окрашен в лиловый цвет.

CaCl2 + NaH2Ind + 2NaOH = NaCaInd + 2NaCl + 2H2O

оранжево-розовый

NaCaInd + Na2H2Tr = Na2CaTr + NaH2Ind

бесцветный лиловый

Методика определения

100, 00 мл анализируемой воды отмеривают мерной колбой, переносят в коническую колбу, добавляют 5 мл 2н раствора NaOH (рН 12), 0, 1 г индикатора мурексида. Полученную смесь титруют стандартным раствором трилона Б 0, 05н до перехода оранжево-розовой окраски в лиловую. Записывают объем трилона Б, израсходованный на титрование. Титрование повторяют три раза. Вычисляют средний объем трилона Б.

Содержание ионов кальция в мг/л вычисляют по формуле:

Сm(Ca2+)= ,

где Сн(Na2H2Tr) – нормальная концентрация трилона Б, моль/л;

V(Na2H2Tr) – средний объем трилона Б, израсходованный на титрование анализируемой пробы воды, мл;

Мэ(Са2+) – молярная масса эквивалента иона Са2+, в г/моль;

V(H2O) – объем анализируемой пробы воды, мл;

1000 – перевод миллилитров в литры.

 

Определение фенолов в воде

К фенолам относятся органические соединения с гидроксидной группой в бензольном кольце.

Фенолы присутствуют в бытовых сточных водах и в разнообразных производственных сточных водах химических, нефтеперерабатывающих, нефтехимических, лесохимических, коксохимических, фармацевтических, металлургических, шпалопропиточных, анилинокрасочных и других производств.

В естественных условиях фенолы образуются в процессе метаболизма водных организмов, при биохимическом распаде и трансформации органических веществ.

Фенолы делят на две группы: летучие с паром и нелетучие.

Летучие с паром - это ряд соединений, перегоняющихся с водяным паром.

фенол о-крезол м-крезол п-крезол

 

ксиленолы

 

тимол гваякол

Летучие с паром фенолы являются основным компонентом фенольных сточных вод, и вместе с ними они попадают в канализационную сеть и в поверхностные воды, загрязняя их.

Летучие с паром фенолы более токсичные, обладают более интенсивным запахом, чем нелетучие, поэтому допустимые концентрации их в водоемах чрезвычайно малы.

Особенно жесткие требования предъявляются к воде, поступающей на водопроводные станции, где она подвергается обработке хлорированием, потому что хлорпроизводные фенола, О – крезолы, м – крезол имеют неприятный запах даже в самых малых концентрациях.

Для летучих с паром фенолов предельно допустимая концентрация (ПДК) 0, 001 мг/л

Нелетучие фенолы

резорцин ПДК = 0, 1 мг/л пирокатехин   b-нафтол ПДК = 0, 4 мг/л

Так как значения ПДК для разных фенолов различно, то их определяют раздельно.

Для отбора проб воды на содержание фенола используют стеклянные бутыли. Определяют фенолы сразу после отбора пробы. Если это невозможно, пробу воды консервируют добавлением 4 г щелочи на 1 литр воды и хранят пробу при температуре 4оС 1 –2 суток.


Поделиться:



Последнее изменение этой страницы: 2017-03-15; Просмотров: 256; Нарушение авторского права страницы


lektsia.com 2007 - 2024 год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! (0.031 с.)
Главная | Случайная страница | Обратная связь