Приготовление основного раствора. Дано: Сm(Сr6+) = 1, 00 мг/мл (г/л). ЗАДАЧА. Сколько граммов дихромата калия необходимо взять для приготовления 1 литра

ЗАДАЧА. Сколько граммов дихромата калия необходимо взять для приготовления 1 литра раствора с массовой концентрацией хрома 1, 00 мг/мл?

Дано: С_m(Сr⁶⁺) = 1, 00 мг/мл (г/л)

М(Cr⁶⁺ ) = 52, 00 г/моль

М(К₂Сr₂О₇) = 294, 185 г/моль

V_м.к. = 1000, 00 мл

Вычислить массу навески m_н ?

(1) (2) (3)

1) Сколько моль ионов Cr⁶⁺ содержится в 1 литре раствора;

2) Сколько моль дихромата калия содержится в 1 литре раствора;

3) Сколько г K₂Cr₂O₇ содержится в 1 литре раствора.

Методика приготовления раствора

2, 8287 г х.ч. К₂Сr₂О₇ взвешивают на аналитических весах, количественно переносят в мерную колбу 1 литр, растворяют, объём в мерной колбе доводят дистиллированной водой до метки, закрывают пробкой, перемешивают.

Приготовление рабочего раствора № 1

ЗАДАЧА. В мерной колбе 500 мл приготовить рабочий раствор с массовой концентрацией хрома 0, 05 мг/мл из основного раствора с массовой концентрацией хрома 1, 00 мг/мл.

Дано: С_m(Сr⁶⁺)₁ = 1, 00 мг/мл

С_m(Cr⁶⁺)₂ = 0, 050 мг/мл

V_м.к. = 500, 00 мл

Вычислить объём основного раствора.

Методика приготовления рабочего раствора № 1

25, 00 мл основного раствора отмеривают пипеткой, переносят в мерную колбу 500 мл, разбавляют дистиллированной водой до метки, закрывают пробкой, перемешивают.

Приготовление рабочего раствора № 2

ЗАДАЧА. В мерной колбе 500 мл приготовить рабочий раствор с массовой концентрацией хрома 0, 002 мг/мл из рабочего раствора № 1 с массовой концентрацией хрома 0, 05 мг/мл.

Дано: С_m(Сr⁶⁺)₁ = 0, 050 мг/мл

С_m(Cr⁶⁺)₂ = 0, 0020 мг/мл

V_м.к. = 500, 00 мл

Вычислить объём рабочего раствора № 1?

Методика приготовления рабочего раствора № 2

20, 00 мл рабочего раствора № 1 отмеривают пипеткой, переносят в мерную колбу 500 мл, разбавляют дистиллированной водой до метки, закрывают пробкой, перемешивают.

Приготовление серии стандартных растворов

В мерные колбы 100, 00 мл по бюретке отмеряют рабочий раствор № 2: 0 мл; 0, 10 мл; 0, 50 мл; 1, 00 мл; 1, 50 мл; 2, 00 мл; 3, 00 мл. В каждую мерную колбу добавляют дистиллированную воду до метки, затем с помощью пипеток добавляют 1 мл раствора Н₂SO₄, 0, 3 мл Н₃РО₄, перемешивают; затем добавляют 2 мл раствора дифенилкарбазида и смесь снова перемешивают.

Вычисление концентрации приготовленных стандартных растворов:

Подготовка пробы анализируемой воды

100, 00 мл анализируемой воды отмеривают мерной колбой, затем с помощью пипеток добавляют 1 мл раствора Н₂SO₄, 0, 3 мл Н₃РО₄, перемешивают; затем добавляют 2 мл раствора дифенилкарбазида и смесь снова перемешивают.

6. Выбор условий определения

Условия определения выбирают через 10 минут.

а) Выбор светофильтра. Для практического выбора светофильтра берут стандартный раствор максимальной концентрации. Измеряют абсорбционность (А) этого раствора на всех светофильтрах по отношению к холостому раствору. По полученным данным строят график в координатах: абсорбционность (А) - длина волны падающего света (l).

 

 

Выбирают для анализа тот светофильтр, который дает максимальное значение абсорбционности (А). В данном случае - зеленый светофильтр.

б) Выбор кюветы. Для выбора кюветы (толщины поглощающего слоя) берут стандартный раствор максимальной концентрации. Измеряют абсорбционность (А) на выбранном светофильтре во всех кюветах по отношению к холостому раствору. Абсорбционность должна быть близкой к единице.

Построение градуировочного графика

Измеряют абсорбционность (А) на выбранном светофильтре и в выбранной кювете всех стандартных растворов по отношению к холостому раствору. Строят график в координатах абсорбционность (А) – концентрация (С).

 

 

Определение концентрации хрома в воде

Измеряют абсорбционность (А) анализируемой воды по отношению к холостому раствору и по градуировочному графику находят концентрацию хрома в мг/л.

 

Примечание. Все измерения абсорбционности проводят по три раза.

Вычисляют средний результат.

 

Определение алюминия в воде

Алюминий широко распространен в земной коре. Он содержится в тканях растений и животных, а также присутствует в природной воде. Вода из городского водоснабжения содержит в довольно высоких концентрациях алюминий либо природного происхождения, либо как следствие использования алюминийсодержащих веществ в качестве флоккулянтов при очистке воды. Металлический алюминий используется очень интенсивно, а поэтому разные соли алюминия повсеместно встречаются в пищевых продуктах, жидкостях и медикаментах.

В природных водах алюминий находится только в малых концентрациях. Соли алюминия в воде гидрализуются и выпадают в виде гидроксида алюминия. В сильнокислой среде алюминий присутствует в виде катиона, в сильнощелочной среде – в виде гидроксида. Концентрация алюминия в природных водах увеличивается в результате выпадения кислых осадков.

Содержание алюминия определяют в водах, которые подвергались очистке с применением алюминиевой соли, и при контроле работы станций водоподготовки. В сточных водах алюминий определяют в тех случаях, когда он является основной частью примесей.

Предельно допустимая концентрация алюминия для водоемов 0, 5 мг/л.

Анализ на содержание алюминия проводят не позднее 2-х часов после отбора пробы.

Если это невозможно, пробу консервируют добавлением 3-х мл концентрированной соляной кислоты на 1 литр воды.

Для определения алюминия в питьевой и поверхностных водах применяют фотоэлектроколориметрический метод с применением эриохромцианина Р, 8-оксихинолина и алюминона.

Фотоэлектроколориметрический метод анализа основан на зависимости светопоглощения раствора от его концентрации. Использование света видимой области спектра в данном методе дает возможность анализировать окрашенные вещества или вещества, которые можно перевести в окрашенные растворы.

В основе фотоэлектроколориметрического метода анализа лежит закон Бугера-Ламберта-Бера: абсорбционность прямо пропорциональна концентрации раствора и толщине поглощающего слоя.

А = Е ^. L ^. C,

где А – абсорбционность,

Е - молярный коэффициент поглощения (абсорбционности),

L – толщина поглощающего слоя,

С – концентрация раствора.

Определение содержания марганца проводят на приборах КФК–2 или КФК–3. На приборах работают в видимой области спектра. Видимая область спектра лежит в диапазоне длине волн 400-750 нанометров.

Фотоэлектроколориметрический метод

определения алюминия по реакции с алюминоном.

Сущность метода определения

Метод основан на способности ионов алюминия образовывать с алюминоном оранжево-красное внутрикомплексное соединение при рН 4, 5 в присутствии сульфата аммония.

Метод позволяет находить суммарное содержание в воде всех форм алюминия (ионов, гидроксила и комплексных соединений).

Проведению анализа мешают железо, фосфаты, активный хлор. Влияние железа и активного хлора устраняют введением аскорбиновой кислоты. Влияние фосфатов и для разрушения органических соединений алюминия применяют выпаривание пробы досуха с персульфатом аммония.

 

Ход работы

⇐ Предыдущая234567891011Следующая ⇒

Поделиться: