Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология
Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии


Приготовление серии стандартных растворов.



В мерных колбах на 100 мл необходимо приготовить серию стандартных растворов с массовыми концентрациями ионов Cl- 1000 мг/л, 300 мг/л, 100 мг/л, 30 мг/л, 10 мг/л из основного раствора 1 мг/мл. Вычислить объемы основного раствора, которые необходимо перенести в мерные колбы.

Дано:

Cm осн(Cl-) = 1, 00 мг/мл = 1000, 00 мг/л

Vм.к. = 100, 00 мл

Сm1(Cl-) = 1000, 00 мг/л

Сm2(Cl-) = 300, 00 мг/л

Сm3(Cl-) = 100, 00 мг/л

Сm4(Cl-) = 30, 00 мг/л

Сm5(Cl-) = 10, 00 мг/л

V1; V2; V3; V4; V5 -?

Методика приготовления серии стандартных растворов

1000 мг/л: использовать основной стандартный раствор.

300 мг/л: пипеткой отмеривают 30 мл основного стандартного раствора, переносят в мерную колбу 100 мл, доводят дистиллированной водой до метки, закрывают пробкой, перемешивают.

100 мг/л: пипеткой отмеривают 10 мл основного стандартного раствора, переносят в мерную колбу 100 мл, доводят дистиллированной водой до метки, закрывают пробкой, перемешивают.

30 мг/л: пипеткой отмеривают 3 мл основного стандартного раствора, переносят в мерную колбу 100 мл, доводят дистиллированной водой до метки, закрывают пробкой, перемешивают.

10 мг/л: пипеткой отмеривают 1 мл основного стандартного раствора, переносят в мерную колбу 100 мл, доводят дистиллированной водой до метки, закрывают пробкой, перемешивают.

Приготовление фонового раствора.

В качестве фонового раствора используют 1 молярный раствор KNO3, фоновый раствор используют для регулирования ионной силы.

На технических весах взвешивают 101, 1 г KNO3, растворяют дистиллированной воде и доводят объем до 1 литра. Раствор хранят в темноте. Срок хранения не регламентирован.

Измерение ЭДС стандартных растворов на приборе рН-340

Измерения проводят в порядке возрастания концентрации. После каждого измерения электроды промывают дистиллированной водой и осушают фильтровальной бумагой.

В стакан последовательно наливают 40 мл каждого из стандартных растворов и по 10 мл фонового раствора, перемешивают, погружают электроды на 1 см и измеряют ЭДС.

Ручку «размах» устанавливают в положение «1500 mV». По нижней шкале, показывающего прибора, определяют интервал измерения. Ручку

«интервалы измерения» устанавливают на соответствующий интервал. Ручку «размах» переключают в положение «300 mV» и берут отсчет по верхней шкале показывающего прибора. Показания, отсчитанные в любом диапазоне измерений, необходимо умножить на 100.

5) Построение градуированного графика в координатах

ЭДС (∆ φ ) – lgС(Cl-)

 
 

 


Определение концентрации хлоридов в пробе воды.

В стакан наливают 40 мл анализируемой воды и 10 мл фонового раствора, перемешивают, погружают электроды на 1 см и измеряют ЭДС анализируемой воды.

По градуировочному графику находят величину lgС(Cl-) и рассчитывают концентрацию хлорид ионов в мг/л.

 
 

 

 


C(Cl-) =

Таблица результатов

C(Cl-), мг/л lgС(Cl-) ∆ φ
х 2, 5 1, 5 х  

 

х – результаты анализа пробы

Примечание. Все измерения на приборе проводят по три раза.

Вычисляют средний результат.

 

Определение железа в воде

Железо – природная составная часть поверхностных и подземных вод, и концентрация его в этих водах зависит от геологического строения и гидрологических условий бассейна. Главными источниками соединений железа в природных водах являются процессы химического выветривания и растворения горных пород. Значительные количества железа поступают с подземным стоком и со сточными водами предприятий металлургической, металлообрабатывающей, текстильной, лакокрасочной промышленности, с сельскохозяйственными стоками.

При водоснабжении для питьевых и хозяйственно-бытовых нужд высокое содержание железа в воде вызывает технические затруднения.

Железо в воде присутствует в растворимой и нерастворимой формах, как в свободном виде, так и в виде комплексов с неорганическими и органическими лигандами, главным образом с гуминовыми кислотами. Концентрация железа в поверхностных пресных водах составляет обычно десятые доли миллиграмма, в болотных водах, где концентрация гумусовых веществ достаточно велика, единицы миллиграммов.

Являясь биологически активным элементом, железо в определенной степени влияет на интенсивность развития фитопланктона и качественный состав микрофлоры в водоеме.

При содержании железа выше 1 мг/л вода становится мутной, окрашивается в желто-бурый цвет, у нее ощущается характерный металлический привкус. Такая вода практически неприемлема как для технического, так и для питьевого применения. По органолептическим признакам предел содержания (ПДК) железа в воде практически повсеместно установлен на уровне 0, 3 мг/л (по нормам ЕС даже 0, 2 мг/л). По показаниям вредности для здоровья такой параметр не установлен.

Железо в воде можно определять в виде Fe2+ и Fe3+. Обычно определяют общее содержание железа, для этого пробу воды окисляют концентрированной азотной кислотой (Fe2+ переходит в Fe3+). Объем пробы воды для определения массовой концентрации железа должен быть не менее 200 мл. Пробу не консервируют при проведении анализа в течении 4 часов, если это невозможно ее консервируют 2-4 мл хлороформа или 3 мл концентрированной HCl или HNO3 на 1 литр воды и хранят пробу в течении 2 суток.

Определение железа в воде проводят фотоэлектроколориметрическим методом. Фотоэлектроколориметрический метод анализа основан на зависимости светопоглощения раствора от его концентрации. Использование света видимой области спектра в данном методе дает возможность анализировать окрашенные вещества или вещества, которые можно перевести в окрашенные растворы.

В основе фотоэлектроколориметрического метода анализа лежит закон Бугера–Ламберта–Бера: абсорбционность прямо пропорциональна концентрации раствора и толщине поглощающего слоя.

А = Е . L . С,

где А - абсорбционность,

Е - молярный коэффициент поглощения (абсорбционности),

L - толщина поглощающего слоя,

С - концентрация раствора.

Определение содержания железа проводят на приборе КФК-2 или КФК-3. На приборах работают в видимой области спектра. Видимая область спектра лежит в диапазоне длин волн 400-750 нанометров (нм).

Сущность метода определения

Метод основан на образовании окрашенного иона при взаимодействии Fe3+ с сульфосалициловой кислотой. При рН = 8 - 10 комплексный ион железа образует желтый раствор.

Область обнаружения железа данным методом составляет 0, 1 - 1 мг/л.

Ход работы


Поделиться:



Последнее изменение этой страницы: 2017-03-15; Просмотров: 313; Нарушение авторского права страницы


lektsia.com 2007 - 2024 год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! (0.015 с.)
Главная | Случайная страница | Обратная связь