Опыт № 2. Приготовление растворов заданной концентрации.

Приборы и реактивы: цилиндр на 50 мл, воронка, мерные колбы на 100 мл, пипетки на 10 мл и 2 мл, колба для слива, резиновая груша, навески соли, Н₂О дистиллированная.

Цель работы: приготовить раствор с заданной концентрацией из навески соли.

Ход работы:

Получив у преподавателя задание на выполнение опыта, варианты заданий представлены в таблице 1, рассчитайте, сколько соли и воды потребуется для приготовления раствора заданной концентрации общим объемом 100 мл.

Взять необходимую навеску вещества и через воронку перенести вещество в колбу. Струей воды из промывалки хорошо смыть вещество из воронки в колбу. Воронку убрать из колбы.

Заполнить колбу дистиллированной водой на 1/3 объема, круговыми движениями поворачивая колбу, повторить перемешивание раствора до растворения соли.

Добавить воды до 2/3 объема колбы, повторить перемешивание раствора

В колбу добавить воды из промывалки на 1-2 см ниже метки. Затем добавлять воду по каплям из пипетки до тех пор, пока нижний край мениска не станет на уровне метки.

Показать преподавателю!

Вычислите молярную, нормальную концентрации и титр полученного раствора. Концентрацию раствора вычислить с точностью до 0, 0001.

 

Оформить отчет по работе. Сделать вывод.

Таблица 1. Варианты индивидуальных заданий

 

№ варианта	Название соли	Массовая доля соли, %	Плотность раствора теорет., г/см3
	Сульфат натрия		1, 070
	Хлорид калия		1, 063
	Хлорид натрия		1, 070
	Сульфат натрия		1, 090
	Хлорид калия		1, 076
	Хлорид натрия		1, 085
	Сульфат натрия		1, 110
	Хлорид калия		1, 090
	Хлорид натрия		1, 100
	Хлорид калия		1, 104
	Хлорид натрия		1, 116

6. Литература:

Основная литература:

1. Биоорганическая химия: учебник. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. 2014г.

1. Сейтембетов Т.С. Химия: учебник - Алматы: ТОО" ЭВЕРО", 2010. - 284 с
2. Болысбекова С. М. Химия биогенных элементов: учебное пособие - Семей, 2012. - 219 с.: ил
3. Веренцова Л.Г. Неорганическая, физическая и коллоидная химия: учебное пособие - Алматы: Эверо, 2009. - 214 с.: ил.
4. Физическая и коллоидная химия /Под ред.А.П.Беляева.- М.: ГЭОТАР МЕДиа, 2008
5. Веренцева Л.Г. Неорганическая, физическая и коллоидная химия, (проверочные тесты) 2009

 

Дополнительная литература:

1. Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М. 2003.

2. Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. С-Пб.: Химиздат, 2001

3. Ершов Ю.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М.: ВШ, 2003.

4. Асанбаева Р.Д., Илиясова М.И. Теоретические основы строения и реакционной способности биологически важных органических соединений. Алматы, 2003.

1. Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии под ред. Н.А. Тюкавкиной. М., Дрофа, 2003.
2. Глинка Н.Л. Общая химия. М., 2003.
3. Пономарев В.Д. Аналитическая химия ч.1, 2 2003

7. Контроль:

1. Определить эквивалент элемента азот в соединениях: NH₃, N₂O, HNO₂, NO₂, N₂O₅. Вычислить молярную массу эквивалента азота в указанных соединениях

2. Вычислить эквивалент и молярную массу эквивалента соединений: Н₃РО₄, Н₂СО₃, Al(OH)₃, Cr₂O₃, K₂CrO₄, Fe₂(SO₄)₃.

3. Вычислить эквивалент основания и кислоты по уравнениям следующих реакций:

а) Н₂СО₃ + КОН = КНСО₃ + Н₂О

б) Н₂СО₃ + Ва(ОН)₂ = ВаСО₃ +2Н₂О

в) Fe(OН)₃ + Н₂SO₄ = Fe(ОН)SO₄ +2Н₂О

г) Fe(OН)₃ + НСl = Fe(OН)₂Сl + Н₂О

д) NаOН + СН₃СООН = СН₃СООNа + Н₂О

4. Вычислить массовую долю сахара в растворе, состоящем из 50 г сахара и 200 г воды

5. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента хлорида магния, если в 500 мл раствора содержится 0, 95 г соли MgCl₂

6. Рассчитать молярную концентрацию раствора в 250 мл которого содержится 0, 73 г хлороводорода

7. Определить титр раствора гидроксида натрия, в 2 л которого содержится 0, 20 г NaOH

8. Вычислить массу серной кислоты, необходимую для приготовления 200 мл раствора с эквивалентной концентрацией 0, 010 моль/л

9. Определить содержание соли в 0, 5 л раствора NaCl, если титр раствора равен 0, 0042 г/мл

Тестовые задания: Химический эквивалент. Концентрация растворов

1. Эквивалент элемента марганец в соединении Мn₂О₇ равен:

1. 1/7 моль

2. 1/2 моль

3. 2 моль

4. 1/14 моль

5. 2/7 моль

2. В уравнении реакции Са(ОН)₂ + НСl = Са(ОН)Сl + Н₂О эквивалент гидроксида кальция равен:

1. 1/2 моль

2. 1 моль

3. 37 г/моль

4. 74 г/моль

5. 2 моль

3. Эквивалент оксида Na₂O равен:

1. 1 моль

2. 2 моль

3. 1/2 моль

4. 1/3 моль

5. 1/4 моль

4. Молярная масса эквивалента оксида SO₃ равна:

1. 26, 67 г/моль 2. 80 г/моль 3. 5, 33 г/моль 4. 13, 33 г/моль 5. 16 г/моль

5. В уравнении реакции H₃PO₄ + 2KOH = K₂HPO₄ + 2H₂O эквивалент фосфорной кислоты равен: 1. 1/3 моль/л 2. 1/2 моль/л 3. 1 моль 4. 33 г/моль 5. 49 г/моль

6. Эквивалент оксида N₂O₅ равен:

1. 1/2 моль

2. 1/5 моль

3. 1/7 моль

4. 1/10 моль

5. 2 моль

7. По формуле fэ = 1/n, где n - число электронов, принятых атомом элемента, определяют эквивалент:

1. кислоты

2. соли

3. основания

4. окислителя

5. восстановителя

8. Молярная масса эквивалента карбоната кальция СаСО₃ равна

1. 100 г/моль

2. 50 г/моль

3. 4 г/моль

4. 20 г/моль

5. 1/2 моль

9. Эквивалент оксида PbO₂ равен

1. 1 моль

2. 1/2 моль

3. 2 моль

4. 1/3 моль

5. 1/4 моль

10. Эквивалент азота равен 1/3 моль в соединениях ряда:

1.KNO₃, NH₄OH, NH₄Cl;

2. N₃O₃, KNO₂, NH_3;

3. Mg(NO₃)₂, NH₄Cl, N₂O₅;

4. N₂O₅, HNO₃, KNO₃;

5. KNO₂, NH₃, HNO₃.

11. По формуле формуле f = 1/(nּ B), где n - число атомов металла; В – валентность металла, определяют эквивалент

1. кислоты

2. основания

3. окислителя

4. восстановителя

5. соли

12. Молярная масса эквивалента серной кислоты равна

1. 98 г/моль

2. 30 г/моль

3. 49 г/моль

4. 16 г/моль

5. нет правильного ответа

13. Эквивалент кислоты вычисляют по формуле fэ = 1/n, где символ «n» обозначает

1. число атомов элемента-кислотообразователя,

2. основность кислоты

3.валентность кислотного остатка,

4. число принятых или отданных электронов

5.число атомов кислорода в молекуле кислоты

14. По формуле: fэ = 1/n, где n - основность кислоты, определяют эквивалент:

1. кислоты

2. соли

3. основания

4. окислителя

5. восстановителя

15. Эквивалент элемента азот в соединении NH₃ равен:

1. 1 моль

2. 3 моль

3. 1/3 моль

4. 17 моль

5. 14/3 моль

16. Моляльная концентрация - это отношение количества вещества (моль) к

1. к массе растворителя, кг

2. к количеству раствора, моль

3. к количеству растворителя, моль

4. к объему раствора, л

5. к объему растворителя, мл

17. Единица измерения молярной концентрации эквивалента вещества:

1. моль

2. г/моль

3. моль/л

4. г/мл

5. моль/кг

18. Концентрация показывающая, сколько граммов растворенного вещества содержится в 1 мл раствора, называется:

1. массовой долей растворенного вещества в растворе

2. титром

3. процентной концентрацией

4. молярной концентрацией

5. молярной концентрацией эквивалента

19. Молярная концентрация - это отношение количества вещества (моль) к

1. массе раствора, кг

2. массе растворителя, кг

3. количеству растворителя, моль

4. объему раствора, л

5. объему растворителя, мл

20. Масса вещества, необходимая для приготовления раствора заданной молярной концентрации, рассчитывается по формуле:

1. m = C∙ M∙ V

2. m = m(раствора) ∙ 100%

3. m = 1000∙ T

4. N = (Тּ 1000)/М_Э

5.

21. Смешали 5 г соли и 45 г воды. Массовая доля соли в полученном растворе составляет:

1. 5% 2. 10% 3. 45% 4. 9% 5. 11, 1%

22. Растворимость вещества определяют при постоянной температуре

1. в разбавленном растворе

2. в концентрированном растворе

3. в ненасыщенном растворе

4. в насыщенном растворе

5. в идеальном растворе

23. Смешали 10 г сахара и 40 г воды. Массовая доля сахара в полученном растворе составляет:

1. 10%

2. 40%

3. 2, 5%

4. 4%

5. 20%

24. В 250 мл раствора содержится 5 г хлороводорода НCl. Титр этого раствора равен:

1. 0, 02 г/мл

2. 5 г/мл

3. 7, 3 г/мл

4. 0, 028 г/мл

5. нет правильного ответа

25. Количество вещества (моль) в 1 кг растворителя показывает:

1. молярная концентрация

2. молярная концентрация эквивалента

3. процентная концентрация

4. моляльная концентрация

5. массовая доля вещества

26. Раствор, который находится в динамическом равновесии с избытком растворенного вещества, называется:

1. буферным

2. изотоническим

3. пересыщенным

4. ненасыщенным

5. насыщенным

27. В 50 мл раствора содержится 0, 5 г азотной кислоты. Титр этого раствора равен:

1. 0, 01 г/мл

2. 2, 00 г/мл

3. 0, 63 г/мл

4. 1, 26 г/мл

5. нет правильного ответа

28. Величина, равная отношению массы растворенного вещества к общей массе раствора - это

1. массовая доля растворенного вещества

2. молярная концентрация вещества

3. молярная концентрация эквивалента

4. титр раствора

5. молярная доля растворенного вещества

29. Раствор, который содержит очень малое количество растворенного вещества по сравнению с количеством растворителя, называется

1. концентрированным

2. насыщенным

3. буферным

4. изотоническим

5. разбавленным

1. Тема №2: Основы химической термодинамики. Термохимические расчеты.

2. Цель: Изучить основные вопросы термодинамики, которые являются теоретической базой современной биоэнергетики и позволяют будущему врачу получить представление об энергетическом балансе человеческого организма.

3. Задачи обучения: Научить использовать термохимические расчеты для оценки калорийности пищи и энергетической характеристики биохимических процессов. Научить студентов экспериментально определять теплоту химических реакции.

 

4. Основные вопросы темы:

1. Закон сохранения энергии как всеобщий закон природы.

2. Термодинамика и биоэнергетика. Основные понятия и термины темы.

3. Первое начало термодинамики. Внутренняя энергия. Энтальпия.

4. Термохимия. Закон Гесса и следствие из него. Термохимические расчеты. 4. Калорийность пищи.

5. Стандартные условия и термодинамические параметры при стандартных условиях (энтальпия образования, сгорания, разложения, растворения)

6. Второе начало термодинамики. Обратимые и необратимые термодинамические процессы. Энтропия. Энергия Гиббса

7. Объединенный закон термодинамики. Критерии и направление самопроизвольных процессов. Энтальпийный и энтропийный факторы в самопроизвольных процессах.

8. Особенности живых организмов как объектов термодинамики.

5. Методы обучения и преподавания:

Определение входного уровня знаний, беседа по теме занятия, выполнение лабораторной работы и оформление отчета. Итоговый контроль знаний.

⇐ Предыдущая12345678910Следующая ⇒

Поделиться:

Популярное:

1. Адсорбционные методы выделения кофеина из водных растворов.
2. Анализ результатов опытно – экспериментальной работы
3. Б2.П.1 ПРАКТИКА ПО ПОЛУЧЕНИЮ ПРОФЕССИОНАЛЬНЫХ УМЕНИЙ И ОПЫТА ПРОФЕССИОНАЛЬНОЙ ДЕЯТЕЛЬНОСТИ
4. Будьте внимательны когда создаете ПЕРК иначе вы потратите много ОПЫТА в НИКУДА.
5. В задачах 285–300 определить константу равновесия обратимых химических реакций при заданной температуре и указать, как будет смещаться равновесие при повышении температуры или давления
6. В задачах 620–634 вычислить осмотическое давление водных растворов неэлектролитов
7. Ведущими практическими методами обучения являются упражнение, опыты и экспериментирование, моделирование.
8. Врожденное узнавание и ранний опыт
9. Все наши страхи созданы нашими же попытками обратиться в бегство.
10. Все попытки управлять восприятием партнёра в личных целях относятся к тому типу связей, где нет ни настоящей любви к мужчине, ни внутреннего желания взять за женщину ответственность.
11. Выполнение научно-исследовательских, опытно-конструкторских и технологических работ
12. Глава 6. Опора на жизненный (витагенный) опыт-ключ к сотрудничеству