Указания к лабораторной работе

Опыт 1. Проведение качественных реакции на катионы и анионы биогенных элементов. Реакция ионa Pb²⁺ с йодидами.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, раствор соли Pb²⁺, раствор йодида калия КI, Н₂О (дистиллированная), сухое горючее, держатель для пробирок при нагревании.

Цель работы: Проведение качественных реакции на катионы и анионы биогенных элементов.

В пробирку помещают 3 капли раствора соли Pb²⁺, добавляют 1-2 капли раствора йодида калия КI и наблюдают выпадение осадка PbI₂, отметить его цвет. К полученному осадку добавляют 2 мл воды и нагреть до растворения осадка. ВНИМАНИЕ: нагревать осторожно: отверстием в сторону от себя и от соседа, т.к. возможен выброс осадка из пробирки! После нагревания и растворения осадка раствор охлаждают и наблюдают повторное выпадение осадка в виде искрящихся кристаллов (золотые кристаллы).

Опыт 2. Проведение качественных реакции на катионы и анионы биогенных элементов. Реакция ионa Ag⁺с хлоридами.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, раствор AgNO₃, растворы 2 н. НС1, HNO₃ и концентрированный раствор NH_3,Н₂О (дистиллированная), сухое горючее, держатель для пробирок при нагревании.

В четыре пробирки помещают по 1-2 капли раствора AgNO₃и столько же 2 н. НС1. Определяют растворимость полученного осадка AgCl в НС1, HNO₃ и концентрированном растворе NH₃.

Опыт 3. Проведение качественных реакции на катионы и анионы биогенных элементов. Реакция восстановления ионa Ag⁺.

В чистую пробирку вносят 5-6 капель аммиачного раствора серебра и прибавляют 1-2 капли 10% раствора формальдегида или уксусного альдегида. Пробирку слегка подогревают. Выделяется металлическое серебро в виде блестящего зеркального налета на стенках пробирки или образуется черный осадок металлического серебра.

Химизм реакции:

2 Ag(NH₃)₂OH + 3H₂O ® Ag₂O¯ + 4 NH₄OH

Сделать вывод.

Опыт 4. Реакция катиона Zn²⁺ с нитратом кобальта.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, растворы ZnSO₄ и Co(NO₃)₂, _,спички, чашка Петри, держатель для пробирок при нагревании, фильтровальная бумага.

Полоску фильтровальной бумаги смачивают растворами соли цинка ZnSO₄ и нитрата кобальта Co(NO₃)₂, подсушивают и сжигают. Фиксируют цвет золы (зеленый цвет – «зелень Ринмана»), вызванный образованием CoZnO₂.

Опыт 5. Реакция Fе²⁺ с гексацианоферратом (III) калия.

Приборы и реактивы: штатив с пробирками, раствор соли железа (II), 2 н. НС1, раствор K₃[Fe(CN)₆]_,сухое горючее.

В две пробирки помещают по 2-3 капли раствора соли железа (II), 1-2 капли 2 н. НС1 и 1- 2 капли раствора K₃[Fe(CN)₆]. Наблюдают образование и цвет осадка турнбулевой сини Fe₃[Fe(CN)₆]₂.

Опыт 5. Реакция Fе³⁺ с тиоцианатами (роданидами).

В пробирку помещают 3-4 капли раствора соли железа (III), прибавляют 1-2 капли роданида аммония NH₄SCN – реактива на катион Fe³⁺. Наблюдают появление кроваво-красной окраски комплекса [Fе(SCN)₃].

Опыт 6. Получение анионного комплексного соединения Zn₃[Fe(CN)₆]₂

В пробирку внести 3-4 капли раствора соли цинка (II) Zn²⁺ и добавить 5 капель раствора соли К₃[Fe(CN)₆]. Наблюдать образование желто-коричневого осадка. Записать уравнения реакции в молекулярной и ионной форме. В соединении Zn₃[Fe(CN)₆]₂ определить заряд комплексообразователя, лигандов, координационное число, назвать К.С. Записать выражение константы нестойкости для комплексного иона.

Опыт 7. Получение катионного комплексного соединения [Сu(NH₃)₄]SO₄

В пробирку внести 4 капли раствора соли меди (II) Сu²⁺ и добавить по каплям концентрированный раствор NН₄ОН до появления голубого осадка. К полученному осадку продолжать по каплям приливать NН₄ОН до полного растворения осадка. Записать уравнения протекающих реакций.

В ходе реакции образуется комплексное соединение [Сu(NH₃)₄]SO_4.Определить комплексообразователь и его заряд, координационное число, заряд комплексного иона. Назвать соединение. Составить уравнение диссоциации комплексного иона и выражение константы нестойкости. К какому типу К.С. относится данное соединение.

Опыт 8. Электролитическая диссоциация комплексного соединения К₃[Fe(CN)₆].

Цель опыта доказать, что раствор соли К₃[Fe(CN)₆] диссоциирует с образованием комплексного иона.

Взять 4 пробирки: в пробирки №1 и №2 поместить по 4-5 капель раствора FeС1₃, в оставшиеся 2 пробирки поместить по 4-5 капель раствора красной кровяной соли К₃[Fe(CN)₆].

К растворам в пробирках №1 и №3 добавьте по 2-3 капли раствора NаОН, отметьте образование осадка в пробирке с FeС1₃. К растворам в пробирках №2 и №4 добавьте по 1-2 капли роданида аммония NH₄SCN – реактива на катион Fe³⁺, отметьте появление красного окрашивания в пробирке с FeС1₃. Записать уравнение протекающих реакций и выражение константы нестойкости для комплексной частицы. Сделать вывод.

6. Литература:

Основная литература:

Биоорганическая химия: учебник. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. 2014г.
Сейтембетов Т.С. Химия: учебник - Алматы: ТОО" ЭВЕРО", 2010. - 284 с
Болысбекова С. М. Химия биогенных элементов: учебное пособие - Семей, 2012. - 219 с.: ил
Веренцова Л.Г. Неорганическая, физическая и коллоидная химия: учебное пособие - Алматы: Эверо, 2009. - 214 с.: ил.
Физическая и коллоидная химия /Под ред.А.П.Беляева.- М.: ГЭОТАР МЕДиа, 2008
Веренцева Л.Г. Неорганическая, физическая и коллоидная химия, (проверочные тесты) 2009

Дополнительная литература:

Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М. 2003.
Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. С-Пб.: Химиздат, 2001
Ершов Ю.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М.: ВШ, 2003.
Асанбаева Р.Д., Илиясова М.И. Теоретические основы строения и реакционной способности биологически важных органических соединений. Алматы, 2003.
Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии под ред. Н.А. Тюкавкиной. М., Дрофа, 2003.
Глинка Н.Л. Общая химия. М., 2003.
Пономарев В.Д. Аналитическая химия ч.1, 2 2003

7. Контроль:

Выполнить упражнения:

№1. Определить заряд комплексного иона, степень окисления, координационное число комплексообразователя в соединениях: К[Ag(CN)₂], Fe₄[Fe(CN)₆]₃, [Co(NH₃)₅NO₂]Cl₂, [PtCl₂(NH₃)₄]SO₄, [Ni(H₂O)₆]SO_4.

№2. Написать выражения константы нестойкости для следующих комплексных ионов: [Fe(CN)₆]^3-, [Ag(NН₃)₂]⁺, [НgI₄]^2-, [Zn(OH)₄]^2-, [PtCl₂(NH₃)₄]²⁺.

№3. Назвать следующие комплексные соединения:

К₃[Fe(CN)₆], К[А1(ОН)₄(NH₃)₂], [Ni(СО₄], [СrCl₂(Н₂О)₄]Cl, [Со(NH₃)₄]SO_4.

№4. Напишите формулы следующих К.С. по их названию:

а) хлорид гексамминикеля (II)

б) нитрат дибромотетраамминкобальта (III)

в) гексанитритокобальтат (III) натрия

г) трибромотрихлороаурат (III) калия

д) сульфат тетрааквамеди (II)

е) пентакарбонил железо

№5. Определить заряд комплексных ионов и написать формулы комплексных соединений, подобрав соответствующие ионы внешней сферы:

[Сr(СN)₆]^х, [Pt(NH₃)₃Cl₃]^х, [Ag(CN)₂]^х, [AuC1₄]^х, [Со(NH₃)₆]^х, [Сr(СО)₄]^х.

Тестовые задания: Природа химической связи. Биогенные s-, p-, d-элементы и их биологическая роль. Комплексные соединения и их свойства. Медико–биологическая роль комплексных соединений.

1. При гетеролитическом разрыве ковалентной полярной связи образуются:

1. радикалы - частицы с неспаренным электроном

2. катион и анион

3. адсорбент и адсорбтив

4. кислотный и солевой буферы

5. атомы химических элементов

2. Полярная ковалентная связь образуется между атомами

1. одного и того же элемента

2. разных неметаллов

3. разных металлов

4. металла и неметалла

5. инертных элементов

3. Ограниченная валентная возможность атомов имеет название:

1. насыщаемость ковалентной связи

2. направленность ковалентной связи

3. полярность ковалентной связи

4. неполярность ковалентной связи

5. длина ковалентной связи

4. p-связь по сравнению с s-связью

1. равноценна по энергии связи

2. более прочная

3. менее прочная

4. труднее разрывается

5. образуется с выделением большего количества энергии

5. При Sp² - гибридизации форма молекулы

1. тетраэдрическая

2. треугольная

3. линейная

4. шарообразная

5. гексагональная

6. Химическая связь в молекулах BeF₂, MgS, CaCl₂, AgBr

1. неполярная ковалентная

2. полярная ковалентная

3. ионная

4. донорно-акцепторная

5. водородная

7. В соединениях NH₃, H₂O, H₂Se, CS₂ между атомами осуществляется связь

1. ковалентная неполярная

2. ковалентная полярная

3. ионная

4. донорно-акцепторная

5. водородная

8. В подгруппах периодической системы с увеличением порядкового номера элемента энергия ионизации атомов

1. не изменяется

2. увеличивается

3. уменьшается

4. сначала увеличивается, затем уменьшается

5. зависит от способа получения элемента

9. Разрыв ковалентной неполярной связи, при котором каждый атом остается с неспаренным электроном, называется

1. гетеролитическим

2. каталитическим

3. адсорбционным

4. гомолитическим

5. кондуктометрическим

10. Ионная ковалентная связь образуется между атомами

1. одного и того же элемента

2. разных неметаллов

3. инертных элементов

4. разных металлов

5. металла и неметалла

11. Входит в состав гемоглобина, участвует в процессах связывания и переноса

кислорода к тканям, стимулирует функцию кроветворных органов элемент

1. селен

2. железо

3. бром

4. серебро

5. цинк

12. Микроэлемент, связанный с синтезом и обменом тироидных гормонов, вырабатывающихся щитовидной железой, это

1. медь

2. фтор

3. бром

4. йод

5. цинк

13. Микроэлементом, увеличивающим прочность зубной эмали человека, является

1. медь

2. свинец

3. бром

4. фтор

5. цинк

14. Является основным катионом внеклеточной среды, составляет более 90% катионов плазмы, выполняет главную роль в поддержании осмотического давления внеклеточных жидкостей элемент

1. литий

2. фосфор

3. натрий

4. железо

5. калий

15. Элементы Ag, Au, Ra, Hg и другие по содержанию в живом организме являются:

1. ультрамикроэлементами

2. микроэлементами

3. макроэлементами

4. S-элементами

5. р-элементами

16. Основоположником биогеохимии является

1.М.В.Ломоносов

2.Д.И.Менделеев

3. В.И.Вернадский

4. Ю.А.Овчинников

5. А.И.Бутлеров

17.Химические элементы, которые в организме выполняют роль строительного материала и создают определенную физико-химическую среду для протекания физиологических и биологических процессов - это

1. микроэлементы

2. только р-элементы

3. ультрамикроэлементы

4. S- и р-элементы

5. макроэлементы

18. Роль организмов в процессах накопления, распределения и миграции элементов на Земле изучает:

1. неорганическая химия

2. физическая химия

3. аналитическая химия

4. геологическая химия

5. биогеохимия

19. Элементы, содержащиеся в живых организмах и принимающие участие в процессах жизнедеятельности, влияющие на них, называются

1.химическими

2.биологическими

3. биогенными

4. физиологическими

5. органическими

20. В организме выполняют роль строительного материала и создают определенную физико-химическую среду для протекания физиологических и биологических процессов:

1. микроэлементы

2. 2. р-элементы

3. 3.ультрамикроэлемнты

4. s- и р-элементы

5.макроэлементы

21. В комплексном соединении К₂[Cu(CN)₄(H₂O)₂] лигандами являются

1. ионы CN^-

2. молекулы Н₂О

3. ионы СN^- и Сu²⁺

4. ионы СN^- и молекулы Н₂О

5. ионы CN^- и Сu²⁺ и молекулы Н₂О

22. Заряд комплексного иона в соединении K₄[Fe(CN)₆] равен

1. +1

2. +4

3. -4

4. -1

5. нет правильного ответа

23. Только нейтральные молекулы являются лигандами в комплексных соединениях ряда:

1. [Cu(NH₃)₄]SO₄, K₄[Fe(CN)₆]

2. K[Al(OH)₄], K₂[Zn(OH)₄]

3. [Cr(H₂О)₂(NH₃)₃]Cl₃, [Cu(NH₃)₄]SO₄

4. K₃[Fe(CN)₆], K₄[Fe(CN)₆]

5. [Cr(NH₃)₄Cl₂], K₂[PtCl₆]

24. Комплексное соединение K₄[Fe(CN)₆] называется

1. гексацианоферрат (IV) калия

2. гексацианоферрат (II) калия

3. гексацианоферрат (III) калия

4. тетракалий гексацианожелезо (II)

5. гексацианоферраттетракалия

25. В комплексном соединении лиганд ион SO₄^2- называется

1. серооксид

2. сульфид

3. серокислород

4. сульфат

5. сульфато

26. Константа нестойкости комплексного соединения служит

1. для определения координационного числа комплексообразователя

2. для определения заряда комплексного иона

3. мерой устойчивости комплекса

4. для определения заряда внешней сферы

5. мерой комплексообразующей способности комплексообразователя

27. Донорно-акцепторная связь по направлению всегда является

1. s-(сигма) связью

2. p-связью

3. водородной связью

4. ионной связью

5. нет правильного ответа

28. Только нейтральные комплексы расположены в ряду

1.[Cu(NH₃)₄]SO₄, K[Al(OH)₄]

2. [Cu(NH₃)₄]SO₄, [Fe(CO)₅]

3. [Cu(NH₃)₄]SO₄, [Ni(NH₃)₆]Cl₃

4. K[Al(OH)₄], K₃[Fe(CN)₆]

5. [Fe(CO)₅], [Pt(NH₃)₄Cl₂]

29. В комплексном соединении К[Au(H₂O)₂Cl₄] заряд комплексообразователя равен

1. +1

2. -1

3. +3

4. -3

5. +4

30. В комплексном соединении [Ni(NH₃)₃(H₂O)₂Cl]SO₄ координационное число комплексообразователя равно

1. 2

2. 3

3. 4

4. 5

5. 6.

1. Тема №6: Электродные потенциалы. Окислительно–восстановительные потенциалы. Потенциометрия в медицинской практике.

2. Цель: Изучить причину возникновения электродных потенциалов. Особенности окислительно-восстановительных потенциалов, применение потенциометрии в медицинской практике.

3. Задачи обучения: Научить рассчитывать значение электродных потенциалов и ЭДС элемента; научить определять потенциометрически рН растворов и концентрацию хлороводородной кислоты методом потенциометрического титрования.

4. Основные вопросы темы:

1. Электродные потенциалы. Механизм возникновения электродного потенциала. Формула Нернста.

2. Классификация электродов: электроды определения, электроды сравнения

3. Окислительно-восстановительные электродные потенциалы, механизм возникновения и их биологическое значение.

4. Биопотенциалы. Мембранный и диффузионный потенциалы, их биологическое значение. Биотоки.

5. Гальванические элементы и их Э.Д.С. Биметаллические и концентрационные (изометаллические) цепи.

6. Потенциометрия. Потенциометрическое определение рН, потенциометрическое титрование.

5. Методы обучения и преподавания:

Определение входного уровня знаний, беседа по теме занятия, выполнение лабораторной работы и оформление отчета. Итоговый контроль знаний – защита отчета.

⇐ Предыдущая 1 2 3 4 567 8 9 10 Следующая ⇒