Указания к лабораторной работе №4

Тема: Приготовление и свойства буферных растворов.

Опыт №1. Приготовление буферных смесей.

Налить в 7 одинаковых пробирок раствора уксусной кислоты СН₃СООН и ацетата натрия СН₃СООNа с эквивалентной концентрацией 0, 1 моль/л в следующих объемах:

№ пробирки	V СН₃СООNа, мл	V СН₃СООН, мл





	9, 5	0, 5
	9, 8	0, 2

2.Добавить в каждую пробирку по 2 капли индикатора метилового красного, содержимое пробирок перемешать и отметить окраску раствора

3.Вычислить рН каждой буферной смеси по уравнению:

где рК = - lg К = 4, 74 для уксусной кислоты СН₃СООН

4.Начертить график буферной кривой, для чего на оси ординат отметить значение рН, а на оси абцисс - объем соли в мл.

8. Сделать вывод.

Опыт №2. Влияние разбавления на рН буферного раствора

1. В пробирке приготовить 10 мл ацетатного буферного раствора с рН = 4, 74, пользуясь графиком вычерченной кривой

2.Два мл этого раствора перенести в другую пробирку и добавить 6 мл дистиллированной воды.

3. В каждую пробирку прибавить по 2 капли индикатора метила красного содержимое перемешать

4. Сравнить окраску раствора и сделать вывод

Опыт №3. Влияние кислоты и щелочи на рН буферного раствора

1. Приготовить в 3-х пробирках по 10 мл буферного раствора с рН = 4, 74 (см. таблицу).

2. Прилить в первую пробирку 5 капель 0, 1 N раствора соляной кислоты НС1, во вторую - 5 капель 0, 1 N раствора гидроксида натрия NаОН, в третью - 5 капель дистиллированной воды

3. В каждую пробирку добавить по 2 капли индикатора метилового красного и содержимое пробирок перемешать

Сравнить окраску раствора и сделать вывод.

6. Литература:

Основная литература:

Биоорганическая химия: учебник. Тюкавкина Н.А., Бауков Ю.И. 2014г.
Сейтембетов Т.С. Химия: учебник - Алматы: ТОО" ЭВЕРО", 2010. - 284 с
Болысбекова С. М. Химия биогенных элементов: учебное пособие - Семей, 2012. - 219 с.: ил
Веренцова Л.Г. Неорганическая, физическая и коллоидная химия: учебное пособие - Алматы: Эверо, 2009. - 214 с.: ил.
Физическая и коллоидная химия /Под ред.А.П.Беляева.- М.: ГЭОТАР МЕДиа, 2008
Веренцева Л.Г. Неорганическая, физическая и коллоидная химия, (проверочные тесты) 2009

Дополнительная литература:

Равич-Щербо М.И., Новиков В.В. Физическая и коллоидная химия. М. 2003.
Слесарев В.И. Химия. Основы химии живого. С-Пб.: Химиздат, 2001
Ершов Ю.А. Общая химия. Биофизическая химия. Химия биогенных элементов. М.: ВШ, 2003.
Асанбаева Р.Д., Илиясова М.И. Теоретические основы строения и реакционной способности биологически важных органических соединений. Алматы, 2003.
Руководство к лабораторным занятиям по биоорганической химии под ред. Н.А. Тюкавкиной. М., Дрофа, 2003.
Глинка Н.Л. Общая химия. М., 2003.
Пономарев В.Д. Аналитическая химия ч.1, 2 2003

7. Контроль:

Задачи и упражнения:

№1. На примере любой буферной смеси показать механизм ее действия при добавлении щелочи и сильной кислоты.

№2. Вычислить рН буферной смеси полученной при смешивании 10 мл СН₃СООН с концентрацией 0, 1 моль/л и 5 мл ацетата натрия той же концентрации. рК_{кислоты} = 4, 74

№3. Вычислить рН буферного раствора, полученного смешиванием равных объемов гидроксида и хлорида аммония. Концентрация гидроксида аммония равна 0, 05 моль/л, хлорида аммония равна 0, 075 моль/л. рК(NH₄OH) = 4, 75.

№4. Как изменяется общая и активная кислотности фосфатного буфера при добавлении к нему:

а) раствора соляной кислоты

б) раствора гидроксида калия

№5. Как изменяется буферная емкость раствора при добавлении к нему дистиллированной воды?

№6. Происходит ли изменение величины рН буферного раствора при добавлении к нему дистиллированной воды? Почему?

№7. При каком значении рН буферная система будет наиболее устойчива к добавлению щелочи: а) рН = рК; б) рН = рК + 1; в) рН = рК –1

№8. Укажите значения рН крови, при которых наблюдается ацидоз и алкалоз:

1) 7, 37; 2) 7, 42 3)7, 39 4) 7, 32

Тестовые задания: Буферные растворы

1. Карбонатный буфер состоит из смеси:

1. угольной кислоты и гидрокарбоната натрия

2. угольной кислоты и карбоната натрия

3. угольной и уксусной кислоты

4. гидрокарбоната и карбоната натрия

5. гидрофосфата и дигидрофосфата калия

2. Числом моль-эквивалентов сильной кислоты или щелочи, которое надо добавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить его рН на единицу, определяется:

1. рН буферной системы

2. буферная емкость раствора

3. механизмы буферного действия раствора

4. резервная щелочность крови

5. изоэлектрическое состояние белка

3. Буферный раствор будет более стоек к действию щелочи, если его рН равен:

1. рН = рК +1

2. рН = рК +2

3. рН = рК

4. рН = рК -1

5. нет правильного ответа

4. Буферным раствором, состоящим из слабого основания и его соли с от сильной кислоты, является:

1. ацетатный буфер

2. гемоглобиновый буфер

3. аммонийный буфер

4. оксигемоглобиновый буфер

5. карбонатный буфер

5. При добавлении к буферному раствору небольшого количества сильной кислоты его рН:

1. не изменяется

2. уменьшается

3. увеличивается

4. сначала увеличивается, затем становится равным 7.

5. нет правильного ответа

6. При добавлении к ацетатному буферу небольшого количества щелочи:

1. резко увеличивается активная кислотность раствора

2. уменьшается общая кислотность раствора, активная кислотность практически не изменяется

3. увеличивается общая кислотность раствора, активная кислотность практически не изменяется

4. резко уменьшается активная кислотность

5. общая кислотность не изменяется

7. Буферный раствор будет более стоек к действию кислоты, если его рН равен:

1. рН = рК + 1

2. рН = рК - 1

3. рН = рК

4. рН = рК - 2

5. нет правильного ответа

8. При добавлении к белковому буферу дистиллированной воды его рН:

1. увеличивается

2. уменьшается

3. не изменяется

4. становится равным нулю

5. всегда становится равным 7.

9. В норме рН крови имеет значение от 7, 36 до 7, 40. При ацидозе рН крови:

1. смещается в кислую сторону (рН < 7, 36)

2. смещается в щелочную сторону (рН > 7, 40)

3. находится в пределах от 7, 36 до 7, 40

4. смещается в щелочную сторону до рН = 9.

5. нет правильного ответа

10. рК угольной кислоты равен 6, 35. При смешивании равных объемов компонентов рН гидрокарбонатного буфера равен 6, 35, если концентрация соли

1. больше концентрации кислоты

2. в 10 раз больше концентрации кислоты

3. меньше концентрации кислоты

4. равна концентрации кислоты

5. в 10 раз меньше концентрации кислоты

11. При добавлении к ацетатному буферу дистиллированной воды его буферная емкость:

1. уменьшается

2. не изменяется

3. увеличивается

4. становится равной нулю

5. соответствует рН = 7

12. При добавлении к ацетатному буферу небольшого количества сильной кислоты

1. резко увеличивается активная кислотность раствора

2. резко уменьшается активная кислотность раствора

3. уменьшается общая и активная кислотность раствора

4. увеличивается общая кислотность раствора, активная кислотность практически не изменяется

5. уменьшается общая кислотность раствора, активная - практически не изменяется

13. При алкалозе резервная щелочность крови

1. не изменяется

2. увеличивается

3. уменьшается

4. сначала уменьшается до рН = 7, затем увеличивается

5. соответствует рН = 1.

14. Укажите ряд, в котором перечислены только белковые буферные системы

1. аммонийный, гемоглобиновый буфер

2. аминокислотный и ацетатный буфер

3. аммонийный, ацетатный и фосфатный буферы

4. гемоглобиновый, оксигемоглобиновый и белковый буферы

5. белковый, фосфатный, ацетатный буферы

15. При добавлении к буферному раствору небольшого количества щелочи его рН

1. уменьшается

2. не изменяется

3. увеличивается

4. становится равным нулю

5. становится равным 7

16. При ацидозе щелочной резерв крови по сравнению с нормой

1. увеличен

2. уменьшен

3. находится в норме

4. соответствует рН = 10.

5. сначала увеличивается до рН = 10, затем уменьшается

17. Число мл углекислого газа СО₂, поглощаемое 100 мл плазмы крови при

парциальном давлении СО₂ равном 40 мм рт.ст., называется

1. уравнением буферных систем

2. константой равновесия

3. онкотическим давлением

4. щелочным резервом крови

5. осмотическим давлением

18. Карбонатная буферная система состоит из смеси

1. угольной кислоты и гидрокарбоната натрия

2. угольной кислоты и карбоната натрия

3. гидрокарбоната и карбоната натрия

4. гидрокарбоната и гидрофосфата натрия или калия

5. карбоната и фосфата натрия или калия

19. При добавлении к гидрокарбонатному буферу сильной кислоты образуется

эквивалентное количество

1. слабой кислоты

2. слабого основания

3. сильной кислоты

4. щелочи

5. нет правильного ответа

20. Резервная щелочность крови у человека в норме составляет

1.10-15 объемных % СО₂

2. 90-100 объемных % СО₂

3. 20-35 объемных % СО₂

4. 0, 90% хлорида натрия

5. 50-65 объемных % СО₂

21. рН буферного раствора зависит:

1. от температуры, природы компонентов буферного раствора и соотношения концентрации компонентов

2. только от концентрации компонентов буферного раствора

3. от концентрации кислоты

4. от концентрации соли

5. от концентрации основания

22. Гидрокарбонатная буферная система состоит из смеси:

1. угольной кислоты и гидрокарбоната натрия или калия

2. угольной и уксусной кислот

3. карбоната и гидрокарбоната калия или натрия

4. угольной кислоты и карбоната калия или натрия

5. уксусной кислоты и ацетата натрия

23. При добавлении к гидрокарбонатному буферу раствора гидроксида натрия

образуется эквивалентное количество:

1. слабой кислоты

2. сильной кислоты

3. слабого основания

4. соли гидрокарбоната натрия

5. сильного основания

24. 75% буферной емкости крови составляет:

1. ацетатный буфер

2. ацетатный и аммонийный буфер

3. аммонийный буфер

4. гемоглобиновый и оксигемоглобиновый буферы

5. гемоглобиновый и ацетатный буферы

25. Смешали 10 мл уксусной кислоты с концентрацией 0, 2 моль/л и 20 мл ацетата натрия с концентрацией 0, 1 моль/л. рК_{кислоты}= 4, 74. рН полученной буферной смеси, равен:

1. 3, 74

2. 5, 74

3. 1, 0

4. 2, 0

5. 4, 74

26. Концентрация слабой кислоты и ее калиевой соли равны 0, 02 моль/л. рК кислоты равен 5, 40. рН буферного раствора, полученного при смешивании равных объемов кислоты и соли, равен:

1. 0, 30

2. 1, 70

3. 0, 73

4. 3, 42

5. 5, 40

27. Концентрация слабой кислоты и ее натриевой соли равны 0, 05 моль/л. рК кислоты равен 6, 50. рН буферного раствора, полученного при смешивании равных объемов кислоты и соли, равен:

1. 5, 50

2. 6, 50

3. 7, 50

4. 6, 45

5. 6, 70

28. Смешали 5 мл слабой кислоты с концентрацией 0, 2 моль/л и 4 мл ее натриевой соли с концентрацией 0, 25 моль/л. рК кислоты равен 6, 8. рН полученной буферной смеси равен:

1. 6, 80

2. 5, 80

3. 7, 80

4. 7, 40

5. 1, 01

29. Смешали по 5 мл слабой кислоты и ее калиевой соли одинаковой концентрации, рК кислоты равен 4, 80. рН полученного буферного раствора равен:

1. 6, 80

2. 0, 70

3. 9, 20

4. 5, 80

5. 4, 80

30. Смешали равные объемы раствора гидроксида аммония с концентрацией 0, 2 моль/л и раствора хлорида аммония с концентрацией 0, 2 моль/л. рК (NH₄OH) = 4, 75. рН полученного буферного раствора равен:

1. 4, 75 2. 9, 25 3. 3, 75 4. 10, 25 5. 6, 75.

1. Тема №5: «Природа химической связи. Биогенные s-, p-, d-элементы и их биологическая роль. Комплексные соединения и их свойства. Медико–биологическая роль комплексных соединений »

2. Цель: Природа химической связи. Биогенные s-, p-, d-элементы и их биологическая роль. Комплексные соединения и их свойства. Медико–биологическая роль комплексных соединений.

Актуальность: Знание биогенных элементов, их общих свойств и особенностей, необходимо для обоснования сущности процессов, протекающих в организме, и прогнозирования влияния окружающей среды на организм. Современные представления о природе химической связи позволяют прогнозировать поведение веществ в биохимических реакциях в организме. Знание строения и свойств комплексных соединений способствуют изучению матаболических реакции с участием металлоферментов, металлопротеинов и других соединений, содержащих в своем составе ион металла.

3. Задачи обучения:

Студент должен знать:

o строение комплексных соединений, константу нестойкости, константу устойчивости КС. Комеплексную природу гемоглобина, металлоферментов.

o механизм образования и типы химических связей, их свойств.

o строение и распределение в организме основных биогенных элементов.

o Студент должен уметь:

- определять координационное число комплексообразователя его заряд, заряд комплексного иона.

- записывать выражения константы нестойкости и константы устойчивости комплексных ионов.

- записывать уравнение реакции образования комплексных соединений.

- на основании теории строения атомов и преиодического закона Д.И.Менделеева прогнозировать проявление физико-химических свойств элементов и их соединений в организме.

Владеть навыками:

- проведения качественных реакций на катионы и анионы биогенных элементов;

проведения реакций, доказывающих, что комплексные соединения диссоциируют с образованием комплексных ионов.

4. Основные вопросы темы:

1. Энергия связи. Типы химической связи.

2. Механизм образования и свойства ковалентной связи: полярность, поляризуемость, насыщаемость, направленность, кратность, энергия связи.

3. Биогенные элементы, их распространенность в природе и содержание в организме, положение в П.С.Э. Свойства биогенных элементов

4. Координационная теория А.Вернера. Строение комплексных соединений (К.С.): комплексообразователь, лиганды, внутренняя и внешняя сферы К.С., координационное число.

5. Металлоферменты и другие биокомплексы, их биологическая роль.

Комплексные соединения железа, кобальта, никеля, хрома, марганца, их биологическая роль.

5. Методы обучения и преподавания: проведение лабораторно-практического занятия №5 по методике TBL.

Распределение времени при проведении TBL:

⇐ Предыдущая 1 2 3 456 7 8 9 10 Следующая ⇒