ОПРЕДЕЛЕНИЕ МАССОВОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ ЖЕЛЕЗА (III)

ФОТОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ

С СУЛЬФОСАЛИЦИЛОВОЙ КИСЛОТОЙ

 

Фотометрический метод определения массовой концентрации общего железа основан на образовании сульфосалициловой кислотой или ее натриевой солью с солями железа окрашенных комплексных соединений, причем в слабокислой среде сульфосалициловая кислота реагирует только с солями железа (III) (красное окрашивание), а в слабощелочной среде - с солями железа(II) и (III) (желтое окрашивание).

Оптическую плотность окрашенного комплекса для железа общего измеряют при длине волны λ = 425 нм; для железа (III) - при длине волны λ = 510 нм.

Цель работы: определить содержание железа (III) в природной воде

Оборудование и реагенты:

- суль­фо­са­ли­ци­ло­вая ки­сло­та, 10% рас­твор;

- сер­ная ки­сло­та, 1 М рас­твор;

- мер­ная кол­ба вме­сти­мо­стью 200 см³ (1 шт.);

- градуированная пи­пет­ка вме­сти­мо­стью 5 см³ (1 шт.);

- ме­ди­цин­ский шприц на 2 см³ (1 шт.);

- мер­ная про­бир­ка или цилиндр объ­е­мом 10 (15) см³ (1 шт.);

- фо­то­элек­тро­ко­ло­ри­метр «Эксперт - 003»;

- кю­ве­ты с l = 1 см (2 шт.);

ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ

1. Оп­ре­де­ле­ние со­дер­жа­ния Fe(III) в природной или сточной воде проводят по заранее построенному градуировочному графику.

2. Цилиндром отмерить 100 см³ отфильтрованной природной или сточной воды, по­ме­стить ее в кол­бу вме­сти­мо­стью 200 см³, до­бав­ить 10 см³ суль­фо­са­ли­ци­ло­вой ки­сло­ты и до­вести до мет­ки дис­тил­ли­ро­ван­ной во­дой.

3. По­лу­чен­ный рас­твор фо­то­мет­рировать от­но­си­тель­но во­ды при l = 510 нм (инструкцию к работе см. с. 11).

4. По гра­дуи­ро­воч­но­му гра­фи­ку определить со­дер­жа­ние Fe(III) в полученном растворе. При этом выполнить не менее 3-х параллельных определений.

5. Со­дер­жа­ние Fe(III) в анализируемой пробе рассчитать по фор­му­ле:

, где

- мас­са Fe(III) (мг/см³) в кон­троль­ном рас­тво­ре;

- мас­са Fe(III) (мг), най­ден­ная по гра­фи­ку;

1500 - общий объем отобранной пробы воды, м л

100 - объ­ем пробы, взятой для анализа, мл.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 10

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХЛОРИД-ИОНОВ

АРГЕНТОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ

Хлориды присутствуют практически во всех пресных поверхностных и грунтовых водах, а также в питьевой воде в виде солей металлов. Если в воде присутствует хлорид натрия, она имеет соленый вкус уже при концентрациях свыше 250 мг/л. В случае хлоридов кальция и магния, соленость воды возникает при концентрациях свыше 1000 мг/л. Именно по органолептическому показателю (вкусу), установлена ПДК по хлоридам для питьевой воды − 350 мг/л, лимитирующий показатель вредности - органолептический.

Высокие концентрации хлоридов в питьевой воде не оказывают токсического действия на человека, хотя соленые воды создают нагрузку на почки, вызывают коррозию металлов, пагубно влияют на рост растений, способствуют засоление почв.

Качественное определение хлоридов в данной работе проводится с приближенной количественной оценкой.

Цель работы – оценить содержание хлоридов в водных объектах.

Оборудование и реактивы;

– нитрат серебра, 10 %-ный раствор;

– пробирки вместимостью 15–20 см³.

ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ

1. В пробирку налить 5 мл отфильтрованной исследуемой воды и добавить 3 капли 10%-ного раствора AgNO₃. При наличии хлорид-ионов возникает опалесценция или выпадает белый осадок.

2. Приближенную количественную оценку содержания хлорид-ионов дать в соответствии с таблицей 6.3.

Таблица 6.3.

Приближенное количественное содержание хлоридов в пробах воды

Характер осадка	Концентрация хлоридов, мг/л
Опалесценция или слабая муть	1-10
Сильная муть	10-50
Медленно оседающие хлопья	60-100
Белый объемный осадок

3. Результат выполнения работы оформить в виде таблицы 6.4.

Таблица 6.4.

Форма записи результатов работы

Проба	Место отбора пробы	Характер осадка	Концентрация хлоридов, мг/л
		Среднее

4. Сделать вывод и предложить проект снижения в воде хлорид-ионов.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 11

ОПРЕДЕЛЕНИЕ СОДЕРЖАНИЯ ИОНОВ КАЛИЯ

ИОНОМЕТРИЧЕСКИМ МЕТОДОМ

Сущность метода заключается в измерении разности потенциалов калийного ионоселективного электрода и электрода сравнения, значение которой зависит от концентрации ионов калия в растворе. В качестве электрода сравнения используют хлоридсеребряный электрод. Для предотвращения загрязнения анализируемого раствора хлористым калием из солевого контакта электрода сравнения применяют переходную электролитическую ячейку, заполненную раствором хлористого натрия молярной концентрации с(NaCl) = 1 моль/дм³.

 

Цель работы: определить содержание ионов калия в пресной воде.

Оборудование и реактивы:

- иономер «Эксперт – 001» (инструкцию к работе см. с.6);

- ионоселективный калийный электрод;

- электрод сравнения хлоридсеребряный насыщенный;

- электролитическая ячейка, заполненная раствором хлористого натрия молярной концентрации с(NaCl) = 1 моль/дм³;

- мерные колбы на 100 см³ (3 шт.);

- пипетка градуированная на 10 см³;

- химический стакан объемом 150 см³ (4 шт.)

- магнитная мешалка.

 

ПОРЯДОК ВЫПОЛНЕНИЯ РАБОТЫ

 

1. Калибровку электрода провести по растворам сравнения, приготовленным непосредственно перед выполнением работы

2. Приготовление растворов сравнения

2.1. Приготовление исходного раствора молярной концентрации с(KСl) =0, 1 моль/дм³ (рС(K) =1).

(0, 7546±0, 0010) г хлористого калия, прокаленного до постоянной массы при температуре 500 °С, помещают в мерную колбу вместимостью 100 см³ и растворяют в воде, доводя объем раствора до метки. Раствор хранят не более 1 года.

2.2. Приготовление серии растворов сравнения

2.2.1. Раствор с концентрацией с(KСl) =0, 01 моль/дм³ (рС(K) =2).

10 см³ исходного раствора хлорида калия с концентрацией 0, 1 моль/л перенести в мерную колбу на 100 см³, и раствор довести до метки водой. Колбу закрыть пробкой и раствор тщательно перемешать.

2.2.2. Раствор с концентрацией с(KСl) =0, 001 моль/дм³ (рС(K) =3).

10 см³ раствора хлорида калия с концентрацией 0, 01 моль/л перенести в мерную колбу на 100 см³, и раствор довести до метки водой. Колбу закрыть пробкой и раствор тщательно перемешать.

2.2.3. Раствор с концентрацией с(KСl) =0, 0001 моль/дм³ (рС(K) =4).

10 см³ раствора хлорида калия с концентрацией 0, 001 моль/л перенести в мерную колбу на 100 см³, и раствор довести до метки водой. Колбу закрыть пробкой и раствор тщательно перемешать.

3. Градуировка электрода

В химические стаканы налить по 20 – 25 см³ приготовленных растворов сравнения. Поместить стакан на магнитную мешалку, включить перемешивание и опустить электродную пару в раствор. Инструкцию по работе с прибором «Эксперт – 001» см. с. 6. Провести градуировку электрода, начиная с самого разбавленного раствора. После измерения ЭДС в растворах сравнения электродную пару тщательно промыть дистиллированной водой и промокнуть фильтровальной бумагой.

4. Проведение анализа

В химические стаканы налить по 20 - 25 см³ растворов анализируемых проб. Установить стакан на магнитную мешалку, включить перемешивание. Электродную пару погрузить в анализируемый раствор и провести измерение концентрации ионов калия. Показания прибора считывают не ранее чем через 1 мин. По каждой пробе воды провести не менее 3-х измерений. При переносе из одной вытяжки в другую электроды промывают водой и промокают фильтровальной бумагой. После высоких концентраций калия электроды выдерживают в воде в течение 3-4 мин.

5. Результат выполнения работы оформить в виде таблицы 6.5.

Таблица 6.5

Форма записи результатов работы

 

Проба	Место отбора пробы	Концентрация ионов калия, мг/л

 

6. Сделать вывод о содержании ионов калия в воде.

 

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 12

⇐ Предыдущая1234567Следующая ⇒

Поделиться:

Популярное:

1. I-1. Определение объёма гранта
2. II. ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВЕРТИКАЛЬНЫХ ГРАНИЦ МОРФОЛОГИЧЕСКОГО ПОЛЯ ЧЕЛОВЕКА
3. II. Определение площади зоны заражения АХОВ.
4. Ill. Самоопределение к деятельности
5. IV.3. Определение преобладания типа темперамента
6. V) Построение переходного процесса исходной замкнутой системы и определение ее прямых показателей качества
7. А15. Вычисления массовой доли химического элемента в веществе.
8. Абстрактное как абстрактно-всеобщее определение конкретного целого
9. Аксиоматическое определение вероятности
10. Аксиоматическое определение вероятности.
11. Анализ функциональной связи между затратами, объемом продаж и прибылью. Определение безубыточного объема продаж и зоны безопасности предприятия
12. Аналитическое определение стоимости