Ответ на теоретический вопрос

⇐ ПредыдущаяСтр 5 из 5

Pb(NO₃)₂ в избытке аммиака растворяться не будет. AgNO₃ при взаимодействии с аммиаком образует гидроксид, который на воздухе переходит в оксид. В избытке NH₃∙ H₂O будет растворяться только Ag₂O, так как он образует с аммиаком растворимое комплексное соединение.

Система оценивания:

1.	Открытие 7 соединений по 3 балла	21 балл
2.	Таблица	5 баллов
3.	Уравнения реакций взаимодействия Pb(NO₃)₂ и AgNO₃ с аммиаком по 1 баллу	3 балла
	Ответ на теоретический вопрос	1 балл
	ИТОГО:	30 баллов

Методические указания: Чистые пробирки должны иметь такую же нумерацию, что и растворы с веществами.

Десятый класс

(Саморукова О. Л.)

1. Определение склянок с кислотами. В три пробирки переносим глазной пипеткой по 10–15 капель растворов кислот. В каждую пробирку добавляем по каплям раствор хлорида бария и наблюдаем, что происходит. Пробирка с раствором HCl останется прозрачной. В двух других пробирках выпадут белые осадки. К осадкам в пробирках медленно, по каплям добавляем раствор из пробирки с раствором HCl и перемешиваем стеклянной палочкой. В пробирке, где находится осадок Ba₃(PO₄)₂, будем наблюдать его медленное растворение. Значит, в этой пробирке находился раствор H₃PO₄. В другой пробирке осадок растворяться не будет даже при добавлении большого избытка HCl. Значит, в этой пробирке находился раствор H₂SO₄.

Уравнения реакций:

H₂SO₄ + BaCl₂ = BaSO₄↓ + 2HCl

2H₃PO₄+ 3BaCl₂ =Ba₃(PO₄)₂↓ + 6HCl

2. Стандартизация раствора NaOH. С помощью воронки заполняем бюретку раствором NaOH. В колбу для титрования переносим пипеткой Мора 10 мл раствора H₂C₂O₄, добавляем 2–3 капли индикатора фенолфталеина и при перемешивании титруем раствором NaOH до появления бледно-розовой окраски раствора. Записываем объём раствора щёлочи, израсходованный на титрование. Титрование повторяем несколько раз до появления не менее трёх сходящихся результатов. Расчёт концентрации щёлочи проводим по формуле:

, где

c(NaOH) – концентрация щёлочи, моль/л;

c(H₂C₂O₄) – концентрация стандартного раствора щавелевой кислоты, моль/л;

V(NaOH) – объём щёлочи, израсходованный на титрование, мл;

V(H₂C₂O₄) – объём раствора щавелевой кислоты, взятый для титрования, 10 мл.

3. Определение концентрации H₂SO₄. Заполняем бюретку раствором NaOH. В колбу для титрования переносим пипеткой Мора 10 мл раствора H₂SO₄ из склянки с кислотой, добавляем 2–3 капли индикатора фенолфталеина и при перемешивании титруем раствором NaOH до появления бледно-розовой окраски раствора. Записываем объём раствора щёлочи, израсходованный на титрование. Титрование повторяем несколько раз до появления не менее трёх сходящихся результатов. Расчёт концентрации кислоты проводим по формуле:

, где

c(H₂SO₄) – концентрация раствора серной кислоты, моль/л;

c(NaOH) – точная концентрация щёлочи, моль/л;

V(NaOH) – объём щёлочи, израсходованный на титрование, мл;

V(H₂SO₄) – объём раствора серной кислоты, взятый для титрования, 10 мл.

Система оценивания:

1.	Определение кислот в склянках по 5 баллов	15 баллов
2.	Уравнения реакций по 1 баллу	2 балла
3.	Расчёт концентрации кислоты	3 балла
	Точность определения кислоты (Максимальный балл за относительную погрешность ≤ 2 % при бó льших ошибках снижать по одному баллу за каждый процент свыше 2 %)	10 балл
	ИТОГО:	30 баллов

Методические указания: Желательно приготовить 2–3 варианта раствора серной кислоты с близкой концентрацией. Точная концентрация серной кислоты, установленная тем же способом, что и в задаче, сообщается проверяющим.

Одиннадцатый класс

(Апяри В. В.)

Поскольку, как сказано в условии, при взаимодействии ионов металлов с ЭДТА образуются комплексы состава 1: 1, то расчёт концентрации ЭДТА и ионов свинца может быть осуществлён по формулам:

и , где:

– концентрация раствора ЭДТА (моль/л);

– объём раствора ЭДТА, пошедший на титрование (мл);

– концентрация раствора ZnSO₄ (моль/л);

– объём раствора ZnSO₄, взятый на титрование (мл);

– концентрация раствора Pb²⁺ (моль/л);

– объём анализируемого раствора, взятого на титрование (мл).

Далее рассчитывают массовую концентрацию свинца по формуле:

, где:

– молярная масса свинца (207, 2 г/моль).

Ответы на теоретические вопросы

В образовании связей с комплексообразователем участвует 6 атомов (выделены жирным подчёркиванием).

2. В структуре комплексов с ЭДТА можно выделить пять 5-членных циклов с участием комплексообразователя. 6-членных циклов в данном случае нет:

3. Комплексонометрическое титрование не проводят в сильнокислой среде, поскольку в этих условиях происходит протонирование основных центров ЭДТА, образующих связь с ионом металла и прочность комплекса уменьшается:

или

Комплексонометрическое титрование Zn²⁺ и Pb²⁺ не проводят и сильнощелочной среде, поскольку в этих условиях данные ионы образуют прочные гидроксокомплексы:

Система оценивания:

Точность определения концентрации свинца: Максимальный балл при погрешности в пределах ± 0, 1 г/л, далее снимать по 1 б за каждые лишние ± 0, 1 г/л;	20 баллов
Ответы на теоретические вопросы: 1. Указание донорных атомов в структуре ЭДТА – 1 б Подсчёт количества донорных атомов – 1 б 2. Подсчёт количества циклов – 2 б 3. Обоснование для сильнокислой среды: 1 уравнение (любое из указанных)–2 б Обоснование для сильнощелочной среды: 2 уравнения по 2 балла –4 б	10 баллов
ИТОГО:	30 баллов

Методические указания: Следует приготовить 2–3 варианта раствора свинца с массовой концентрацией по свинцу 4–6 г/л. Точная концентрация свинца фиксируется до ± 0, 1 г/л и проверяется тем же способом, что и в задаче.

[1] P. A. EDWARDS, J. D. CORBETT Stable Homopolyatomic Anions. Synthesis and Crystal Structures of Salts Containing the Pentaplumbide(2-) and Pentastannide(2-) Anions // Inorganic Chemistry (1977), Vol. 16, No. 4, pp. 903–907.

⇐ Предыдущая 1 2 3 45