Химические свойства углеводов.

⇐ ПредыдущаяСтр 15 из 15

Аппаратура и материалы: р-р глюкозы; 0, 5 н. р-р NaOH; 0, 5 н. р-р CuSO₄; вода дистиллированная; спиртовой раствор йода; р-р крахмала; аммиачный р-р оксида серебра.

Методика и порядок выполнения работы

Опыт 1. Действие гидроксида меди (II) на глюкозу

1. В пробирку прилейте 0, 5 мл раствора глюкозы и 2 мл раствора гидроксида натрия. К полученной смеси добавьте 1 мл раствора медного купороса. Что наблюдается? Напишите уравнения реакции.

2. К полученному раствору аккуратно добавьте 1 мл воды и нагрейте на пламени горелки пробирку, укрепив ее наклонно так, чтобы нагревалась только верхняя часть раствора. Прекратите нагревание, как только начнется изменение цвета. Почему при нагревании происходит изменение цвета реакционной смеси? Напишите уравнения реакции.

Опыт 2. Действие йода на крахмал

1. Приготовьте крахмальный клейстер по следующей методике: в стакан с 20 мл воды, нагретой до кипения, добавьте 2 г крахмала, хорошо размешайте образовавшуюся суспензию до образования прозрачного коллоидного раствора – крахмального клейстера или получите готовый раствор.

2. Налейте в пробирку 2 – 3 мл охлажденного клейстера и добавьте несколько капель спиртового раствора йода. Отметьте изменение цвета. Нагрейте смесь в пробирке. Какие изменения наблюдаются? Данная реакция является качественной реакцией на крахмал.

Опыт 3. Действие аммиачного раствора оксида серебра на глюкозу

В пробирку, содержащую 1 – 2 мл раствора глюкозы в воде, прилейте
1 – 2 мл аммиачного раствора оксида серебра и нагрейте пробирку на кипящей водяной бане. Что наблюдается? Какая форма глюкозы (открытая или циклическая) дает реакцию «серебряного зеркала»? Напишите уравнение реакции.

Получение и исследование химических свойств альдегидов и кетонов

Методика и выполнение работы:

Опыт 1. Цветные реакции на карбонильные соединения

Аппаратура и материалы:

10%-ный раствор формальдегида; ацетон, концентрированная серная кислота; 0, 5%-ный раствор резорцина (свежеприготовленный); 0, 5%-ный водный раствор нитропруссида натрия, 1М раствор гидроксида натрия; пипетки; штатив с пробирками.

Качественная реакция на формальдегид с резорцином.

В пробирку наливают 2–3 мл 0, 5%-ного раствора резорцина и 1 мл 10%-ного раствора формальдегида. На полученную смесь осторожно по стенке пробирки наслаивают пипеткой 1–2 мл концентрированной серной кислоты. Что наблюдаете на границе двух жидкостей?

Реакция альдегидов и кетонов с нитропруссидом натрия

Налейте в одну пробирку 1 мл уксусного альдегида, во вторую – такой же объем ацетона. К полученным растворам прилейте по несколько капель 1М раствора гидроксида натрия и раствор нитропруссида натрия. Что наблюдаете? Какие изменения происходят через некоторое время?

Опыт 2. Окисление формальдегида аммиачным раствором гидроксида серебра.

Аппаратура и материалы:

5%-ный раствор формальдегида; 1%-ный раствор нитрата серебра, 5%-ный раствор аммиака (в капельнице); штатив с пробирками.

В пробирку налейте 2–3 мл 15%–ного раствора нитрата серебра при встряхивании по каплям прибавляйте к нему 5%-ный раствор аммиака до тех пор, пока образующийся вначале осадок полностью не растворится:

AgNO₃+NH₃+H₂O → AgOH+NH₄NO₃

2AgOH→ Ag₂O↓ + H₂O

Ag₂O+4NH₄OH→ 2[Ag(NH₃)₂]ОН +3H₂O

К прозрачному, бесцветному аммиачному раствору гидроксида серебра прибавьте несколько капель 5%-ного раствора формальдегида. Пробирку несколько минут нагревайте на газовой горелке до начала побурения раствора (до кипения не доводить). Далее реакция идет без нагревания, и металлическое серебро выпадает в виде черного осадка или осаждается на стенках пробирки в виде блестящего серебряного налета («серебряное зеркало»). Написать уравнение происходящей реакции. Вступают ли в реакцию кетоны? Приведите объяснения.

Контрольные вопросы:

1.Какая реакция является качественной на крахмал?

2. Написать уравнение реакции «серебряного зеркала»?

3. Какие спирты образуются при восстановлении водородом следующих соединений: а) пропионового альдегида; б) метилэтилкетона; в) 2–метилпропаналя?

4. Окислили 2 моль метанола, образовавшийся при этом метаналь, растворили в 200 г воды. Вычислите массовую долю метаналя (%) в полученном растворе.

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 18

«ИЗУЧЕНИЕ СВОЙСТВ АММИНОВ, АМИНОКИСЛОТ И БЕЛКОВ»

Цель и содержание работы:

Изучить в лабораторных условиях химические свойства аминов, аминокислот, белков.

Аппаратура и материалы: анилин; дистиллированная вода; HCl; NaOH; CuO кристаллический; глицерин; куриный белок; концентрированная азотная кислота; р-р медного купороса.

Методика и выполнение работы

Опыт 1. Образование солей анилина

В пробирку прилейте 0, 5 мл анилина и 3 мл воды. Взболтайте. Что наблюдается? В пробирку добавьте соляной кислоты до полного растворения анилина в воде. К раствору добавьте 1 – 2 мл раствора щелочи. Что наблюдаете?

Почему при добавлении соляной кислоты происходит растворение анилина? Напишите уравнение реакции.

Почему при добавлении щелочи анилин выделяется из водного раствора? Напишите уравнение реакции.

Опыт 2. Получение медной соли глицерина

В пробирку, содержащую 2 мл раствора глицерина, добавьте 1 г порошка оксида меди (II) и нагрейте до кипения. Чем обусловлено появление голубой окраски раствора? Каково строение образующейся соли?

Опыт 3. Денатурация белка

Приготовьте раствор белка. Для этого белок куриного яйца растворите в 150 мл воды. В пробирку налейте 4 – 5 мл раствора белка и нагрейте на горелке до кипения. Отметьте помутнение раствора. Охладите содержимое пробирки. Разбавьте водой в 2 раза.

Почему раствор белка при нагревании мутнеет?

Почему образующийся при нагревании осадок не растворяется осадок при охлаждении и разбавлении водой?

Опыт 4. Цветные реакции белков

1. Ксантопротеиновая реакция. В пробирку налейте 2 – 3 мл раствора белка и прибавьте несколько капель концентрированной азотной кислоты. Нагрейте содержимое пробирки, при этом образуется желтый осадок. Охладите смесь и добавьте аммиак до щелочной реакции (проба на лакмус). Окраска переходит в оранжевую.

2. Биуретовая реакция. В пробирку налейте 2 – 3 мл раствора белка и 2 – 3 мл раствора гидроксида натрия, затем 1 – 2 мл раствора медного купороса. Появляется фиолетовое окрашивание.

Контрольные вопросы:

1. Какие типы связей характерны для белков?

2. Охарактеризуйте свойства анилина?

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА № 19

«ИДЕНТИФИКАЦИЯ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ»

Цель и содержание работы:

Основываясь на полученных знаниях и изучив теоретический материал, научиться идентифицировать органические вещества.

Аппаратура и материалы:

Спиртовка и набор реактивов.

Методика и выполнение работы

В вашем распоряжении имеется спиртовка и набор реактивов:

1) водный раствор NaOH;

2) H₂SO₄разбавленная;

3) водный раствор Na₂CO₃

4) водный раствор KMnO₄

5) бромная вода;

6) водный раствор;

7) аммиачный раствор оксида серебра;

8) вода.

В двух пробирках содержатся следующие вещества:

I вариант: а) глюкоза;

б) сахароза;

II вариант: а) уксусная кислота;

б) этиловый спирт;

III вариант: а) глюкоза;

б) глицерин.

С помощью минимального числа реагентов (указанных в начале работы) определите содержимое в каждой паре пробирок. Напишите уравнения соответствующих реакций.

Контрольные вопросы:

1. Опишите химические свойства глюкозы и сахарозы?

2. Какие типы химических реакций характерны для спиртов и карбоновых кислот?

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 1 – Плотность растворов NaCl и H₂SO₄ при 20^оС

Массовая доля, ω, %	Плотность растворов, ρ, г/см³
NaCl	H₂SO₄
	1, 007
	1, 014	1, 012
	1, 022
	1, 029	1, 025
	1, 036
	1, 044	1, 038
	1, 051
	1, 058	1, 052
	1, 065
	1, 073	1, 066
	1, 081
	1, 089	1, 080
	1, 096
	1, 104	1, 095
	1, 119	1, 109
		1, 124
		1, 139
		1, 155
		1, 170
		1, 186
		1, 202
		1, 219
		1, 235

Таблица 2 – Константы диссоциации некоторых слабых электролитов в водных растворах при 25˚ С

Химическая формула	Название электролита	Константа диссоциации
	Йодноватая кислота
	Сернистая кислота
	Фосфорная кислота
	Фтороводородная кислота
	Азотистая кислота
	Муравьиная кислота
	Уксусная кислота
	Угольная кислота
	Сероводородная кислота
	Хлорноватистая кислота
	Циановодородная кислота
	Борная кислота
	Кремниевая кислота
	Йодноватистая кислота
	Гидроксид свинца
	Гидроксид аммония
	Вода

Таблица 3 – Стандартные электродные потенциалы металлов

Электрод	Электродная реакция	Е⁰, В
Li⁺/Li	Li⁺ + = Li	-3, 045
K⁺/K	K⁺ + = K	-2, 925
Rb⁺/Rb	Rb⁺ + = Rb	-2, 925
Cs⁺/Cs	Cs⁺ + = Cs	-2, 923
Са²⁺/Са	Са²⁺ + = Са	-2, 866
Na⁺/Na	Na⁺ + = Na	-2, 714
Мg²⁺/Мg	Мg²⁺ + 2 = Мg	-2, 363
Аl³⁺/Аl	Аl³⁺ + 3 = Аl	-1, 662
Мn²⁺/Мn	Мn²⁺ + 2 = Мn	-1, 179
Zn²⁺/Zn	Zn²⁺ + 2 = Zn	-0, 763
Сr³⁺/Сr	Сr³⁺ + 3 = Сr	-0, 744
Fе²⁺/Fе	Fе²⁺ + 2 = Fе	-0, 440
Сd²⁺/Сd	Сd²⁺ + 2 = Сd	-0, 403
Со²⁺/Со	Со²⁺ + 2 = Со	-0, 277
Ni²⁺/Ni	Ni²⁺ + 2 = Ni	-0, 250
Sn²⁺/Sn	Sn²⁺ + 2 = Sn	-0, 136
Рb²⁺/Рb	Рb²⁺ + 2 = Рb	-0, 126
Н+/½ Н₂	Н⁺ + = ½ Н₂	± 0, 000
Сu²⁺/Сu	Сu²⁺ + 2 = Сu	+0, 337
Нg₂²⁺/Hg	Нg₂²⁺ + 2 = Hg	+0, 788
Ag⁺/Ag	Ag⁺ + = Ag	+0, 799
Аu³⁺/Аu	Аu³⁺ + 3 = Аu	+1, 498

СПИСОК РЕКОМЕНДУЕМОЙ ЛИТЕРАТУРЫ

1. Рудзитис, Г.Е. Химия. Органическая химия. 10 кл. [Текст]: учебник для общеобразовательных учреждений с прил. на электрон. носителе: базовый уровень / Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – 13-е изд. – М.: Просвещение, 2009. – 192 с

2. Рудзитис, Г.Е. Химия. Основы общей химии 11 кл. [Текст]: учебник для общеобразовательных учреждений с прил. на электрон. носителе: базовый уровень / Г.Е.Рудзитис, Ф.Г.Фельдман. – 12-е изд. – М.: Просвещение, 2009. – 159 с.

3. Глинка, Н.Л. Общая химия [Текст]: учебник / под ред. В.А.Попкова, А.В.Бабкова. – 17-е изд., перераб. и доп– М.: Издательство Юрайт; ИД Юрайт, 2010 – 886 с.

⇐ Предыдущая 6 7 8 9 10 11 12 13 1415