Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии |
Равновесное состояние системы
Называют такое состояние системы, при котором все параметры системы имеющие определённые значения, остаются при неизменных внешних условиях постоянными сколько угодно долго. Модели идеального и реального газа и области их применения. Идеа́ льный газ – это модель газа в которой 1)собственный объем молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с объемом сосуда. 2)между молекулаи газа отсутствуют силы взаимодействия 3)столкновение молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие. Уравнение, описывающее состояние идеального газа называется уравнием Менделеева – Клапейрона Модель широко применяется для решения задач термодинамики газов и задач аэрогазодинамики. Реальный газ - газ, в котором учитывается взаимодействие между молекулами. Термическим уравненим состояния (или, часто, просто уравнением состояния) называется связь между давлением, объёмом и температурой.
Для одного моля газа Ван-дер-Ваальса оно имеет вид: где: P — давление, V — объём, T — абсолютная температура, R — универсальная газовая постоянная,
Видно, что это уравнение фактически является уравнением состояния идеального газа с двумя поправками. Поправка a учитывает притяжение молекул, поправка b — объём занимаемый молекулами. Для ν молей газа Ван-дер-Ваальса уравнение состояния выглядит так: Основные положения молекулярно-кинетической теории и ее эксперементальные подтверждения(Броуновское движение) Основные положения МКТ 1)все тела состоят из частиц, размером которых можно пренебречь: атомов, молекул и ионов; 2)частицы находятся в непрерывном хаотическом движении (тепловом); 3)частицы взаимодействуют друг с другом путём упругих столкновений.
Бро́ уновское движе́ ние — тепловое движение микроскопических взвешенных частиц, (броуновские частицы) твёрдого вещества (пылинки, крупинки взвеси, частички пыльцы растения и так далее), находящейся в жидкой или газообразной среде. Броуновское движение происходит из-за того, что все жидкости и газы состоят из атомов или молекул — мельчайших частиц, которые находятся в постоянном хаотическом тепловом движении, и потому непрерывно толкают броуновскую частицу с разных сторон. Когда в среду погружено крупное тело, то толчки, происходящие в огромном количестве, усредняются и формируют постоянное давление. Если крупное тело окружено средой со всех сторон, то давление практически уравновешивается, остаётся только подъёмная сила Архимеда — такое тело плавно всплывает или тонет. Если же тело мелкое, как броуновская частица, то становятся заметны флуктуации давления, которые создают заметную случайно изменяющуюся силу, приводящую к колебаниям частицы. Броуновские частицы обычно не тонут и не всплывают, а находятся в среде во взвешенном состоянии.
Уравнение состояния идеального газа. Уравнение состояния идеального газа — формула, устанавливающая зависимость между давлением, молярным объёмом и абсолютной температурой идеального газа. Уравнение имеет вид: , где: p — давление, Vμ — молярный объём, T — абсолютная температура, R — универсальная газовая постоянная.
Так как, где ν — количество вещества, а, где m — масса, μ — молярная масса, уравнение состояния можно записать: Эта форма записи носит имя уравнения (закона) Менделеева — Клапейрона. Уравнение можно записать в виде:
Последнее уравнение называют объединённым газовым законом. Из него получаются законы Бойля — Мариотта, Шарля и Гей-Люссака: — закон Бойля — Мариотта — закон Гей-Люссака — закон Шарля
Основное уравнение МКТ давление газа равно двум третям средней кинетической энергии поступательного движения молекул, содержащихся в единице объема. Это уравнение устанавливает связь между давлением p идеального газа, массой молекулы m0, концентрацией молекул n, средним значением квадрата скорости и средней кинетической энергией поступательного движения молекул. Его называют основным уравнением молекулярно-кинетической теории газов. Популярное:
|
Последнее изменение этой страницы: 2016-05-30; Просмотров: 580; Нарушение авторского права страницы