Задачи по теме «Молекулярно-кинетическая теория»

В баллоне объемом 5 л находится водород при температуре 290 К. После того, как часть водорода израсходовали, давление в баллоне понизилось на 0.4 МПа. Определить массу израсходованного водорода.
При увеличении абсолютной температуры на 1 К, давление газа увеличилось на 1/300 от первоначального значения. Найти начальную температуру. Объем считать постоянным.
Сколько молекул содержит образец массой 54 г, сделанный из алюминия.
Сколько молекул содержит азот, занимающий объем 5 л при давлении 150 кПа и температуре 254 К.
В баллоне содержится газ при температуре 100 С. До какой температуры надо нагреть газ, чтобы его давление увеличилось в два раза?
Воздух, занимавший объем 10 л при давлении 100 кПа, был адиабатически сжат до объема 1 л. Под каким давлением находится воздух после сжатия?
При адиабатическом сжатии газа его объем уменьшился в 10 раз, а давление увеличилось в 21.4 раза. Определить показатель адиабаты
Определить молярную массу смеси газов, состоящую из 20% кислорода и 80% азота.
Трубка длиной 1м, запаянная с одного конца, погружена в воду на половину. Определить насколько уровень воды в трубке ниже уровня воды в сосуде. Процесс погружения считать изотермическим. Атмосферное давление равно 95 кПа.
В сосуде объемом 0, 01 м³ при температуре 280 К содержится смесь газов – азота массой 7 г и водорода массой 1 г. Определить давление смеси газов.
Баллон объемом 30 л содержит смесь водорода и гелия при температуре 300 К и давлении 831 кПа. Масса смеси равна 24 г. Определить массу водорода и массу гелия.
Какое количество молекул находится в комнате объемом 50 м³ при температуре 300 К и давлении 10⁵ Па.
Найти молярную массу смеси 21% (по массе) кислорода и 79% азота.
Давление газа 1 мПа, концентрация молекул этого газа 10¹⁰ см^-3. Определить температуру газа и среднюю кинетическую энергию поступательного движения молекул газа. Последнюю выразить в джоулях и электрон- вольтах.
Сколько молекул выдыхает человек, если при одном вдохе он получает 1, 0 л воздуха? Условия считать нормальными.
Определить массу золотого слитка, в котором содержится то же количество атомов, что и в слитке железа массой 1 кг.
Пузырек воздуха всплывает со дна водоема глубиной 5 м. Во сколько раз увеличится объем пузырька, если температура на дне 12 С, а на поверхности 20 С? Атмосферное давление считать нормальным.

18. Сосуд объемом V разделен на две одинаковые части подвижным теплонепроницаемым поршнем, который может скользить без трения. В сосуде находится идеальный газ при температуре Т₁, давлении р₁. Одну часть сосуда нагревают до температуры Т’₁, поддерживая температуру во второй части постоянной. В каком отношении будет делить поршень сосуд при достижении теплового равновесия?

19. Резиновый воздушный шарик нагревают от температуры Т₁ до температуры Т₂. Начальное давление в шарике на 90 мм рт. ст. превосходило нормальное атмосферное давление. Известно, что шарик лопнул, когда его радиус увеличился в 1.26 раза. Определить давление газа в шарике непосредственно перед взрывом, считая, что температура была одинакова во всех точках его объема.

20. При увеличении температуры газа под подвижным поршнем на 1°С, его объем увеличился на 1/320 от первоначального. Определить конечную температуру газа в баллоне

Вопросы по теме «Термодинамика»

1. Теплопроводность твердых тел.

2. Теплопроводность газов.

3. Теплоемкость газов при изобарном процессе.

4. Теплоемкость газов при изохорном процессе.

5. Энтропия ( ее термодинамический смысл).

6. Статистический смысл энтропии.

7. Цикл дизельного двигателя.

8. Тепловые двигатели.

9. Первое начало термодинамики.

10. Второе начало термодинамики.

11. Применение первого начала термодинамики к газовым законам.

12. КПД цикла Карно

13. Виды теплопередачи

14. Работа идеального газа при различных процессах.

15. Двигатель внутреннего сгорания (карбюраторный двигатель).

16. Третье начало термодинамики.

17. Вычисление энтропии на примере изотермического процесса.

18. Вычисление энтропии на примере изобарного процесса.

19. Термодинамический смысл температура.

20. Уравнение теплового баланса.

Задачи по теме «Термодинамика»

1. Идеальный газ совершает цикл Карно. Работа изотермического расширения газа равна 5 Дж. Определить работу изотермического сжатия, если термический к. п. д. равен 0.2.

2. Кислород массой 2 кг увеличил свой объем в 5 раз один раз изотермически, другой- в рамках адиабатного процесса. Найти изменение энтропии в каждом случае.

3. Азот нагревался при постоянном давлении, причем ему было сообщено количество теплоты 21 кДж. Определить работу, которую совершил газ и изменение его внутренней энергии.

4. Азот нагревался при постоянном давлении, причем ему было сообщено количество теплоты 35 кДж. Определить работу, которую совершил газ и изменение его внутренней энергии.

5. Найти изменение энтропии при нагревании воды массой 100 г от температуры 0 С до температуры 100 С и последующем превращении воды в пар при той же температуре.

6. Идеальный газ совершает цикл Карно. Температура охладителя равна 290 К. Во сколько раз увеличится КПД цикла, если температура нагревателя повысится от 400 К до 600 К?

7. Горючая смесь в двигателе дизеля воспламеняется при температуре 1.1кК. Начальная температура смеси 350 К. Во сколько раз нужно уменьшить объем смеси, чтобы она воспламенилась? Сжатие считать адиабатическим. Показатель адиабаты для смеси принять равным 1.4.

8. В баллоне содержится газ при температуре 100 С. До какой температуры надо нагреть газ, чтобы его давление увеличилось в два раза?

9. Идеальный многоатомный газ совершает цикл, состоящий из двух изохор и двух изобар. Причем наибольшее давление газа в два раза больше наименьшего, а наибольший объем в 4 раза больше наименьшего. Определить термический к.п.д. цикла.

10. Водород при нормальных условиях имел объем 100 м³Найти изменение внутренней энергии газа при его адиабатическом расширении до объема 150 м³.

11. Вычислить удельные теплоемкости неона и водорода при постоянном объеме и при постоянном давлении.

12. Определить работу двух молей идеального трехатомного газа при адиабатном расширении. Изменение температуры составляет 30 К.

13. Определить КПД изобарного процесса, происходящего при увеличении объема идеального двухатомного газа.

14. Определить количество теплоты, необходимое для нагревания 2 кг льда, взятых при температуре –20 С до 0 С, плавления и нагревания полученной воды до температуры 50 С.

15. Найти изменение энтропии при нагревании льда массой 100 г от температуры -10 С до температуры 0 С и последующем превращении его в воду при той же температуре.

16. Чему равна работа 2 молей азота при изотермическом расширении в два раза? Температура газа равна 300 К.

17. Чему равна работа 2 молей азота при изотермическом расширении в два раза? Температура газа равна 300 К.

18. В результате кругового процесса газ совершил работу 1 Дж и передал охладителю теплоту 4, 2 Дж. Определить термический КПД цикла.

19. Два грамма гелия, расширяясь адиабатически, совершили работу 300 Дж. Определить изменение его внутренней энергии и температуры.

20. Горючая смесь в двигателе дизеля воспламеняется при температуре 1.1кК. Начальная температура смеси 350 К. Во сколько раз нужно уменьшить объем смеси, чтобы она воспламенилась? Сжатие считать адиабатическим. Показатель адиабаты для смеси принять равным 1.4

Вопросы по теме «Агрегатные состояния вещества»

Уравнение Ван-дер-Ваальса и его анализ.
Экспериментальные изотермы.
Перегретая жидкость и перенасыщенный пар.
Внутренняя энергия реального газа. Эффект Джоуля-Томсона. Сжижение газов.
Строение жидкостей. Силы поверхностного натяжения.
Коэффициент поверхностного натяжения. Давление под изогнутой поверхностью жидкости.
Формула Лапласа. Явление на границе жидкости и твердого тела.
Краевой угол. Капиллярные явления.
Идеальная и вязкая жидкость.
Гидростатика несжимаемой жидкости.
Стационарное движение идеальной жидкости. Уравнение Бернулли.
Гидродинамика вязкой жидкости, коэффициент вязкости.
Течение по трубе. Формула Пуазейля.
Закон подобия. Формула Стокса. Число Рейнольдса, турбулентность.
Твердые тела.
Кристаллические и аморфные тела
. Анизотропия кристаллов. Кристаллическая решетка, виды кристаллических решеток.
Симметрии кристаллов и дефекты.
Фазовые переходы первого и второго рода. Кривая фазового равновесия.
Фазовая диаграмма состояния вещества. Тройная точка. Уравнение Клайперона – Клаузиуса.

Предыдущая 1 2 3 4 5 678 Следующая