Определить эквивалент и эквивалентную массу оксида хрома (III) и (VI).

5. При полном сгорании 10, 4 г газа получилось 35, 2 г оксида углерода (IV) CO₂ и 7, 2 г воды. Плотность этого газа по водороду равна 13. Найдите молекулярную формулу вещества.

6. Какой заряд ядра и сколько электронов, протонов, нейтронов в атомах аргона и меди?

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома натрия. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: НВr.

9. В 300 г воды растворили 55 г хлорида натрия. Определить массовую долю растворенного вещества.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

CuCl₂ + KOH = Cu(OH)₂ + KCl

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 1.

2. Катализ.

Вариант 2

Задачи

1. Найти относительную молекулярную массу фторапатита Ca₅F(PO₄)₃.

2. Сколько молекул Н₂ содержится в 20 г водорода.

Во сколько раз оксид углерода (IV) тяжелее воздуха?

4. При сжигании 2, 28 г металла было получено 3, 78 г его оксида. Определите эквивалентную массу металла.

5. Сколько граммов оксида магния MgO образуется при сгорании 3 г магния?

6. Элемент лнтий состоит не двух природных изотопов: ⁶Li (массовая доли 7, 52%) и ⁷Li (92, 48%). Чему равна относительная атомная масса элемента лития?

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома серы. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: РН₃.

9. Какое количество вещества гидроксида натрия вступит в реакцию с
200 г раствора, массовая доля азотной кислоты в котором 12, 6%.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

Рb(NО₃)₂+ KI ® PbI₂ + KNO₃

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 2.

2. Электролиз. Законы Фарадея.

Вариант 3

Задачи

1. Рассчитать молярную массу питьевой соды NaHCO₃.

2. Сколько атомов натрия содержится в 4 г сульфида натрия.

3. При н.у. кислород занимает объем 7, 28 л. Определить массу газа.

Определить эквивалент и эквивалентную массу фосфата магния.

5. При полном сгорании 6, 9 г вещества получилось 13, 2 г оксида углерода (IV) СО₂, и 8, 1 г воды. Плотность паров этого вещества по водороду равна 23. Найти молекулярную формулу вещества.

6. Закончить уравнения ядерной реакции: Cr + D ® n+ …

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома брома. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: SiH₄.

9. Выразить концентрацию водного раствора хлорида алюминия через массовую долю, молярность, моляльность и мольные доли, если его нормальность 1, 93 н, а плотность 1, 071 г/мл.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + H₂O

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 3.

2. Общая характеристика и классификация дисперсных систем.

Вариант 4

Задачи

1. Определите относительную молекулярную массу глауберовой соли
Na₂SO₄ × 10 Н₂О.

2. Сколько атомов водорода содержится в 10 г воды.

3. Относительная плотность галогеноводорода по воздуху равна 4, 41. Назовите этот галогеноводород.

В 2, 48 г оксида одновалентного металла содержится 1, 84 г металла. Вычислите эквивалентные массы металла и его оксида.

5. К раствору, содержащему нитрат серебра AgNO₃ массой 25, 5 г, прилили раствор, содержащий сульфид натрия Na₂S массой 7, 8 г. Какая масса осадка образуется при этом?

6. Определите число протонов и электронов в атомах железа и ртути.

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома ванадия. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: Cl₂O₇.

9. Хлорид магния массой 5 г растворили в 300 мл воды. Плотность воды принять равной 1 г/мл. Определить массовую долю растворенного вещества.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

Mg + HCl = МgCl₂ + H₂

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 4.

2. Плазменное состояние вещества.

Вариант 5

Задачи

1. Определите молярную массу хлорида натрозила NOCl.

2. Какова масса одной молекулы азотной кислоты.

3. Относительная плотность газа по воздуху равна 1, 31. Его объем равен 168 л. Определить массу газа при н.у.

4. Определить простейшую формулу соединения, имеющего состав в массовых долях: медь – 34, 6 %; железо – 30, 4 %; сера – 35, 0%.

5. Сколько граммов серы сгорело, если в результатереакцииполучили 5, 6 л оксида серы (IV) SO₂ (н. у.)? Сколько литров кислорода (н. у.) вступило в реакцию?

6. Закончить уравнение ядерной реакции: F + р ® … + g

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома вольфрама. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: FеС1₃.

9. Провели реакцию железа с 600 мл соляной кислоты с массовой долей хлороводорода в растворе 20% (r = 1, 098 г/мл). Какое количество вещества соли (хлорида железа (II)) получено в реакции?

10. Какова масса вступившего в реакцию железа? Каков объем выделившегося газа (н.у.)? Условия см. в №9.

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 5.

2. Твердые растворы (растворы замещения и внедрения).

Вариант 6

Задачи

1. Вычислите относительную молекулярную массу цианида калия KCN.

2. Определите сколько атомов углерода содержится в 5 г угольной кислоты.

3. Сколько атомов азота содержится в 17 л аммиака (н.у.)?

4. Найти молекулярную формулу вещества, содержащей (по массе) 54, 5 % углерода, 36, 4 % кислорода и 9, 1 % водорода, зная, что плотность его паров по водороду равна 44.

5. Сколько литров водорода (н. у.) образуется при взаимодействии 13 г цинка с избытком хлороводородной кислоты НС1?

6. Сколько нейтронов содержит ядро изотопа хлора ?

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома скандия. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: Сu₂О.

9. В 1000 г воды растворили 2 моль хлорида калия. Рассчитайте массовую долю растворенного вещества.

10. Какой объем и какое количество вещества водорода (н.у.) получится при реакции цинка с 60 мл раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 20% (r = 1, 098 г/мл)?

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 6.

2. Изотопы, изобары, изотоны.

Вариант 7

Задачи

1. Определите относительную молекулярную массу томасовского шлака Ca₃(PO₄)₃ × CaO.

2. Определите число атомов железа в 8, 85 г карбоната железа (II).

3. Определите число молекул оксида серы (IV), который занимает объем 2, 8 л (н. у.).

⇐ Предыдущая123456Следующая ⇒

Поделиться:

Популярное:

1. I. Определить жировой компонент.
2. IV Найдите в правой колонке русские эквиваленты английских слов и словосочетаний.
3. V. Логическое равенство (эквивалентность)
4. VII. Дайте русские эквиваленты следующим английским словм и выражениям.
5. VIII. Какую массу бихромата калия надо взять для приготовления 2 л 0,02 н. раствора, если он предназначен для изучения окислительных свойств этого вещества в кислой среде.
6. Ахроматический цвет. Интенсивность.
7. В задачах (160–179) определить эквивалентную массу соединения
8. В задачах 285–300 определить константу равновесия обратимых химических реакций при заданной температуре и указать, как будет смещаться равновесие при повышении температуры или давления
9. В задачах 392–420 определить электродвижущую силу элементов, написать уравнения реакций, за счет которых возникает разность потенциалов. Составить схемы элементов
10. В задачах 694–709 определить кажущуюся степень диссоциации электролитов по температуре замерзания раствора
11. ВЫБОР МОЩНОСТИ ЭЛЕКТРОДВИГАТЕЛЕЙ ДЛЯ ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОГО РЕЖИМА РАБОТЫ С ПЕРЕМЕННОЙ НАГРУЗКОЙ МЕТОДОМ ЭКВИВАЛЕНТНОГО МОМЕНТА.
12. Задача 6. По имеющимся данным определить моду и медиану