Определить эквивалент и эквивалентную массу кремниевой кислоты.

5. Раствор, содержащий 34, 0 г AgNO₃ смешивают c раствором, содержащим такую же массу NaCl. Bесь ли нитрат серебра вступит в реакцию? Сколько граммов AgC1 получилось в результате реакции?

6. Какой заряд ядра и сколько электронов, протонов, нейтронов в атомах неона и криптона?

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома радия. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов в соединении и изобразите его структурную формулу: F₂O.

9. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

K₂CO₃ + HCl = KCl + H₂O + CO₂

10. Сколько граммов HCl содержится в 255 мл 7, 2%-ного раствора HCl (ρ = 1, 035 г/мл)?

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 26.

2. Распространенность химических элементов.

Вариант 27

Задачи

1. Вычислите относительную атомную массу никеля, зная, что масса атома никеля равна 97, 94 × 10^-24 г, атомная единица массы равна 1, 66 × 10^-24 г.

2. Рассчитайте количество вещества, содержащееся в 8, 5 г сульфида натрия.

3. Вычислить молекулярную массу бензола, зная, что масса 600 см³ его паров при 87 °С и давлении 83, 2 кПа равна 1.30 г.

4. Какая масса природного известняка, содержащего 90 % (масс.) СаСО₃ потребуется для получения 7, 0 т негашеной извести?

5. К раствору, содержащему 0, 20 моля FеС1₃, прибавили 0, 24 моля NаОН. Сколько молей Fе(ОН)₃ образовалось в результате реакции и сколько молей FeС1₃ осталось в растворе?

6. Закончить уравнение ядерной реакции: Br ® … + n.

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома скандия. Определите к какому семейству он относится.

8. Изобразитеграфически формулы соединений и определите валентности и степени окисления элементов: С1₂O₃.

9. Вычислить pH раствора, в котором концентрация ионов H⁺ в моль/л равна 4, 1× 10^–3.

10. Напишите полное и сокращенное ионное уравнение для реакции

Рb(NО₃)₂+ KI ®PbI₂ + KNO₃.

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 27.

2. Смешанные соединения, эвтектика.

Вариант 28

Задачи

1. Рассчитайте массу атома калия, зная, что 1/12 массы атома углерода равна 1, 66 × 10^-24 г.

2. Сколько моль кислорода содержится в 7, 6 г мела.

3. Во сколько раз этан тяжелее водорода?

4. Определить эквивалент и эквивалентную массу оксидов азота (II) и (V).

5. Смешано 7, 3 г хлороводорода c 4, 0 г аммиака. Сколько граммов NH₄C1 образуется? Найти массу оставшегося после реакции газа.

6. Закончить уравнение ядерной реакции: Cr + D ® n+ …

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома калия. Определите к какому семейству он относится.

8. Изобразитеграфически формулы соединений и определите валентности и степени окисления элементов: AlCl₃.

9. Вычислить pH раствора, в котором концентрация ионов OH^- в моль/л равна 5, 5× 10^–6.

10. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 1 л 0, 8 М раствора сульфата калия?

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 28.

2. Полупроводники и диэлектрики.

Вариант 29

Задачи

1. Вычислите относительную атомную массу бериллия Ве. Масса атома Ве равна 14, 94 × 10^-24 г, а атомная единица массы составляет 1, 66 × 10^-24 г.

2. Чему равна масса 0, 25 моль плавикового шпата CaF₂.

3. Сколько молекул газа содержится в 1 м³ газа при 32°С в космосе при давлении 133, 3× 10¹³ кПа.

4. Определить формулу углеводорода, содержащего 82, 76 % углерода и 17, 24 % водорода. 2, 24 л этого углеводорода в газообразном состоянии имеют массу 5, 8 г.

5. 5, 10 г порошка частично окисленного магния обработали соляной кислотой. При этом выделилось 3, 74 л Н₂, измеренного при нормальных условиях. Сколько процентов магния (по массе) содержалось в образце?

6. Закончить уравнение ядерной реакции: А1 + H ® … + Не

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома хлора. Определите к какому семейству он относится.

8. Изобразитеграфически формулы соединений и определите валентности и степени окисления элементов: P₂O₅.

9. Вычислить pH раствора, в котором концентрация ионов H⁺ в моль/л равна 1, 2× 10^–7.

10. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 1 л 0, 8 М раствора карбоната лития?

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 29.

2. Химические источники тока.

Вариант 30

Задачи

1. Определите чему равна относительная атомная масса олова. Масса атома олова равна 197, 54 × 10^-24 г, 1/12 массы атома углерода равна 1, 66 × 10^-24 г.

2. Определите количество вещества 5, 8 г гидроксида кальция.

3. Чему равна относительная молекулярная масса газа, если при н. у. масса 1 л газа 0, 9 г?

⇐ Предыдущая123456

Поделиться:

Популярное:

1. I. Определить жировой компонент.
2. IV Найдите в правой колонке русские эквиваленты английских слов и словосочетаний.
3. V. Логическое равенство (эквивалентность)
4. VII. Дайте русские эквиваленты следующим английским словм и выражениям.
5. VIII. Какую массу бихромата калия надо взять для приготовления 2 л 0,02 н. раствора, если он предназначен для изучения окислительных свойств этого вещества в кислой среде.
6. Аминокислоты. ПЕПТИДЫ. белки
7. В задачах (160–179) определить эквивалентную массу соединения
8. В задачах 285–300 определить константу равновесия обратимых химических реакций при заданной температуре и указать, как будет смещаться равновесие при повышении температуры или давления
9. В задачах 392–420 определить электродвижущую силу элементов, написать уравнения реакций, за счет которых возникает разность потенциалов. Составить схемы элементов
10. В задачах 694–709 определить кажущуюся степень диссоциации электролитов по температуре замерзания раствора
11. ВЫБОР МОЩНОСТИ ЭЛЕКТРОДВИГАТЕЛЕЙ ДЛЯ ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОГО РЕЖИМА РАБОТЫ С ПЕРЕМЕННОЙ НАГРУЗКОЙ МЕТОДОМ ЭКВИВАЛЕНТНОГО МОМЕНТА.
12. Задача 6. По имеющимся данным определить моду и медиану