Определить эквивалент и эквивалентную массу ортоборной кислоты.

5. Найти простейшую формулу оксида ванадия, зная, что 2, 73 г оксида содержат 1, 53 г металла.

6. Записать уравнение ядерной реакции: Ni + H ®… + n

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома сурьмы. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов в соединении и изобразите его структурную формулу: Ca₃(PO₄)₂.

9. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

Mg(NO₃)₂ + Na₃PO₄ = Mg₃(PO₄)₂ + NaNO₃

10. При выпаривании 50 г раствора получили 5 г твердого остатка. Вычислите массовую долю растворенного в растворе вещества.

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 21.

2. Общая характеристика и свойства солей.

Вариант 22

Задачи

1. Чему равна масса атома кремния, если атомная единица массы составляет 1, 66 × 10^-24г.

2. Сколько граммов оксида магния содержится в 2 моль твердого MgO.

3. Газ массой 30, 3 г заполнил сосуд вместимостью 15 л при температуре 18⁰С. Давление газа внутри сосуда составляет 122 кПа. Рассчитайте молярную массу газа.

Определить эквивалент и эквивалентную массу дихромовой кислоты.

5. Найти молекулярную формулу масляной кислоты, содержащей (по массе) 54, 5 % углерода, 36, 4 % кислорода и 9, 1 % водорода, зная, что плотность ее паров по водороду равна 44.

6. Закончить уравнение ядерной реакции:

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома молибдена. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов в соединении и изобразите его структурную формулу: K₂O₂.

9. Выразить концентрацию 1, 185 М водного раствора хлорида алюминия с плотностью 1, 129 г/мл через массовую долю, моляльность, нормальность и мольные доли.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

H₂S + CuSO₄ = CuS + H₂SO₄

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 22.

2. Теория сильных электролитов Дебая и Гюккеля.

Вариант 23

Задачи

1. Найти относительную атомную массу алюминия, учитывая, что масса атома Al равна 44, 82 × 10^-24 г, а 1/12 массы атома углерода составляет 1, 66× 10^-24г.

2. Какое количество вещества содержится в 2, 5 г хлорида натрия?

3. Определите число молекул газа, который заполняет сосуд вместимостью 190, 4 л. Давление газа в сосуде равно 180 кПа, температура 37°С.

4. Найти молекулярную формулу вещества, содеpжащего (по массе) 93, 75 % углерода и 6, 25 % водорода, если плотность этого вещества по воздуху равна 4, 41.

5. Найти массу серной кислоты, необходимую для полной нейтрализации 20 г гидроксида натрия.

6. Записать уравнение ядерной реакции: В + n ® … + Не

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома циркония. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов в соединении и изобразите его структурную формулу: NH₄C1.

9. Сколько граммов хлорида калия необходимо взять для приготовления
2 кг раствора с массовой долей вещества 10%.

 

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

FeCl₃ + KOH = Fe(OH)₃ + KCl

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 23.

2. Типы межмолекулярного взаимодействия.

Вариант 24

Задачи

1. Определите массу атома лития, учитывая, что атомная единица массы составляет 1, 66 × 10^-24 г.

2. Какова масса пяти моль гидроксида натрия?

3. Стеклянный сосуд, заполненный азотом, имеет массу 206, 6 г; тот же сосуд, заполненный неизвестным газом, имеет массу 207, 2 г. Масса сосуда, из которого откачаны газы, равна 202, 4 г. Определите молярную массу неизвестного газа (азот и неизвестный газ находятся в сосуде при одинаковых условиях).

4. При сгорании 4, 3 г углеводорода образовалось 13, 2 г СО₂. Плотность пара углеводорода по водороду равна 43. Вывести молeкулярную формулу вещества.

5. При полном сгорании навески органического бромсодержащего вещества массой 1, 88 г получено 0, 88 г СО₂ и 0, 36 г Н₂О. После превращения всего брома, содержащегося в навеске, в бромид серебра, получено 3, 76 г AgBr. Плотность паров вещества по водороду равна 94. Определить молекулярную формулу исследуемого вещества.

6. Масса ядра атома некоторого изотопа равна 181 у.е. В электронной оболочке атома 73 электрона. Указать какой это элемент и сколько протонов и нейтронов содержится в ядре атома.

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома висмута. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов в соединении и изобразите его структурную формулу: K₂Cr₂O₇.

9. Вычислите массу соли и воды, которые необходимо взять для приготовления 1 кг раствора. Массовая доля соли в растворе 6%.

10. Выразить концентрацию водного раствора нитрата серебра через молярность, нормальность, моляльность и мольные доли, если массовая доля вещества 50 %, плотность раствора 1, 668 г/мл.

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 24.

2. Общая характеристика комплексных соединений.

Вариант 25

Задачи

1. Вычислите относительную атомную массу марганца (масса атома марганца равна 91, 3 × 10^-24 г, 1/12 массы атома углерода 1, 66 × 10^-24 г).

2. Какое количество моль содержится в 12, 7 г сульфата кальция.

3. Некоторый газ объемом 2, 8 л (объем приведен к нормальным условиям) поместили в сосуд, который в отсутствие газов имел массу 110, 3 г. Масса сосуда с газом равна 115, 8 г. Вычислите относительную плотность газа по воздуху.

4. Массовая доля кислорода в высшем оксиде элемента V группы периодической системы Д.И. Менделеева составляет 16, 06%. Определите, что это за элемент.

5. К раствору, содержащему 10 г Н₂SО₄, прибавили 9 г NаОН. Какую реакцию (кислую или щелочную) имеет полученный раствор?

6. Закончить уравнение ядерной реакции:

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома цезия. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов в соединении и изобразите его структурную формулу: CrO₃.

9. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

AgNO₃ + Na₂S = Ag₂S + NaNO₃

10. Сколько граммов вещества следует взять для приготовления 3 л 0, 1 М раствора KCl?

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 25.

2. Понятие о двойном электрическом слое.

Вариант 26

Задачи

1. Определите массу атома азота, если известно, что атомная единица массы равна 1, 66 × 10^-24 г.

2. Найдите массу 2, 5 моль хлорида натрия.

3. Чему равна относительная молекулярная масса газа, если при н. у. 5 г газа занимают объем 2 л?

⇐ Предыдущая123456Следующая ⇒

Поделиться:

Популярное:

1. I. Определить жировой компонент.
2. IV Найдите в правой колонке русские эквиваленты английских слов и словосочетаний.
3. V. Логическое равенство (эквивалентность)
4. VII. Дайте русские эквиваленты следующим английским словм и выражениям.
5. VIII. Какую массу бихромата калия надо взять для приготовления 2 л 0,02 н. раствора, если он предназначен для изучения окислительных свойств этого вещества в кислой среде.
6. Аминокислоты. ПЕПТИДЫ. белки
7. В задачах (160–179) определить эквивалентную массу соединения
8. В задачах 285–300 определить константу равновесия обратимых химических реакций при заданной температуре и указать, как будет смещаться равновесие при повышении температуры или давления
9. В задачах 392–420 определить электродвижущую силу элементов, написать уравнения реакций, за счет которых возникает разность потенциалов. Составить схемы элементов
10. В задачах 694–709 определить кажущуюся степень диссоциации электролитов по температуре замерзания раствора
11. ВЫБОР МОЩНОСТИ ЭЛЕКТРОДВИГАТЕЛЕЙ ДЛЯ ПРОДОЛЖИТЕЛЬНОГО РЕЖИМА РАБОТЫ С ПЕРЕМЕННОЙ НАГРУЗКОЙ МЕТОДОМ ЭКВИВАЛЕНТНОГО МОМЕНТА.
12. Задача 6. По имеющимся данным определить моду и медиану