Определить эквивалент и эквивалентную массу оксидов фосфора (III) и (V).

⇐ ПредыдущаяСтр 3 из 6Следующая ⇒

5. Сколько граммов соли хлорида магния MgCl₂ образуется при действии 18, 25 г хлороводородной кислоты НС1 на 4 г оксида магния МgО?

6. Какой заряд ядра и сколько электронов, протонов, нейтронов в атомах магния и лития?

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома стронция. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: Н₂S.

9. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

KF + H₂O = HF + KOH

10. Сколько граммов хлорида магния необходимо взять для приготовления 1 кг раствора с массовой долей вещества 15%.

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 10.

2. Аморфное состояние вещества.

Вариант 11

Задачи

1. Чему равна молярная масса гипса CaSO₄ × 2 Н₂О?

2. Найти число атомов водорода в 11, 8 г гидроксида железа (III).

3. Чему равна относительная молекулярная масса газа, если при н. у. плотность по водороду равна 8?

4. Найти простейшую формулу соединения, которое содержит 40% меди, 20% серы, 40% кислорода.

5. Найти молекулярную формулу соединения бора с водородом, если масса 1 л этого газа равна массе 1 л азота, а содержание бора в веществе составляет 78, 2 % (масс.).

6. Относительная атомная масса элемента бора составляет 10, 811. Известно, что бор имеет два природных нзотопа: ¹⁰В и ¹¹В, Определите массовую долю каждого из изотопов в природном боре.

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома кремния. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: SO₃.

А1Вr₃+АgNО₃ ® Al(NO₃)₃ + AgBr

10. Какова масса фенолята брома С₆Н₅ОBr, полученного при взаимодействии 2 моль брома с раствором фенола С₆Н₅ОН, масса которого 0, 05 кг, массовая доля фенола в нем 0, 94?

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 11.

2. Строение молекул и свойства воды.

Вариант 12

Задачи

1. Вычислите относительную молекулярную массу периодата натрия NaIO₄.

2. Сколько молекул содержится в сероводороде массой 3, 4 г.

3. Какова относительная молекулярная масса газа, если масса 1л его при н. у. 2, 86 г?

4. Какую массу железа можно получить из 2 т железной руды, содержащей 94 % (масс.). Fe₂O₃?

5. При взаимодействии соляной кислоты с 1, 20 г сплава магния c алюминием выделилось 1, 42 л водорода, измеренного при 23 °С и давлении 100, 7 кПа. Вычислить процентный состав сплава (по массе).

6. Элемент астат (изотоп At) был получен облучением изотопа висмута Bi a-частицамя. Напишите уравнение ядерной реакции.

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома ртути. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: SO₂.

9. Выразить концентрацию 30% -го водного раствора хлорида алюминия (III) через молярность, нормальность, моляльность и мольные доли, если его плотность равна 1, 242 г/мл.

10. Составить уравнения в полной и сокращенной ионной формах (расставить коэффициенты), дать названия всем веществам:

Mg + HCl = МgCl₂ + H₂

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 12.

2. Жесткость воды и способы ее устранения.

Вариант 13

Задачи

1. Вычислите относительную молекулярную массу железного купороса FeSO₄ × 7Н₂О.

2. Какова масса одной молекулы воды?

3. Во сколько раз оксид углерода (IV) CO₂ тяжелее гелия?

4. Соединение содержит углерод (54, 5%), кислород (36, 34%) и водород. Это соединение массой 0, 39 г при 27 °С и давлении 1, 013^.10⁵ Па имеет объем 220 мл. Найдите молекулярную формулу соединения.

5. К раствору, содержащему 68 г AgNO₃, прилили раствор, содержащий такую же массу NаС1. Какова масса AgC1, полученного в результате реакции?

6. Какой заряд ядра и сколько электронов, протонов, нейтронов в атомах азота и йода?

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома германия. Определите к какому семейству он относится.

8. Определить валентностьэлементов в соединении и изобразите его графическую формулу: Н₂SО₄.

9. Сульфат натрия массой 10 г растворили в 250 мл воды. Плотность воды принять равной 1 г/мл. Определить массовую долю растворенного вещества.

FeBr₃+ NаОН ® Fe(OH)₃ + NaBr

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 13.

2. Энергия Гиббса, энергия Гельмгольца и их изменения при химических процессах.

Вариант 14

Задачи

1. Найдите молярную массу кристаллической соды Na₂CO₃ × 7Н₂О.

2. Найдите массу двух молекул хлорида натрия.

3. Определите массу при н. у. 0, 5 л водорода.

4. Kарбонат кальция pазлагаeтся при нагревании на СаО и СО₂. Какая масса природного известняка, содержащего 90 % (масс.) СаСО₃ потребуется для получения 7, 0 т негашеной извести?

5. K раствору, содержащему 6, 8 г А1С1₃, прилили раствор, содержащий 5, 0 г КОН. Найти массy образовавшегося осадка.

6. Закончить уравнение ядерной реакции:

7. Напишите электронную и графическую конфигурации атома серебра. Определите к какому семейству он относится.

8. Определите степень окисления атомов кислорода в О₂.

9. Рассчитайте массу раствора соляной кислоты, массовая доля хлороводорода в котором составляет 3, 65%, если известно, что при реакции этого раствора с карбонатом натрия выделилось 0, 1 моль оксида углерода (IV).

CaCl₂ + Na₃PO₄ = Ca₃(PO₄)₂ + NaCl

Вопросы

1. Опишите положение в периодической системе и охарактеризуйте свойства элемента с порядковым номером 14.

2. Молекулярность и порядок реакции.

Вариант 15

Задачи

1. Вычислите молярную массу асбеста 3MgO × 2SiO₂ × 2H₂O.

2. Сколько атомов кислорода содержится в 7, 5 г мела?

3. Количество вещества углекислого газа равно 2 моль. Найти давление 60 л газа при 15 ⁰С.

⇐ Предыдущая 1 234 5 6 Следующая ⇒