Архитектура Аудит Военная наука Иностранные языки Медицина Металлургия Метрология
Образование Политология Производство Психология Стандартизация Технологии


Лабораторная работа 1 – Количественное определение алкалоидов в растительном сырье Термопсиса «Thermopsis Lanceolata».



Cобранная в начале цветения до появления плодов и высушенная трава дикорастущего многолетнего травянистого растения термописа ланцентного «Thermopsis Lanceolata» R. Br., сем. бобовых – Fabaceae.

 

Методика. Аналитическую пробу сырья измельчают до размера частиц, проходящих сквозь сито с отверстиями диаметром 1 мм. Около 10 г (точная навеска) измельченного сырья помещают в колбу вместимостью 250 мл, прибавляют 100 мл хлороформа и 5 мл концентрированного раствора аммиака, закрывают пробкой и встряхивают на вибрационном встряхивателе в течение 2 часов или оставляют при комнатной температуре на 15 ч, после чего встряхивают еще 30 мин. Хлороформное извлечение фильтруют через вату. 50 мл фильтрата переносят в колбу вместимостью 100 мл и хлороформ отгоняют до объема 1-2 мл. Оставшийся хлороформ удаляют продуванием воздуха. К остатку прибавляют пипеткой 2 мл раствора натра едкого (0, 1 моль/л) и растирают стеклянной палочкой до полного исчезновения комочков, затем прибавляют пипеткой 8 мл воды и перемешивают 2-3 мин. К содержимому прибавляют пипеткой 10 мл раствора хлористоводородной кислоты (0, 1 моль/л), осторожно перемешивают и оставляют на 8-10 мин, затем встряхивают на вибрационном встряхивателе 8-10 мин и фильтруют через тройной бумажный складчатый фильтр диаметром 7 см.

10 мл фильтрата переносят в колбу вместимостью 50 мл, прибавляют 10 мл воды, 2 капли раствора метилового красного и оттитровывают избыток кислоты раствором натра едкого (0, 1 моль/л) до появления желтого окрашивания.

Параллельно проводят контрольный опыт. В колбу вместимостью 50 мл помещают 1 мл раствора натра едкого (0, 1 моль/л), прибавляют 4 мл воды и 5 мл раствора хлористоводородной кислоты (0, 2 моль/л), перемешивают, прибавляют 2 капли раствора метилового красного и оттитровывают избыток кислоты раствором натра едкого (0, 1 моль/л) до появления желтого окрашивания.

Содержание суммы алкалоидов в пересчете на термопсин и абсолютно сухое сырье в процентах (Х) вычисляют по формуле:

 

(V1-V2) * 0, 0244 * 100 * 20 * 100 * 100

Х = ___________________________________,

50 * 10 * m * (100 – W)

 

где 0, 0244 – количество алкалоидов в пересчете на термопсин, соответствующее 1 мл раствора хлористоводородной кислоты (0, 1 моль/л), в граммах; V1 – объем раствора натра едкого (0, 1 моль/л), пошедшего на титрование контрольного опыта, в миллилитрах; V2- объем раствора натра едкого (0, 1 моль/л), пошедшего на титрование испытуемого раствора, в миллилитрах; m – масса сырья в граммах; W – потеря в массе при высушивании сырья в процентах.

Тема 11 – Процессы катионирования (2 часа)

Цель: формировать знания по процессам катионирования, используемые в технологии водоподготовки.

Задачи обучения:

- ввести определение по процессам катионирования;

- освоить эффект регенерации катионита;

- формировать мотивацию знаний студентов по Н-катионированию;

- раскрыть преимущества применения противоточных ионитных фильтров.

 

План проведения занятия:

1. H-катионирование воды.

2. Na-катионирование воды.

3. Схема противоточного ионитного фильтра ФИПр.

4. Схема двухпоточно-противоточного ионитного фильтра ФИПр-2П.

Формы проведения занятия: теоретический разбор занятия проводится методом «Вопрос-ответ»: разделение студентов по группам, каждая из которых задает вопросы другой (если команда с ответом затрудняется при разборе вопроса, ответ задает сама задающая команда). При неправильном ответе, правильный ответ разъясняет преподаватель. Метод «Вопрос-ответ» позволяет правильно формулировать вопросы, выстраивать правильную трактовку ответа.

Литература:

1 Государственная фармакопея Республики Казахстан. 1 том. – Алматы: изд-й дом «Жибек жолы», 2008 - 592 с.

2 Майофис Л.С. Химия и технология химико-фармацевтических препаратов. 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Медицина, 1964. – 625 с.

3 Альбицкая В.Г., Гинзбург О.Ф., Коляскина З.Н., Купин Б.С., Павлова Л.А., Разумова Н.А., Ралль К.Б., Серкова В.И., Стадничук М.Д. Лабораторные работы по органической химии. Под ред. О.Ф. Гинзбурга, А.А. Петрова. М.: Высш. шк., 1967. – 295 с.

4 А.Е. Агрономов, Ю.С. Шабаров Лабораторные работы в органическом практикуме. М.: Изд. Московского университета., 1971. – 230 с.

5 Бошкаева А.К. Методы определения никотина в табаке и табачных изделиях. – Алматы, 2008. – 56 с.

Контроль (вопросы)

1. Какие процессы используются для умягчения воды?

2. В чем заключается Na-катионирование воды?

3. Как Вы понимаете эффект регенерации катионита?

4. Как осуществляется обработка воды методом H-катионирования?

 

Методы контроля:

Оцениваются:

- умение формулировать правильные вопросы и ответить правильно на них (25 б);

- анализ теоретического материала по контроль (вопросам) (25 б);

- умение мотивировать знания студентов по определению процессов катионирования (25 б);

- умение конкретизировать примерами (25 б).

 

ПРИЛОЖЕНИЕ

Задание 1

Провести аналогию в процессах Н и Na-катионирования воды. Проведение разбора в виде интеллектуальной игры в парах.

В технологии водоподготовки применяются два основных процесса для удаления из воды ионизированных примесей: катионирование и анионирование. В зависимости от обменного иона процессы и аппараты называют: натрий-катионирование, натрий-катионитный фильтр; H (водород)-катионирование, H-катионитный фильтр; OH-анионирование, OH-анионитный фильтр. Соответственно называется фильтрат, полученный в этих процессах: Na-катионированная вода, H-катионированная вода, OH-анированная вода и т.п. Процессы Na-катионирование имеет самостоятельное значение и используется для умягчения воды, в то время как процессы H- и OH-ионирование реализуются совместно в схемах обессоливания воды.

Н-катионирование может осуществляться в схемах H-Na-катионирования воды. Процессы ионирования воды на водоподготовительных установках реализуются в насыпных ионитных фильтрах раздельного и смешанного действия.

Na-катионирование. Этот процесс применяют для умягчения воды путем фильтрования ее через слой катионита в натриевой форме. При этом ионы Ca2+ и Mg2+, обуславливающие жесткость исходной воды, задерживаются катионитом в обмен на эквивалентное количество ионов Na2+:

2RNa + Ca2+ « R2Ca + 2Na+, (4.6)

 

2RNa + Mg2+ « R2Mg + 2Na+, (4.7)

где R - матрица с фиксированными зарядами без обменного иона, считающаяся одновалентной.

Остаточная жесткость фильтра при Na-катионировании может быть получена при надлежащих условиях регенерации фильтра на уровне 5 - 10 мкг-экв/дм3, что является определяющим при реализации этого процесса.

Анионный состав Na-катионированной воды остается неизменным, поэтому карбонатная жесткость исходной воды переходит в гидрокарбонат натрия, что можно пояснить реакцией:

 

Ca(HCO3)2 + 2NaR ® R2Ca + 2NaHCO3. (4.8)

 

Это соединение, попадая с подпиточной водой в котел, превращается в конечном итоге в гидроксид натрия по реакциям:

 

2NaHCO3 + H2O ® Na2CO3 + CO2­ + H2O, (4.9)

 

Na2CO3 + H2O ® 2NaOH + CO2­, (4.10)

 

который может инициировать щелочную коррозию.

Неизменность величины щелочности при Na-катионировании является основным недостатком этого процесса, поэтому он может иметь самостоятельное значение только при подготовке воды для подпитки теплосети и добавочной воды для котлов низкого и среднего давлений при сравнительно низкой щелочности исходной воды. Второй недостаток рассматриваемой технологии определяется увеличением солесодержания фильтрата при выражении его в массовых единицах, что связано с эквивалентными массами ионов Na+ (23 единицы), Ca2+ (20 единиц) и Mg2+ (12 единиц). Напомним, что ионный обмен характеризуется эквивалентностью, поэтому из воды удаляются ионы с меньшей эквивалентной массой (Ca2+, Mg2+), а их место занимает ион натрия с большей эквивалентной массой.

Процесс умягчения при Na-катионировании заканчивается при наступлении проскока жесткости (рисунок 1), после чего истощенный катионит в фильтре надо регенерировать, т.е. восстанавливать его способность к обмену ионами. Регенерацию истощенного катионита проводят пропуском через него 6 - 10% раствора NaCl. Вследствие относительно большой концентрации ионов Na+ в регенерационном растворе происходит замена ими поглощенных ранее катионов Ca2+ и Mg2+ по реакциям:

 

 

Рисунок 1 - Выходная кривая Na-катионитного фильтра

R2Ca + nNa+ « 2RNa + Ca2+ + (n - 2)Na+, (4.11)

 

R2Mg + nNa+ « 2RNa + Mg + (n - 2)Na+, (4.12)

 

где n - избыток NaCl против его стехиометрического расхода.

Несмотря на то, что процесс обмена ионов, в том числе и при регенерации ионита, характеризуется эквивалентностью, для качественной регенерации ионитов расход реагента выбирается с определенным избытком (n). При подаче раствора соли в фильтр лучше будет отрегенерирован лобовой катионита, контактирующий со свежим раствором. По мере прохождения раствора в глубинные части катионита условия регенерации будут ухудшаться вследствие повышения концентрации в регенерационном растворе ионов Ca2+ и Mg2+, вытесненных из верхних слоев катионита при обеднении регенеранта ионами Na+. Аналогичное действие проявляется за счет загрязнения раствора технической NaCl ионами Ca2+ и Mg2+.

Эффект прироста обменной емкости с увеличением расхода соли при регенерации показан на рисунке 2, из которого следует, что эффект прироста обменной емкости с увеличением удельного расхода более 300 г/г-экв заметно снижается. Поясним, что 300 г NaCl на 1 г-экв вытесняемых ионов жесткости при эквивалентной массе NaCl равной 58.5 г соответствует 300/58.5 = 5.13 г-экв избытка соли, т.е. n = 5.13 г-экв/г-экв. На практике расход соли на регенерацию принимают в пределах 120 - 140 г/г-экв по экономическим и экологическим соображениям, поэтому рабочая обменная емкость (Eр) не достигает значения полной. Ограничение расхода соли позволяет уменьшить ее количество в сточных регенерационных водах, так как непосредственно на вытеснение из катионита 1 г-экв поглощенных ионов расходуется 1 г-экв ионов натрия. Таким образом, в сточных водах будет содержаться для рассматриваемых условий (n = 2.4 г-экв/г-экв = 140 г/г-экв) на каждый вытесненный 1 г-экв ионов Ca2+ и Mg2+ - 1.4 г-экв ионов Na+ и 2.4 г-экв ионов Cl-.

 

 

Рисунок 2 - Влияние расхода соли на эффект регенерации катионита

 

Эффект регенерации катионита при выбранном расходе реагента повышается с увеличением продолжительности контакта раствора соли с катионитом, поэтому скорость пропуска регенерационного раствора ограничивают пределами 4 - 6 м/ч при высоте слоя катионита 1.5 - 2.0 м. Скорость ниже 4.0 м/ч не используется по гидродинамическим условиям работы фильтра.

Регенерацию ионита в фильтрах можно проводить несколькими способами, которые отличаются друг от друга направлениями потоков обрабатываемой воды и регенерационного раствора. При совпадении направлений потока воды и регенерационного раствора, подаваемых обычно сверху - вниз, регенерацию называют параллельно-точной, такая регенерация создает невыгодные условия для процесса умягчения из-за распределения ионов Na+ и ионов жесткости в слое отрегенерированного материала (рисунок 3, а). На выходе из слоя катионита умягчаемая вода, в которой резко снижена концентрация ионов жесткости, проходит через участки плохо отрегенерированного катионита и поэтому не может глубоко умягчаться. Кроме того, такое обстоятельство может привести к переходу некоторой части ионов жесткости из катионита в воду. При противоточной регенерации регенерационный раствор подается в направлении, противоположном подаче потока обрабатываемой воды, при этом наиболее полно регенерируются выходные (по воде) слои катионита (рисунок 3, б). Это позволяет не только сохранить постоянное значение остаточной концентрации ионов в фильтрате, но и получить фильтрат более высокого качества при сниженных избытках реагента и, следовательно, меньших объемах сточных вод. Эффективная противоточная технология позволяет сократить количество ступеней очистки воды за счет повышения качества фильтрата. К недостатку противоточной регенерации относится усложнение конструкции фильтра, связанное с недопущением перемешивания слоев ионита при подаче раствора или воды в нижнюю часть фильтра.

 

 

Рисунок 3 - Характер изменения остаточных концентраций ионов Ca2+ и Mg2+ в слое катионита и остаточная жесткость фильтрата при прямоточной (а) и противоточной (б) регенерациях

 

Для сокращения расхода реагентов с использованием параллельно-точной технологии регенерации применяют двухступенчатую схему Na-катионирования, т.е. последовательное включение двух фильтров. Фильтр 1 ст. регенерируется с относительно наибольшем избытком NaCl (n = 1.8 - 2.4), поэтому остаточная жесткость фильтрата получается высокой, на уровне 0.1 мг-экв/дм3. Фильтр 2 ст. регенерируется с 6.5 - 7.5-кратным избытком соли, поэтому остаточная жесткость воды снижается со 100 до 5 - 10 мкг-экв/дм3. Технико-экономические расчеты показали, что, несмотря на увеличение количества фильтров в двухступенчатой схеме, последняя имеет преимущества перед одноступенчатой схемой за счет снижения расхода NaCl при равноценном качестве умягченной воды.

 

H-катионирование. Обработка воды методом H-катионирования предназначается для удаления всех катионов из воды с заменой их на ионы водорода. Вода за H-катионитными фильтрами содержит избыток ионов водорода и вследствие этого имеет кислую реакцию, поэтому эта технология применяется совместно с другими процессами ионирования - Na-катионированием или анионированием. Обмен катионов при H-катионировании протекает согласно реакциям:

 

2RH + Ca2+ « R2Ca + 2H+, (4.13)

 

2RH + Mg2+ « R2Mg + 2H+, (4.14)

 

RH + Na+ « RNa + H+. (4.15)

 

Выделяющиеся ионы H+ реагируют в обрабатываемой воде с гидрокарбонатными ионами:

 

H+ + HCO3 « CO2 + H2O. (4.16)

 

Остаточная кислотность фильтрата после завершения реакции (4.16) с учетом равенства эквивалентных концентраций катионов и анионов будет равна:

 

CH+ = (SАн - СHCO3-)исх = (СSO42- + CCl-)исх, (4.17)

 

что позволяет контролировать полноту обмена ионов при H-катионировании по кислотности и по известным показателям качества поступающей на фильтр воды. При наличии в исходной воде ионов NO3 - и NO2 - они также должны быть учтены в расчетной оценке кислотности H-катионированной воды.

Сорбция катионов Ca2+, Mg2+ и Na+ ионитом осуществляется в соответствие с расположением этих ионов в ряду селективности (Ca2+ > Mg2+ > Na+), поэтому в слое H-катионита сверху располагается зона поглощения иона Ca2+, ниже - иона Mg2+ и далее - иона Na+. Эти три зоны по мере истощения H-катионита передвигаются одна за другой по направлению к нижней границе слоя ионита и первым обнаружится проскок иона Na+.

В работе H-катионитного фильтра можно выделить два основных периода (рисунок 4):

  1. Полное поглощение всех катионов (абсцисса Oa). Фильтрат имеет кислотность, равную (СCl- + СSO42-)исх. В точке a наблюдается проскок иона Na+.
  2. Появление нарастающей концентрации иона Na+. В этот период концентрация иона Na+ постепенно возрастает, а кислотность начинает снижаться за счет уменьшения количества вытесняемых ионов H+. К моменту достижения начального содержания иона Na+ в исходной воде его поглощение прекращается, но происходит обмен в катионите ионов Ca2+ и Mg2+ исходной воды на сорбированный катионитом ион Na+ до его полного вытеснения. В этот момент (точка E) появляется проскок жесткости.

 

Рисунок 4 - Изменение качества H-катионированной воды

1 – концентрация Na+ в исходном растворе; 2 – жесткость исходного раствора; 3 – концентрация Na+ в фильтрате; 4 – жесткость фильтрата; точки: a – проскок Na+, b – отсутствие поглощения Na+, c – максимум вытеснения Na+ из катионита, d – окончание вытеснения Na+, e – начало проскока жесткости, f – выравнивание жесткости в фильтрате и в исходном растворе

 

Параллельно с указанными выше изменениями концентрации катионов кислотность фильтрата после проскока ионов Na сначала уменьшается и достигает нуля, затем появляется возрастающая щелочность, достигающая исходных значений при обмене ионов Ca2+ и Mg2+ на Na+. Эффект умягчения воды при H-катионировании обычно столь же полный, как и при Na-катионировании.

Работа фильтра до проскока ионов Na+ или ионов жесткости зависит от технологической схемы его использования, соответственно изменяется его рабочая обменная емкость при работе до проскока ионов Na+ или жесткости.

Для регенерации истощения H-катионита по технико-экономическим соображениям в условиях России используется обычно H2SO4 концентрацией 1.0 - 1.5 % (на некоторых установках применяются HCl и HNO3). Процесс регенерации характеризуется следующими реакциями:

 

R2Ca + nH+ « 2RH + Ca2+ + (n - 2)H+. (4.18)

 

R2Mg + nH+ « 2RH + Mg2+ + (n - 2)H+, (4.19)

 

RNa + nH+ « RH + Na+ + (n - 1)H+. (4.20)

 

Ограничение концентрации раствора H2SO4 связано с возможностью выделения на зернах регенерируемого катионита трудно растворимого CaSO4, т.е. его загипсовывания. Следующим мероприятием для борьбы с загипсовыванием катионита является ограничение времени контакта регенерационного раствора с катионитом, что реализуется на практике увеличением скорости пропуска 1.5 % - ного раствора H2SO4 до не менее 10 м/ч.

Расход реагента существенно снижается, а качество фильтрата повышается при применении противоточной регенерации ионитного фильтра, схема которого приведена на рисунке 5.

 

 

Рисунок 5 - Схема противоточного ионитного фильтра ФИПр


1 – подвод исходной воды; 2 – отвод обработанной воды; 3 – подвод промывочной воды общий; 4 – подвод промывочной воды в нижнее распределительное устройство (РУ); 5 – подвод промывочной воды в блокирующее РУ; 6 – отвод промывочной воды; 7 – подвод регенерационного раствора в нижнее РУ; 9 – подвод регенерационного раствора в блокирующее РУ; 10, 11 – дренаж; 12 – гидрозагрузка; 13 – гидровыгрузка; 14 – подвод воды для взрыхления в среднее РУ; 15 – подвод воды для взрыхления в нижнее РУ

D модель

 

Конструкция фильтра, изготавливаемого на ТКЗ предусматривает кроме верхнего и нижнего распределительных устройств (РУ), также среднее и блокирующее РУ, расположенные соответственно на глубине 0.3 м и у входной поверхности слоя ионита. Среднее распределительное устройство предназначено для равномерного сбора отработанного регенерационного раствора и отмывочной воды, подаваемых через нижнее (80%) и блокирующее РУ (20%). Блокирующее РУ служит для подвода раствора реагента или отмывочной воды, используемых одновременно для регенерации и зажатия блокирующего слоя ионита. Взрыхлению подвергается только блокирующий слой ионита, а через 10 - 20 фильтроциклов взрыхляется весь слой.

Промежуточным вариантом между противоточной и прямоточной регенерацией является двухпоточно-противоточная регенерация, осуществляемая в фильтре по схеме, приведенной на рисунок 6. Среднее РУ заглублено в ФИПр-2П на 0.6 и 1.0 м соответственно для фильтров, загруженных анионитом или катионитом. Конструкция двухпоточно-противоточного фильтра позволяет использовать его как в режиме однопоточного фильтрования и двухпоточной регенерации, так и в режиме двухпоточного фильтрования и однопоточной регенерации. При любом режиме работы в выходном слое ионита осуществляется принцип противоточного ионирования, при котором обрабатываемая вода перед выходом из фильтра соприкасается с хорошо отрегенерированными слоями ионита, благодаря чему обеспечивается высокое качество фильтрата при сокращенных расходах реагентов на регенерацию ионита. При работе фильтра в режиме двухпоточного фильтрования взрыхлению подвергается весь слой ионита, при однопоточном фильтровании - только верхний слой, а взрыхление всего слоя производится через 10 - 20 фильтроциклов. При работе фильтра в режиме однопоточного фильтрования и двухпоточной регенерации 40 % раствора реагента пропускается через верхний слой ионита, 60 % - через нижний. При режиме двухпоточного фильтрования и однопоточной регенерации весь регенерационный раствор проходит через оба слоя ионита сверху - вниз.

 

Рисунок 6 - Схема двухпоточно-противоточного ионитного фильтра ФИПр-2П:
1 – подвод исходной воды; 2 – отвод обработанной воды или отработанного регенерационного раствора и отмывочной воды; 3 – подвод исходной воды или отвод отработанной воды; 4 – подвод регенерационного раствора; 5 – подвод воды для взрыхления; 6 – подвод регенерационного раствора и отмывочной воды; 7 – подвод отмывочной воды; 8 – отвод отработанного регенерационного раствора и отмывочной воды; 9 – дренаж; 10 – подвод взрыхляющей воды, дренаж

Значения оптимального удельного расхода серной кислоты в зависимости от содержания в исходной воде Cl- и SO42- ионов, определяющих величину противоионного эффекта, показаны на рисунок 7 применительно к H-катионитным фильтрам 1 ст. при параллельном токе и противотоке. Помимо экономии серной кислоты, при противотоке снижается содержание ее в сбросных регенерационных водах, что облегчает нейтрализацию сбросов.

 

Рисунок 7 - Удельный расход серной кислоты на регенерацию H-фильтров 1 ступени:
1 – параллельный ток; 2 – противоток

 

Теоретические представления о динамике ионного обмена в совокупности с обработкой экспериментальных данных позволили обобщить влияние различных факторов на время наступления проскока заданных концентраций примесей в ионитных фильтрах. Расчетное уравнение для выходной кривой ионирования на катионите КУ-2-8 имеет вид:

 

,
,

 

(4.21)

 

где t - время фильтрования до заданной величины проскока, ч; w - скорость фильтрования, м/ч; d - диаметр зерна катионита, мм; hсл - высота слоя катионита, м; j = Cф/C0; b = C0/q0; C0 и Cф - концентрации иона соответственно исходная и в фильтрате; q0 - концентрация иона, сорбированного единицей объема катионита.

.

 

Тема 12 – Процессы анионирования (2 часа)

Цель: формировать знания по процессам анионирования, используемые в технологии водоподготовки.

Задачи обучения:

- ввести определение по процессам анионирования;

- освоить эффект регенерации анионита;

- формировать мотивацию знаний студентов по ОН-анионированию;

- раскрыть преимущества применения противоточных анионитных фильтров.

 

План проведения занятия:

1. ОH-анионирование воды.

2. Регенерация анионитов.

3. Схема двухступенчатого химического обессоливания.

Формы проведения занятия: теоретический разбор занятия проводится методом «Вопрос-ответ»: разделение студентов по группам, каждая из которых задает вопросы другой (если команда с ответом затрудняется при разборе вопроса, ответ задает сама задающая команда). При неправильном ответе, правильный ответ разъясняет преподаватель. Метод «Вопрос-ответ» позволяет правильно формулировать вопросы, выстраивать правильную трактовку ответа.

Литература:

1 Государственная фармакопея Республики Казахстан. 1 том. – Алматы: изд-й дом «Жибек жолы», 2008 - 592 с.

2 Майофис Л.С. Химия и технология химико-фармацевтических препаратов. 2-е изд., перераб. и доп. – М.: Медицина, 1964. – 625 с.

3 Альбицкая В.Г., Гинзбург О.Ф., Коляскина З.Н., Купин Б.С., Павлова Л.А., Разумова Н.А., Ралль К.Б., Серкова В.И., Стадничук М.Д. Лабораторные работы по органической химии. Под ред. О.Ф. Гинзбурга, А.А. Петрова. М.: Высш. шк., 1967. – 295 с.

4 А.Е. Агрономов, Ю.С. Шабаров Лабораторные работы в органическом практикуме. М.: Изд. Московского университета., 1971. – 230 с.

5 Бошкаева А.К. Методы определения никотина в табаке и табачных изделиях. – Алматы, 2008. – 56 с.

Контроль (вопросы)

1. Какие процессы используются для умягчения воды?

2. В чем заключается ОН-анионирование воды?

3. Как Вы понимаете эффект регенерации анионита?

4. С какой целью применяются трехступенчатые схемы химического обессоливания?


Поделиться:



Популярное:

Последнее изменение этой страницы: 2017-03-11; Просмотров: 1111; Нарушение авторского права страницы


lektsia.com 2007 - 2024 год. Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав! (0.059 с.)
Главная | Случайная страница | Обратная связь