Химическая номенклатура неорганических соединений

⇐ ПредыдущаяСтр 2 из 4Следующая ⇒

Международный союз по теоретической и прикладной химии сформулировал общие правила для формирования названий химических соединений – так называемую систематическую международную номенклатуру. Она является наиболее строгой, достаточно простой и универсальной; название неорганических соединений строится по следующим основным правилам:

- если соединение состоит только из двух элементов, то первый называют по-русски (на национальном языке страны), указывая приставками ( ди, три, тетра и т.д.) число его атомов. Второй элемент называют по латыни с суффиксом - ид (и соответствующими количественными приставками): например: NaCl - натрий хлорид, BaO - барий оксид, BN –бор нитрид, GaAs – галлий арсенид, N₂O –диазот оксид, СеO₂- церий диоксид, S₂O₃- дисера триоксид;

- если соединение состоит из трех и более элементов (например, кислородсодержащие кислоты, основания, соли ), то кислотный остаток называют слитно справа налево, указывая количество атомов кислорода – оксо, диоксо, триоксо и т.д., а затем по латыни элемент с суффиксом - ат (в скобках записывают римскими цифрами его степень окисления ( при условии, что данный элемент имеет несколько с. о. в соединениях). В конце названия пишут через дефис слово «ион». Например:

SO₄^2- - тетраоксосульфат (VI) - ион

SO₃^2- - триоксосульфат (IV) – ион

NO₃^- - триоксонитрат (V) – ион

NO₂^- - диоксонитрат (III) – ион

SiO₃^2- - триоксосиликат (IV) – ион (метасиликат-ион по полусистематической номенклатуре, использование которой допустимо). Например:

Na₂SiO₃- динатрий триоксосиликат (IV) или динатрий метасиликат

PO₄^3--тетраоксофосфат(V) (или ортофосфат-ион по полусистематической номенклатуре).

АlPO₄ – алюминий тетраоксофосфат(V), или алюминий ортофосфат

СО₃^2-- триоксокарбонат-ион (карбонат- ион)

СaCO₃ кальций триоксокарбонат, кальций карбонат

РО₃^-–триоксофосфат (V) - ион или метафосфосфат- ион

Zn(PO₃)₂ – цинк триоксофосфат(V) или цинк метафосфат

OH^- – гидроксид- ион

Сa(OH)₂ –кальций дигидроксид

В настоящее время в России наиболее широко распространена международная или полусистематическая номенклатура (рассмотренную выше систематическую номенклатуру в школьной программе до сих пор практически не изучают). В технической, технологической, научной литературе, во многих ГОСТах, документации часто встречается русская номенклатура, которая формально давно отменена. Кроме того, нередко на этикетках, в справочной литературе, в технологических инструкциях и т.д. встречаются названия соединений по тривиальной номенклатуре. В качестве примера далее в тексте приведена таблица с названиями некоторых неорганических соединений по различным разновидностям химической номенклатуры, которые используются или встречаются в настоящее время в России.

Формула соединения	Химическая номенклатура
систематическая	полусистематическая	русская	тривиальная
N₂O	диазот оксид	оксид N(I)	полуокись азота закись азота	веселящий газ
NO₂	оксид диазот	оксид N(IV), диоксид азота	двуокись азота	«лисий» хвост
HNO₃	водород триоксонитрат (V)	кислота азотная	азотная кислота	–
HCl	водород хлорид	хлорид водорода	хлороводородная кислота	соляная кислота
H₂SO₄	диводород тетраоксосульфат (VI)	кислота серная	серная кислота	купоросное масло
NaOH	натрий гидроксид	гидроксид натрия	гидроокись натрия	едкий натр
Ca(OH)₂	кальций дигидроксид	гидроксид кальция	гидроокись кальция	известковая вода, гашеная известь
NaHS	натрий водородсульфид	гидросульфид натрия	кислый сернистый натрий	–
ZnOHCl	цинк гидроксид хлорид	хлорид гидроксоцинка	основной хлористый цинк	–
CaHPO₄	кальций водород тетраоксофосфат(V)	гидрофосфат кальция	кислый двузамещенный ортофосфорнокислый кальций	–
PH₃	фосфор тригидрид	гидрид фосфора (III)	водородистый фосфор	фосфин
АlOHSO₃	алюминий гидроксид триоксо- сульфат(IV)	сульфит гидроксо- алюминия	основной двузамещенный сернистокислый алюминий	–
Na₂CO₃	динатрий триоксокарбонат (IV)	карбонат натрия	углекислый натрий	сода
KNO₃	калий триоксонитрат (V), калия нитрат	нитрат калия	азотнокислый калий	селитра (калиевая)

Абитуриентам, поступившим в высшие учебные заведения необходимо также знать групповые названия элементов:

- щелочные металлы: Li, Na, K, Rb, Cs, Fr;

- щелочноземельные металлы: Ca, Sr, Ba, Ra;

- переходные элементы 3d-ряда (3d-элементы): Sc……Zn;

- лантаноиды (редкоземельные элементы): Сe ……Lu;

- актиноиды (трансурановые элементы): Th………Lr;

- платиноиды (элементы группы платины): Ru, Rh, Pd, Os, Ir, Pt;

- халькогены: S, Se, Te;

- галогены: F, Cl, Br, I, At.

Эти названия часто используются для выделения различных типов соединений, например: сульфиды щелочных металлов, галогениды переходных элементов и т.п.

Классификация неорганических соединений

Большинство неорганических соединений могут быть разделены на три основных класса (типа): оксиды, гидроксиды и соли. Для лучшего понимания бескислородные кислоты можно условно выделить в отдельний класс неорганических соединений. Общая схема классификации представлена на рис 1 (см. приложение 1). Эта классификация не является полной, так как в нее не вошли некоторые менее часто встречающиеся бинарные (то есть состоящие из двух элементов) соединения (например, арсин – AsH₃, сероуглерод –CS₂ и пр.).

Оксиды

Химические соединения элементов с кислородом вида называются оксидами (степень окисления атома О в оксидах равна «-2»).

Систематическая номенклатура оксидов: на первом месте указывают название элемента в именительном падеже с соответствующими греческими количественными приставками, далее - слово «оксид» также с соответствующими количественными приставками, например: SiO₂- кремний диоксид, Fe₂O₃- дижелезо триоксид, P₂O₅- дифосфор пентоксид и т.д..

Полусистематическая (международная) номенклатура: на первом месте находится слово «оксид», за которым следует название элемента в родительном падеже с указанием римскими цифрами в скобках его степени окисления, например:

Fe₂O₃ – оксид железа (III), допускается запись: оксид Fe (III);

FeO- оксид железа (II), допускается запись: оксид Fe(II);

P₂O₃- оксид фосфора (III);

P₂O₅- оксид фосфора (V);

NO – оксид азота (II), допускается запись монооксид азота;

NO₂ – оксид азота (IV), допускается запись диоксид азота.

Na₂O – оксид натрия ( натрий имеет только одно значение степени окисления в соединениях, в таких случаях ее не указывают).

Русская номенклатура в названиях оксидов оперирует словом «окись» с указанием количества атомов кислорода на один атом элемента, например: N₂O – полуокись азота,

Fe₂O₃ – полутороокись железа,

CO₂ – двуокись углерода.

Следует отметить, что в русской номенклатуре оксид элемента с низшей степенью окисления часто называли закисью элемента, а оксид того же элемента с высшей степенью окисления – окисью, например: Сu₂О - закись меди, CuO- окись меди.

Существуют соединения элементов с кислородом, которые не проявляют свойств оксидов (в этих соединениях атом кислорода имеет степень окисления, которая не равна «-2»). Например, Н₂О₂^-1- пероксид водорода (перекись водорода), проявляет свойства слабой кислоты, Na₂O₂^-1 - пероксид натрия – соль. В этих соединениях содержится группы атомов –О–О– или анион . Схема классификации оксидов приведена на рис. 2 (см. приложение 2).

Гидроксиды

Гидроксиды - это сложные вещества общей формулы , то есть продукты прямого или косвенного взаимодействия оксидов с водой. Гидроксиды по своему характеру могут быть разделены на 3 группы: основные (основания), кислотные (кислородсодержащие кислоты) и амфотерные основания (см. рис. 1 приложения).

Основания

Общая формула (n< = 4), где Me - атом металла в степени окисления +n. Исключение – гидроксид аммония NH₄OH, не содержащий атомов металла.Основания - это соединения, при диссоциации которых в водных растворах образуется только один вид анионов (отрицательно заряженные ионы) – гидроксид-ионы ОН^- (более широкое определение: основания – это соединения, присоединяющие протон (Н⁺) или являющиеся акцепторами протонов Н⁺).

Растворимыми в воде основаниями или щелочами являются гидроксиды наиболее активных металлов (щелочных и щелочноземельных): LiOH, KOH, NaOH, RbOH, CsOH; Sr(OH)₂, Ba(OH)₂. Перечисленные основания являются сильными электролитами (степень диссоциации α → 1). Все остальные гидроксиды металлов являются малорастворимыми или практически нерастворимыми и одновременно слабыми электролитами. Следует запомнить, что растворимое в воде основание NH₄OH (раствор газообразного аммиака NH₃ в воде) является слабым. Основания AgOH и Hg(OH)₂ самопроизвольно разлагаются в растворах на оксид и воду.

По количеству гидроксид-ионов или –ОН групп все основания можно разделить на однокислотные (содержат одну –ОН группу) и многокислотные (содержат более одной –ОН группы). Следует знать, что гидроксид-ионы ОН^- образуются и существуют только в растворах при диссоциации оснований, а также основных солей.

В названии основания по систематической международной номенклатуре на первое место ставят название элемента, образующего основание, за которым следует слово « гидроксид», с соответствующей количественной приставкой, при необходимости, например:

Mg(OH)₂ – магний дигидроксид,

Cr(OH)₃ – хром тригидроксид

NaOH – натрий гидроксид

Полусистематическая (международная) номенклатура: на первое место ставится слово « гидроксид», за которым следует название элемента в соответствующем падеже и указание степени окисления элемента (римскими цифрами в круглых скобках), например, NaOH – гидроксид натрия, Cr(OH)₃ - гидроксид хрома(III). Устаревшая русская номенклатура оперирует словом «гидроокись» с соответствующими количественными приставками, указывающими количество гидроксид-ионов в основании – NaOH – гидроокись натрия (название по тривиальной номенклатуре и старое техническое название – едкий натр).

Кислородсодержащие кислоты

Кислородсодержашие кислоты также относятся к гидроксидам. Это электролиты, образующие при диссоциации в водных растворах из положительно заряженных ионов только ионы водорода H⁺, или, более точно, ионы гидроксония Н₃О⁺- гидратированный ион водорода. Более общее определение: кислоты – это вещества, являющиеся донорами протонов Н⁺. В зависимости от количества катионов водорода, образующихся при диссоциации кислоты, кислоты классифицируют также как основания, по основности. Существуют одно-, двух-, трех- и четырехосновные кислоты. Например, азотная кислота HNO₃, азотистая кислота HNO₂ –одноосновные кислоты, угольная кислота H₂CO₃, серная кислота H₂SO₄ – двухосновные кислоты, ортофосфорная кислота H₃PO₄ является трехосновной кислотой, а ортокремниевая кислота H₄SiO₄ –четырехосновной кислотой.

Номенклатура кислородсодержащих кислот: по международной систематической номенклатуре названия кислородсодержащих кислот формируются, как указывалось ранее, с учетом аниона, входящего в состав кислоты. Например:

H₃PO₄ - триводород тетраоксофосфат(V) или триводород ортофосфат

H₂CO₃- диводород триоксокарбонат (IV)

HNO₃- водород триоксонитрат (V)

Н₂SiO₃- диводород триоксосиликат (IV) или диводород метасиликат

H₂SO₄- диводород тетраоксосульфат(VI) (количество атомов водорода в кислотах можно не указывать)

По систематической номенклатуре названия кислот используют редко, чаще всего применяют традиционно сложившиеся названия, которые формируются от русского названия элемента (русская номенклатура) по определенным правилам (см. таблицу). В таблице приведен перечень кислородсодержащих кислот, соли которых наиболее распространены в природе. Следует обратить внимание, что название кислотного остатка определяет название соли и строят его чаще всего по полусистематической (международной) номенклатуре от латинского названия элемента. В связи с этим необходимо вспомнить латинские названия элементов наиболее часто встречающихся в кислотах, например, N – азот, в русской транскрипции латинского названия звучит как [нитрогениум], С – углерод – [карбониум], S – сера – [сульфур], Si- кремний – [силициум], олово – [станнум], свинец – [плюмбум], мышьяк – [арсеникум] и т.д. В таблице приведены общие правила, в соответствии с которыми можно назвать большинство неорганических кислородсодержащих кислот других элементов, их кислотные остатки и соли.

Таблица наиболее распространенных кислородсодержащих кислот

Формула кислоты	Название кислоты по русской номенклатуре	Кислотный остаток	Название кислотного остатка и соли
	серная	SO₄^2- HSO₄^-	сульфат-ион, сульфаты, гидросульфат-ион, гидросульфаты
+4 H₂SO₃	cернистая	SO₃^2- HSO₄^-	cульфит-ион, сульфиты, гидросульфит-ион, гидросульфиты
+5 HNO₃	азотная	NO₃^-	нитрат-ион; нитраты
+3 HNO₂	азотистая	NO₂^-	нитрит-ион, нитриты
+5 HPO₃	метафосфорная	PO₃^-	метафосфат-ион, метафосфаты
+5 H₃PO₄	ортофосфорная	PO₄^3- H₂PO₄^- HPO₄²	ортофосфат-ион, ортофосфаты, дигидро(орто)фосфат-ион, дигидро(орто)фосфаты, гидро(орто)фосфат-ион, гидро(орто)фосфаты
+5 H₄P₂O₇	двуфосфорная (пирофосфорная)	P₂O₇^4-	пирофосфат-ион, пирофосфаты
+3 HPO₂	фосфористая	PO₂^-	фосфит-ион, фосфиты
H₂CO₃	угольная	CO₃^2- HCO₃^-	карбонат-ион, карбонаты, гидрокарбонат-ион, гидрокарбонаты
H₂SiO₃	метакремниевая	SiO₃^2- HSiO₃^-	метасиликат-ион, метасиликаты, гидрометасиликат-ион, гидрометасикаты
H₄SiO₄	ортокремниевая	SiO₄^4- H₃SiO₄^- H₂SiO₄^2- HSiO₄^3-	ортосиликат-ион; ортосиликаты, тригидро(орто)силикат-ион, тригидро(орто)силикаты, дигидро(орто)силикат-ион дигидро(орто)силикаты, гидроортосиликат-ион, гидроортосиликаты
H₂CrO₄	хромовая	CrO₄^-	хромат-ион, хроматы
H₂Cr₂O₇	двухромовая	Cr₂O₇^2-	бихромат-ион, бихроматы
HClО	хлорноватистая	ClO^-	гипохлорит-ион, гипохлориты
HClO₂	хлористая	ClO₂^-	хлорит-ион, хлориты
HClO₃	хлорноватая	ClO₃^-	хлорат-ион, хлораты
HClO₄	хлорная	ClO₄^-	перхлорат-ион, перхлораты

Гидросоли и названия их кислотных остатков будут рассмотрены в разделе«соли». Правила названия кислородсодержащих кислот и кислотных остатков (за исключением тех, которые имеют тривиальные названия или их следует называть по систематической номенклатуре) следующие:

высшая с. о. элемента (равна № группы в периодической системе) – корень русского названия элемента + окончание « а я» или «ов а я»

с. о. – степень окисления

Название

Кислородсодержащей

Кислоты

с.о. элемента < max – корень русского названия элемента +

окончание « и стая» или «ов и стая»

высшая с.о. элемента – корень латинского названия элемента +

Название суффикс « а т»

Кислотного

остатка

с.о. элемента < max – латинское название элемента + суффикс « и т»

Зная приведенные правила, легко вывести формулы кислот для различных элементов ( с учетом положения в периодической системе ) и назвать их. Например, металл Sn - олово ( 1V гр.) латинское название - stannum ( «станнум»):

Max с.о. = +4 Min с.о. = +2

Оксиды: SnO₂ SnO

амфот. амфот.

+Н₂О+Н₂О

Н₂SnO₃ H₂SnO₂

оловянная кислота оловянистая кислота

SnO₃^2- SnO₂^2-

станнат- ион, станнит-ион,

Na₂SnO₃ – станнат Na Na₂SnO₂ – станнит Na

Оксидам некоторых элементов соответствуют две кислоты: мета- и ортокислота, формально они отличаются на одну молекулу Н₂О.

Вывод формулы мета и ортокислоты ( если они существуют у данного элемента): при формальном присоединении к оксиду одной молекулы Н₂О получаем формулу метакислоты, последующее присоединение еще одной молекулы воды к формуле метакислоты позволяет вывести формулу ортокислоты. Например, выведем формулу мета- и ортокислоты, соответствующей оксиду P (V):

P₂O₅ HPO₃

+H₂O +H₂O

H₂P₂O₆ à HPO₃ - метафосфорная к-та H₃PO₄ - ортофосфорная к-та

Приведем пример обратной задачи: назвать соли NaBO₂ и K₃BO₃. Степень окисления атома бора в этих солях равна +3 ( проверьте расчет), следовательно, соли образованы от кислотного оксида В₂О₃. Если в обеих солях степени окисления бора одинаковые, а виды кислотных остатков разные, то это соли мета- и ортоборной кислоты. Выведем формулы этих кислот:

В₂О₃ НВО₂

+ Н₂О + Н₂О

НВО₂ - метаборная кислота, Н₃ВО₃ - ортоборная кислота,

соли – метабораты соли – ортобораты

Названия солей: NaBO₂ – метаборат натрия; Na₃BO₃ - ортоборат натрия.

Бескислородные килоты

Общая формула таких кислот H_хЭ_у. Эта группа соединений по химическим свойствам и характеру диссоциации в водных средах (образование ионов гидроксония Н₃О⁺) сходна с кислородсодержащими кислотами, однако может быть выделена в отдельную группу, т.к. они не являются гидроксидами. Аналогично кислородным кислотам, они могут быть различной основности.

Название по систематической номенклатуре формируют следующим образом: на первом месте стоит слово «водород» с соответствующими количественными приставками, затем следует латинское название элемента с суффиксом «ид», например:

HCl- водород хлорид

H₂S – диводород сульфид

HCNS - водород роданид

Наиболее распространенные бескислородные кислоты, название по полусистематической (международной) номенклатуре их кислотных остатков и солей приведены ниже:

Формула	Название кислоты	Кислотный остаток	Название кислотного остатка и соли
HF	фтороводородная (плавиковая)	F^-	фторид-ион, фториды
HCl	хлороводородная (соляная)	Cl^-	хлорид-ион, хлориды
HBr	бромоводородная	Br^-	бромид-ион, бромиды
HI	иодоводородная	I^-	иодид-ион, иодиды
H₂S	сероводородная	S^2-	сульфид-ион, сульфиды
HCN	циановодородная	CN^-	цианид-ион, цианиды

Название бескислородной кислоты: сочетание корня русского названия элемента и слова «водородная». (По полусистематической номенклатуре на первом месте - название кислотного остатка + слово «водорода», например HCl-хлорид водорода, H₂S- сульфид водорода, в современной русской учебной литературе наиболее распространены названия, которые приведены в таблице).

Название кислотного остатка: корень латинского названия элемента с суффиксом « и д».

Как и основания, все кислоты, независимо от их состава являются электролитами разной силы и подразделяют в зависимости от степени диссоциации на сильные, слабые кислоты и кислоты средней силы.

Следует запомнить, что сильными кислотами являются следующие: H₂SO₄, HCl, HBr, HI, HNO₃, HClO₄, HMnO₄.

Такие кислоты, как H₂CO₃, H₂S, H₂SiO₃, HNO₂, H₃BO₃, HСlO, HCN являются слабыми кислотами.

Соли

Соли – сложные вещества, состоящие из катионов (положительно заряженных частиц, чаще всего атомы металла) и отрицательно заряженных кислотных остатков. Разделяют по видам на нормальные (средние), гидросоли (кислые соли), гидроксосоли (основные соли), двойные соли, смешанные и комплексные. Двойные соли содержат атомы двух металлов и общий кислотный остаток, например, алюмокалиевые квасцы - KAl (SO₄)₂·12H₂O. Смешанные соли имеют в своем составе разные кислотные остатки, например CaOCl₂- смешанная соль кислот HCl и HСlO. В составе комплексных солей присутствует комплексный катион, например, [Ag(NH₃)₂]Cl, или комплексный анион – Na[Al(OH)₄]. Как правило, вне зависимости от растворимости, большинство солей являются сильными электролитами.

Нормальные (средние) соли

Нормальные, или средние соли представляют собой продукт полной нейтрализации кислоты основанием (полное замещение атомов водорода атомами металла (более строго - катионами оснований) или полное замещение гидроксид-ионов основания кислотными остатками. В растворах диссоциируют с образованием катионов и анионов (кислотных остатков).

По международной систематической номенклатуре названия солей формируются аналогично описанным ранее названиям других классов соединений.. Например, Na₂CO₃- динатрий триоксокарбонат, К₂SO₄- дикалий тетраоксосульфат(VI), СaSiO₃- кальций триоксосиликат (IV), NaClO – натрий хлорат (I), NaClO₂ –натрий хлорат (II), NaCl- натрий хлорид, Na₂S- динатрий сульфид и т.д.

По полусистематической (международной) номенклатуре на первое место ставят название кислотного остатка (см. таблицы кислот), на второе – название катиона соли с указанием римскими цифрами без алгебраического знака степени окисления металла, если это, как отмечали ранее, необходимо. Например, Na₂CO₃ – карбонат натрия, NaClO – хлорит натрия, FeSO₄- сульфат железа (II), Fe₂(SO₄)₃ –сульфат железа (III), Na₂S – сульфид натрия. Допускается запись: FeSO₄ – сульфат Fe(II), Fe₂(SO₄)₃ – сульфат Fe(III). В редких случаях для высших степеней окисления элемента в кислотном остатке используется приставка « пер » или « пиро » с суффиксом – « ат», а в низшей степени окисления в названии соли приставка « гипо» с суффиксом « ит ». Например, NaClO можно назвать гипохлоритом натрия, NaClO₄- перхлоратом натрия, а знаменитую «красную ртуть» Hg₂Sb₂O₇ - пиростибатом ртути, без указания степени окисления элемента в кислотном остатке.

По русской номенклатуре, считающейся в настоящее время устаревшей, названия нормальных солей образуют от названия соответствующей кислоты с прибавлением слова «кислый» (для солей, образованных от кислородсодержащих кислот) и названия катиона (при различных степенях окисления металла используют слова «окисное» или «закисное»), например:

Na₂SO₄- сернокислый натрий (высшая степень окисления у атома серы)

Na₂SO₃- сернистокислый натрий (степень окисления у атома серы меньше максимальной).

Fe(NO₃)₂ – азотнокислое закисное железо

Fe(NO₂)₃ – азотистокислое окисное железо

Названия нормальных солей бескислородных кислот по русской номенклатуре начинают с кислотного остатка (русское название элемента в нем записывают в виде прилагательного с суффиксом « ист ») и заканчивают названием катиона: Na₂S - сернистый натрий, КСN - цианистый калий. Если катион (атом металла) проявляет несколько степеней окисления, то в солях с высшей степенью окисления атома металла название кислотного остатка имеет окончание « ая, ое » (CuCl₂ – хлорная медь, FeCl₃ – хлорное железо). При более низкой степени окисления атома металла окончание кислотного остатка будет « истая, истое » (CuCl – хлористая медь, FeCl₂ – хлористое железо).

Названия нормальных солей по русской номенклатуре достаточно сложны, и менее универсальны, поэтому встречаются только в старой литературе. Тем не менее, мы сочли необходимым дать их, поскольку они пока еще используются в технической литературе, некоторых справочниках, на этикетках химреактивов и др.

Примеры названий некоторых солей по полусистематической и систематической номенклатуре приведены ниже:

Формула соли	Название по полусистематической номенклатуре	Название по систематичекой номенклатуре
Na₂CO₃	карбонат натрия	динатрий триоксокарбонат
Ca₂SiO₄	метасиликат кальция	дикальций тетраоксосиликат
NaCrO₂	метахромит натрия	натрий диоксохромат (III)
Na₃CrO₃	ортохромит натрия	тринатрий триоксохромат (III)
К₂CrO₄	хромат калия	дикалий тетраоксохромат (VI)
КClO₄	перхлорат калия	калий тетраоксохлорат (VII)
Ва(ClO₃)₂	хлорат бария	барий триоксохлорат (V)
КClO₂	хлорит калия	калий диоксохлорат (III)
Са(ClO)₂	гипохлорит калия	кальций оксохлорат (I)
CuS	сульфид меди (II)	медь сульфид
Cu₂S	сульфид меди (I)	димедь сульфид

Основные способы получения нормальных, гидро- и гидроксосолей

Напомним, что условием протекания реакции в растворе электролита до конца является: а) образование плохо растворимого вещества; б) газа; в) слабого электролита; г) устойчивого комплексного аниона или катиона. Гидросоли и гидроксосоли, как правило, можно получить теми же способами, которые используют для получения нормальных солей, но при другом соотношении исходных веществ. Основные способы их получения приведены в этом разделе:

1. Реакция нейтрализации (в зависимости от соотношения основания и кислоты можно получить разные виды солей ):

Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = FeSO₄ + 2 H₂O

Fe(OH)₂ + 2 H₂SO₄ = Fe(HSO₄)₂ + 2 H₂O

2 Fe(OH)₂ + H₂SO₄ = (FeOH)₂SO₄ + 2 H₂O

(FeOH)₂SO₄ + H₂SO₄ = 2 FeSO₄ + 2 H₂O

2. Взаимодействие металлов с кислотами, неметаллами и солями:

Ca + H₂SO_{4 p} = CaSO₄ + H₂ ↑

4 Ca + 5 H₂SO₄_к = 4 CaSO₄ + H₂S + 4 H₂O

Pb + H₂SO₄ _p = PbSO₄ ¯ + H₂ ↑

PbSO₄ ¯ + H₂SO₄ = Pb(HSO₄)₂

2 Fe + 3 Cl₂ = 2 FeCl₃

CuSO₄ + Zn = Cu + ZnSO₄

3. Реакции с участием оксидов:

CaO + CO₂ = CaCO₃

Fe₂O₃ + 3 H₂SO₄ = Fe₂(SO₄)₃ + 3 H₂O

SO₃ + 2 Ca(OH)₂ = (CaOH)₂SO₄ + H₂O

SO₃ + Ca(OH)₂ = CaSO₄ + H₂O

2 SO₃ + Ca(OH)₂ = Ca(HSO₄)₂

4. Реакции с участием солей (реакции обмена):

Na₂SO₄ + BaCl₂ = 2NaCl + BaSO₄¯

CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂¯ + Na₂SO₄

Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂

Ca(HSO₄)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃¯ + 2 NaHSO₄

Таким образом, нормальные, гидросоли и гидроксосоли получают многими способами. При этом, использование одинаковых исходных веществ при различном их соотношении (п.1, 3) позволяет получить разные соли. Достаточно много ошибок допускают при составлении названий солей. Номенклатура нормальных солей была рассмотрена выше. Однако обязательным условием составления правильных названий различных солей по полусистематической (международной) номенклатуре (наиболее широко используемой в русской учебной, научной и технической литературе) и написания их формул является хорошее знание номенклатуры кислот и кислотных остатков (см. таблицы кислот выше).

Гидросоли (кислые соли)

Гидросоли представляют собой продукты неполного замещения катионов водорода в кислоте. Эти соли содержат в составе кислотного остатка один или несколько атомов водорода: Сa(HSO₄)₂, KH₂PO₄ и др.Такого вида анионы можно обнаружить в водном растворе соли:

Ca(HSO₄)₂ Û Ca²⁺ + 2 HSO₄^-

Приведем примеры названий гидросолей по международной систематической номенклатуре:

NaHCO₃- натрий водородтриоксокарбонат

NaH₂PO₄- натрий диводородтетраоксофосфат (V)

Na₂HPO₄- динатрий водородтетраоксофосфат (V)

NaHSO₄- натрий водородтетраоксосульфат (VI)

По русской номенклатуре названия кислых солей образуют из названий нормальных солей с добавлением слова « кислый ». Если кислая соль образована от трех- и четырехосновных кислот, то необходимо также указывать количество замещенных атомов водорода, например:

NaHCO₃- кислый углекислый натрий

NaH₂PO₄- кислый однозамещенный фосфорнокислый натрий

Na₂HPO₄- кислый двузамещенный фосфорнокислый натрий

⇐ Предыдущая 123 4 Следующая ⇒